高一化学竞赛辅导检测试题三

1、优秀学习资料欢迎下载宿城一中高一化学竞赛辅导检测试题三本试卷分为第I 卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共28 小题。满分100 分，考试时间 120 分钟。第卷（选择题25 小题 共 75 分）一、选择题（本题包括 25 小题，每小题 3 分，共 75 分；有两小题有两个选项符合题意，其它各小题只有一个选项符合题意）1 党的十八大报告提出，要建设美丽中国，加强生态文明制度建设。把资源消耗、环境损害、生态效益纳入经济社会发展评价体系。下列说法与美丽中国理念不相符合的是：A 用玉米淀粉制成玉米塑料、用大豆蛋白制成大豆纤维来代替聚乙烯等塑料使用可降解材料，能减少“白色污染” 。B 用纯电动车、

2、氢燃料电池车、燃乙醇汽油车代替普通燃汽油车不排放化学物质，实现了“零排放” 。C 用太阳能光伏电板做成建筑材料，让建筑物的外墙屋顶成为“发电机”可减少煤、天然气使用量，减轻空气污染。D 升级改造园区污水处理系统，将生活用水、地表雨水分类处理可减少污染，保护水资源。2 下列物质能使品红溶液退色，且漂白原理基本相同的一组是二氧化硫氯水过氧化钠漂白粉活性炭A BCD 3 下列有关元素及其化合物的知识说法正确的是A . 所有的铵盐都能在受热时分解生成氨气B . Br2 中溶有少量 Cl 2，可加入少量NaBr 再用酒精萃取提纯C. SiO2 是一种酸性氧化物，不能与任何酸发生反应D .浓硝酸能与木炭反

3、应，证明浓硝酸具有氧化性4. 类推是中学化学学习中一种重要的思维方法。下列类推结论正确的是A CaCO3 与 稀 硝 酸 反 应 生 成 CO2 ,CaSO3 与 稀 硝 酸 反 应 生 成 SO2优秀学习资料欢迎下载BNH4HCO3溶液呈碱性， NH4HSO4溶液也呈碱性C CO2 能使澄清石灰水变浑浊，SO2 也能使澄清石灰水变浑浊D 常温下， Al 在浓硫酸中无明显变化，Mg 在浓硫酸中也无明显变化5. N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A .在含有 NA 个 CH3COO 的醋酸溶液中， H+数目略大于 N AB .在标准状况下， 2.24 L 的 CCl4 中含有 C Cl

4、键的数目约为 0.4 N AC 5.6 g 金属铁与稀硝酸完全反应时失去的电子数为0.2 NAD 常温常压下， 100mL 1 mol · L 1Na2CO3 溶液中 CO32- 数目为 0.1 NA6 已知物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质： Cu 与 HNO 3 溶液 Al 与 NaOH 溶液 Zn 与 H2SO4溶液Mg 与 HCl 溶液 ，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A BCD7. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A 在无色的溶液中：+、 Cl23+Na、SO4、 FeB 使酚酞试液变红的溶液：F

5、e2+、 Mg 2+、NO 3 、Cl C常温下，水电离出的 12mol · L-1 的溶液： K +、 Ba2+、 Brc(H + )=10、 ClD 在 pH=1 的溶液中： NH 4+、 K+ 、 ClO 、 SO328. 仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是选项实验目的玻璃仪器A分离乙醇和水的混合物B用 0.1 mol · L 1 的盐酸配制 100mL0.1 mol · L 1的盐酸C用溴水、淀粉 KI 溶液比较 Br 2 与 I2 的氧化性强弱D用 NH 4Cl 固体和 Ca(OH) 2 固体制备并收集 NH 3分液漏斗、烧

6、杯100mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管试管、胶头滴管酒精灯、烧杯、导管、集气瓶9 下列离子方程式正确的是：A 向氯化铁溶液中通入过量硫化氢：2Fe3+ + 2H 2S=2FeS + S +4H +B 向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO32-+ H 2O+ CO 2 = H 2SiO 3 + CO 32-C少量氢氧化钙与大量的碳酸氢钙：2+-Ca+H CO 3 + OH = Ca CO3 + H 2OD 浓度分别0.1mol ·L 硫酸铝钾和氢氧化钡溶液等体积混合：Ba2+3OH +Al 3+ +SO42- = BaSO 4 + Al(OH) 310. 一瓶无色气体，可能含氯

7、化氢、硫化氢、二氧化硫、二氧化氮、溴化氢、二氧化碳中的一种或几种；将其通入氯水中，得无色透明溶液，将该溶液分成两份，一份加入盐酸酸化的氯化钡溶液，析出白色沉淀；另一份加入硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀产生。下面结论正确的是原气体中肯定有二氧化硫原气体中可能有二氧化硫原气体中肯定无硫化氢、溴化氢、二氧化氮不能肯定是否含有氯化氢原气体中肯定不含二氧化碳原气体中肯定含有氯化氢优秀学习资料欢迎下载A.B. C. D. 11CsICl 2 是一种碱金属的多卤化物，它在化学反应中既可以作氧化剂，也可以作还原剂。下列说法正确的是：A 该化合物中只含有离子键B CsICl 溶于水可电离成：Cs+ 、 I

8、- 、 Cl -C向 CsICl 2 溶液中通入氯气有I2 生成 D 向 CsICl 2溶液中通入 SO2 有 SO42-生成12. 下列有关实验装置的说法中正确的是A . 用图 1 装置制取干燥纯净的NH 3B用图 2装置实验室制取大量CO2 气体C用图 3装置可以完成“喷泉”实验D 用图 4 装置测量 Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积13下列说法正确的是：A SO2 具有漂白性，所以把SO2 通入品红溶液或溴水中，溶液都会褪色。B 把 SO2 通入 Fe(NO 3) 3 溶液中，溶液的颜色变化为： 黄色浅绿色黄色， 说明 Fe3+的氧化性强于硝酸C把足量的 CO2 通入 NaOH 和 Ca

9、(OH) 2 的混合液中，开始有沉淀，一段时间后沉淀溶解，说明 Ca(OH) 2 的碱性强于 NaOHD 向 BaCl 2 溶液中通入 SO2 无现象，但若把SO2 和 NH 3 混合或把 SO2 和 Cl 2 混合后通入 BaCl 2 溶液，都有沉淀，但沉淀的成分和形成沉淀的原理均不相同。14.六种短周期元素A 、 B、 C、D 、 E、 F 的原子序数依次增大，其中A 与E 同主族，B与 F 同主族， E 与 F 同周期。 已知常温下单质 A 与 E 的状态不同， D 的核电荷数是 B 的最外层电子数的 2 倍，单质 F 是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是A . A、 C 两种元

10、素可组成化学式为CA 3 的化合物B . F 与 D 形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C. 原子半径由大到小的顺序是F E DCD . 元素的非金属性由强到弱的顺序是DCFB15LiNO 2 是锂离子电池的正极活性材料，其制备原理可表示为:4Ni(OH) 2+4LiOH+O 2=4 LiNiO 2 +6H 2 O。下列说法正确的是A LiNiO 2 中 Ni 的化合价为 +1B该反应中 Ni(OH) 2 是还原剂C OH- 和 Li + 含有的电子数相同D 生成 1molLiNiO2 需要消耗5.6L 氧气16. 下列说法正确的是A 当 7.8 g Na2O2 与 H2 O 完全反应时

11、，有 0.2 mol电子发生了转移B 将 1.5mol Br 2 通入 2molFeI2 溶液中的离子方程式3Br 2+2I +4Fe2+=2Br + I2+2Fe3+C用浓盐酸酸化 KMnO 4 溶液以增强其氧化性优秀学习资料欢迎下载D 在 3NO 2+H2O=2HNO 3+NO 中，氧化剂和还原剂的质量比为1:217.向 5mL 0.02 mol ·L-1 NH 4Al(SO 4)2 溶液中滴入 0.01 mol ·L-1 NaOH 溶液，则生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积关系正确的是18.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH 4 、Ba2、Mg

12、2 、H、OH 、Cl 、HCO 32、 SO4 中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol ? L -1 丁溶液中 c(H )>0.1mol ? L -1 ； 向丙溶液中滴入AgNO 3 溶液有不溶于稀 HNO 3 的白色沉淀生成。下列结论不 正确的是A 甲溶液含有 Ba2B乙溶液含有 Mg 2C.丙溶液含有 Cl D 丁溶液含有 SO4219.已知： 2H 2S+ H 2SO3=3S +3H 2O。某同学向100 mL 氢硫酸溶液中通入标准状况下的二氧化硫气体，所得溶液 pH 变化如图所示（不考虑溶液体积变化）。他据

13、此得出下列关于亚硫酸和氢硫酸的结论。其中正确的是A . H2SO3 不是强酸B . H2SO3 具有还原性C.亚硫酸的酸性比氢硫酸弱D .原氢硫酸物质的量浓度为0.05 mol ?L -120 现有等物质的量的铜和锌的混合物12.9 g，与 50.0 mL 的浓硝酸恰好完全反应，产生气体 4.48 L （标准状况） 。则下列说法正确的是A 反应产生的气体为0. 2mol NO 2B . 硝酸物质的量浓度为12mol· L -1C. 反应中被还原和未被还原硝酸的物质的量之比为2 1D . 要使产生的气体恰好完全被水吸收需通入0.15 mol O 221. 有一种碘和氧的化合物可以称为碘

14、酸碘，其中碘元素呈3、 5 两种价态，则这种化合物的化学式为A . I2O4B. I3O5C. I4O7D. I4O9优秀学习资料欢迎下载22.现有 X 、 Y 、 Z 、W 四种元素，它们分别形成四种离子n+(n+1)+、 Zn、 W(n+1)，X 、 Y这些离子具有相同的电子层结构，这四种元素的中性原子按原子半径从大到小的排列顺序为A . X>Y>W>ZB. X>Y>Z>WC. Z>W>Y>XD. W>Z>Y>X23.硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体可以用投影图表示成，其中表示氧原子，

15、中心黑点表示硅原子。硅氧四面体通过不同方式连接可以组成各种不同的硅酸根离子。试确定在无限长单链阴离子中（见图） ，硅原子与氧原子个数比为A.1 2B.1 3C.2 5D .2 724反应 NO O2 NO2H 2O HNO 3（未配平）是一有多组计量数（即系数）的化学方程式，当氧气有1/3 被 NO 还原时，此反应各物质化学计量数之比为A .4， 9， 24， 14， 28B.1， 1， 1，1， 2C.8 ， 9，12， 10，20D .任意比均可25已知 C O(NH 3) 63 的立体结构如右图， 各相邻氨分子间的距离相等， Co3 位于正八面体的中心。苦其中二个氨分子被Cl 取代，所形

16、成的CO(NH的同分异构体的种数为3)4Cl 2 A.2B.3C.4D. 5第卷（非选择题8小题 75分）二、填空题（本题共8 小题，共 75 分）26. （6 分）完成下列离子反应方程式：过二硫酸根离子（S2O82- )与 Cr3+离子在酸性条件下反应，生成硫酸根离子和三氧化铬固体： 。在碱性条件下，氰根离子存在时，金属银与氧气反应，生成二氰合银(I) 酸根离子：。27. （6 分）在碱性溶液中，多硫化物离子（Sx2）与溴酸根离子发生还原反应，产物是硫酸根离子和溴离子。在反应中所消耗的多硫化物离子与氢氧根离子的个数比为1 4，则 x=，该反应的离子方程式为。28. （3分）假定 SiO 2晶

17、体中含 Si 4+ 。 如果其中 1/4 Si 4+被 Al 3取代，并掺入K+以保持电荷的平衡，由此就形成正长石。正长石的最简化学式是_。29（10 分）有A 、 B 、C、 D、 E、 F、 G 七种常见物质，它们满足下图所示转化关系。优秀学习资料欢迎下载已知： A 、B 、 C、 D 含同一种元素； A 、 B 、C、 D、 E、F、 G 都不是氧化物； B 为不溶于水的白色沉淀，D、 G 是钠盐； A 、 E、 F、 G 含同一种元素，且 F 为单质， E 在常温下为有臭鸡蛋气味的气体。回答下列问题：（1）写出A 、F 的化学式： A； F。（2）写出下列反应的离子方程式：DC：。CD

18、B：。30. （10 分）长期以来一直认为氟的含氧酸不存在，但1971 年美国科学家将F2 通入细冰未获得 HFO（次氟酸）。（1） HFO 的电子式为，其中氧元素的化合价为。（ 2） HFO 水解得到某物质 A ； A 既可用作氧化剂，也可用作还原剂，且遇某常见的黑色固体能迅速放出一种无色无味的气体（通常状况下）。写出 HFO 与水反应的化学方程式。（3）将 A 的无色溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去。写出此反应的离子反应方程式。分子 A为（极性非极性）分子。31. （ 10 分）向盛有 KI 溶液的试管中加入少许CCl 4 后滴加氯水， CCl 4 层变成紫色。如果继续向试管中滴加

19、氯水，振荡，CCl 4 层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：（ 1）写出并配平 CCl 4 层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是 1 ，不用填写 )（ 2） 整个过程中的还原剂是 _。（ 3）把 KI 换成 KBr ，则 CCl 4 层变为 _色；继续滴加氯水，有变化。 Cl 2、 HIO 3 、HBrO 3 氧化性由强到弱的顺序是CCl4 层的颜色没。（4）加碘盐中含碘量为20mg 50mg/kg。制取加碘盐 (含 KIO 3 的食盐 )1000kg ，若KI 与 Cl 2 反应制 KIO 3，至少需要消耗 Cl 2_L(标准状况，保留2 位小数 )。32. （ 15 分）亚硫

20、酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量（通常以 1kg样品中的含SO2质量计）某研究小组设计了如下两种实验流程：优秀学习资料欢迎下载（1）气体 A 的主要成分是，为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入；通入的目的是。（2）写出甲方案第步反应的离子方程式：。（3）甲方案第步滴定前，滴定管需用标准溶液润洗，其操作方法是。（4）若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果（填：“偏高”、 “偏低”或“无影响”）。（5）若取样品 wg，按乙方案测得消耗0.01000 mol · L -1 I2溶液 VmL ，则 1kg 样品中含 SO2 的质量是g(用 w、 V 的代

21、数式表示 ) 。33.（ 15 分）某校化学兴趣小组将一定浓度NaHCO 3 溶液加入到 CuSO4 溶液中发现生成了蓝绿色颗粒状沉淀。他们对此产生了浓厚的兴趣，查阅了相关资料之后，结合元素守恒，他们提出了如下三种假设：假设一：沉淀是；假设二：沉淀是Cu(OH) 2；假设三：沉淀是CuCO3 和 Cu(OH) 2 的混合物。请写出有 Cu(OH) 2 生成的理由（用离子方程式表示） ；为了探究沉淀的成分，他们 取出了一部分沉淀， 滴加稀盐酸，发现有气体放出。凭此现象，他们判断沉淀中含有；于是，得出假设不成立。为了进一步探究沉淀的成份，进而确定剩余两种假设中何种假设成立，他们设计实验，装置图如下：优秀学习资料欢迎下载在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为、洗涤、干燥；装置 E 中碱石灰的作用是实验过程中有以下操作步骤：a打开关闭 K 1、 K 3，打开 K 2、K 4，充分反应；气。步骤a是；K1 、 K 3，关闭 K 2、 K 4，通入过量空气；b c 打开 K 1、K 4，关闭 K2、 K 3，通入过量空的作用；若沉淀样品的质量为m g，装置 D的质量增加了n g ；若沉淀样品为纯净物，m、 n 之间的关系为。若假设三成立， Cu(OH) 2