高三化学《铁》复习学案

1、学习必备欢迎下载高三化学铁复习学案高三化学组2011、3【课标要求】1了解 Fe 及 Fe 的化合物的化学性质。2以 Fe( ) 、 Fe( ) 的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原性。3 Fe2+和 Fe3+的检验、除杂问题4了解在生活和生产中常见的无机化合物的性质和用途。【学习过程】1. 铁在周期表中的位置及结构2. 铁的性质(1) 物理性质银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。(2) 化学性质3+2+铁是较活泼的金属，常显+2、 +3 价，且 Fe 比 Fe 稳定。与非金属反应与 H2O 反应与非氧与酸化性酸反应与氧化性酸与盐溶液反应2、铁的氧化物：

2、化学式FeOFe3 O4Fe2O 3（ FeO ?Fe2O 3）名称俗名化合价类型色态溶解性稳定性与盐酸稀硝酸与 HI还原剂【例题1】在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是()学习必备欢迎下载A Cu 2+B Fe3+C Fe2+DH +3、铁的氢氧化物化学式Fe(OH) 2Fe(OH) 3实验室原理制 法现象HCl与酸稀HNO 3反应H I稳定性【例题2】某溶液中可能存在Mg 2+、 Fe2+、 Fe3+，加入 NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论中正确的是A一定有 Fe

3、2+ ,一定没有 Fe3+、 Mg 2+B一定有 Fe3+存在，一定没有 Fe2+、 Mg 2+C一定有 Fe3+，可能有 Fe2+，一定没有Mg 2+D 一定有 Fe2+，可能有 Mg 2+,一定没有 Fe3+4、“铁三角”及Fe2+与 Fe3+的转化【参考市编学案】5、 Fe2+与 Fe3+的检验，与其它离子的共存、保存方法【例题 3】证明溶液中是否有Fe2+，其操作可以是加少许酸化的KMnO 4 滴入少许 KSCN 溶液加入少许氯水，其正确的操作是()ABCD【例题4】将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN 溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是A FeSB Fe2O 3C Fe

4、Cl3D Fe2 (SO4)3【例题5】把铁放入FeSO4 溶液中，能保证溶液中的铁离子以+2 价形式存在。含铁的FeSO4 溶液在放置过程中， Fe2+的物质的量浓度 (忽略溶液的挥发 )A增加B减小C不变D无法确定【例题6】氯化铜 (CuCl 2· 2H 2O) 中含 FeCl 2 杂质。为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示操作步骤进行提纯。沉淀 ZCu2+、 Cl -、加入Cu2+ 、Cl - 、加入物质 Y2+氧化剂 X3+过滤蒸发结晶CuCl 2·2H 2OFeFe溶液(1)加入氧化剂X 的目的是。(2)下列氧化剂中最适合本实验的是。A H 2

5、O2B KMnO 4C NaClOD K 2Cr 2 O7(3)物质 Y 和沉淀 Z 的化学式分别是和(已知完全成氢氧化物所需pH 值：Fe3+为 3.7， Cu 2+为 6.4， Fe2+ 为 9.6)【巩固训练】1下列化合物中，不能通过单质直接化合生成的是学习必备欢迎下载A FeSB FeCl 2C FeCl 3D Na2O 22常温下，能用铁制容器盛放的液体是A浓氨水B CuSO 4 溶液C FeCl3 溶液D浓 H 2SO43在下列溶液中，若加入过量氨水或过量的氢氧化钠溶液，都产生沉淀，若加入铁粉溶液增重的是A MgCl 2B FeCl2C AlCl 3D FeCl34为除去 FeSO

6、 4 溶液中的 Fe2(SO4)3 和 CuSO4 杂质，可选用的试剂是A NaOHB铁粉C氨水D氯水5使 Fe、 Cu 、 Fe2+、 Fe3+和 Cu 2+共处于同一容器内反应后铁有剩余，那么容器内还应存在A Cu、 Fe3+B Fe2+、 Fe3+C Cu 、Cu 2+D Fe2+、 Cu6在浅绿色的 Fe(NO 3)2 溶液中存在如下平衡： Fe2+2H 2 OFe(OH) 2+2H +，若向该溶液中滴加足量的盐酸，则溶液的颜色A变黄B绿色更深C 绿色更浅D无变化7将一定量的铁粉和Fe(OH) 3 的混和物在 O2 中燃烧至质量不再改变为止，发现加热前后混和物的质量无变化，则原混和物中

7、铁和Fe(OH) 3 的物质的量之比为A 21B 32C 81 64D 28558由 FeO 、 Fe2O3 和 Fe3O4组成的混合物，测得其铁元素与氧元素的质量比为21 8，则混合物中FeO 、 Fe2O3 和 Fe3O4 的物质的量之比可能是A 121B 211C1 11D21 59某溶液中有 Fe3+、Mg 2+、NH 4+ 、Fe2+和 Al 3+五种离子，若向其中加入过量的NaOH 溶液，微热并搅拌、再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A Fe3+B Mg2+C Fe2+D Al3+E 、NH410 28g 铁和 100mL0.5mol/LFe(NO3)3 溶液混和，则A Fe

8、 完全被氧化B Fe 部分被氧化C 溶液中有 Fe3+、 Fe2+D溶液中只有 Fe3+11将镁粉撒入 FeCl 3溶液中可观察到的全部现象是有气泡产生有红褐色沉淀 镁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色逐渐变成淡绿色A正确B错误CD以上都不对12在含有 ngHNO 3 的稀溶液中，加入mgFe 粉，充分反应后， Fe 全部溶解，生成气体 NO ，已知有n/4 gHNO 3 被还原，则 n m 不可能是A 41B 21C3 1D9213在 Fe(OH) 3 中，逐滴加入HI 稀溶液，会发生一系列变化，请简述原因。(1)固体溶解，溶液显黄色，原因是；有关离子方程式为。(2)最后溶液颜色加深，原因是；有关离子

9、方程式为。14A 、B、C、 D 为四种单质，常温时，A、 B 是固体， C 、D 是气体， E 、F、 G、H 、 I 为五种化合物， A 与 B 反应其产物 E 不溶于水， F 为气体，且极易溶于水得无色溶液，B和C反应产物 H溶于水得黄色溶液。其反应的转化关系如下图所示：学习必备欢迎下载(1)写化学式：A、 B、 C、 D(2)写出G+HI+A+F的离子方程式。15、提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应生成盐。根据以下化学反应框图填空：单质 F是。写出由 E 生成 G的离子反应方程式（或化学方程式）。溶液 I 中所含金属离子是。由 CE+F，若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写化学式）。16

10、制溴化亚铁可以用图示的装置：装置中A 为 CO2发生装置； D 和 d 中均盛有液溴； E 为外套电炉丝的不锈钢管； e是两只耐高温的瓷皿，其中共盛有56g 细铁粉。实验开始时先将铁粉加热至 600 700，然后将干燥、纯净的CO2气流通入 D 中， E 管中反应开始，最后将d 中液溴滴入 100120的 D 中。经过几个小时的连续反应，在钢管的一端沉积有 80g 黄绿色鳞片状溴化亚铁。请回答以下问题：(1)如何检查用塞子 (插有导管和仪器 )塞紧的 D 的气密性 ?。(2) 若导入的 CO 2 不干燥，会在E 中发生副反应，其化学方程式为。 .若在 A 中盛固体 CaCO 3，a 中盛 6m

11、ol/L 的盐酸，为使导入 D 中的 CO2 为干燥纯净的气体，则图中B、 C 处的装置和其中的试剂应是： B 为， C 为。(3)实验时，装置 D 和 E 的橡皮塞最好用锡箔包住，原因是。(4)反应过程中要不断通入 CO2，其主要作用是：；。(5)E中 的 反 应 为 ： 2Fe+3Br 2=2FeBr 3 ；2FeBr 3=2FeBr 2 +Br 2此实验中溴化亚铁的产率为。 (6)为防止污染空气， 应将 F 处出来的气体通入。参考答案例题答案：1、 C 2、D 3、BC4、 A 5、A6、 (1) 使溶液 A 中的 Fe2+氧化成 Fe3+(2)A (3)Y ： CuO 或 Cu(OH)

12、 2Z ： Fe(OH) 3【巩固训练】一、 1 B 2D 3D4 B 5 D 6 A 7 C 8 C 9 CE 10.B 11.C 12.B13 (1)H + 与 Fe(OH) 3 发生中和反应；3H + +Fe(OH) 3=Fe 3+3H 2O学习必备欢迎下载(2)I -与 Fe3+发生氧化还原反应生成I 2； 2I -+2Fe 3+=2Fe 2+ +I 214. (1)S； Fe； Cl 2； H 2(2)H 2S+2Fe3+=S +2Fe2+2H +15. H2 4Fe2+8NH3· H2O+O2+2H2O=4Fe（ OH） 3 +8NH42+（OH） +O+2H O=4Fe（ OH） 或： Fe +2NH3· H2O=Fe（ OH） 2+2NH、 4Fe42223 Al 3+、 Na+243浓 H SO、浓 HNO16. (1)关闭 d 的活塞，夹紧 C D 间的胶管，将 F