高一年级化学月考试题

1、高一年级月考试卷（化学）可能用到的相对原子质量: H1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64第I卷一、选择题（只有一个正确答案，本题共20各小题，每题2分，共40分）1中国石油天然气集团在四川发现了中国最大的天然气田，预计储量达7000亿立方米。天然气的主要成分是甲烷，还含有一定量的乙烷、丙烷等可燃性气体。下列有关的说法不正确的是 A甲烷与丙烷互为同系物 B甲烷不能使高锰酸钾酸性溶液褪色 C乙烷和氯气在光照的条件下可以发生取代反应 D甲烷、乙烷、丙烷中的化学键都是极性共价键2下列化学用语表达正确的是A乙烯的结构简式：C2H4 B甲烷分子的球棍模

2、型：CNaCl的电子式： D氟离子的结构示意图：3元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列有关说法正确的是( )A同一元素不可能既有金属性，又有非金属性B第三周期主族元素的最高化合价等于它所在的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是A标准状况下，1 L苯所含有的分子数为NA/22.4B1 mol甲基(CH3)所含电子数为9NAC标准状况下，22.4 LC2H4的质量为28克D26 g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2NA5aXn-和

3、bYm+为短周期两元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是( )A原子半径XYBa+n=b-mCY的最高价氧化物的化学式为YOmDX的氢化物的化学式为HnX6下列关于苯的说法正确的是A一定条件下能与液溴发生取代反应 B能与溴水反应而褪色C苯存在单双建交替结构 D苯不能发生加成反应7丁烷的一氯代物共有多少种 A3 B5 C4 D28下列说法不正确的是质子数相同的粒子一定属于同种元素；同位素的性质几乎完全相同；质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；电子数相同的粒子不一定是同一种元素；一种元素只能有一种质量数；某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数。Cl2中35C

4、l与37Cl的原子个数之比与HCl中的35Cl与37Cl的原子个数之比相等A B C D9可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D10100mL 6mol/L硫酸溶液与过量锌粒反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反

5、应物中加入适量的A加入硫酸钠固体 B加入蒸馏水C加入100mL 1mol/L硫酸 D把锌粒换成锌粉11关于右图所示的原电池，下列说法正确的是A电流从锌电极通过电流表流向铜电极B锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应C反应后，锌电极的质量减小D铜电极作正极，发生的电极反应为2H+2e-H212通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是A石油的产量 B乙烯的产量 C天然气的产量 D汽油的产量13下列关系互为同分异构体的是A 35Cl和37Cl BCH3CH2OH和CH3OCH3CCH3CH3和CH3CH2CH3 DH2O和H2O214对化学反应限度的叙述错误的是A化学反应的限度是不可改

6、变的B任何可逆反应都有一定的限度C化学反应达到限度时，各物质的浓度不再改变D化学反应达到限度时，正逆反应速率相等15室温时，将同种规格的铝片分别投入下列物质混合能放出H2，反应刚开始时化学反应速率最大的是A、0.1mol/L的盐酸15mL B、0.2mol/L的盐酸12mL C、0.15mol/L的硫酸8mL D、18mol/L的浓硫酸15mL16下列属于吸热反应的是液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 苛性钠溶于水碳酸钙受热分解 生石灰跟水反应生成熟石灰 干冰升华A B C D17下列有关乙烯气体和乙醇蒸气的说法正确的是A二者等物质的量完全燃烧消耗等量的氧气B二者分子所有原子都处于同一个平面上

7、C二者能相互转化且反应属于可逆反应D二者可用酸性高锰酸钾溶液鉴别18在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是Av(N2)=0.1molL1s1 Bv(H2)=0.1molL1min1Cv(NH3)=0.15molL1min1 Dv(H2)=0.3molL1min119下列有机反应属于取代反应的是AnCH2=CH2BCH2=CH2HClCH3CH2ClC2CH3CH2OHO22CH2CHO2H2OD.20电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn+2OH2eZn

8、(OH)2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+H2O+2e2Ag+2OH，总反应式为：Ag2O+H2O+ZnZn(OH)2+2Ag。下列说法正确的是A锌是正极，氧化银是负极B锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C溶液中OH向正极移动，K+、H+向负极移动D随着电极反应的不断进行，电解质溶液中KOH的质量分数不断增大第II卷(共60分)二、填空题（共52分）21（11分）下图是元素周期表的一部分，表中的中元素，用元素符号或者化学式填空回答： 族周期 AAAAAAA0二三（1）在这些元素中，可以做半导体材料的是 ，化学性质最不活泼的原子的结构示意图为 ；（2）元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的

9、是 ；(填酸的化学式，下同)碱性最强的是 ；呈两性的是 ；写出与最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式 （3）元素离子半径由大到小的顺序是 ，（4）元素的最高价氧化物的水化物的稀溶液与铜反应的化学方程式 ；（5）元素和的氢化物的酸性强弱顺序为 22（11分）已知： A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。回答下列问题：（1）写出A的结构式： ，C的结构简式： 。（2）B、C分子中的官能团名称分别 、 。（3）写出下列反应的反应类型： 。（4）写出下列反应的化学方程式 23（10分）有A、B、C、D、E、F、G

10、、H、I九种常见物质，它们的转化关系（反应条件未注明）如图所示。常温下A为液态，D为固态，B、C、E、G为气态（C可以使带火星木条复燃），其中B、C、D为单质，F为淡黄色粉末状化合物，I的焰色反应为黄色。请回答：（1）写出F的电子式 。（2）G的结构式是 。（3）反应是 反应（填“吸热”或者“放热”）（4）写出反应的化学反应方程式 （5）B、C单质已被应用于字宙飞船的燃料电池中，如图所示。若将B换成甲烷也能组成燃料电池（两个电极均由多孔性碳构成），该电池工作时：b电极附近溶液的pH将 （填“增大”“减小”“不变”）；a电极上的电极反应式为：  。（6）在标准状况下，若将336L气体G

11、通入50mL 4mol/L的H溶液中，用一个离子方程式表示其过程： 24(9分)“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 。（2）浓硫酸的作用是： ； 。（3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 。（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。（5）某同学将收集到的乙酸乙酯滴入饱和NaHCO3溶液中，观察到有少量气泡产生，可得出的结论是 ，该过程中发生反应的化学方程式是 。25（共10分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验

12、中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有 ；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是_；（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_(答两种)；（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液ABCDEF4 mol·L1 H2SO4

13、/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1=_，V6=_，V9=_。该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。四、计算题26（9分）有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取2.3 g A与2.8 L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7 g，碱石灰增重2

14、.2 g。回答下列问题：（1）2.3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?（2）通过计算确定该有机物的分子式参考答案12345678910DBBACACCAB11121314151617181920CBBBCBAADD21（1）Si；（2）HClO4 ； NaOH ；Al(OH)3 ； OH-Al(OH)3=AlO2-2H2O；（3）r（O2）>r（F）>r（Na）>r（Mg2）（4）3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O（5）HCl>HF22、（1）CH2CH2；CH3CHO （2）羟基；醛基 （3） 加成反应 氧化反应 酯化反应（4） CH2CH2 + H2OCH3CH2OH 2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O23（1） （2）OCO（3）吸热（4）2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 （5）增大； CH410OH8eCO32-+7H2O （6）4OH+3CO2H2O+CO32-+2HCO3-24（1）（2）催化作用；吸水作用 （3）倒吸。（4）用饱和碳酸钠溶液承接蒸馏出的乙酸乙酯，再分液。（5）乙酸乙酯中含有乙酸 CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2+H2O25（1）CuSO4ZnZnSO4Cu，ZnH2SO4ZnSO4H2 （2）CuSO4与Z