选修4——化学反应与能量高考试题

1、选修4第一章 化学反应与能量高考试题一选择题（除第4题外，其余均为单选题）12012上海-9工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H = +131.4 kJ/mol下列判断正确的是( )A反应物能量总和大于生成物能量总和BCO(g)+H2(g)C(s)+H2O(l)+131.4 kJC水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ热量D水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量22012江苏-4某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是( )A该反应为放热反应B催化剂

2、能改变该反应的焓变C催化剂能降低该反应的活化能D逆反应的活化能大于正反应的活化能32014海南-4标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知HH，HO，和O=O键的键能分别为436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列热化学方程式正确的是（ ）AH2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) H =485KJ/molBH2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) H = + 485KJ/molC2 H2(g) + O2(g)=2 H2O(g) H = + 485KJ/molD2 H2(g) + O2(g)=2 H2O(g) H =485KJ/mol 42014海南

3、-8某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A反应过程a有催化剂参与 B该反应为放热反应，热效应等于HC改变催化剂，可改变该反应的活化能D有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E252014江苏-10已知：C(s)O2(g)CO2(g) H1CO2(g)C(s)2CO(g) H2 2CO(g)O2(g)2CO2(g) H34Fe(s)3O3(g)2Fe2O3(s) H4 3 CO(g)Fe2O3(s)3CO2(g)2Fe(s) H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )AH10，H30 BH20，H40CH1H2H3 DH3H4H562014全国-13室温下，将1mol的CuSO

4、45H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2，CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为H3。则下列判断正确的是( ) AH2>H3 BH1<H3 CH1+H3=H2 DH1+H2>H37已知：(1)胆矾失水的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)= CuSO4(s)5H2O(l)HQ1 kJ/mol(2)室温下，无水硫酸铜溶于水时CuSO4(s)= Cu2 (aq)SO(aq)HQ2 kJ·mol1(3)胆矾(C

5、uSO4·5H2O)溶于水时溶液温度降低。则Q1与Q2的关系是(Q1、Q2为正数)( )AQ1>Q2 BQ1Q2 CQ1<Q2 D无法确定82014上海-91，3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CHCH=CH2(g) + 2H2(g) CH3CH2CH2CH3(g) H1= -236.6 kJ/molCH3-CC-CH3(g) + 2H2(g) CH3CH2CH2CH3(g) H2= - 272.7 kJ/mol由此不能判断( )A1，3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小B1，3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低C1，3-丁二烯和2-丁炔

6、相互转化的热效应D一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键键能之和的大小92012重庆-12肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：NN为942、O=O为500、NN为154，则断1 mol NH键所需能量(kJ)是( )A194 B391 C516 D658102014浙江-27煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：CaSO4(s)+CO(g

7、) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) H1= +218.4kJ·mol-1(反应) CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g) H2= -175.6kJ·mol1(反应)假设某温度下，反应的速率(v1)大于反应的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是( )11 2014全国I卷-9已知分解1 mol H2O2 放出热量98kJ。在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2 I H2O IO 慢 H2O2 IOH2O O2 I 快下列有关该反应的说法正确的是( )A. 反应速率与I的浓度有关 B. IO也是该反应的催化剂

8、C. 反应活化能等于98kJ·mol1 D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)122012安徽-12氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25 时：HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)H=-67.7 kJ·mol-1H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3 kJ·mol-1在20 mL 0.1 mol·L-1氢氟酸中加入V mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，下列有关说法正确的是（ ）A氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq) F-(aq)+H+(aq)H=+10.4 kJ·m

9、ol-1B当V=20时，溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+)C当V=20时，溶液中：c(F-)c(Na+)=0.1 mol·L-1D当V0时，溶液中一定存在：c(Na+)c(F-)c(OH-)c(H+)132011安徽-9已知：H2(g)F2(g) = 2HF(g)H270 kJ·mol1，下列说法正确的是( )A2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B 1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1

10、个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量142011宁夏-12一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574 kJ·mol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1 160 kJ·mol1下列叙述正确的是( )ACH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(l)H867 kJ·mol1BCH4催化还原NOx为N2的过程中，若x1.6，则转移电子3.2 molC若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为

11、173.4 kJD若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子3.2 mol15已知：P4(g)+6Cl2(g)4PCl3(g) Ha kJ/mol P4(g)+10Cl2(g)4PCl5(g) Hb kJ/molP4具有正四面体结构，PCl5中PCl键的键能为c kJ/mol，PCl3中PCl键的键能为1.2c kJ/mol。下列叙述正确的是APP键的键能大于PCl键的键能 B可求Cl2(g)+ PCl3(g)PCl5(s)的反应热HCClCl键的键能为(ba+5.6c)/4 kJ/mol DPP键的键能为(5a3b+12c)/8 kJ/mol16（2013

12、3;新课标卷·12）在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g) + 3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) H1 2H2S(g)+SO2(g)=3/2 S2(g)+2H2O(g) H2H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) H3 2S(g) =S2(g) H4则H4的正确表达式为( )AH4= 2/3（H1+H2-3H3）BH4=2/3（3H3-H1-H2）CH4= 3/2（H1+H2+3H3） DH4= 3/2（H1-H2-3H3二填空题182014全国I卷-28 乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：（

13、1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式 。（2）已知：甲醇脱水反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)DH123.9kJ·mol1甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)C2H4 (g)2H2O(g)DH229.1kJ·mol1乙醇异构化反应C2H5OH(g)CH3OCH3(g)DH350.7kJ·mol1则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)H2O(g)C2H5OH(g)的H kJ·mol1。与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是 。17. 2012全国I卷-27 (

14、2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(H)分别为-890.3 kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1和-283.0 kJ·mol-1，则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为_；19 2014·天津卷-7 元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是_。a原子半径和离子半径均减小b金属性减弱，非金属性增强c氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d单质的熔点降低(2)原子最外层电子数与次外层电

15、子数相同的元素名称为_，氧化性最弱的简单阳离子是_。(3)已知： 化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/28002050714191工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是_；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是_。(4)晶体硅(熔点1410 )是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯)写出SiCl4的电子式：_；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。(5)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸

16、干燥，可用P2O5干燥的是_。aNH3 bHI cSO2 dCO2(6)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为11。写出该反应的化学方程式:_。18（2014·广东卷-31 用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应为主反应，反应和为副反应。CaSO4(s)+CO(g) CaS(s)+CO2(g) H1= 47.3kJmol-1 CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+CO2(g) +SO2(g) H2= +210.5kJmol-1 CO(g) C(s)+ CO2(g) H3= 86.2kJmol-1 （1）反应2CaSO4(s)+7CO(g) CaS(s)+ CaO(s)+6CO2(g)+ C(s) +SO2(g)的H_（用H1、H2和H3表示）参考答案1C 2C 3D 4BC 5C 6B 7A 8D 9B 10C 11A 12B 13C 14C