专题十六无机化工流程测试卷_8167

1、优秀学习资料欢迎下载专题十六无机化工流程测试卷1、硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、 FeCO3、 MgO、CaO等，生产工艺流程示意图如下：(1) 将菱锌矿研磨成粉的目的是_ 。(2) 完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：Fe(OH) 2_ _=Fe(OH)3Cl (3) 针铁矿 (Coethite)是以德国诗人歌德(Coethe) 名字命名的，组成元素是Fe、O和 H，化学式量为 89，化学式是 _ 。(4) 根据下表数据，调节“滤液2”的 pH 时，理论上可选用的最大区间为_ 。Mg(OH)Zn(OH)2

2、MgCOCaCO233开始沉淀的 pH10.46.4沉淀完全的 pH12.48.0开始溶解的 pH10.5sp5.6 ×10 126.8 ×10 62.8 ×10 9K(5) 工业上从“滤液 3”制取 MgO过程中，合适的反应物是 _( 选填序号 ) 。a大理石粉b石灰乳c纯碱溶液d烧碱溶液(6) “滤液 4”之后的操作依次 为 _、 _、过滤、洗涤、干燥。(7) 分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于 _ 。2、实验室模拟以天青石( 主要成分为硫酸锶，含不溶性杂质) 为原料制备碳酸锶的流程图如下：优秀学习资料欢迎下载试回答下列问题：(1) 高温焙烧

3、过程中另一产物为硫化物，试写出该过程的化学方程式： _ 。(2)15% 20%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2) 水溶液具有弱碱性，在上述合成线路中用作气体的吸收剂。用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因：_ 。(3) 溶解过程中的离子方程式为_ _。(4) 碳酸锶的另一种制备方法是用天青石和Na CO溶液混合浸泡制得，反应的离子方程式为SrSO23422，已知 Ksp(SrSO4) 3×107， Ksp(SrCO3) 1×1010，则该反应的平衡常数等于 CO3SrCO3 SO4_ 。如果将 Na CO换成 (NH ) CO， SrCO 的产率将降低，其原因是_ 。2

4、342333、某探究小组在实验室中用铝土矿( 主要成分为 Al 2O3，还含有 Fe2O3、 SiO2) 提取氧化铝。回答下列问题：(1) 在实验中需用1 mol ·L1 的 NaOH溶液 480 mL，配制该溶液已有下列仪器：托盘天平( 砝码 ) 、胶头滴管、药匙、玻璃棒、量筒、烧杯，还缺少的玻璃仪器是_ _。在灼烧操作中用到下列仪器中的一种，其名称是_ 。(2)写出步骤中发生反应的离子方程式：_ 。(3) 操作中洗涤如何操作 _ 。优秀学习资料欢迎下载(4) 甲同学在实验室中用下图装置制备 CO2 气体，并通入滤液 B中制备 Al(OH) 3 时，结果没有产生预期现象。乙同学分析

5、认为甲同学通入CO2 不足是导致实验失败的原因之一，你认为乙的分析是否合理：_ 。若合理，请用离子方程式解释其原因：_ 。丙同学分析认为甲同学通入的CO2中含有 HCl 气体也是导致实验失败的原因，在实验中增加某装置可解决这个问题。请帮助该同学画出该装置图，并注明试剂名称。24某工业废水中含有CN 和 Cr2O7 等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：回答下列问题：(1)上述处理废水流程中主要采用的方法是_。(2)流程中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为_ 。(3)含 Cr 3废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：_ 。优秀学习资料欢迎下载(4) 反应的离

6、子方程式为 _ 。(5) 取少量待测水样于试管中，加入 NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量 Na2S 溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，解释产生该现象的原因：_ 。5下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。请回答下列问题：(1) 请列举一种海水淡化的方法_ _。(2) 工业上常用离子交换膜电解槽生产NaOH，电解过程中大量通过离子交换膜的离子是 _，NaOH在电解槽的 _室生成，由饱和食盐水制取NaOH的化学方程式为_ 。(3) 侯氏制碱法中向饱和食盐水中通入CO2 和 NH3 制得 NaHCO3，先通入 _( 填化学式 ) ，理由是 _ 。再由

7、 NaHCO3制得纯碱，化学方程式为 _ 。(4) 镁是一种用途很广泛的金属材料， 目前世界上 60%的镁从海水中提取。 已知有关物质的熔沸点数据如下：MgOMgCl2熔点/2852714沸点/36001412结合表中数据和实际生产情况说明，工业上生产镁采用电解MgCl2 而不是电解MgO的理由_ 。6亚氯酸钠 (NaClO2) 是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。下图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知： NaClO2 的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。优秀学习资料欢迎下载纯 ClO2 易分解爆炸，一般用稀有

8、气体或空气稀释到10%以下安全。160 g ·L 1NaOH溶液是指160 g NaOH 固体溶于水所得溶液的体积为1 L 。(1) 发生器中鼓入空气的作用可能是_( 选填序号 ) 。a将 SO2 氧化成 SO3，增强酸性b稀释 ClO2 以防止爆炸c将 NaClO3 氧化成 ClO2(2) 吸收塔内的反应 的化学方程式为 _ _ 。吸收塔的温度不能超过 20 ，其目的是 _ 。(3) 在碱性溶液中 NaClO2 比较稳定，所以吸收塔中应维持 NaOH稍过量，判断 NaOH是否过量的简单实验方法是 _ 。(4) 吸收塔中为防止 NaClO2 被还原成 NaCl，所用还原剂的还原性应适

9、中。除 H2O2 外，还可以选择的还原剂是 _( 选填序号 ) 。a Na2O2b Na2Sc FeCl2(5) 从滤液中得到 NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是 _( 选填序号 ) 。a蒸馏b蒸发c灼烧d过滤e冷却结晶7铅蓄电池是机动车、船舶等不可缺少的动力能源。回收利用废旧铅蓄电池不仅关系到重金属资源的保护，而且符合保护环境、发展循环经济的可持续发展战略。铅蓄电池的阴、阳极填充物 ( 铅膏，主要含 PbO、PbO2、PbSO4) 是废旧铅蓄电池的最主要部分， 回收可制备塑料加工热稳定剂三盐基硫酸铅 ( 组成可表示为 3PbO·PbSO4·H2O)，其

10、实验流程如下：(1) 物质 X是一种可以循环利用的物质，该物质是_ 。(2) 滤液 A能用来提取一种含10 个结晶水的钠盐副产品为( 填化学式 )_ ；其提取的主要步骤有_、_ 、过滤、洗涤、干燥；检验该晶体中阴离子的实验方法是 _ 。优秀学习资料欢迎下载(3) 生成三盐基硫酸铅的离子反应方程式为_ 。(4) 向铅膏浆液中加入 Na2SO3 溶液的目的是将其中的 PbO2 还原为 PbO。若实验中所取铅膏的质量为47.8 g，其中 PbO2 的质量分数为15.0%，则要将 PbO2 全部还原， 至少需加入 _mL 1.0 mol·L 13Na 2SO溶液。8. 某地区有软锰矿和闪锌矿

11、两座矿山，它们的组成如下： 软锰矿： MnO 含量 65%， SiO220%，Al O2234%，其余为水分，闪锌矿中： ZnS含量 80%， SiO2 7%， FeS、CuS 各 2%，其余为水分。科研人员开发综合利用这两种资源工艺，主要产品 为通过电解获得 Zn 和 MnO，副产 品为硫黄、少量铜等。设2计工艺流程如下图：(1) 写出步骤中 ZnS、 MnO2和 H2 SO4 反应的方程式 _ 。步骤电解过程中，阳极电极反应式为 _ 。(2) 产品 A为 _，加入产品 B 的目的是 _ ，加入 MnCO3、ZnCO3的作用是 _ 。(3) 在生产工艺中所需硫酸是否只能由副产品硫黄制得？(

12、说明理由 )_ 。(4) 在生产工艺中只需外购少量硫酸和_( 填名称 ) 就可以进行物质循环性操作。(5) 若需要用密度为1.84 g ·cm 324 124，质量分数为98%的 H SO 配制 1 mol ·LH SO 溶液 150 mL ，所需要的定量仪器是_( 填具体规格仪器) 。9 (2012 安徽安庆一中模拟，27)(18 分 ) 绿矾 (FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑( 含少量锡、氧化铁等杂质) 为原料生产纯净绿矾的一种方法：查询资料，得有关物质的相关数据如下表：优秀学习资料欢迎下载25 时pH饱和 H2S 溶液3.9SnS沉淀完全1.6FeS开始沉淀3.0FeS沉淀完全5.5(1) 操作中， 通入硫化氢至饱和的目的是_ ；在溶液中用硫酸酸化至pH 2的目的是 _ 。(2) 滤渣的主要成分是 _ 。(3) 操作得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质；_ 。(4) 测定绿矾产品中Fe2含量的方法是： a称取 2.850 g