V8翻转---盐类水解

1、V8翻转课堂盐类水解1为了配制NH的浓度与Cl的浓度比为11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的HCl 适量的NaCl 适量的氨水 适量的NaOH A B C D225时，浓度均为0.1 mol·L1的溶液，其pH如表所示，下列有关说法正确的是( )序号溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3pH7.07.08.18.4A和中溶质均未水解B由可得出酸性强弱关系：H2CO3>HFC中：c(Na+)c(H+)=c(F)c(OH)D中：c(HCO3)2c(CO32)c(H2CO3)0.1mol·L13叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是( )A、HN

2、3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物B、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3¯)>c(OH¯)C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3¯) >c(OH¯)>c(H+)D、N3¯与CO2含相等电子数4室温下，将0.1mol下列物质分别加入蒸馏水制成100mL溶液，所得溶液中阴离子数目的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计) Na2O2 Na2O Na2CO3 Na2SO4A B C= D= 5室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体

3、积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.10mol·L1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na)>c(CH3COOH)=c(Cl)B向0.10mol·L1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4)=c(HCO3)c(CO32)C向0.10mol·L1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na)>c(NH4)>c(SO32)D0.10mol·L1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na)=2c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3)6物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是（ ）ANa2CO3

4、 NaHCO3 NaCl NH4ClBNa2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaClC(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2SDNH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO37下列有关离子浓度的关系不正确的是A常温下，NaA溶液的pH8，则c(Na+)c(A)9.9×107 BpH5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)>(CH3COO)C0.1mol/L的NaHSO3的溶液中C(Na+)>C(HSO3)>C(H+)>C(SO32)>C(OH)D浓度均为0.1mol/L的 CH3COOH和CH3COONa溶液等

5、体积混合：c(CH3COO)c(CH3COOH)=2c(H+)c(OH)8下列关于0.5mol·L1NaHCO3溶液的说法正确的是A溶质的电离方程式为NaHCO3Na+H+CO32B加水稀释后，n(H+)与n(OH)的乘积变大C离子浓度关系：c(Na+) c(H+) c(OH) c(HCO3) c(CO32)D温度升高，c(HCO3)增大9下列关于NaHCO3溶液的叙述正确的是ANaHCO3溶液显弱酸性B该溶液中K、Al3、H、SO可以大量共存C加水稀释该溶液，溶液中增大D向该溶液中加入足量的氢氧化钙溶液的离子方程式为：2HCO3Ca22OHCaCO3CO322H2O10下列各溶液中

6、，微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.lmol/LCH3COONa溶液：c(Na+)=c(CH3COO-)B0.1mol/LNa2CO3溶液：c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)C向醋酸钠溶液加适量醋酸所得溶液：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)D常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合：c(Cl-)> c(NH4+)11室温下，0.1 mol·L1 NaHCO3溶液的pH8.31，有关该溶液的判断正确的是Ac(Na+)>c(OH)>c(HCO3)>c(CO32)>c(H+)BKa1

7、(H2CO3)·Ka2(H2CO3)<KwCc(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HCO3)+c(CO32)D加入适量NaOH溶液后：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32)12在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为AA>B BA=104 B CB=104 A DA=B13有关100ml 0.1 mol/L NaHCO3、100ml 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是A.溶液中水电离出的H+个数：>B.溶液中阴离子的物质的量

8、浓度之和:>C.溶液中: c (CO32) c（H2CO3）D.溶液中: c (HCO3) c（H2CO3）14关于NaHCO3溶液，下列表述不正确的是Ac（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）Bc（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）CHCO3-的水解程度大于HCO3-的电离程度Dc（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）15欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c()、C()都减小，方法是A通入二氧化碳气体 B加入饱和石灰水C加入氢氧化钠固体 D通入氯化氢气体16Na2S溶液中各种离子的物质的

9、量浓度关系不正确的是( )Ac（Na+）+c（H+）=c（HS）+ 2c（S2）+c（OH）Bc（Na+）c（S2）c（OH）c（HS）Cc（OH）=c（H+）+c（HS）Dc（Na+）= 2c（HS）+ 2c（S2）+ 2c（H2S）1725时下列说法正确的是A在pH=12的溶液中由水提供的c(OH-)一定是10-12 mol·L-1B将pH=2的酸溶液和pH=12的碱溶液等体积混合后溶液的pH=7C将pH=6和pH=4的两种盐酸等体积混合后其c(OH-)接近0.5×(10-8+10-10) mol·L-1DNa2CO3溶液中：c(Na)c(CO32)c(OH)

10、c(HCO3)c(H)18下列关系式或离子方程式中，正确的是 （ ）A常温下，将0.1 mol·L1CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到5.0时，溶液中的值增大到原来的100倍B向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀：NH4+ Al3+ 2SO42- 2Ba2+ 5OHAlO2 NH3·H2O 2BaSO4C常温下，0.1 mol·L1Na2S溶液中存在：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)D常温下，0.1 mol·L1HA溶液与0.1 mol·L1 NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一

11、定存在：c(Na)c(A)>c(OH)c(H)19常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A将等体积、等物质的量浓度的CH3COONH4与CH3COONa溶液混合：c(CH3COO-)>c(Na+ )>c(NH4+ ) >c(OH-)B将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体后的溶液：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH- )+c(CO32-)+c(NH3·H2O)C向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(OH- )D向0.10

12、mol/LNa2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)20常温下，下列各组比值为1：2的是（ ）A0.1 mol/L与0.2mol/L醋酸溶液，c（H+）之比B0.1 mol/L Na2CO3溶液，c（CO32）与c（Na+）之比CpH=10的Ba（OH）2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比DpH=3的硫酸与醋酸溶液，c（SO42）与c（CH3COO）之比21在常温下，下列五种溶液：0.1mol/L NH4Cl0.1mol/L CH3COONH4 0.1mol/L NH4HSO4 0.1mol/L NH3·H2O和0.1mo

13、l/L NH4Cl混合液0.1mol/L NH3·H2O请根据要求填写下列空白：（1）溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是 （用离子方程式表示）（2）在上述五种溶液中，pH最小的是 ；c(NH4+)最小的是 填序号（3）比较溶液、中c(NH4+)的大小关系是 填“”、“”或“”）（4）在溶液中， 离子的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和 离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L（5）常温下，测得溶液的pH=7，则说明CH3COO的水解程度_（填“”、“”或“”） NH4+ 的水解程度，CH3COO与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO) c（NH4

14、+)（填“”、“”或“”）22计算多元弱酸(HnX)溶液的c(H)及比较弱酸的相对强弱时，通常只考虑第一步电离。回答下列关于多元弱酸HnX的问题。（1）若要使HnX溶液中c(H)/c(HnX)增大，可以采取的措施是_。A升高温度 B加少量固态HnX C加少量NaOH溶液 D加水（2）用离子方程式解释NanX呈碱性的原因：_。（3）若HnX为H2C2O4，且某温度下，H2C2O4的K1=5×102、K2=5×105则该温度下，0.2mol/L H2C2O4溶液中c（H）约为_mol/L。（精确计算，且己知）（4）已知KHC2O4溶液呈酸性。KHC2O4溶液中，各离子浓度由大到

15、小的顺序是_。在KHC2O4溶液中，各粒子浓度关系正确的是_。Ac(C2O42)c(H2C2O4)Bc(OH)=c(H)c(HC2O4)2c(H2C2O4)Cc(K)c(H)=c(OH）c(HC2O42)2c(C2O42)Dc(K)=c(C2O42)c(HC2O4)c(H2C2O4)23Na2CO3俗称纯碱、苏打，NaHCO3俗称小苏打，两者在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用。某化学兴趣小组设计了如下实验来探究两者的某些性质。请你根据所学知识帮他们完成有关的设计和实验。（1）甲同学测定两者的酸碱性：各取一定量的固体溶于水，配成相同浓度的溶液，测定其pH值，测定结果为Na2CO3、NaHCO

16、3的pH分别为a和b（a、b均大于7），则a b（填“大于”“等于”或“小于”）。（2）有关100mL0.1 mol·L-1NaHCO3、100mL0.1 mol·L-1Na2CO3，两种溶液的叙述不正确是 ANaHCO3溶液中：c (H+)+c (Na+)= c (HCO)+2c(CO)+c(OH)BNa2CO3溶液中：2c (Na+)= c (HCO)+c(CO)+ c(H2CO3)C溶液中：c(CO)>c(H2CO3)D溶液中：c(HCO)>c(H2CO3)（3）乙同学取一定量的碳酸钠溶液于试管中，滴加23滴酚酞试液，发现溶液变红，继续滴加BaCl2溶液，

17、预计可观察到的现象是 ，请你结合必要的离子方程式，应用平衡的观点解释有关现象的产生： 。（4）丙同学往10mL0.10 mol·L1的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.10 mol·L1的HCl，当溶液中的：c(Na+)=c(Cl)+c(HCO)+2c(CO)，此时溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”），所用HCl的体积 10mL。（填“大于”“等于”或“小于”）（5）已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，不考虑其它因素影响，现将0.40 mol·L1的Na2CO3溶液和0.20 mol·L1的CaCl2溶液等体积混合，则混合后溶液中

18、Ca2+浓度为 mol·L1。24（1）在25条件下，将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号） 。A9 B13 C1113之间 D911之间（2）25时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号） 。A一水合氨水与氯化铵发生化学反应B氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)C氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了一水合氨水的电离，使c(OH)减小（3）在25条件时，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，H2SO4溶液中c(H+)·c(OH-) = mol2·L-2。NH4Cl溶液中由水电离出

19、的c(H+)： （4）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)， 和 两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。 和 两种粒子的物质的量之和比OH多0.05mol。25现有浓度均为0.1molL 1的下列溶液：硫酸 醋酸 氢氧化钠 氯化铵 醋酸铵 硫酸铵 硫酸氢铵 氨水，请回答下列问题：（1）、四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号） （2）、五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号） （3）将和等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是 Ac（Na+）=c（C1）c（OH）c（NH4+）Bc（Na+）=0.1

20、molL1Cc（Na+）+c（NH4+）=c（C1）+c（OH）Dc（H+）c（OH）如表是不同温度下水的离子积的数据：温度/25t1t2水的离子积1×1014a1×1012试回答以下问题：（1）若25t lt 2，则a 1×1014（填“”、“”或“=”），做此判断的理由是 （2）25时，某Na2S04溶液中c（S042）=5×104 molL1，取该溶液l mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH）= （3）在t2温度下，将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2S04溶液b L混合，若所得混合液pH=2，则a：b= 26（

21、1）室温下，如果将0.1molCH3COONa和0.05molHCl全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失）， 和 两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。（2）已知某溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。某同学推测该溶液中离子浓度可能有如下四种关系：Ac(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)Bc(Na)c(CH3COO)c(H) c(OH)Cc(Na)c(OH) c(CH3COO)c(H)Dc(CH3COO)c(Na)c(H) c(OH)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ，上述离子浓度大小关系中正确的是（填序号） ；若上述关系中D是正确的，则溶液中溶质的化学式是 ；若该

22、溶液由体积相等的醋酸与NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，则混合前c(CH3COOH)(填“”“”“=”，下同) c(NaOH)，混合后c(CH3COO-)与c(Na+)的关系是c(CH3COO-) c(Na+)。（3）25时，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量的醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液的pH增大，主要原因是 （填序号）A醋酸与醋酸钠发生反应B醋酸钠溶液水解显碱性，增加了c(OH-)C醋酸钠溶于水电离出醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(OH-)减小。试卷第5页，总5页本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。参考答案1B【解析】试题分析：氯化铵是强酸弱碱盐，由于N

23、H4+水解，导致溶液中c（NH4+）c（Cl-），溶液呈酸性，为了配制NH4+与Cl-的浓度比为1：1的溶液，须增加铵根离子浓度；或减少溶液中氯离子的浓度加入适量的HCl，溶液中氯离子浓度增大，则溶液中c（NH4+）c（Cl-），故错误；加入适量的NaCl，溶液中氯离子的浓度增加，铵根离子浓度不变保持，导致c（NH4+）c（Cl-），故错误；加入适量氨水，通过增加一水合氨浓度从而抑制铵根离子的水解，增加溶液中铵根离子的浓度，并保持氯离子浓度不变，故正确；加入适量NaOH，会发生反应：NH4+OH-=NH3H2O，NH4+越来越少，氯离子浓度不变，导致c（NH4+）c（Cl-），故错误；故选：B

24、【考点定位】考查了NH4Cl溶液的配制，掌握铵根离子水解的影响因素。【名师点睛】要使NH的浓度与Cl的浓度比为11，通过抑制铵根离子的水解不可能达到，所有只有加入氨水或铵盐。2C【解析】试题分析：ACH3COONH4溶液中铵根离子和醋酸根离子均能水解，二者的水解程度相同，所以溶液的pH=7，故A错误；B酸性越强，其盐的水解程度越小，盐的pH越小，已知NaF溶液的pH小于碳酸氢钠的pH，所以HF的酸性大于H2CO3，故B错误；CNaF溶液中存在四种离子，溶液中的电荷守恒为：c（Na+）+c（H+）=c（F-）+c（OH-），故C正确；DNaHCO3溶液中C元素的存在形式为HCO3-、CO32-、

25、H2CO3，已知NaHCO3的浓度为0.1mol/L，则c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.1 molL-1，故D错误；故选C。考点：考查盐类水解应用、电解质溶液中电荷守恒、物料守恒守恒等。3A【解析】试题分析：A叠氮酸铵中钠离子和叠氮酸根离子之间存在离子键，所以属于离子化合物，故A错误；B叠氮酸是弱酸，在水溶液中很少部分电离，水部分电离生成氢氧根离子和氢离子，所以离子浓度大小顺序是c(HN3)c(H+)c(N3-)c(OH-)，故B正确；C叠氮酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，则c(OH-)c(H+)，根据电荷守恒得c(Na+)c(N3-)，叠氮酸根离子水解程度较小，所以

26、离子浓度大小顺序是c(Na+)c(N3-)c(OH-)c(H+)，故C正确；DN3-与CO2含电子数都是22，所以它们所含电子数相等，故D正确；故选A。考点：考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识。4C【解析】试题分析：由反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，反应为Na2O+H2O=2NaOH溶于水，二者消耗的水的量相同，生成等物质的量的NaOH，故生成的OH-浓度相同，均约为0.2mol/L，故为=；中碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于，而中NaCl的浓度为0.1mol/L，故选C。【考点定位】考查物质的量浓度有关计算【名师点晴】侧重考查学生分析计算能力，正确判断溶液中溶质及其物

27、质的量是解本题关键，物质的量的Na2O2与Na2O分别于水反应生成等物质的量的NaOH，消耗的水的量相同，生成的OH-浓度相同，均约为0.2mol/L，Na2CO3因水解，使阴离子浓度稍增大：CO32-+H2OHCO3-+OH-，据此分析解题。5A【解析】试题分析：A、CH3COONaHCl=CH3COOHNaCl，溶液pH=7，反应后的溶质：NaCl、CH3COOH、CH3COONa，电离和水解相等，即：c(Na)>c(CH3COOH)=c(Cl)，故正确；B、两者不反应，根据溶液呈现电中性，c(NH4)c(H)=c(OH)c(HCO3)2c(CO32)，因为pH=7，c(H)=c(O

28、H)，即c(NH4)=c(HCO3)2c(CO32)，故错误；C、HSO3HSO32，NH3和H反应，生成亚硫酸钠和亚硫酸铵，水解的程度是微弱的，c(Na)>c(SO32)=c(NH4)，故错误；D、Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3，pH=7，反应后溶液的溶质Na2SO3、NaHSO3，根据物料守恒：2c(Na)=3c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3)，故错误。考点：考查离子浓度大小比较中电荷守恒、物料守恒等知识。【名师点睛】电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的热点之一。多年以来全国高考化学试卷几乎年年涉及。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度

29、，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度以及对这些知识的综合运用能力。有关离子浓度大小比较常见的方法：依据电离和水解进行比较，如NaHCO3溶液显碱性，HCO的水解程度大于电离程度，即溶液中c(H2CO3)c(CO)；利用电荷守恒和物料守恒进行比较。可总结为：理清电离与水解，分清主次很关键；遇到等式想守恒，活用守恒更简单。6C【解析】试题分析：A、Na2CO3、NaHCO3是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，NH4Cl是强酸弱碱盐，溶液呈酸性，碳酸氢根离子水解能力小于碳酸根离子，水解能力越大碱性越强，所以pH从

30、小到大顺序是NH4ClNaClNaHCO3Na2CO3，A错误；B、pH从小到大顺序是NH4ClNaClNaHCO3Na2CO3，B错误；C、(NH4)2SO4和NH4Cl是强酸弱碱盐，溶液呈酸性，NaNO3是强酸强碱盐，溶液呈中性，Na2S是弱酸强碱盐，溶液呈碱性，(NH4)2SO4中铵根离子浓度大于氯化铵，则硫酸铵水解出氢离子浓度大于氯化铵，所以硫酸铵的pH小于氯化铵，所以pH从小到大顺序是(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2S，C正确；D、pH从小到大顺序是(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2S，D错误。答案选C。考点：pH的比较7B【解析】试题分析：ANaA溶液中的电荷

31、守恒：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，则c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L，故A正确；BpH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(H+)c(OH-)，根据电荷守恒可知：c(Na+)(CH3COO-)，故B错误；C. 0.1mol/L的NaHSO3的溶液显酸性，HSO3的电离程度大于水解程度，C(Na+)>C(HSO3)>C(H+)>C(SO32)>C(OH)，故C正确；D浓度均为0.1mol/L的 CH3COOH和CH3COON

32、a溶液等体积混合，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，根据物料守恒可得：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，二者结合可得：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-c(OH-)，故D正确；故选B。考点：考查了离子浓度的大小比较的相关知识。8B【解析】试题分析：A碳酸为弱酸，碳酸氢根不会全部电离，溶质的电离方程式为NaHCO3Na+H CO3，A错误；B，加水稀释，KW不变，V增大，n(H+)与n(OH)的乘积变大，B正确；C根据电荷守恒c(Na+) c(H+) c(OH) c(HCO3)2 c(CO32)，C错误；

33、D温度升高，HCO3的水解能力增强，c(HCO3)减小，D错误，答案选B。考点：考查水溶液中的离子平衡9C【解析】试题分析：A、碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，所以溶液显碱性，故A错误；B、碳酸氢根离子和氢离子反应，不能大量共存，故B错误；C、加水稀释，碳酸氢根离子的水解程度增大，溶液的碱性减弱，氢离子浓度增大，因为=c(H+)/K，K为电离平衡常数不变，所以比值增大，故C正确；D、加入足量的氢氧化钙，反应生成氢氧化钠和碳酸钙和水，碳酸根离子没有剩余，故D错误。考点：碳酸氢钠的性质 10C【解析】试题分析：ACH3COONa溶液是醋酸根离子水解，c(Na+)c(CH3COO-)

34、，故A错误；B根据物料守恒，0.1mol/LNa2CO3溶液：c(Na+)=2c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)，故B错误；C根据电荷守恒，向醋酸钠溶液加适量醋酸所得溶液：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故C正确；D常温下，氨水是弱碱，pH=12的氨水，物质的量浓度大于0.01mol/L，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，反应后氨水过量，溶液显碱性，因为c(Cl-)+c(OH-)= c(NH4+)+c(H+)，因此c(Cl-) c(NH4+)，故D错误；故选C。考点：考查了酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算；离子浓度大小的比较的相关

35、知识。【答案】B【解析】试题分析：A室温下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH=8.31，溶液呈碱性，说明HCO3-的水解程度大于电离程度，但其电离和水解程度都较小，水电离也生成氢氧根离子，钠离子不水解，所以离子浓度大小顺序是c（Na+）c（HCO3-）c（OH-）c（CO32-）c（H+），A错误；BKa1（H2CO3）Ka2（H2CO3），碳酸和碳酸氢根离子都部分电离，所以c(H+)，c（H+），因为室温下纯水中，c（OH-）=c（H+），所以Ka1（H2CO3）Ka2（H2CO3）KW，B正确；C任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(H+) + c(Na+) = c(OH

36、) + c(HCO3) +2 c(CO32)，C错误；D任何电解质溶液中都存在物料守恒，未加NaOH时，根据物料守恒c(Na+) = c(H2CO3) + c(HCO3) + c(CO32)，加入NaOH溶液时则存在c(Na+)c(H2CO3) + c(HCO3) + c(CO32)，D错误；答案选B。考点：考查离子浓度大小比较【答案】B【解析】试题分析：氢氧化钠抑制水电离，常温下，pH都等于9的NaOH溶液由水电离产生OH浓度为109 mol/L，CH3COONa水解，促进水电离，pH等于9的CH3COONa由水电离产生OH浓度105 mol/L，答案选B。【考点定位】本题主要是考查水的电离

37、【名师点晴】解答时注意溶液中的c(H)和水电离出来的c(H)是不同的：常温下水电离出的c(H)1×107 mol·L1，若某溶液中水电离出的c(H)1×107 mol·L1，则可判断出该溶液中加入了酸或碱抑制了水的电离；若某溶液中水电离出的c(H)1×107 mol·L1，则可判断出该溶液中加入了可以水解的盐或活泼金属促进了水的电离。常温下溶液中的c(H)1×107 mol·L1，说明该溶液是酸溶液或水解显酸性的盐溶液；c(H)1×107 mol·L1，说明是碱溶液或水解显碱性的盐溶液。【答案】

38、C【解析】试题分析：A酸根离子水解程度越大，则水的电离程度越大，CO32-水解程度远远大于HCO3-水解程度，所以两溶液中水的电离度比较：，水电离程度越大，水电离产生的氢离子的数目越大，所以溶液中水电离出的H+个数：，A正确；B在NaHCO3溶液中HCO3-发生水解反应：HCO3-+H2O H2CO3+OH-，在Na2CO3溶液中，CO32-发生水解反应：CO32-+H2O HCO3-+ OH-，由于水解程度：CO32-HCO3-，所以溶液中阴离子的物质的量浓度之和，B正确；C溶液呈碱性，则NaHCO3中碳酸氢根离子电离程度小于水解程度，电离产生CO32-小于水解产生的H2CO3，所以溶液中:

39、 c(CO32)c(H2CO3)，C错误；D溶液中CO32水解程度远远大于HCO3-水解程度，所以c (HCO3)c(H2CO3)，D正确，答案选C。考点：考查盐类水解、离子浓度大小比较的知识。14B【解析】试题分析：ANaHCO3溶液中根据物料守恒可知，溶液中存在c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），故A正确；B溶液存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），故B错误；CNaHCO3溶液呈碱性，HCO3-的水解大于HCO3-的电离，故C正确；D根据物料守恒可知，溶液中存在c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32

40、-）+c（H2CO3），溶液存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），二者联式可得c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-），故D正确；故选B。考点：考查离子浓度的大小比较15B【解析】试题分析：A中加入二氧化碳只会生成更多的碳酸，A错。B中，加入饱和的石灰水，氢氧化钙会与氢离子发生酸碱中和反应使得氢离子被消耗，同时氢氧化钙会与碳酸根离子生成碳酸钙沉淀，也会消耗碳酸氢根产生水与碳酸根离子，故B正确。C中，加入氢氧化钠只会消耗氢离子，使得碳酸氢根离子转化为碳酸根离子，但是氢氧化钠对碳酸根离子不会形成影响。D中，加入氯化氢气体会增

41、大氢离子的浓度，但是会减少碳酸根离子与碳酸氢根离子的浓度，故D错。考点：重点考查溶液中的离子反应。16C【解析】试题分析：A溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-），A项正确；BS2-第一步水解生成HS-，S2-两步水解都生成OH-，所以c（HS-）c（OH-），溶液中离子浓度c（Na+）c（S2-）c（OH-）c（HS-），B项正确；C溶液中存在质子守恒，根据质子守恒得c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），C项错误；D溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na+）=2c（HS-）+2c（S2-）+2c（H2S），

42、D项正确；答案选C。考点：考查盐类水解的应用，离子浓度的大小比较，电解质溶液中的守恒关系。【答案】D【解析】试题分析：A在pH=12的溶液中由水提供的c(OH-)不一定是10-12mol·L-1，A错误；B将pH=2的酸溶液和pH=12的碱溶液等体积混合后溶液的pH不一定等于7，B错误；C将pH=6和pH=4的两种盐酸等体积混合后其氢离子浓度是，所以溶液中c(OH-)mol·L-1，C错误；DNa2CO3溶液中碳酸根水解，溶液中离子浓度大小关系是c(Na)c(CO32)c(OH)c(HCO3)c(H)，D正确，答案选D。【考点定位】本题主要是考查水的电离、溶液酸碱性判断、p

43、H计算以及离子浓度大小比较【名师点晴】该题考查的知识点较多，难度较大。B选项中注意酸和碱的强弱不能确定，因此不能判断反应后溶液的酸碱性。易错选项是C，关于pH计算，需要注意：若溶液为酸性，先求c(H)，再求pHlgc(H)；若溶液为碱性，先求c(OH)，再求c(H)KW/c(OH)，最后求pH。18A【解析】试题分析：A、溶液的pH=3，则氢离子浓度为10-3mol/L，溶液的pH=5， 则氢离子浓度为10-5mol/L，根据醋酸的电离平衡常数分析，=K/c(H+)，则比值=103/105=100，正确，选A；B、硫酸铝铵中加入氢氧化钡，当硫酸根离子完全沉淀时，铝离子完全反应生成氢氧化铝沉淀，

44、铵根离子反应生成一水合氨，错误，不选B；C、硫化钠溶液中存在质子守恒为：，错误，不选C；D、而这恰好反应生成正盐溶液，若酸是强酸，则溶液为中性，离子浓度关系正确，若为弱酸，则溶液为碱性，离子浓度关系错误，不选D。考点：弱电解质的电离平衡，溶液中的离子浓度的比较19AB【解析】试题分析：A、将等体积、等物质的量浓度的CH3COONH4与CH3COONa溶液混合，由于盐的水解程度较小，则：c(CH3COO-)c(Na+)c(NH4+)，溶液中离子浓度大小为：c(CH3COO-)c(Na+)c(NH4+)c(OH-)，故A正确；B、将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，可以看作

45、为NH4Cl、NaHCO3的混合液，析出部分NaHCO3晶体后，根据物料守恒可得：c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3H2O)、c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)，物料守恒和电荷守恒结合可得：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)+c(NH3H2O)，故B正确；C、在饱和氯水中加入NaOH使pH=7，c(H+)=c(0H-)，由电荷守恒可知，c(Na+)=c(ClO-)+c(Cl-)，反应后溶质为NaCl、Na

46、ClO、HClO，由Cl2+H2OHClO+HCl可知，c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)，则c(Cl-)c(ClO-)，溶液中离子浓度大小为：c(Na+)c(Cl-)c(ClO-)c(HClO)，故C错误；D、0.10molL-1 Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中，碳酸钠溶液中满足c(OH-) = c(H+) + c(HCO3-) + 2c(H2CO3)，而通入二氧化碳气体后氢氧根离子浓度减小，碳酸氢根离子离子浓度增大，则c(OH-)c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)，故D错误；故选AB。考点：考查了离子浓度大小比较的相关知识。20D【解析】A醋酸是弱电解质，

47、溶液中存在电离平衡，醋酸浓度越大其电离程度越小，所以 0.1mol/L与0.2mol/L醋酸溶液，c（H+）之比大于1：2，故A错误；BCO32水解，溶液中含有HCO3，Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32）之比大于2：1，故B错误；CpH=10的Ba（OH）2溶液与氨水，c（Ba（OH）2）=×c（OH）=0.00005mol/L，c（氨水）0.0001mol/L，溶质的物质的量浓度之比小于1：2，故C错误；DpH=3的硫酸与醋酸溶液中氢离子浓度相等，根据电荷守恒得c（H+）=2c（SO42）=c（CH3COO），所以c（SO42）与，c（CH3COO）之比等于1：2，故D

48、正确；故选D【点评】本题考查盐类水解及弱电解质的电离，题目难度中等，注意盐类的水解、弱电解质的电离特点，以及从溶液电中性的角度比较离子浓度关系21（1）酸，NH4+H2ONH3H2O+H+。（2）；。（3）<。（4）Cl-；NH4+（5）二，二。【解析】试题分析：（1） 氯化铵溶液中铵根离子水解，溶液显酸性，水解的离子方程式为： NH4+ +H2O NH3·H2O + H+。（2）五种溶液中硫酸氢铵因为电离出氢离子，所以酸性最强，pH最小；五种溶液中只有是弱电解质的溶液，电离出的铵根离子浓度最小。（3）中醋酸铵中醋酸根离子和铵根离子都水解，相互促进，但中能电离出氢离子，抑制铵根

49、离子水解，所以中铵根离子浓度大。（4）0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液中氯离子浓度为0.1mol/L ； 铵根离子浓度与一水合氨的浓度和为0.2mol/L。（5）若醋酸铵溶液为中性，说明醋酸根离子水解程度等于铵根离子水解程度，则根据电荷守恒分析，醋酸根离子浓度等于铵根离子浓度。考点：弱电解质的电离，盐类的水解22（1）AD（2）XnH2OX(n1)OH（3）0.078（4）c(K)c(HC2O4)c(H)c(C2O42)c(OH) CD【解析】试题分析：（1）弱电解质的电离为吸热过程，升温促进电离，则c(H)/c(HnX)比值增大，A项正确；加少量

50、固态HnX，HnX浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则c(H)/c(HnX)比值减小，B项错误；加入NaOH溶液，消耗氢离子，使c（H+）减小，则c(H)/c(HnX)比值减小，C项错误；加水，溶液体积增大，导致氢离子、醋酸浓度都减小，但是电离平衡向正向移动，氢离子浓度减的少，HnX浓度减得大，c(H)/c(HnX)比值增大，D项正确；答案选AD。（2）HnX是弱酸，Xn-在水溶液中存在水解平衡：XnH2OX(n1)OH，所以NanX溶液呈碱性。（3）K1=c(H)c(HC2O4-)÷c(H2C2O4) =5×10-2、K2=c(H)c(C2O42-)÷

51、c(HC2O4-)=5×10-5,解得，c（H+）=0.078mol/L；（4）KHC2O4溶液呈酸性，说明草酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，所以溶液显酸性，c（H+）c（OH-） 溶液中离子浓度大小为c(K)c(HC2O4)c(H)c(C2O42)c(OH)； HC2O4-电离程度大于水解程度，c(C2O42-)>c(H2C2O4),A项错误；在KHC2O4溶液中，电荷守恒关系式为c(K)c(H)=c(OH）c(HC2O42)2c(C2O42)，物料守恒关系式为c(K)=c(C2O42)c(HC2O4)c(H2C2O4)，C、D正确；由电荷守恒关系式和物料守恒关系式得c(

52、C2O42-)+c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+ 2c(H2C2O4)，B项错误；答案选CD。考点：考查弱电解质的电离，盐类水解的应用，溶液中守恒关系等知识。23（1）大于 （2）B C（3）红色褪去，产生白色沉淀；由于Ba2+ +CO32-=BaCO3，使得溶液中CO32-浓度减少，水解平衡CO32- + H2OHCO3-+OH-向左移动，OH-浓度减少，红色褪去（4）中性； 大于（5）4.96×10-8【解析】试题分析： （1）Na2CO3溶液中CO32-的水解大于乙中HCO3-的水解，碳酸钠溶液的pH较大。（2）ANaHCO3溶液中存在电荷守恒，为c （H+）+c

53、 （Na+）=c （HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），故A正确；BNa2CO3溶液中存在物料守恒，为c （Na+）=2c （HCO3-）+2c（CO32-）+2c（H2CO3），故B错误；CNa2CO3溶液中CO32-的水解大于碳酸氢钠中HCO3-的水解，所以碳酸根离子减小的浓度大于碳酸的生成浓度，即溶液中：c（CO32-）c（H2CO3），故C错误；DNa2CO3溶液中CO32-的水解大于碳酸氢钠中HCO3-的水解，碳酸根离子水解得到碳酸氢根离子，碳酸氢根离子水解得到碳酸，所以溶液中：c（HCO3-）c（H2CO3），故D正确；故答案为：BC；（3）Na2CO3为强碱弱酸盐，水

54、解呈碱性，在溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH-，滴加23滴酚酞试液，发现溶液变红，若在该溶液中滴加过量的BaCl2溶液，当加入BaCl2后，Ba2+CO32-BaCO3，由于c（CO32-）减小，水解平衡左移，c（OH-）也随之减小，酚酞的红色慢慢消失。（4）往10mL 0.10molL-1的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.10molL-1的HCl，存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），当溶液中的：c（Na+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），即c（H+）=c（OH-），显示中性，等量的碳酸钠和盐酸反应得到碳酸氢钠，碳酸氢钠显示碱性，让溶液为中性，需要盐酸过量，体积大于10mL。（5）碳酸钠和氯化钙反应后生成碳酸钙沉淀，碳酸根离子有剩余，剩余的物质的量浓度是：（0.4V