高中生物《分子和离子》同步练习3浙教版必修1

1、分子 离子例题详解例1直能决定元素种类的是（）A.质子数B.中子数C.核外电子数D.最外层电子数分析 本题是考查学生对元素概念的理解。元素具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。同种元素原子的核电荷数相同，不同种元素原子的核电荷数不同。解A例 2地壳中含量最多的元素的是（）A. 氧B.硅C.铅D.铁分析 元素在自然界的分布并不均匀， 但从整个地壳中含量的多少来分析， 氧元素含量是最丰富的，其次是硅，然后是铝，再然后是铁。解 A 例 3碳酸钙受热分解后，能生成氧化钙和二氧化碳，推断碳酸钙由哪些元素组成。分析原子是化学变化中的最小粒子，一切化学反应中，元素的原子不会变成别的元素的原子，而元素

2、又是同一类原子的总称。 可见在化学反应前后，原子的种类没有变，元素的种类也不会变。碳酸钙受热分解成氧化钙和二氧化碳，因为氧化钙是由碳、氧两种元素组成的，由此可知碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成。解碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组一成。 例 4如图所示，宇宙飞船发动机内氢气和氧气燃烧生成水的微观过程。下列说法错误的是（）A. 氢气、氧气和水都是由分子构成的B. 氢气和氧气燃烧生成水的过程中，分子种类发生了改变C. 氢气和氧气燃烧生成水的过程中，原子种类没有发生改变D. 氢气、氧气、水都是化合物分析构成氢气、氧气、水的最小粒子分别是氢分子、氧分子和水分子，A 项正确；由分子构成的物质，在发生化学变化

3、时，分子一定发生改变，而原子是化学变化中最小粒子，变化前后原子种类不变，B,C 项都正确；化合物是由两种以上的元素组成的纯净物，而氢气、氧气都是由一种元素组成，不属于化合物，属于单质。解D 例 5判断下列说法是否正确？如不正确请加以改正。（1) 二氧化硫分子是由两个氧元素和一个硫元素组成的(2）二氧化硫是由氧分子和硫原子组成（3) 二氧化硫是由硫分子和氧原子构成（4）二氧化硫分子是由硫原子和氧原子构成（5）二氧化硫是由硫元素和氧元素组成(6）每一个二氧化硫分子中含有两个氧原子和一个硫原子分析二氧化硫是宏观物质，宏观物质应用宏观概念来解释，在叙述中，只能讲种类不论个数，而二氧化硫分子是属于微观粒

4、子， 对微观粒子的叙述时， 既讲种类，又论个数。 因此（ 1）、 (2 ）、（ 3）、（ 4）都属于不正确的说法， （ 5）、（ 6) 为正确的。1解（ 1) 二氧化硫分子是由一个硫原子和两个氧原子构成(2) 二氧化硫是属于纯净物，在纯净物里不会存在别的物质分子和原子。改正：二氧化硫是由硫元素和氧元素组成(3 ）、（ 4）二氧化硫分子是由一个硫原子和两个氧原子构成，（ 5) 和（ 6) 说法正确。例 6关于水的组成正确说法是（）A. 由氢、氧两种元素组成B. 由氢气、氧气两种单质组成C. 由一个氢分子和一个氧原子组成D. 由两个氢原子和一个氧原子组成分析 描述物质组成时，从宏观的角度看，物质是

5、由元素组成的。从微观角度看，物质由分子、原子或离子构成的。水是纯净物，从宏观上讲，水是由氢、氧两种元素组成的，元素只讲种类，不论个数，从微观上讲，水是由分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的。解 A 例 7某物质只含有一种元素，则该物质（）A.肯定是纯净物B.可能是化合物C一定是单质D.可能是混合物分析纯净物和混合物是按组成物质的种类区分的，由同一种物质组成的为纯净物，由不同种物质组成的为混合物，而单质与化合撼都属于纯净物的范畴，单质与化合物的区别是否由同种元素组成的纯净物。若是由不同种走素组成的纯净物就是化合物，由同种元素组成的纯净物就是单质。 同种元素可以组成不同单质， 例如： 白磷和

6、红磷都是由磷元素组成的不同单质，若将它们混合在一起， 虽然组成元素的月有一种， 但它们是两种物质混合在一起的，属于混合物。解D 例 8下图是表示气体分子的示意图图中“” 和“O”分别表示两种不同质子数的原子，其中表示化合物的是（）分析本题是考查学生观察对比，分析和解决问题的能力题。化合物必须是纯净物，从宏观讲化合物是由不同种元素组成的纯净物，对于由分子构成的化合物而言，是由不同种元素的原子构成的同种分子构成的，单质是由同种原子构成或同种原子构成的分子构成的。A中的分子是不同种元素构成的同种分子，故A 表示化合物； B 中有化合物也有单质分子，C 中有两同种原子构成的同种分子，故D 表示单质。解

7、 A 例 9人们通常所说的化石燃料是指（）A. 木材、柴火、煤气B 汽油、柴油、煤油C 酒精、沼气、氢气D. 煤、石油、天然气分析生活中经常使用的燃料有煤、石油和天然气，我们常称它们为化石燃料。2解 D易错点宏观概念与微观概念的混淆。 例 若用表示氢原子，用“”表示氧原子，则保持水的化学性质的最小粒子可表示为（）分析 保持水的化学性质的最小粒子是水分子，每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。解 C 例 1 在一次探究成果汇报课上，舒淇同学展示了她的探究实验，取一瓶无色的硫化氢 （ H2S)气体和一瓶无色的二氧化硫气体SO2），然后瓶口对瓶口抽去玻璃片放置（如图所示），一段时间后， 两瓶的内壁

8、上均出现水珠，并且有淡黄色的细微颗粒物附在瓶内壁上（已知是硫单质）。试分析舒淇同学的探究活动取得了哪些成果。分析 从题给信息可分析出：硫化氢气体和二氧化硫气体逐渐相互润合；硫化氢与二氧化硫发生化学反应生成了水和硫单质，即：硫化氢二氧化硫水硫解 分子在不断运动；分子间有间隔；化学反应中分子可分司原子不能再分。 例 2 有一乡村中学由于条件所限，仅有一大一小两种试管和稀硫酸。甲、乙两个学生找来铝制废牙膏皮，各自设计了一种装置，制取并收集一试管氢气。（1）哪个学生设计的装置比较合理（）？(2) 用较合理的装置制取氢气，要使氢气充满收集氢气的试管，应该采取的措施是（） 。(3 ）还可以用哪些物品代替废

9、牙膏皮和硫酸完成实验？（）分析 本题设计巧妙，考查学生分析能力。解答本题时，要从氢气不逸出空气中，氢气排出试管中空气，这两个方面对甲、乙两种装置进行比较得出合理的选择。解 (1) 乙学生由于小试管套在大试管中， 小试管中的空气不易排出， 且氢气易从两试管空隙中逸出（ 2) 将大试管慢慢往上移动 (3) 废旧电池的锌皮、白醋2 2 离子及其化合物 例 1 下列各组原子结构示意图中，表示均两种元素有相似的化学性质的是（）3分析元素的化学性质由最外层电子数决定。C 中最外层电子数虽相同，但前者只有一层已达到近似稳定的状态，而后者易失去最外层2 个电子； A 中最外层电子数是不等，但共同点是它们都达到

10、近似稳定状态。解 A 例 2下列关于Fe 、 Fe2+、 Fe3+的说法中，正确的是（）A. 它们结合其他原子的个数相同B. 它们的质子数不同C. 它们的最外层电子数相同D. 它们的核外电子数不同分析Fe 是原子，而Fe2+和 Fe3+都为离子，因为它们属同种元素，故核内质子数相同；又因为它们是不同的微粒，故核外电子数不同，它们的最外层电子数不同故化学性质也不同。解D 例 3下列物质中不属于酸的是（）A. NaHCO3B. HC1C. H2CO3D. CH3COOH ,分析依据酸的组成， 在水溶液中， 能否产生阳离子全部是氢离子的化合物，上述都是化合物，只是A 溶液里阳离子不是全部是氢离子，还

11、有钠离子（Na+），属于盐。解A 例 4 下列物质中属于酸的是（）A. H2B. Na2 HPO4C. H2 SO4D. H分析 酸是属于化合物， 不是单质也不是原子， 它是由几种元素的原子构成的化合物的分子，所以 A 是单质， D 是氢原子， B 是化合物，但在化合物中含有金属元素的原子，在水分子作用下，金属元素原子会失去电子变成阳离子（+），故 Na HPO是一种盐，因为盐里有金属，Na24形成阳离子。 C 中在水分子作用下，以产生氢离子（H+），所有的阳离子全部是离子H2SO4 这种化合物才属于酸。解C 例 5下列物质中能盛放在铁制容器里的是（）A.硫酸亚铁溶液B.盐酸，C.硫酸铜溶液D

12、.稀硫酸分析 能否盛放在铁制容器里，就要放入的物质是否与铁发生反应。若是容易生反应的就不能放入，若是不发生化学反，也没有腐蚀性的可放入。在上述几种物质中， B,C,D 的物质都与铁制品发生化学反应，对铁制品有消耗作用。而 A 物质则不能与铁制品反应，可以入。解 A 例 6下列电离方程式正确的是（）+-A KC1O3= KB Ba（ OH） 2 =Ba2+ （ OH） -2C Na2SO4= Na+2 SO24-+C1O32（4） 33+2-D=2A14A1SOSO4分析本题主要检查学生对电离方程书写的知识。正确的电离方程式为：2+-Ba （ OH） 2= Ba2OH+2-NaSO =2Na42

13、SO4Al（SO） = AI3+2-23SO434解 A 例 7 实验室有如下几种物质：金刚石、生铁、氧化铝、氢氧化钾、碳酸钠、酒精。请按要求写有关物质的化学式。属于单质的是（），属于碱的是（）；属于氧化物的是（）；属于盐的是（）。分析 必检查物质分类，要正确判断，就必须了解概念，金刚石是碳的单质，生铁是铁的合金，属于混合物；氧化铝属于铁的合金，属于混合物；氧化铝属于氧化物；氢氧化钾溶于水以后，电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱；碳酸钠溶于水以后，电离产生的 Na+和 C23- 属于盐；酒精属于有机物。解 C 、 KOH、 A12O3、 Na2 CO3 例 8下面关于酸、碱、盐组成的叙述中

14、，正确的是（）A. 酸至少有三种元素组成B. 含氧酸盐中，至少含有两种非金属元素C. 盐中一定含有金属元素D. 酸或碱中一定含有氢元素分析 无氧酸如盐酸， 氢硫酸中只含有两种元素， 故 A 错；含氧酸盐中有的含一种非金属元素，如高锰酸钾，锰酸钾，故 B 错。按盐中不含金属元素，故 C 错，酸电离后一定生成氢离子，碱电离后一定生成氢氧根离子，所以酸和碱中一定含有氢元素，故D 正确。解 D 例 9将空气依次通过足量的烧碱溶液，浓硫酸， 灼热的铜网， 最后得到的气体是 （）A 氮气B 氧气C 二氧化和水蒸气D 氮气和稀有气体分析 空气的成分有：氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、水蒸气、其他气体和杂质依

15、次通过足量的烧碱溶液、浓硫酸、灼热的铜网，分别除去二氧化碳、水蒸气、氧气，有关才学方程式： ZNaOH CO2 Na2 CO3 H2O2Cu O2 =2 CuO，浓硫酸具有吸水性。解 D例 l0 A 、B、 C、D、E 分别是常见目酸、碱、盐，已知A 是含钠元素的化合物，E是蓝色沉淀。它们之间有如下关系： （ 1） 2A 十 B C 2HO（ 2） C DBaSO4（3） D+CuSO BaSO E根据上述信息，推侧各物质的化学式。44A（）： B（）：C（）； D（）。分析 主要是检测酸碱盐综合知识，知E 是蓝色沉淀，则E 为 Cu（ OH） 2：由第（ 3 个转化关系可知D为（）2：由第（

16、），转化关系可知c中含42-，A中含- ：又知A是含钠BaOH2SOOH的化合物，故A 为 NaOH， C；Na2SO4：由第（ 1）个转化关系，可知B；H2AO4 或 SO3，又知 A、B、 C、 D、E 为常见谈酸、碱、盐，故B 为 HSO。24解 A NaOHB ·H2SO4C Na2SO4 D ·Ba（ OH） 2例 11氯化钠溶液有少量碳酸钠，下列物质中可用来除去碳酸钠的是（）A 锌粉B氢氧化钙溶液5C盐酸D硫酸分析 除杂质采用化学方法时， 可将杂质转化为气体或沉淀或水而除去， 也可以将之转化为所要保留的那种物质，转化时应注意不能引入新的杂质。A 中：锌粉与硫酸钠

17、不反应，故不选用。B 中：Na2 CO3 Ca（ OH）2CaCO3 2NaOH。虽然除去 Na2CO3，但同时又产生新杂质 NaOH，故不选用。C 中： 2HCI NaCO3 2NaCIH2O CO2可以除去 Na2CO3。D 中： H2SO4 Na2CO3 Na2 SO4 H2O CO2产生新杂质 NaSO4，不选用。解 c 例 12一些食物的近似pH 如下：蕃茄4 04 4，苹果 2 93 3；牛奶 6 36 6，鸡蛋清 7 68 0，则下列说法不正确的是（）A胃酸过多的人应少食苹果B蕃茄汁属酸性食品C牛奶和鸡蛋清均为碱性食D苹果汁酸性比牛奶强分析pH 7 时，溶液呈中性;pH 7 时，

18、溶液呈酸性；pH7 时，溶液呈碱性。故鸡蛋清属碱性食品， 其余所列食物均为酸性。故 C项错误， B 项正确。 pH 愈小酸性愈强， 故 D 项正确。胃酸过多的人应少食酸性食品，故A 正确。解 · C易错点当要同时检验2-2-SO和 C1 时，应先检验SO 。44 例现在三瓶失去标签的溶液，分别是盐酸、稀硫酸和硝酸，试用化学方法一一鉴别。分析因为待鉴别的三种物质都是酸，所以我们主要朋阴离子的角度进行鉴别。所以检验盐酸应加入 AgNO溶液和稀 HNO，检验硫酸应加入BaCl溶液和 HNO，最后无明显琐象的溶液3323是硝酸。解分别取三支试管，取上述三种溶液少许，分别滴加BaCl溶液和稀

19、HNO，如有23白色沉淀生成，说明原溶液是稀翻酸；再取2支试管，另取未鉴别的试液少许，分别滴加AgNO溶液和稀 HNO，如有白色沉淀生成，说明原溶液是稀盐酸，天明显变化的原溶液是稀33硝酸。例 1某氢氧化钠保存很长时间，你如何用实验证明它是否有一部；吸收了空气中的CO2变成了碳酸钠？分析 NaOH属于强碱， 在空气中露置要吸收空气中的水分，同时与空些中的CO2反应而变质，检验是否变质即等于检验2-的存在。所以选用盐酸即可，有关化学方程式3CO2NaOH CO=2Na CO H ONa2CO 2HC1=2NaClH O CO232322NaOH HC1= NaCl H2O解取少量样品溶解在少量蒸

20、馏水中。向溶液里滴加稀盐酸，如果有气体生成， 说明氢氧化钠已有部分变成碳酸钠。若不变质，滴加盐酸不会有气体放出。例 2某校环保小组监测到一个造纸厂仍向淮河排放无色碱性污水，请你根据碱的两条不同性质，设计两个实验来证明。（1）（）；（2）（）。分析此题属于设计实验型结论开放性试题。欲证明污水呈碱性， 就必须从碱的通性去思考。碱溶液能使指示剂（无色酚酞、紫色石蕊）变色，能与酸性氧化物、酸及盐溶液发生反应。6设计实验证明结论时必须要有明显的实验现象，即颜色的改变、 气体的产生、 沉淀的析出等。解 （ 1) 取少量污水，向其中滴人23 滴无色酚酞试液，变红，则说明污水呈碱性（其他试剂如紫色石蕊试液，p

21、H 试纸等都可以）(2)取少量污水，向其中滴加CUSO4溶液或 FeCl 3 溶液，产生蓝色或红褐色沉淀，说明污水呈碱性（其他合理答案都可以）2 3 含碳元素的分子-有机物 例 1 下列物质中，均属于有机物的一组的是（）A、 天然气、酒精、食用醋B、 红塘、水、食用油C、 一氧化碳、甲醇、食盐分析有机物一般是指含碳元素的化合物。B 中水是由氢元素和氧元素组成的化合物，不含碳元素，属无机物。B 项不符合。 C 中的一氧化碳、碳酸钙，虽然含有碳元素，但它们的组成和性质与无机物相似，归属无机物。C 项不符合。 D中的食盐是NaCl，含有钠元素和氯元素，不含碳元素，属于无机物，D项也不符合。 A 中几

22、种物质均含碳元素都属于有机物，A项符合题意。解 A例 2下列有机物属于溶于水的一组是（）A.脂肪、淀粉B.尿素、蛋白质C.蔗糖、酒精D.淀粉、蛋白质分析物质的溶解性是物质的物理特性，有机物的特点大多数难溶于水，在日常生活我们能看到溶解于水的有机物，如：尿素、蔗糖、酒精、醋酸等，所以 A,B,D 项中均有不溶于水的有机物。如：脂肪、淀粉、蛋白质都属于难溶于水的有机物。解 C 例 3人们通常所说的化石燃料是指（）A. 木材、柴禾、煤气B. 汽油、柴油、煤油C. 酒精、沼气、氢气D. 煤、石油、天然气分析生活中经常使用的燃料有煤、石油和天然气，我们常称它们为化石燃料。解 D 例 4油田开采出来的石油

23、（原油）没有固定的沸点。在分馏塔中给石油加热，不同温度时分别有液体气化出来。经冷凝分离，这种操作为分馏。石油分馏可得溶剂油、汽油、柴油等，由此可判断石油是（）A化合物B纯净物C单质D混合物分析 由题意可以知道石油的分馏，是依据各物质的沸点不同，此变化为物理变化，故石油能分离出多种物质，就证实石油是多种组分的混合物。解 D例 5鉴别 H 、 CO和 CH 的最佳方法是（）224A 分别点燃后观察火焰的颜色B 分别测气体的密度C 分别闻气体的气味7D 分别检验燃烧后的产物分析鉴别物质通常在考查物理性质中的色、味、态。再考查化学性质中的特殊现象，最后检验产物（即生成物） ，以上三种气体均为无色无味的

24、气体，气体的密度不易测量，点燃后，火焰颜色均为蓝色；H2 燃烧的产物为水；CO燃烧后的产物为CO2； CH4 燃烧后的产物为H2O和 CO2，故为 D。解D 例 6煤是重要的化工原料，用煤做燃料不仅是极大的浪费，而且固体煤中会有硫，在燃烧时生成二氧化硫气体造成环境污染。东北某城市冬天取暖约150 天，每天消耗含硫1的煤200t ，该城市整个冬天向空气中排放（）吨二氧化硫气体，从环保的角度考虑，请你提出一条合理化建议。分析该城市排放的二氧化硫质量通过上述综合条件进行计算出来，才能回答。该城市排放的二氧化硫质量为：150×200t × 1%÷（ 32/64）×

25、; 100%= 600t污染治理主要从两方面考虑，不产生污染与消除污染物质，建议合理即可。解 600建议：煤经过除硫处理后再燃烧，使用新能源；煤燃烧后的气体经过处理后再排放等。易错点1. 理论与实际的联系及与新型题的联系和转化思路。2. 注意实验操作是依次通过和各实验现象必须清楚由谁引起，发生了什么反应。例 1燃烧电池是一种将化学反应产生的能量直接转替成电能的装置。下列燃烧电池比较适合宇宙飞船上使用的是（）A. O2一 CH 燃烧电池B. O2一 C H OH燃料电池425C. O2 一 H2 燃料电池D. O2 一 CO燃料电池分析适合于宇宙飞船上使用的燃料电池特点为：能量较高，质量较小，不

26、能产生任何污染,A,B,D 中均有 CO2 生成，故不符。解 C 例 2 某无色气体可能含有H2、CO、CO2 和 N2 中的一种或几种，当混合气体依次通过石蕊试液时， 紫色石蕊试液没有颜色；通过灼热的 CuO时有红色的铜生成；通过澄清石灰水，石灰水变浑浊。该气体一定含有（），一定不含有（），可能含有（）。分析 混合气体通过紫色石蕊试液时，石蕊不变色， 说明没有 CO2；通过灼热的 CuO时有红色的铜生成，说明有H2 或 CO,或 H2、 CO 的混合气体。再根据通过澄清石灰水时，石灰水变浑浊，推知肯定有CO，而 CO是由 CO和氧化铜反应生成的，由此推断一定有CO,H 和 N 无法2222确定。解一定含有 CO一定不含有 CO2可能含有 H2 和 N2例 1第 28届国际地质大会提供的资料显示，海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”。“可燃冰”是一种晶体，晶体中平均每46 个 H2O 分子构建成8 个笼，每个笼内可容纳 1