酸碱滴定备课

1、2021-11-13滦平一中滦平一中 高二化学组高二化学组 选修选修4 4 化学反应原理化学反应原理酸碱中和滴定酸碱中和滴定练习：写出下列反应的离子方程式。练习：写出下列反应的离子方程式。1、hcl+naoh=nacl+h2o2、ch3cooh+naoh=ch3coona+h2o3、hcl+nh3h2o=nh4cl+h2o1、h+ +oh- =h2o2、ch3cooh+oh- =ch3coo- +h2o3、h+nh3h2o=nh4+h2o4、h2so4+2naoh=na2so4+2h2o4、h+ +oh- =h2o一、酸碱中和反应一、酸碱中和反应思考思考1 1：酸碱中和反应的实质：酸碱中和反应

2、的实质：h+oh-=h2o思考思考2 2：酸碱中和反应恰好反应时应满足什么关：酸碱中和反应恰好反应时应满足什么关系？系？n h + = n oh -对于一元酸和一元碱对于一元酸和一元碱c c（酸）（酸）v v（酸）（酸）=c=c（碱）（碱）v v（碱）（碱）思考思考3 3：酸碱发生中和反应一般没有现象，但溶液的什：酸碱发生中和反应一般没有现象，但溶液的什么值要发生很大变化？么值要发生很大变化？溶液的溶液的ph【例题【例题1】用】用0.20mol/l的的hcl溶液中和溶液中和50.00ml未知浓度未知浓度的的naoh溶液，中和完成时，用去溶液，中和完成时，用去hcl溶液溶液25.00ml，则，则

3、测得测得naoh溶液的物质的量浓度是多少？溶液的物质的量浓度是多少？【解】这是一元强酸和一元强碱的中和反应，可以利用【解】这是一元强酸和一元强碱的中和反应，可以利用c(hcl) v(hcl)=c(naoh) v(naoh)，即，即 c(hcl) v(hcl) v(naoh) c(naoh) 0.20mol/l 0.02500l 0.0500l 0.10mol /l练习练习1：用已知浓度为：用已知浓度为0.1000mol/l的盐酸去的盐酸去中和未知浓度的氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶中和未知浓度的氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液为液为20.00ml,总共消耗总共消耗20.86ml盐酸，恰好完盐酸，恰好完全反

4、应，求该氢氧化全反应，求该氢氧化钠溶液的浓度为多少？钠溶液的浓度为多少？ 现在有一瓶失去标签的盐酸现在有一瓶失去标签的盐酸, , 为了测出其为了测出其真实浓度真实浓度. .请说出有哪些实验方法请说出有哪些实验方法? ?思考：思考： 1.量气法量气法2.称量生成沉淀质量法称量生成沉淀质量法3.测测h法法4. 酸碱中和滴定法酸碱中和滴定法二、酸碱中和滴定定义二、酸碱中和滴定定义： 利用已知浓度的酸利用已知浓度的酸( (或碱或碱) )去滴定一定体积未去滴定一定体积未知浓度的碱（或酸），通过测定反应完全时消耗知浓度的碱（或酸），通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸（或碱）的体积，从而推算出未知已知浓度的

5、酸（或碱）的体积，从而推算出未知浓度的碱（或酸）的浓度方法。浓度的碱（或酸）的浓度方法。三、酸碱中和滴定的原理三、酸碱中和滴定的原理酸碱中和滴定是以酸碱中和滴定是以酸碱中和反应酸碱中和反应为基础的，反应的实质是：为基础的，反应的实质是：h h+ +oh+oh- -=h=h2 2o o 即酸提供的氢离子总数即酸提供的氢离子总数(nh(nh+ +) )等于碱提供的氢等于碱提供的氢氧根总数氧根总数(noh(noh- -) )。 例如：用已知物质的量浓度的一元酸（标准溶液）滴例如：用已知物质的量浓度的一元酸（标准溶液）滴定未知物质的量浓度一元碱（待测溶液）。定未知物质的量浓度一元碱（待测溶液）。在滴定

6、达到终点在滴定达到终点( (即酸碱恰好反应即酸碱恰好反应) )时：时： n n(h(h+ +)=)=n n(oh(oh- -) )一元酸和一元碱反应则有一元酸和一元碱反应则有 n n（酸）（酸）=n=n（碱）（碱）c酸酸. v酸酸 = c碱碱. v碱碱 问：问：到底应测得哪些数据才能求出到底应测得哪些数据才能求出c(naohc(naoh) )？c碱碱v酸酸 =c酸酸.v碱碱已知：已知：0.1mol/l需测定需测定量取：量取：20即：=c (hcl)v(hcl)c(naoh)v(naoh).待测待测 现在我们用现在我们用.1mol/l.1mol/l的的hclhcl标准溶液标准溶液测定未知浓度的测

7、定未知浓度的naohnaoh 你认为利用中和反应进行中和滴定必须解你认为利用中和反应进行中和滴定必须解决的关键问题是什么？决的关键问题是什么？（1）准确测量参加反应的两种溶液的体积）准确测量参加反应的两种溶液的体积选用更加精确仪器：酸式滴选用更加精确仪器：酸式滴定管、碱式滴定管。定管、碱式滴定管。 滴定管：精量仪，读数精确到滴定管：精量仪，读数精确到0.01ml,0.01ml,可准确量可准确量取一定量的试液。取一定量的试液。四、酸碱中和滴定的关键四、酸碱中和滴定的关键（2 2）准确判断中和反应什么时候）准确判断中和反应什么时候“恰好恰好” ” 完全（即准确判断滴定终点）完全（即准确判断滴定终点

8、） 通常借助指示剂的颜色发生突变并且半分钟通常借助指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变色即达到中和滴定终点不变色即达到中和滴定终点酸碱指示剂是有机色素，是有机弱酸酸碱指示剂是有机色素，是有机弱酸(hin(hin) )或有机或有机弱碱弱碱(inoh(inoh) )，在水里也存在电离平衡：，在水里也存在电离平衡： hin h+in- 溶液酸碱性的变化，会影响酸碱指示剂平衡移动的方溶液酸碱性的变化，会影响酸碱指示剂平衡移动的方向，指示的颜色也随之发生变化。向，指示的颜色也随之发生变化。2. 2. 变色范围变色范围指示剂指示剂变色范围变色范围酸酸 色色碱碱 色色甲基橙甲基橙橙色：橙色：3.1-4.43.

9、1-4.4红色：红色：phph3.13.1黄色：黄色：ph ph 4.44.4石石 蕊蕊紫色：紫色：5.0-8.05.0-8.0红色：红色：phph5.05.0蓝色：蓝色：ph ph 8.08.0酚酚 酞酞粉红色：粉红色：8.2-108.2-10无色：无色：phph8.28.2红色：红色：ph ph 10.010.0五、指示剂的变色原理、变色范围及选择依据五、指示剂的变色原理、变色范围及选择依据1. 1. 变色原理变色原理ph19.9819.5019.0018.0015.0010.005.000.00vnaoh(ml)phvnaoh(ml)4.303.903.603.121.841.481.2

10、21.0010.4020.1012.4412.3012.0511.3810.309.707.0035.0030.0025.0021.0020.0820.0220.00 用用0.1000mol/l的的naoh溶液，滴定溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/l的的hcl 溶液，测随溶液，测随vnaoh的增大，的增大，ph=？ 活动活动 中和滴定过程的中和滴定过程的phph变化变化 0 10 20 30 40 v(naoh)mlph突变范围突变范围中和滴定曲线中和滴定曲线甲基橙 12 10 8 6 4 2 酚酞4.39.7 0 10 20 30 40 v(naoh)mlph突变范围突变范围

11、中和滴定曲线中和滴定曲线甲基橙 12 10 8 6 4 2 酚酞4.39.7酚酞：酚酞：石蕊：石蕊：甲基橙：甲基橙：0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 148.210583.14.43、中和滴定指示剂的选择、中和滴定指示剂的选择强碱滴定强酸强碱滴定强酸强酸滴定强碱强酸滴定强碱酚酚 酞酞无无粉红粉红红红无无甲基橙甲基橙红红黄黄黄黄橙橙石蕊因变色范围太大，通常不用作指示剂石蕊因变色范围太大，通常不用作指示剂无无粉红粉红黄黄橙橙4.3 突跃范围突跃范围 9.72021-11-13滦平一中滦平一中 高二化学组高二化学组 选修选修4 4 化学反应原理化学反应原理酸碱中和滴定酸

12、碱中和滴定 最好用滴定管最好用滴定管，因为它比较精确因为它比较精确，滴定管能滴定管能准确到准确到0.1ml，读到读到0.01ml 。 在下列仪器中选出能在下列仪器中选出能够够准确准确量取酸（或碱）量取酸（或碱）体积的仪器？体积的仪器？六、中和滴定实验主要仪器介绍六、中和滴定实验主要仪器介绍酸式酸式 碱式碱式1、滴定管的构造、滴定管的构造上端标有：上端标有： 、 、 ；温度温度0刻度刻度容积容积2525ml50ml滴定管的最小刻度为滴定管的最小刻度为 ,允许估计至允许估计至 ，因此读，因此读数的精确度为数的精确度为 ml。0.1ml0.010.01 酸式滴定管：酸式滴定管：玻璃活塞，不能盛玻璃活

13、塞，不能盛 溶液；溶液； 碱式滴定管：碱式滴定管：橡胶管橡胶管+玻璃球，不能盛玻璃球，不能盛 和和 溶液。溶液。碱性碱性酸性酸性强氧化性强氧化性 检漏：检漏：检查检查活塞是否漏水。活塞是否漏水。 洗涤：洗涤：先用先用自来水或蒸馏水洗，然后自来水或蒸馏水洗，然后润洗润洗。 装液：装液：把溶液注入滴定管中，使液面位于把溶液注入滴定管中，使液面位于“0”0”刻度线以上刻度线以上2cm3cm2cm3cm处，再把滴定管固定在滴定管夹上，在滴定管下放一个处，再把滴定管固定在滴定管夹上，在滴定管下放一个烧杯，调节活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液（烧杯，调节活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液（不留气泡不留气泡).)

14、.调零：调零：并使液面处在并使液面处在“0”0”或或“0”0”以下某一刻度处，记下准以下某一刻度处，记下准确读数确读数v v0 0 读数：读数：滴加溶液反应完毕后记录读数滴加溶液反应完毕后记录读数v v1 1，则反应消耗溶液的则反应消耗溶液的体积为体积为v v1 1-v-v0 0 a a、滴定管要垂直、滴定管要垂直 b b、视线与凹液面最低处保持水平、视线与凹液面最低处保持水平 c c、估读到、估读到0.01ml0.01ml2、滴定管的使用方法、滴定管的使用方法七、中和滴定操作七、中和滴定操作2.滴定滴定左手握滴定管活塞，右手拿锥形瓶并不断振荡。左手握滴定管活塞，右手拿锥形瓶并不断振荡。眼睛注

15、视锥形瓶内溶液颜色的变化。眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。终点判断：当滴入最后一滴，溶液颜色变化且在半分终点判断：当滴入最后一滴，溶液颜色变化且在半分钟内不褪色。钟内不褪色。读取滴定管刻度并记录。读取滴定管刻度并记录。1.取液：用事先已用待测液润洗的酸式滴定管准确量取液：用事先已用待测液润洗的酸式滴定管准确量取一定体积的待测液，注入锥形瓶中。并加入取一定体积的待测液，注入锥形瓶中。并加入23滴指示剂。用事先已用待测液润洗的碱式滴定管注滴指示剂。用事先已用待测液润洗的碱式滴定管注入一定体积的标准碱液入一定体积的标准碱液.一次滴定一次滴定二次滴定二次滴定三次滴定三次滴定终点读数终点读数 起点读数起

16、点读数 用量差值用量差值v标标naohv待待hclv标标naoh平均值平均值c待平均待平均中和滴定（中和滴定（naohhcl）数据处理表格）数据处理表格3、数据处理、数据处理2021-11-13滦平一中滦平一中 高二化学组高二化学组 选修选修4 4 化学反应原理化学反应原理酸碱中和滴定酸碱中和滴定根据实验结果，请同学分析误差产生的原因：根据实验结果，请同学分析误差产生的原因：指示剂引起的误差指示剂引起的误差; ;滴定操作过程中引起的误差；滴定操作过程中引起的误差；读数不准引起的误差。读数不准引起的误差。八、误差分析八、误差分析一次滴定一次滴定二次滴定二次滴定三次滴定三次滴定终点读数终点读数 起

17、点读数起点读数 用量差值用量差值v标标naohv待待hclv标标naoh平均值平均值c待平均待平均1.0021.00用用0.1mol/l的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸0.1mol/l2.0020.00aa-2.00利用中和滴定原理：利用中和滴定原理：c待待= c标标. v标标 v待待v滴定过程中任何错误操作都有可能导致滴定过程中任何错误操作都有可能导致c标标、v标标、v待待的误差的误差v 但在实际操作中认为但在实际操作中认为c标标是已知的，是已知的，v待待是固定的，是固定的，所以一切的误差都归结为对所以一切的误差都归结为对v标标的影响的影响，v标标偏大则偏大则

18、c待待偏大，偏大， v标标偏小则偏小则c待待偏小。偏小。误差分析的依据：误差分析的依据：滴定前实验准备过程中产生的误差：滴定前实验准备过程中产生的误差： 错误操作错误操作引起待测液氢氧化钠浓引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况度值的变化情况滴定管未滴定管未用待装液用待装液润洗：润洗： 装待测液装待测液 装标准液装标准液锥形瓶用待测液润洗锥形瓶用待测液润洗偏小偏小偏大偏大偏大偏大误差分析直接利用中和滴定原理：误差分析直接利用中和滴定原理：c待待= c标标. v标标 v待待误差分析直接利用中和滴定原理：误差分析直接利用中和滴定原理：c待待= c标标. v标标 v待待 错误操作错误操作引起待测液氢氧化

19、钠浓引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况度值的变化情况滴定管中滴定管中有气泡，有气泡，尖嘴未充尖嘴未充满，滴定满，滴定后消失：后消失： 装待测液装待测液 装标准液装标准液偏小偏小偏大偏大 误差分析直接利用中和滴定原理：误差分析直接利用中和滴定原理：c待待= c标标. v标标 v待待 错误操作错误操作引起待测液氢氧化钠浓引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况度值的变化情况滴定管调滴定管调“0”后，后，未将尖嘴未将尖嘴部挂着的部挂着的余液除去：余液除去： 装待测液装待测液 装标准液装标准液 偏偏高高 偏偏低低误差分析直接利用中和滴定原理：误差分析直接利用中和滴定原理：c待待= c标标. v标标 v待待

20、错误操作错误操作引起待测液氢氧化钠浓引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况度值的变化情况 滴定时漏液滴定时漏液滴定时锥形瓶中液体溅滴定时锥形瓶中液体溅出出滴定结束后，尖嘴挂着滴定结束后，尖嘴挂着余液余液 滴定过程中产生的误差：滴定过程中产生的误差：偏高偏高偏低偏低偏高偏高读数引起的误差：读数引起的误差： c待待= c标标. v标标 v待待偏高偏高1滴定时滴定时起始读数正确，达到终点后起始读数正确，达到终点后仰视仰视刻度线刻度线引起待测液氢氧化引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情钠浓度值的变化情况况(滴定时滴定时) c待待= c标标. v标标 v待待2滴定时滴定时起始读数正确，达到终点后起始读数正确，达到终点后俯视俯视刻度线刻度线引起待测液氢氧化引起待测液氢氧化钠浓度值的变化