必修2第一章单元检测

1、必修2 第一章测试题一、选择题1下列说法正确的是()A宏观上的物质对外不显电性，是因为组成它们的微观粒子都是电中性的原子和分子B某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物C利用化学方法，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新原子D由两种元素组成的电解质分子中，显正价的是阳离子，显负价的是阴离子2天然铊有两种稳定同位素，Tl和Tl。下列有关铊的同位素说法中，不正确的是()A.Tl和Tl质子数相同 B.Tl和Tl互为同素异形体C.Tl和Tl中子数之差为2 D.Tl原子核内中子数与核外电子数之差为433下列说法正确的是()A形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、H

2、Br、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果4下列说法中错误的是()A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从B族到B族10个纵列的元素都是金属元素C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同5已知：钾比水轻；钾的熔点低；钾与水反应时要放出热量；钾与水反应后溶液呈碱性。某学生将一块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，该实验能证明四点性质中的()A B C D6下列排列顺序正确的是()热稳定性：HFHClHBr 原子半径：NaSO 酸性：H3

3、PO4H2SO4HClO4还原性：S2O2F A B C D7某分子的球棍模型如下图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是()AX原子可能为第A族元素BY原子一定为第A族元素C该分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键D从圆球的大小分析，该分子可能为N2F48几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是()AX、Y元素的金属性X<YB. 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D四种元素形成的单

4、核离子半径由大到小的顺序为：Z3>W2>X2>Y39根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是()A砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定BF2与水反应比Cl2与水反应剧烈C铷的最高价氧化物的水化物一定是强碱D由盐酸的酸性比氢硫酸强可推知氯的非金属性强于硫10每种物质都既有离子键，又有共价键的一组物质是()ANaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 BMgO、Na2SO4、NH4HCO3CNa2O2、NH4Cl、Na2SO4 DHCl、Al2O3、MgCl211目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，对这16种非金属元素的相关判断：都是主族元素，最外层电子数

5、都大于4；单质在反应中都只能作氧化剂；氢化物常温下都是气态；氧化物常温下都可以与水反应生成酸。其中不正确的有()A只有 B只有 C只有 D12短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下面判断正确的是()A原子半径：丙<丁<戊B金属性：甲>丙C氢氧化物碱性：丙>丁>戊D最外层电子数：甲>乙13甲、乙、丙为二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。下列说法不正确的是()A乙是地壳中含量最多的元素B丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强C乙与丙形

6、成的化合物可制作光导纤维D甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键14W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是()AW、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸BZ元素在第三周期第A族CW、Y、Z三种元素有两种是金属、一种是非金属DW、X、Y三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强15元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A同周期元素中X的金属性最强B原子

7、半径X>Y，离子半径X>Z2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强16有五个系列同族元素的物质，101.3 kPa时测定它们的沸点( )如下表所示：He268.8(a)249.5Ar185.8Kr151.7F2187.0Cl233.6(b)58.7I2184.0(c)19.4HCl84.0HBr67.0HI35.3H2O100.0H2S60.0(d)42.0H2Te1.8CH4161.0SiH4112.0GeH490.0(e)52.0对应表中内容，下列叙述中正确的是()Aa、b、c代表的化学物中均含化学键B系列物质均有氧化性；系列物质对应水溶液均是

8、强酸C系列中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S>H2Se>H2TeD上表中物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定二、非选择题17 W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_。(2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为_。(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_。(4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：_>_(用分子式表示)。(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_>_&

9、gt;_>_。18根据元素周期表短周期元素的性质和递变规律，回答下列问题。 (1)属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有_、_(填两种化合物的化学式)；(2)属于稀有气体的是_ (填元素符号，下同)；(3)形成化合物种类最多的元素是 ；(4)原子半径最大的是(稀有气体除外)_ ；(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性：_ >_ (填化学式)。19某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。. (1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应的速度最慢；_与盐酸反应产生的气体最

10、多。(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_。.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律(3)仪器B的名称为_ ，干燥管D的作用为防止_。(4)若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉­碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_ 溶液吸收尾气。(5)若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液_ 的现象，即可证明。但有的同学认为盐

11、酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有_ 溶液的洗气瓶除去。20下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)、的原子半径由大到小的顺序为_。(2)、的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_。(3)、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_ 。(4)由表中、两种元素的原子按11组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_。AMnO2 BNaCl CNa2SO3 DKMnO421已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<

12、D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。人体缺E元素会得软骨病，D与E位于同主族。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)(1)A、B、C非金属性由强到弱的顺序为_。(2)B的氢化物的分子式是_，B的氢化物溶于水的电离方程式为 _。(3)写出化合物AC2的电子式：_，它是_(填“极性”或“非极性”)键形成的非极性分子。(4)E的常见离子的电子式为_，写出两种含E的微溶物的化学式： _。(5)B

13、的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是_。22某元素的同位素X，它的氯化物XCl2 1.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol·L1的AgNO3溶液20 mL恰好完全反应。若这种同位素中有20个中子，求：(1)Z和A的值。(2)X元素在周期表中的位置。(3)把X的单质放入水中有何现象？写出反应的化学方程式。单元检测卷答案解析第一章物质结构元素周期律1C离子化合物的构成微粒是阴、阳离子，该类物质也不显电性，A项错误；B项可能是同素异形体形成的混合物；原子是化学变化中的最小微粒，所以化学反应不能制造出新原子；属于电解质的共价化合物中不

14、存在阴、阳离子，如HCl分子。2BTl和Tl质子数相同，中子数不同，二者互为同位素。Tl原子核内中子数与核外电子数之差为20581×243。3D离子键是阴、阳离子间通过静电作用形成的，静电作用包括静电吸引和静电排斥，A错误；同主族元素从上到下的非金属性减弱，故HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，但HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，B错误；根据元素的非金属性越强，其对应的最高价含氧酸的酸性越强，C未指明是最高价含氧酸，错误；元素周期律实质是元素原子核外电子排布周期性变化，D正确。4A原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，而离子由于有电子的得失，当失去电子时，其离

15、子的电子层数不一定等于该元素所在的周期数，如Na等，A选项错；元素周期表中从B族到B族10个纵列的元素都是过渡元素，均为金属元素，B正确；氦仅有2个电子，除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8，C正确；同一元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同，D正确。5D钾与水反应时，钾浮在水面上，说明其密度小于水；熔成一个闪亮的小球，并发出爆鸣声，说明该反应放出热量，且钾的熔点较低，向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明呈碱性。6C根据元素周期律：元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其阴离子还原性越弱，得电子能力越弱。可知正确，不正确；同周期元素原子序数越大

16、，半径越小，r(Na)r(S)；同主族元素原子序数越大，半径越大，r(S)r(O)，正确。7B由“分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构”，可知X原子最外层电子数为5，X为第A族元素；Y原子最外层电子缺一个达到8电子稳定结构，其最外层电子数为1或7，则Y可能是第A族元素或第A族元素；根据分子的球棍模型中原子半径的相对大小，X可能为N，Y为F。8D此题考查了物质结构与元素周期律知识。根据题给数据，X、Y的化合价不同，但原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，故金属性X>Y，A错；根据Z、W的原子半径相差不大，化合价不同，且W只有负价，则其可能是O，Z是N，两者的单质直接生成NO

17、，B错；据此判断可知X是Mg，Y是Al；Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，C错；四种元素形成的单核离子电子层结构相同，原子序数越大，离子半径越小，D对。9D同主族元素自上而下随原子序数的增大，金属性逐渐增强，其气态氢化物稳定性减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性增强。元素的非金属性的强弱与其氢化物的酸性强弱无关，D项不正确。10CA、D项中的H2SO4、HCl中只存在共价键，不合题意；B项中的MgO中只含离子键，不合题意；只有C中物质既有离子键，又有共价键。11D16种元素中H、C的最外层电子数分别为1和4，错误；大多数非金属元素，既有正价又有负价，其单质既有氧化性又有还原性，

18、错误；常温下水为液态，错误；SiO2不能与水反应生成相应的酸，错误。12C从左至右同周期元素原子半径是减小的，故A错；同主族元素金属性自上而下是增强的，故B错；同周期的元素的金属性越来越弱，故对应碱的碱性也是减弱的，C正确；同周期元素从左到右最外层电子越来越多，故D错。13B二、三周期中，同主族元素相差的电子数为8，且最外层电子数相等。根据题意，由“甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等”可知，乙为O；又“甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等，且甲、乙、丙的原子序数依次增大”可知甲为C，丙为Si。14C由“W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两

19、皆能反应，均生成盐和水”可知，W、Y、Z三种元素中肯定有Al；又“W、X、Y、Z为同周期的短周期元素，原子序数依次增大，且W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子”，故W、X、Y、Z只能依次为Na、Mg、Al、Cl。15B元素X、Y、Z原子序数之和为36，可知它们为短周期元素，由“X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构”，可推知：X为钠元素，Z为氧元素，Y为氯元素。由元素周期律可知A、C、D项正确；电子层结构相同的离子，原子序数越大半径越小，即：离子半径X<Z2。16C由表中信息知，a为Ne，b为Br2，c为HF，d为H2Se，e为SnH4。a为单原子分子，无化学键，A项错误

20、；HF为弱酸，B项错误；由元素周期律知，C项正确；氢键只影响化合物的熔、沸点，不影响其稳定性，故D项错误。17(1)Al(OH)3OH=AlO2H2O(2)Na2Na(3)SO2Cl22H2O=H2SO42HCl(4)HClH2S(5)S2ClNaAl3解析(1)W、X为金属，其最高价氧化物对应的水化物为碱，且两种碱可以反应生成盐和水，则为NaOH和Al(OH)3，二者反应的离子方程式：Al(OH)3OH=AlO2H2O。(2)W为Na, W可以和Y形成W2Y，则Y为2价，为A族元素，且和钠同周期，所以为S。W2Y为Na2S，电子式为：NaNa。(3)Y的低价氧化物为SO2；并且Z和Y同周期，

21、原子序数比Y大，所以Z为Cl。Y的低价氧化物和Z的单质反应的化学方程式：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl。(4)非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强；由于非金属性：Cl>S，所以气态氢化物的稳定性：HCl>H2S。(5)对结构相同的微粒，核电荷数越大，则粒子半径越小，所以Na>Al3，S2>Cl。但由于S2、Cl有3层电子，Na、Al3有2层电子，所以S2>Cl>Na>Al3。18(1)5Na2ONa2O2(2)He、Ne、Ar(3)C(4)Na(5)NH3SiH419(1)钾铝铝(2)S2Cl2=S2Cl(3)锥形瓶倒吸(4)变蓝NaOH(5)有白色沉淀生成饱和NaHCO3解析(4)本实验利用KMnO4与浓盐酸反应制备氯气，然后让氯气与淀粉­碘化钾混合溶液反应，根据溶液颜色的变化来比较氯和碘非金属性强弱。过量的氯气会逸散到空气中，污染环境，应用碱液吸收。(5)利用强酸制弱酸的原理比较硅和碳的非金属性强弱，制二氧化碳过程中有杂质氯化氢存在，不能说明是二氧化碳与Na2SiO3反应生成白色沉淀，故应先用饱和NaHCO3溶液除去氯化氢。20(1)Na>Al>O(2)HNO3>H2CO3>H2SiO3(3)Na (其他合理答案均可)