高一化学必修一第二章第三节氧化剂还原剂导学案

1、学习必备欢迎下载第二章第 3 节氧化剂还原剂第三课时探究铁及其化合物的氧化性或还原性教师寄语：“天道酬勤”、“滴水穿石”【学习目标】1. 通过观察和阅读教材认识单质铁、常见铁的氧化物及氢氧化物的物理性质。2.通过实验探究，认识和体会2+3+Fe、 Fe 、Fe 之间的相互转化关系，并能书写其相关的化学方程式或离子方程式。3.通过研究 FeCl 3 和 FeCl 2 的化学性质，能列举出两种方法检验Fe2+和 Fe3+。4. 通过对铁及其化合物性质的研究，深刻体会如何运用氧化还原知识来研究物质性质。5. 通过研究铁及其化合物的性质，认识铁及其化合物在一定条件相互转化的意义，体会它们在生活生产中的

2、广泛应用。学习活动一： 认识单质铁、常见铁的氧化物及氢氧化物的物理性质。【知识履新】1. 铁的存在与单质铁的物理性质铁元素在地壳中的质量分数位于、和之后，居第4 位。它在自然界中既可以以态存在，又可以以态存在，其化合价有。纯铁是色的金属，抗腐蚀能力很， 铁的化合物在自然界里主要以的形式存在，如黄铁矿、赤铁矿、磁铁矿等。2. 铁的重要化合物的性质（结合课本 P53 页资料在线） 铁的氧化物氧化物氧化亚铁三氧化二铁四氧化三铁化学式铁的化合价颜色状态与盐酸反应的离子方程式 铁的氢氧化物学习必备欢迎下载氢氧化亚铁氢氧化铁化学式颜色状态水溶性+与 H反应转化关系【目标评价一】下列说法不正确的是（）A铁元

3、素是生物体中含量最高的生命必需的微量元素，人体缺铁，就会出现贫血症状B人体只吸收Fe2+，适量服用维生素C 有利于铁元素的吸收C CO会使血红蛋白丧失载氧能力，使人体出现缺氧症状D实验室检验Fe2+常用 KSCN溶液学习活动二：认识和体会Fe、Fe2+ 、Fe3+ 之间的相互转化关系，并能书写其相关的化学方程式或离子方程式。铁及其化合物的性质（以Fe、FeCl 2 和 FeCl 3 为例）一、铁（ Fe） 与非金属反应化学方程式：Fe Cl 2:_； Fe O2( 燃烧 ):_； 与非氧化性酸反应与盐酸反应：化学方程式：；离子方程式：； 与盐溶液反应：与 CuSO4溶液反应：化学方程式：；离子

4、方程式：。【小结 1】 铁单质具有 _ 性；可被氧化为_ 价铁的化合物。二、氯化铁（FeCl 3）学习必备欢迎下载 与部分金属反应 Fe 反应：化学方程式：离子方程式： 与 Cu 反应：化学方程式：离子方程式： 能发生复分解反应 与碱（ NaOH溶液）反应：化学方程式：离子方程式： 与盐溶液（硝酸银溶液）反应：化学方程式：离子方程式：【小结 2】 +3 价铁盐具有性，可以被还原剂（如三、氯化亚铁（FeCl 2）、；（制印刷电路板的反应原理）；。等）还原成。 与氯水反应：化学方程式：离子方程式： 与单质 Zn 反应 :化学方程式：离子方程式：； 能发生复分解反应与碱（ NaOH溶液）反应：化学方

5、程式：；离子方程式：；【小结 3】 亚铁盐（铁为+2 价）具有性，能被氧化剂（如、等）氧化成 亚铁盐（铁为+2 价）具有性，可以被还原剂（如、等）还原成【目标评价二】1人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为 Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2 结合的能力。服用维生素C 可缓解亚硝酸盐中毒，这说明维生素C 具有（）A. 酸性B.碱性C.氧化性D.还原性2、相同条件下，下列物质中铁元素的只体现氧化性的是（）A. 单质铁B.氧化亚铁 FeOC. Fe(NO)2D. FeCl33学习必备欢迎下载学习活动三：能列举出两种方法检验Fe2+

6、和 Fe3+ 。2+3的检验方法四、 Fe 、 Fe Fe 3 离子的检验 ： KSCN法： Fe3+ 的溶液中滴入KSCN溶液显色。有关反应的离子方程式：； 强碱法： Fe3+的溶液中滴入NaOH溶液，产生色沉淀。有关反应的离子方程式：。 Fe 2+离子的检验 ： 先在溶液中加入 KSCN溶液，再加入氯水，溶液变。有关反应的离子方程式：； 强碱法： Fe2+的溶液中滴入NaOH溶液，先出现沉淀，迅速变成色沉淀，最后变成色沉淀。有关反应的离子方程式：。【小结 4】铁单质、 +2 价铁以及 +3 铁之间的相互转化关系 ( “铁三角”)FeFe2+Fe3+【目标评价三】1为了检验某FeCl 2 溶液是否变质，可向溶液