化学导学学习案

1、新课：一.共价键：1.定义: 例：H2、Cl2、HCl等 从电子云的角度分析就是电子云（或原子轨道）的重叠。2.本质： 3.形成的条件： 4.类型： 键和键：思考： 1.两个H在形成H2时。分析：开始相互作用作用表现为吸引，放出能量；进一步靠近时，表现为排斥作用，能量升高。 2. 氮气的化学性质很不活拨，通常难与其他物质发生发生化学反应。 请写出氮分子的电子式和结构式。 讨论分析氮分子中氮原子的原子轨道是如何重叠形成共价键的？小结：1. 键： 特点： (1)（2）讲解：共价键按其共用电子对的数目，可分为单键、双键、叁键。例：H2、O2、N2 用结构式表示为；H-H、O=O、NN思考：它们之间的

2、化学键都是 键吗？分析：2. 键：特点：（1） （2） （3） 3. 键和键的关系： 单键 双键 叁键 键数 键数 5.共价键的特征：方向性和饱和性:(1) 一般情况下，原子的价键数目等于它的未成键的单个电子数，即排对成键后，就不能再与另外的电子配对了。(2) 原子轨道重叠成键时，重叠程度的大小决定共价键的牢固程度。 思考：所有的共价键都有方向性吗？ 二键参数 - 键能、键长和键角：（一）键能：提问：N2和H2反应在常温下很难进行，而F2和H2在冷暗处发生爆炸。为什么？要求：阅读课本表2-1，结合化学反应的本质思考。小结：1.定义：2.单位： 3.规律：（1）一般来说,共价键的键能越大,形成化

3、学键放出的能量越多,化学键越牢固。思考：如何判断反应进行的难易？a.反应物的键能：键能越大，断键越 。b.生成物的键能：键能越大，释放的能量 ，新键越容易形成。c.如果矛盾了，看 的多少。 （2）H = 反应物键能总和生成物键能总和。（二）键长：课本表2-2：思考：键长是什么？它怎样描述共价键的强度？1.定义:说明：并不是半径之和，而是平均距离。2.规律:一般来说，键长越长，原子核间距离 ，键的强度 ，键能越小。（三）键角：讨论：怎样知道多原子分子的立体构型呢？1.定义:2.应用；确定分子的 。3.完成下表: 分子 共价键夹角分子的立体构型 图示 CO2 1800 H2O 1050 NH3 1

4、07028 CH4109028BH3 1200【小结】键能的大小可以说明共价键的强弱，由键的强弱可以推测分子的热稳定性；键长的大小可以反映键能的大小，可以推测共价键的牢固程度；键长和键角可以决定分子的立体结构。三.等电子体：1.定义：2.特点：3.如何找等电子体？（1）由同周期的前后元素代替，例：CO和N2；有时需要改变微粒的电性，例： CO2和NO2+（2）找同主族元素代替，例：O3和SO2练习题1.下列分子中存在键的是 （ ） A. H2 B. Cl2 C.N2 D. HCl2.分子中一般不能独立存在的化学键是 （ ） A. 极性共价键 B. 非极性共价键 C. 键 D.键3.下列物质的变

5、化过程中，共价键明显被破坏的是 （ ）A. I2的升华 B.氯化钠颗粒被粉碎C.HCl溶于水得到盐酸 D.从NH4HCO3闻到刺激性气味4.H2S分子中两个共价键的夹角接近90。其原因是（ ）A.共价键的饱和性 B. S原子电子排布C.共价键的方向性 D. S原子中p轨道的形状第二节：分子的立体构型一学习目标：1.了解分子的立体构型。 2.价层电子对互斥理论、杂化轨道理论、和配位键。二关键点：1.了解分子的立体构型。 2.价层电子对互斥理论、杂化轨道理论。复习：1.写出H、C、N、O的电子式。2.根据共价键的饱和性和方向性，推测它们形成共价键的数目。3.填空: 中心原子 代表物 立体构型 电子

6、式结构式中心原子结合的原子数 无孤电子对 CO2直线形 CH4正四面体CH2O平面三角形有孤电子对H2OV形NH3三角锥形【新课】一 价层电子对互斥理论：1.应用:预测分子的立体结构。思考：哪些因素能决定分子的立体结构呢？(1)(2) (3) 思考：成键的电子对和孤对电子对之间的排斥力大小是如何的？ 想一想：为什么？2.判断方法；（1）确定中心原子（A）的价层电子对数。中心原子的价层电子对数 = 。 确定键的电子对数：就是与中心原子连接的 数。 确定中心原子（A）的孤电子对数。孤电子对数 = .对于分子：a为价电子数即最外层的电子数。.对于阳离子：a为中心原子的最外层电子数 电荷数. 对于阴离

7、子：a为中心原子的最外层电子数 电荷数x为结合 的数目。b为B原子最多能接受的电子数。H = 1：其他 = 8-价电子数。填空:分子或离子中心原子 ax b孤电子对数键的电子对数中心原子的价层电子对数CO2 H2O SO2 CO32- BF3 NH3 SO32- （2）确定价层电子对的空间构型：原则：价层电子对数目 2 3 4价层电子对构型（VSEPR模型） 键角 实例 （3）确定分子的空间构型：方法：例：NH4+ H3O+价层电子对数价层电子对构型孤电子对数分子或离子的构型实例2直线 0 直线 CO2 3 三角形 0 三角形BF3 1 V形SO2 4 四面体 0正四面体CH4、NH4+ 1三

8、角锥形 NH3 2 V形 H2O 5三角双锥形 0三角双锥形PCl5 6正八面体 0正八面体 SF6 2 正方形 XeF4二.杂化轨道理论：复习：用轨道表示式表示 C、N、O思考题:(1) 为什么甲烷分子中4个C-H的键长、键能、键角都是相同的？(2) NH3的空间构形是三角锥形，键角107018,而NH4+中是正四面体，键长、键能、键角都是相同的？1.概念：例：碳原子基态时：1S2 2S22PX12PY1,那么化合价应为二价，而一般都是四价，因为2S轨道上的一个电子跃迁到2P轨道上，形成2S1 2P1X2PY12PZ1。2.表示：3.杂化轨道的类型：（1）SP杂化(以BeCl2为例) Be:

9、 2S2 2P0 2S12P1 2条SP特点：练习：CO2分子的形成。（2）SP2杂化(以BF3为例)B: 2S22P1 2S1 2PX12P1Y 3条 SP2特点： （3）SP3杂化(以CH4为例)C: 2S2 2P2 2S1 2PX12PY12PZ1 4条 SP3 特点： 小结：（1）杂化轨道与参与杂化的原子轨道数相同，但能量不同。（2）只有能量相近的轨道才能杂化。（3）原子轨道的杂化只有在形成分子的过程中才会发生。（4）杂化轨道形成的化学键全部是键。二.如何判断分子或离子的中心原子杂化轨道的类型？ 思考题：根据以下事实总结：如何判断一个化合物的中心原子的杂化类型？思考题：根据以下事实总结

10、：如何判断一个化合物的中心原子的杂化类型？思考题：根据以下事实总结：如何判断一个化合物的中心原子的杂化类型？（1）根据价层电子对互斥理论确定 。（2）根据中心原子的VSEPR模型确定其 。根据VSEPR模型： VSEPR模型直线形平面三角形正四面体杂化轨道类型 例 CO2 、BeCl2SO2、SO3、HCHOCH4、NH3 、H2O思考：为什么CH4、NH3、H2O的中心原子都采用了SP3杂化可是分子的立体构型不一样？分子或离子的立体构型和杂化轨道类型有什么关系？ 讨论交流填空：化学式 杂化轨道数 杂化轨道类型分子的立体构型 C2H2 C2H4 BF3 CH2O 练习填空：中心原子的孤电子对数

11、代表物 分子的立体构型杂化轨道数杂化轨道类型 0CO2直线形CH2O平面三角形CH4正四面体 1SO2V形NH3三角锥形 2H2OV形练习题1.下列对SP3 、SP2 、SP杂化轨道间的夹角的比较中，所得结论正确的是（ ） A.P杂化轨道间的夹角最大 B. SP2 杂化轨道间的夹角最大 CSP3杂化轨道间的夹角最大 D. SP3 、SP2、 SP杂化轨道间的夹角相等。 2.下列中心原子的杂化轨道类型相同的是 （ ）ACO2和H2O B.CH4和NH3 C.BeCl2与BF3 D.C2H2和C2H4 3.下列有关轨道夹角和空间构型的说法不正确的是 （ ） A. 轨道间的夹角是1800的分子，其空

12、间构型都是直线形。B.轨道间的夹角是1200的分子，其空间构型都是平面三角形。C轨道间的夹角是109028的分子，其空间构型都是正四面体形。D轨道间的夹角是900109028的分子，其空间构型可能是V形。4. D、E、X、Y、Z是元素周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简单的氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、V形、直线形。回答下列问题: （1）Y的最高价氧化物的化学式是 。 （2）上述5种元素中能形成酸性最强的含氧酸的元素是 ， 写出该元素的任意三种含氧酸的化学式 。 （3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为 。三配合物理论教学目标：1.了解配位键和配

13、合物的概念2.掌握配位键和配合物的表示方法3.能简单的说明配合物的成键情况。【实验2-1】观察:CuSO4CuCl2·H2OCuBr2NaClK2SO4KBr固体颜色溶液颜色归纳总结：1.Na+、K+、Cl-、Br-、SO42- s是 。2.溶液的颜色是由于Cu2+和H2O结合形成 。配合物 复习：共价键的概念？举例说明。 讲解：NH3 + H+ = NH4+（一）配位键：1.定义：2.形成条件：3.表示方法：用“ ”由提供孤电子对的指向接受的。例：（二）配合物：1.定义：2组成：Cu(NH3)4SO4 为例。Cu(NH3)42+是 ；SO42-是 ；Cu2+叫 ；NH3叫 ；N叫

14、；4叫配位数。（一般为中心原子或离子化合价的 倍）思考：电子给予体除了水，还有其他吗？ 【实验2-2】 1. 取1mL CuSO4溶液，滴加稀氨水。 现象： 2. 向上述溶液中，加入2mL无水乙醇。 现象： 方程式： 【实验2-3】FeCl3溶液中滴加KSCN 现象： 方程式：结论：过渡金属离子对多种配位体具有很强的结合力。【实验】在Cu(NH3)42+ 中滴加盐酸。现象： 思考：用平衡移动的原理说明？3.配合物的电离：Cu(NH3)4SO4 = Cu(NH3)42+ + SO42-Cu(NH3)42+ Cu2+ + 4NH3 4.配合物的稳定性：结论：一般是稳定的。下列因素会影响：（1）中心

15、原子或离子的半径越小越 。 （2）当中心原子或离子相同时，配位原子的电负性越大越 。题型训练1. 下列分子或离子中都存在着配位键的是 ( )ANH3、H2O B.NH4 + 、H3O+ CN2、HClO D Cu(NH3) 42+ 、PCI32.下列各种说法中错误的是（ ）A、形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤对电子。B、配位键是一种特殊的共价键。C、配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。D、共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子。3.下列对配合物的稳定性判断正确的是 （ ）Co(NH3)62+ Co(NH3)63+ AlF63- AlBr63- Cu(NH3)42+Zn(NH3

16、)42+（Cu2+的半径小于Zn2+）A. B. C. D.4.0.01 mol氯化铬在水溶液中用过量的硝酸银溶液处理，产生0.02 mol的AgCl沉淀，则此氯化铬最可能是 （ ） A.Cr(H2O)6Cl3 B. Cr(H2O)5ClCl2·H2O C. Cr(H2O)4Cl2Cl·2H2O D. Cr(H2O)3Cl3·3H2O第三节：分子的性质一学习目标：1.了解极性键和非极性键，能判断极性分子和非极性分子。 2.了解范德华力，能说明化学键和范德华力的区别。 3.了解氢键，知道氢键对物质性质的影响。 4.知道“相似相溶”规则，能解释实际问题。 5.了解“手

17、性分子”。二重点：1.能判断极性分子和非极性分子。 2. 了解氢键，知道氢键对物质性质的影响.复习：1.什么是共价键？2.电负性的概念？电负性的变化规律？3.写出H2、Cl2、N2、HCl、H2O的电子式。特点：一 化学键的极性：例：Cl2和HCl的模型：1.极性键：2.非极性键：判断方法：思考：分子是否有极性吗？如何理解分子的极性？例：HCl、HOH、HH结论： 二分子的极性：1定义：极性分子：非极性分子： 【讨论】1.分子的极性是否等于键的极性呢？2.分子的极性由哪些因素决定呢？ 结论：（1）如果组成分子的化学键都是 ，则分子一定是 ；如果有 ，则可能是 ，也可能是 。（2）在双原子分子中

18、，键有极性，分子就有；而以极性键组成的多原子分子中却不一定，取决于分子的 。例：CO2、CCl4、H2O、NH3结论：2.判断方法：（1）以非极性键结合的单质分子一般是 。例；O2、P4、C60（2）以极性键结合的双原子分子一般是 。例；HCl、HI(3)ABn型的分子 孤电子对方法：若有孤电子对是 ；若无是 。 立体构型方法：P4 、C60 、 CH3OH 、 HCHO 、 NH3 a.结构对称的是 。常见的有：b.结构不对称的是 。常见的有：3.分子的极性和共价键的极性之间的关系：分子 共价键的极性分子正负电荷的重心 结论 例同核双原子分子 H2、O2异核双原子分子CO、HCl同核多原子分

19、子各键的向量和为零重合CO2、CH4各键的向量和不为零不重合H2O、NH3、CH3Cl练习：1.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子是（ ）ACO2 H2S B.C2H4 CH4 CCl2 C2H4 D .NH3 HCl2.下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是ACCl4 B.CO2 C.NH4Cl D.C2H43.常温条件下三氯化氮（NCl3）是一种淡黄色液体，以下关于NCl3的说法中正确的是A.分子中N-Cl键是非极性键 B.分子中不存在孤对电子C.三氯化氮分子结构呈三角锥形 D. 三氯化氮分子是非极性分子第二课时：分子间作用力和氢键一学习目标： 1.了解范德华力，能说

20、明化学键和范德华力的区别。 2.了解氢键，知道氢键对物质性质的影响。二知识链接：【问题思考】1.气体在加压或降温时为什么会变为溶体、固体？2.阅读课本中表格27分析，能得出什么结论？一 分子间作用力：1.定义：2.特征：（1） （2） 3.影响它的因素：（1）组成和结构相似的分子晶体：相对分子质量 ，作用力 。（2）分子的极性 ，分子间作用力 。4.对分子性质的影响练习：1.卤素单质和卤化氢熔沸点变化有什么规律？为什么？ 2.酒精比水容易挥发？二 氢键（不是化学键）：1.定义：2.表示方法： 一般常见的有： 。3.类型：4.特点：5.影响氢键的因素：A、 B原子的电负性和半径大小。结论：电负性 ，半径 ，氢键越稳定。常见：6.氢键对分子性