电能转化为化学能(主)

1、你知道吗你知道吗? ?日常生活中有日常生活中有的电池只能用的电池只能用一次，有的只一次，有的只要充电就能够要充电就能够反复的使用。反复的使用。为什么呢？这为什么呢？这个过程中能量个过程中能量发生了怎样的发生了怎样的转变？转变？ 实实 例例被电解物质被电解物质 电电 解解 产产 物物 化化 学学 方方 程程 式式电解水电解水水水H2、O2 电解食盐水电解食盐水H2O、NaClNaOH 、H2 、 Cl2电解融熔电解融熔 氯化钠氯化钠NaClNa、 Cl22NaCl =2Na+ Cl2 电解融熔电解融熔 MgCl2MgCl2Mg 、 Cl2MgClMgCl2 2 = Mg + ClMg + Cl2

2、 2 2H2O=2H2 +O2 通电2NaCl +2H2O= 2NaOH +H2 + Cl2 通电通电通电你已经了解的你已经了解的电解电解实例有哪些？实例有哪些？观察与思考观察与思考阴极阴极阳极阳极与电源与电源负极负极相连相连与电源与电源正极正极相连相连阴极阴极（与电源负极（与电源负极 相连）相连）阳极阳极（与电源正极（与电源正极相连）相连）现象现象结论结论电极反电极反应式应式总反应式总反应式有气泡产生，使湿润有气泡产生，使湿润的淀粉的淀粉KIKI试纸变蓝试纸变蓝2Cl2Cl- -2e-2e- - =Cl =Cl2 2CuCu2+2+2e+2e- -=Cu =Cu 有有CuCu析出析出有有Cl

3、Cl2 2放出放出CuClCuCl2 2 Cu + ClCu + Cl2 2电解电解碳棒上有红色的固碳棒上有红色的固体析出体析出（还原反应）（还原反应）（氧化反应）（氧化反应）现象小结现象小结阳极：阳极：2Cl 2e = Cl2（氧化反应）（氧化反应）阴极：阴极：Cu2+ 2e = Cu（还原反应）（还原反应）总反应式：总反应式：CuCl2 Cu + Cl2电解电解思考思考 氯化铜溶液中既有氯化铜的完全电离，还有部分水电离，氯化铜溶液中既有氯化铜的完全电离，还有部分水电离，因此溶液中存在的离子有：因此溶液中存在的离子有：Cu2+、H+ 、Cl-、OH - ，为什，为什么么H+ 、OH 没有得失

4、电子（参与放电）呢？没有得失电子（参与放电）呢？电解时，溶液中离子的放电顺序取决于其氧化性电解时，溶液中离子的放电顺序取决于其氧化性（阳离子）或还原性（阴离子）的强弱（阳离子）或还原性（阴离子）的强弱阴极阴极3.3.阴阳离子的放电顺序阴阳离子的放电顺序氧化性强氧化性强的阳离子先得电子的阳离子先得电子放电：放电：电极上发生得到或失去电子的反应电极上发生得到或失去电子的反应阳离子阳离子Ag+ Fe3+ Cu2+ H+ （酸）（酸） Pb2+ Sn2+ Fe2+ Zn2+ H+ （水）（水） Al3+ Mg2+ a+ Ca2+ K+阳极阳极S2IBrClOH 含氧酸含氧酸还原性强还原性强的阴离子先失

5、电子的阴离子先失电子（惰性电极惰性电极：石墨、铂、金）：石墨、铂、金）阴离子阴离子阳极阳极（惰性电极惰性电极：石墨、铂、金）：石墨、铂、金）阴离子阴离子eeCC阴极阴极阳极阳极电解质溶液电解质溶液4. 电子、离子的流向电子、离子的流向电子电子从从电源负极流入阴极电源负极流入阴极,再由阳极流回正极再由阳极流回正极阳离子阳离子在电解质溶液中在电解质溶液中移向移向阴极阴极阴离子阴离子在电解质溶液中在电解质溶液中移向移向阳极阳极原电池的正极和电解池的阳极均发生氧化原电池的正极和电解池的阳极均发生氧化反应反应 （ ）电解质溶液导电过程中伴随着化学变化电解质溶液导电过程中伴随着化学变化 ( ( ）1 1、

6、判断、判断电解、电离均需要通电才能实现（电解、电离均需要通电才能实现（ ）问题解决问题解决稀硫酸稀硫酸 稀硫酸稀硫酸 稀硫酸稀硫酸 硫酸硫酸 A B C D A B C D 2、下列装置中属于原电池的是下列装置中属于原电池的是 （ ） 属于电解池的是属于电解池的是 （ ） BC D 怎样区分原电池、电解池？怎样区分原电池、电解池？原电池、电解池的区分关键看原电池、电解池的区分关键看是否有外接电源是否有外接电源5、电解池的形成条、电解池的形成条件件（1）与直流电源相连）与直流电源相连（2）两个电极）两个电极（3）电解质溶液或熔融液）电解质溶液或熔融液（4）形成闭合回路）形成闭合回路 交流与讨论交

7、流与讨论原电池 分析电解反应的一般思路分析电解反应的一般思路先先明确溶液中存在的离子明确溶液中存在的离子后后确定出离子移动方向确定出离子移动方向再再依依强弱顺序强弱顺序放电放电合并电极反应得到总反应方合并电极反应得到总反应方程式程式通电后：通电后：Cu2、H 阴极阴极Cl 、OH 阳极阳极 通电后：通电后：阴极阴极Cu2+2 e- = Cu 阳极阳极 Cl -2 e- =Cl2CuCu2+2+2Cl+2Cl=Cu+Cl=Cu+Cl2 2通电通电阳离子：阳离子：Cu2、 H 阴离子：阴离子：Cl、 OH 整理归纳整理归纳 惰性电极分别电解下列溶液，写出电极反应惰性电极分别电解下列溶液，写出电极反

8、应和电解总反应。和电解总反应。H H2 2SOSO4 4；NaOH NaOH ； KNOKNO3 3 ；HClHCl；CuBrCuBr2 2； NaCl NaCl； CuSO CuSO4 4；写出有关电极反应式及总反应式写出有关电极反应式及总反应式电解产物电解产物电解池的构造电解池的构造电极材料电极材料离子放电顺序离子放电顺序电极反应电极反应总反应式总反应式 分析电解问题的基本思路分析电解问题的基本思路右图中右图中x、y分别是直流电源的两极分别是直流电源的两极,通电后发现通电后发现a极板质量增加极板质量增加,b极板处有无色无臭气极板处有无色无臭气体放出体放出,符合这一情况的是符合这一情况的是（

9、 ）2、活泼金属的冶炼、活泼金属的冶炼（1）钠的制取）钠的制取（2）镁的制取）镁的制取（3）铝的制取）铝的制取总反应式总反应式 : 2NaCl 2Na+Cl2通电总反应式总反应式 : MgCl2 Mg+Cl2通电总反应式总反应式 : 2Al2O3 2Al+3O2通电1、氯碱工业、氯碱工业电解饱和食盐水电解饱和食盐水总反应：总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+ Cl2 + H2 通电二、电解原理的应用二、电解原理的应用电解的应用电镀铝制材料诺基亚6500C纯金电镀镶钻石电镀花镀件镀件 铜铜 氯化铜溶液氯化铜溶液实验现象实验现象阳极：阳极：阴极：阴极：反应方程式反应方程式Cu2e- Cu2+C

10、u2+2e-Cu电镀液的组成及酸碱性不会变化电镀液的组成及酸碱性不会变化3、电镀：、电镀：电镀材料的选择：电镀材料的选择：阴极阴极镀件镀件阳极阳极镀层金属镀层金属电镀液电镀液含有镀层金属离子的溶液含有镀层金属离子的溶液利用电解原理在某些镀件上镀上其利用电解原理在某些镀件上镀上其他金属或合金。他金属或合金。铜变小铜变小有红色固体产生有红色固体产生4、铜的电解精炼、铜的电解精炼、粗铜所含的杂质、粗铜所含的杂质Zn、Ag、Au等等+粗铜粗铜纯铜纯铜CuSO4溶液溶液、粗铜的精炼、粗铜的精炼 以粗铜为阳极，以纯以粗铜为阳极，以纯铜为阴极，铜为阴极， 以以CuSO4溶液溶液为电解液进行电解为电解液进行电

11、解阴极：阴极： Cu2+ +2eCu阳极：阳极： Zn 2eZn2+ Cu2eCu2+ 原电池原电池电解池电解池正极正极 负极负极电极名称电极名称阳极阳极 阴极阴极电极确定电极确定一般情况一般情况,较活泼的较活泼的是负极是负极,较不活泼的较不活泼的是正极是正极接电源正极为阳极接电源正极为阳极,接电源负极为阴极接电源负极为阴极电子流向电子流向负极流出经导线负极流出经导线流入正极流入正极由电源负极流入阴极由电源负极流入阴极,再由阳极流回正极再由阳极流回正极电极反应电极反应负极负极-氧化反应氧化反应正极正极-还原反应还原反应阳极阳极-氧化反应氧化反应阴极阴极-还原反应还原反应能量转变能量转变化学能转

12、成电能化学能转成电能电能转为化学能电能转为化学能装置特点装置特点无外接电源无外接电源有外接直流电源有外接直流电源相似之处相似之处闭合回路、两个电极、发生氧化还原反应。闭合回路、两个电极、发生氧化还原反应。 1、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是下列叙述正确的是（已知：氧化性（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+）A阳极发生还原反应，其电极反应式：阳极发生还原反应，其电极反应式： Ni2+ + 2e- = NiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增 加相等加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和和Zn2+D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和和PtD高考题例析高考题例析某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计