高一化学必修一非金属知识点总结_9456

1、学习必备精品知识点一、氯及其化合物的转化关系1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色、 Cl、 Cl、 H2O、极少量的成分Cl 2Cl 2、H2O、 HClO、 HHOH、极少量的为稀盐酸ClOOH性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯气的性质与金属钠反应方程式与金属铁反应方程式与金属铜反应方程式与氢气反应方程式与水反应方程式制漂白液反应方程式制漂白粉反应方程式实验室制法氯离子的检验试剂以及反应方程式二、硅及其化合物的转化关系点燃2Na+Cl 22NaCl点燃2Fe+3Cl 22FeCl 3点燃Cu+Cl2CuCl2H2+Cl 22

2、HCl ； H2+Cl 22HClH2O +Cl 2 =HCl+HClOCl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2Cl 2 +2C a ( OH) 2 =CaCl2 +C a ( Cl O) 2 +2H2OMnO24HCl （浓）MnCl2 +Cl 2 +2H2OAgNO3溶液： g +Cl =AgCl学习必备精品知识点高温 Si 的还原性大于C，但 C 却能在高温下还原出Si。 2C SiO2=Si2CO ； Si 能与 NaOH 溶液反应放出 H2，而其他非金属单质无此性质；非金属单质一般为非导体，但Si 为半导体，石墨为良导体；非金属氧化物一般为分子晶体，但SiO2 晶体为原子晶体

3、。1、二氧化硅和二氧化碳比较二氧化硅二氧化碳类别酸性氧化物_酸性氧化物晶体结构原子 晶体分子晶体熔沸点高低与水反应方程式不反应CO2+H2OH 2CO3与酸反应方程式SiO2 + 4HF=SiF 4 +2H2O不反应232与烧碱反应方程式SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O少： 2NaOH+CO=NaCO+HO过： NaOH+CO2=NaHCO3与 CaO反应方程式高温CaO+CO2=CaCO3SiO2+CaOCaSiO3存在状态水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子人和动物排放2、硅以及硅的化合物的用途物质用途硅单质半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器）SiO2饰物、仪器、

4、光导纤维、玻璃硅酸钠矿物胶SiC砂纸、砂轮的磨料1、玻璃的主要成分之一是二氧化硅。能在玻璃上蚀刻，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是()A烧碱B纯碱C氢氟酸D盐酸三、硫及其化合物的转化关系学习必备精品知识点1、二氧化硫的性质物理颜色状态密度毒性性质黄绿色比空气 _大_有毒与水反应方程式SO2+H2O H 2SO3酸性与烧碱反应方程式SO2+2NaOH=NaSO3 +H2O； Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3SO2+NaOH=NaHSO化3学漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质性漂白性学过的具有漂白性的吸附漂白：活性炭；氧化漂白：HClO、 O3、 Na2O2物质质还原性与氧

5、气反应方程式2SO + O 2 = 2SO3与氯水反应方程式SO2 + Cl 2 +2H 2O = H 2SO4+2HCl氧化性与硫化氢反应方程式SO2+2H2S = 3S +2HO2、浓硫酸和浓硝酸的性质与 Cu 反应相同与木炭反应点与铁铝反应浓硫酸浓硝酸4浓 )42 +2HOCu+4HNO3( 浓 )=C u ( NO3 ) 2+2NO2 +2H2OCu+2HSO(CuSO+ SO3Cu 8HNO3(稀 ) = 3Cu( N O 3 ) 2 +2NO +4H2OC+2H SO(浓)CO +2SO3浓)CO +4NO2 +2H2O2422 +2H2 OC+4HNO(2发生钝化 现象，所以可以

6、用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸吸水性干燥剂异同点王水：浓硝酸和 浓盐酸（ _1_： 3_ ）脱水性蔗糖变黑硫在空气中燃烧生成气体A。把 A 溶于水得溶液B。向 B 中滴加溴水，溴水褪色，B 变成 C。在 C 里加 Na2S 产生气体 D。把 D 通入 B 溶液得浅黄色沉淀E。按 A、 B、 C、 D、 E顺序排列的是()A SO2， H2SO4， H2SO3， H2S， SB SO2 ，H2SO3， H2SO4， H2S， SC SO2， H2SO3 ，H2SO4， SO3， Na2 S2O3D SO3， H2SO4， H2SO3， SO2， Na2S2O3学习必备精品知识点四、氮及

7、其化合物的转化关系氨气的物颜色状态密度水溶性理性质无色有刺激性比空气 _易溶（ 1：_700_）可以形成喷泉，水溶液呈_碱 _性。气味的气体小 _氨气的化与水反应方程式NH3+H2ONH3· H2ONH4+OH学性质与盐酸反应方程式NH + HCl = NHCl43实验室制法Ca ( OH) 2 +2NH4Cl +2H2OCaCl2 +2NH3氨水成分NNH3 、 NH3· H2O 、H2O 、 NH4、 OH 、极少量的H铵盐物理性质：铵盐都是 _无色 _色晶体， _能 _溶于水化 学 氯化铵分解反应方程式NH4Cl性质NH3 + HCl碳酸氢铵分解反应方程式NH3 +

8、H2O +CO2NH4HCO3足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、 NO 的混合气体，这些气体与1.68L O2(标准状况 )混合1后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入2恰好完全沉5mol·L NaOH 溶液至 Cu淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是 ()A 60mLB 45mLC 30mLD 15m漂白剂1.强氧化剂型学习必备精品知识点这类漂白剂主要包括次氯酸、Na2O2、 H2O2、HNO3、臭氧等强氧化剂。这类漂白剂的漂白原理就是利用其强氧化性将有色物质氧化成无色物质，适用于漂白纺织品。 但要注意不能漂白还原性物质，还要注意

9、有关酸或碱对漂白的物质有无腐蚀性。2加合反应型这里主要指的是 SO2， SO2 溶于水生成亚硫酸，亚硫酸跟有色物质结合，即生成不稳定的无色物质。这种作用化学上称之为“加合反应” ，常用 SO2 漂白纸张、编织品等。这种漂白方法的缺点，一是污染环境，二是效果不持久。3吸附作用型把一块木炭放入盛有品红的烧杯中振荡，会发现溶液的红色变浅，甚至完全消失，这是品红分子被吸附在木炭上的缘故。吸附作用是一种物理过程。将木炭加工制成活性炭，吸附能力会更强，用于漂白效果极佳，制糖工业中就是用活性炭作脱色剂的，除了吸附色素外，活性炭也可以吸附一些有毒气体或微粒。【例 8】SO2 通入紫色石蕊试液中，有什么现象？【解析】因为 SO2 的漂白性是有选择的，SO2 不能使石蕊试液褪色，在此只表现酸性。【答案】紫色石蕊试液变红。【点拔】如果认为SO2 能使所有有色物质褪色，就会认为SO2 能使石蕊试液褪色。【例 9】