北京通州区高三年级摸底考试化学

1、北京通州区高三年级摸底考试化学试卷第I卷选择题共42分此题包括18小题。1 12小题每题2分，共24分。13 18小题每题3分，共18分。 每题只有一个选项符合题意 。1 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。以下有关说法中错误 .的是 A .春节时燃放的焰火是某些金属元素焰色反响所呈现出来的色彩B .凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C .海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率D .鼓励家电 以旧换新，可提高能源利用效率，减少环境污染，开展循环经济2. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，以下有关化学用语表示正确的选项是A . N2的电子式：N ： NC. s2的结构示意图:

2、3. 以下物质的分类结果全部正确的选项是A .水玻璃一混合物 胆矶一纯洁物B .次氯酸的结构式：H -Cl -OD .葡萄糖的实验式：CH2O臭氧一单质B .纯碱一碱硫化氢一酸 小苏打一酸式盐C .油脂一高分子化合物纤维素一天然高分子化合物有机玻璃一合成高分子化合物D .液氯一非电解质硫酸钡一强电解质醋酸一弱电解质4. 在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。以下几种类推结论中错误.的是 SO2能与碱反响，那么非金属氧化物都能与碱反响 镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，那么钠在空气中燃烧生成的氧化物也是Na?。 CO2和S

3、iO2化学式相似，那么 CO2与SiO2的物理性质也相似 钠与水反响生成 NaOH和H2,那么所有金属与水反响都生成碱和H2A .B .C.D .5. 据悉，2021年田径世锦赛上使用的发令枪所用的“火药成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为：5KC1O 3+6P=3P2 O5+5KCI，那么以下有关表达错误.的是A .上述反响中氧化剂和复原剂的物质的量之比为5 : 6B .产生白色烟雾的原因是生成的P205白色固体小颗粒烟吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴雾C.上述反响中消耗 3 mol P时，转移电子的物质的量为15molD .因红磷和白磷

4、互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替6. 以下事实不能 用金属活动性解释的是A .生活中可用铝制的水壶烧水B .镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品C .工业上常用热复原法冶炼铁，用电解法冶炼钠D .电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部7. 有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的选项是A .到达溶解平衡后，就不再生成AgCl沉淀了B . AgCl难溶于水，溶液中没有 Ag +和CC .升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D .向AgCl沉淀中参加NaCl固体，AgCl沉淀的溶解量不变 &右图为短周期的一局部，推断关于Y、Z、M的说法正确的选项是A .非金

5、属性：Y>Z>M£B .离子半径：Z2 > M >YYC .气态氢化物的稳定性：Y<M<Zf 工占 一主 U-t曰.占 /人寻/【,Sr宀 亠/【/LEMD .三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强9.以下离子方程式正确的选项是A . CuSO4 与 BaOH 2 溶液反响：Ba2+ + SO： _=BaSO4 JB . AlCl 3溶液中参加过量的浓氨水：Al3+ + 4NH3 H：O=AlO T + 4NH4 + 2H：OC.用小苏打治疗胃酸过多：HCO+ H + = H：O+ CO2 fD .醋酸钠和盐酸混合： CH 3COONa

6、+ H + = CH3COOH + Na+10 .为贮存、运输、使用的方便，工业上常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体 其化学式为2Na2CO3 3H2O2，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。以下物质不会使过碳 酸钠晶体较快失效的是A . MnO2B . H2SC.稀硫酸D . NaHCO 311.以下各组离子一定能大量共存的是A .在含有大量AlO r的溶液中：NH4、Na+、C、H +B .在强碱溶液中：Na+、K+、CO3" NOfC.在 pH=12 的溶液中：NH4、Na+、so4 " CD 含有 0.1 mol L-1 Fe3+ 的溶液中：K + >

7、; Mg2：、NO312以下现象或反响的原理解释正确的选项是现象或反响原理解释A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔外表生成的氧化物具有咼熔点B钠和氧气在加热条件下进行反响该反响为吸热反响C硅酸钠和氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液 都呈红色硅酸钠和氢氧化钠都是碱D铁制容器可用于盛装冷的浓硫酸铁与浓硫酸不反响13 以下关于有机物的说法中，不正确.的是A 甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反响B . 2, 5一二甲基己烷的核磁共振氢谱中会出现三组峰C 糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反响D 分子式为C5H12的有机物只有三种，它们属于同分异构体14.关于以下图示的说法中正确的选项

8、是Na2CO3 Na2SiO3 溶液 稀 H2SO4反响物的生成物的 总能量0能竝AlZnC -!> -AgA 用图所示实验可比拟硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B 用图所示实验装置排空气法收集CO2气体C .图表示可逆反响 CO (g) +H2O ( g) u CO2 (g) +H2 ( 9)的厶H大于0D 图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同15. 设Na为阿伏加德罗常数，以下说法不正确的是A 标准状况下 C2H4气体22.4L，所含电子数为16NaB .由CO2和。2组成的混合物中共有 Na个分子，其中的氧原子数为2NaC. 1L 0.2mol/L的氯化

9、铁溶液中，氯离子数为0.6NaD . 1 mol C10H22分子中共价键总数为32 NA16. Fe3+、SO；-、Al3+和X四种离子以物质的量之比2 : 4 : 1 ： 1大量共存于同一溶液中，X可能是A . OH-B . BrC. HCOfD . NH 417. T C时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反响生成Z(g)。反响过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；假设保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图 2所示。那么以下结论正确的选项是一-圭制也国渥图图20123时间/min.O.648- 2 1 oO图3A 容器中发生的反响可表示为：3X(

10、g) + Y(g)U 2Z(g)B .反响进行的前 3 min内，用X表示的反响速率 v(X) = 0.2mol / (L min)C.保持其他条件不变，升高温度，反响的化学平衡常数K减小D 假设改变反响条件，使反响进程如图3所示，那么改变的条件是增大压强18以下关于电解质溶液的判断正确的选项是A .相同温度下，HF比HCN易电离，贝U NaF溶液的pH值比NaCN溶液的pH值大B 用惰性电极电解含有一定浓度的CuSO4溶液，一段时间后需参加 0.1 mol Cu(OH)2才可以恢复至原来的浓度和体积，那么在电解过程中转移了0.4 mol电子C.常温下，0.1 mol/L 的以下溶液： NH4

11、HSO4、NH4CI、NH3H2O、CH3COONH4 溶液中，c(NH 4+)由大到小的顺序是：> > > D .常温下，0.4 mol/L HA 溶液和0.2 mol/L NaOH 溶液等体积混合后溶液的 pH=3，那么 溶液中微粒浓度存在关系为：c(HA) > c(Na+) > c(A)> c(H+) > c(OH-)第口卷(非选择题共58分)19. (6分)建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已 知NaNO2能发生如下反响：(1) 上述反响的氧化剂是;假设有1 mol的复原剂被氧化，那么反响中转移电子的数目是

12、°(2) 根据上述反响，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaN02和NaCI，可选用的物质有：水碘化钾淀粉试纸淀粉白酒 食醋。以下几组适宜的是(填序号)°A .B .C.D .(3) 某厂废切削液中，含有 2%5%的NaN02，直接排放会造成污染，采用NH4CI能使NaN02转化为不引起二次污染的 N2,反响的化学方程式为 °(4) 采用烧碱处理硝酸工业尾气 (N0、N02)可以获得副产品 NaN0 2,变废为宝。假设采用 aL bmol/L的烧碱处理硝酸工业尾气，最多可以获得NaN02的物质的量为mol °20. (11分)现有A、B、C、D

13、、E五种元素，原子序数依次增大；只有 E不是短周期元 素；对其分别描述如下表：兀素编号兀素描述A单质是最理想的气体燃料；而氧化物是最常用的液态灭火剂B氧化物之一不但能造成酸雨，还能造成光化学烟雾C所处周期数、族序数都与电子层数相等D最高化合价为+7E目前用量最大、应用最广泛的金属(1) B在元素周期表的位置：°(2) 用一个化学方程式表示 C与E的活动性强弱°(3) 元素D的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液. 并放出QkJ的热量，该反响的热化学方程式为°(4) A与B两种元素组成一种阳离子，检验某溶液中含有该离子的方法是&#

14、176;(5) 含C的某化合物可用作净水剂，该物质的水溶液呈酸性，其原因是° (用离子方程式表示)(6) B的氢化物溶于水得溶液 X , D的氢化物溶于水得溶液 Y。常温下，将X、丫等体积 混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH，如下表：实验编号X物质的量浓度(molL-1)Y物质的量浓度(molL-1)混合溶液的pH0. 10. 1pH = 50. 20. 1pH > 7从组情况分析，所得混合溶液中由水电离出的c ( H + )= mol L组混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是°21. (9分)为了探究 Cl2、S02同时通入H20中发生的反响，某校化学兴趣小组

15、同学设计a氯化铁稀溶液b氯化亚铁溶液c硫氰化钾溶液d苯酚溶液e品红溶液f酸性高锰酸钾溶液假设Cl 2过量:取话量D中溶液滴加至盛有选填一个符号试剂的试管内，Cl?还是SO?过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂:了如以下图所示的实验装置。请填空:2为验证通入 D装置中的气体是再参加 选填一个符号试剂，发生的现象是：；假设选用上述试剂中的一种再结合必要的操作就可以验证通入D装置中的气体是 Cl?过量还是SO?过量，该试剂是 选填一个符号。必要的操作和结论是22. 12分“材料的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的开展，一些材料的出现 甚至具有里程碑式划时代的意义。请答复以下问题：1无机非金属材料。

16、高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体材料， 它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命。它可以按以下方法制备：C, MHCl过量H2，亠SiO2 高温 > Si粗300C?SiHCl3 他。©1100c?Si纯 写出步骤的化学方程式 Q 步骤经过冷凝得到的SiHCl 3 沸点33.0C中含有少量的SiCl4 沸点57.6C和HCl 沸点 七4.7C,提纯SiHCl 3的主要化学操作的名称是； SiHCl 3和SiC"一样遇水可发生剧烈水解，SiHCl 3水解会生成两种气态产物，试写出其水解的化学方程式 Q2磁性材料。这种材料一般含有铁元素，铁是用途最为广泛的金

17、属，也较为活泼，所以从它的使用开始就不断实施着对它的防护。最常见的铁制品腐蚀就是电化学腐蚀，请写出最为普遍的电化学腐蚀的正极反响式 Q(3) 激光材料。我国是激光技术先进的国家，红宝石(Al 2O3)是最早用于产生激光的材料，它是一种两性氧化物，请写出它与KOH反响的离子方程式： q(4) 纳米材料。胶体是一种物质以“纳米颗粒的形式分散到另一种物质里形成的分散系，胶体粒子的直经大约是，实验室制取氢氧化铁胶体的操作是 Q(5) 高分子材料。可以分成无机高分子材料和有机高分子材料。生活中用的“502胶就0n属于有机高分子材料，其主要成分的结构简式为。在空气中微量水催化作用下发生加聚反响，迅速固化而

18、将被黏物粘牢。请写出“502胶发生黏合过程的化学方程式23. (7分)钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属。如以下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。请填写以下空白:饱和食盐水钛铁矿FeTO(1) 电解饱和食盐水时，阳极的电极反响式为 Q(2) 写出钛铁矿与焦炭、CI2共热制得四氯化钛的化学方程式(3) ： Mg(s) + Cl 2(g) = MgCI2(s) H = -641 kJ/molTi(s) + 2Cl 2(g) = TiCl 4(s) H = -70 kJ/mol贝V 2Mg(s) + TiCl 4(s) = 2MgCl 2(s) + T

19、i(s) H =。(4) 以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该燃料电 2 _池的总反响式为：2CH 3OH + 3O2 + 4OH = 2CO 3 + 6出0。该燃料电池发生反响时正极区溶液的pH (填“增大、“减小或“不变)，该电池中负极上的电 极反响是 Q24. (13分)青霉素是常用抗生素，其结构可表示为:CH 一 5I I / ''页0011(1)阿莫西林是一种常用青霉素，它的结构式中R 为 H0 二CH -NH2 阿莫西林分子中显酸性的官能团是、(填名称) 以下关于阿莫西林的说法中，正确的选项是 (填字母)A是高分子化合物B 属于芳香烃C.分

20、子式 C16H19O5N3SD.可与FeCl3溶液发生显色反响(2) 青霉素G(Ci6Hi8O4N2S)是一种天然青霉素，其结构中的R 为含苯环的烃基，R 的结构可能有 种。(3) 青霉素G在一定条件下可发生如下反响： 青霉素G中R的结构简式为 q AC反响的化学方程式是 ;其反响类型为 q D在加热条件下与足量氢氧化钠溶液反响的化学方程式是高三化学期末摸底考试参考答案第I卷选择题共42分评分：1 12小题每题2分，共24分123456789101112BDACDACBCDBA1318小题每题3分，共18分131415161718CADBAB第口卷非选择题共58 分19. 共6分1 NaN02 1 分；6.02 X023或 Na 或 1mol1 分；2C 1 分；3NHQ + NaNO 2 = NaCl + Nzf +2H02 分；4 ab1 分。20. 共 11 分1第二周期VA族1分；2 2AI+Fe2O3Al 2O3+2Fe 2分，其他合理答案也给分；13C12O7 I +H2O 1 =2HClO 4 aq H = 4Q kJ mol 2 分；