化学：第一章从实验学化学课件(新人教版必修1)

1、 复复 习习 课课 1.混合物的分离和提纯2.各物理量之间的关系3.有关计算 （1）有关概念的计算 （2）气体溶于水的计算 （3）溶液稀释的计算 （4）溶液混合的计算4.一定物质的量浓度溶液的配制 例1、配制500ml0.1mol/l的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量是多少克？解：500ml=o.5ln(naoh)=c(naoh) v(naoh aq) =0.1mol/l0.5l=0.05molm(naoh)=n(naoh) m(naoh） =0.05mol40g/mol=2g答：需氢氧化钠的质量是2克。 例2、将28.4克na2so4溶于水配成250ml溶液，求溶液中溶质的物质的量浓度，并求

2、溶液中na+和so42-的物质的量浓度。n(na2so4)= = =0.2 molm(na2so4 )m(na2so4) 28.4g142g/molc(na2so4)= = =0.8mol/ln(na2so4)v(aq)0.2mol0.25l 因为因为na2so4 = 2na+ + so42-故溶液中故溶液中n(na+)=2n(na2so4), n(so42-)=n(na2so4)所以所以 c(na+)=2c(na2so4)=1.6mol/l, c(so42-)=c(na2so4) =0.8mol/l解：解： na2so4溶液中 na2so4 = 2na+ + so42- 1 2 1物质的量

3、0.2 mol 0.4mol 0.2mol 物质的量浓度 0.8mol/l 1.6 mol/l 0.8mol/l结论:同一溶液中溶质电离出的离子的物质的量浓度之比等于其物质的量之比,等于电离方程式中相应离子的系数比。 练习：设na为阿伏伽德罗常数的值，下列关于 0.2mol/l的ba（no3）2溶液的说法不正确的是（ ）a. 2l溶液中的阴、阳离子总数为0.8nab. 500ml溶液中no3-的浓度为0.2mol/lc. 500ml溶液中ba2+的浓度为0.2mol/ld. 500ml溶液中no3-的总数为0.2naab 例3、标准状况下，1l水中可溶解500l的hcl气体达到饱和，求所得盐酸

4、溶液的物质的量浓度？(hcl)=1.19g/cm3)练习：配制500ml4mol/l的盐酸溶液，需要标准状况下多少升氯化氢气体？解：n(hcl)=0.5l4mol/l=0.2mol v(hcl)=0.2mol22.4l/mol=4.48ln(hcl)= = 22.3mol 500l22.4l/molm(hcl)=22.3mol36.5g/mol=813.95gv(aq)= =684ml=0.684l 813.95g1.19g/cm3c(hcl)= =32.6mol/l22.3mol0.684l解： 例4、将30ml0.5mol/l的nacl溶液加水稀释到500ml，稀释后溶液中nacl的物质的

5、量浓度为_例5、常温下，将20.0g质量分数为14.0 的kno3溶液跟30.0g质量分数为24.0 的kno3溶液混合，得到密度为1.15g/cm3的混合溶液。计算：（1）混合溶液的质量分数。（2）混合溶液的物质的量浓度（3）在1000g水中溶解多少摩尔kno3才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等？0.03mol/l 20.0g14.0+30.0g24.020.0g+30.0g（1）w= =20.0（2）c= mol/l = =2.28mol/l 1000 wm1000 1.1520.0 101（3） m1000+mw= 100 =20.0m=250gn= = =2.48mol m m 25

6、0g 101g/mol 方法方法适用范围适用范围主要仪器主要仪器装置装置举例举例注意事项注意事项过滤过滤蒸发、结晶蒸发、结晶蒸馏蒸馏分液分液萃取萃取不容性固体与液体的分离分离溶于溶剂中的固体溶质分离沸点不同的液态混合物分离互不相溶的两种液体用一种溶剂把溶质从另一不相溶的溶剂所组成的溶液中提取出来漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台、铁架台、石棉网、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶制蒸馏水、分离酒精和水分液漏斗、铁架台分液漏斗、铁架台除去粗盐中的不溶性杂质从食盐水中提取食盐晶体分离汽油和水、萃取后分离互不相溶的液体用ccl4从碘水中萃取碘一贴、二低、三靠用玻璃棒不断搅拌，

7、余热蒸干，溶质较稳定下层液体下口出，上层液体上口出网、平、瓷、逆、量、停1.溶剂互不相溶2.溶质在萃取剂中的溶解度更大 n(微粒数微粒数) n(物质的量）物质的量） m(质量质量)na nam m v ) (标准状况标准状况)(气体体积气体体积)vm vm c v(aq)v(aq) c= mol/l 1000 wmm(aq)=m(质）+m(剂) v(aq)=m(aq)/ w = 100m(质）m(液) 一定物质的量浓度的溶液的配制1、步骤：计算计算 称量称量(或量取）或量取）溶解（或稀释）溶解（或稀释）转移转移冷却冷却洗涤洗涤定容定容摇匀摇匀装瓶贴标签装瓶贴标签振荡振荡2、仪器：天平（含砝码及两张同样大小的纸天平（含砝码及两张同样大小的纸)(或量筒）、药匙、或量筒）、药匙、烧杯、烧杯、 玻璃棒、玻璃棒、容量瓶、容量瓶、胶头滴管胶头滴管 3.误差分析(阳光课堂p12) 分析依据：c =nv(aq)n=mm1.称量误差分析（1）天平砝码沾有其他物质或生锈（m偏大，c偏高）（2）指针左偏（ m偏大，c偏高）（3）砝码缺损（ m偏小，c偏低）2