河南省信阳高二化学下学期暑假自学自测考点专练碳的多样性

1、碳的多样性1、向含有0.2 mol氢氧化钠和0.1 mol氢氧化钙的溶液中，持续稳定地通入二氧化碳气体，通入气体为 6.72 L （标准状况）时，立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目与 通入二氧化碳气体体积的关系正确的是（不考虑气体的溶解和水的电离）（）【解析】二氧化碳先和氢氧化钙反应，再和氢氧化钠反应，最后再和碳酸钙反应。2、往含0.2mol NaOH和0.1 mol Ca（OH） 2的溶液中持续不断稳定地通入CO气体，当通入气体为6.72L （标况下）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量总数（ n）和通入CO气体的体积（V）关系图象正确的是（气体的溶解度忽略不计）（）ABCD【

2、答案】B【解析】3、将足量的 CQ不断通入 KOH Ca（OHl、KAl（OH） 4的混合溶液中，生成沉淀与通入CQ的量的关系可表示为（）【答案】C【解析】通入 CO后发生的反应依次为：CO+Ca（OH）=CaCQ + H2O; CO+ 2KOH=2CO+ HO; CO+ 2KAl（OH） 4=K2CO+ 2Al（OH） 3 J + H2O; CO+ &CO+ HO=2KHG。CO+ CaCO + H2O=Ca（HCO2o所以，随着 CO的通入，先生成 CaCO,沉淀的量保持一段时间不变， 然后又继续生成 Al（OH）3沉淀，然后又保持一段时间不变，接着沉淀逐渐溶解一部分，最 后剩下的

3、就是 Al（OH） 3,对照题图可知选项 C正确。4、与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是（A.原料利用率高B. 设备少C.循环利用的物质多 D.原料易得【答案】A【解析】突出的优点在于原料利用率很高，而索尔维制碱法难以做到这点。5、实验室用石灰石和盐酸制取CO时，最佳的除杂试剂和方法是（）A.水、浓 H2SO洗气B.饱和 NaCO溶液、浓 HSO4洗气C.饱和 NaHCO液、浓 H2SO洗气D. NaOH§液、浓HSO洗气【答案】C【解析】实验室用石灰石和盐酸制取的CO中含有HCl和水蒸气，一般用饱和NaHCO吸收HCl, CO溶解度却很小，再用浓硫酸吸收水蒸气。6、某混

4、合气体 X,可能由H2、CO CO和水蒸气中的一种或几种组成，现将混合气体通入 足量灼热的CuO完全反应后，固体 CuO质量减少1.6 g ;再将反应后的混合气体全部导入 足量的澄清石灰水中，生成白色沉淀10 g。根据以上信息，分析下列有关X的组成推断正确的是（）A. X 一定只由CO组成B. X 一定只由H2和CO组成C. X可能由0.1 g H 2和4.4 g CO 2组成D. X可能由 0.1 g H 2、1.4 g CO 和 2.2 g CO 2组成【答案】D【解析】由反应后混合气体全部导入足量澄清石灰水中生成白色沉淀10 g可知，原混合气体中碳元素的物质的量n（C） =n（CaCO）

5、 =10 g -100 g - mol= 0.1 mol ,即混合气体中存在CO CO中的一种或两种，且这两种含碳混合气体的物质的量或一种含碳气体的物质的 量为0.1 mol ,则A项错误，B项错误；假设混合气体中含碳气体只有CO,则一定含有氢气，由混合气体通入灼热的CuO后，CuO质量减少1.6 g可知，氢气的物质的量n（H2）=1.6 g +16 g moll。mol ,即其质量为0.2 g , C项错误；选项 D中氢气和CO均能还 原 CuO 二者“夺取”的 CuO 中的 O 为 0.1 g +2 g - mol-1 + 1.4 g +28 g - mol1 = 0.1 mol,与 Cu

6、O 减少的 1.6 g 氧原子相符，同时 n（C） = 1.4 g +28 g - mol1 + 2.2 g +44 g mol1 = 0.1 mol , D项正确；答案选 D。7、向0.1 mol L -NaOH中通入过量的 CO气体后，溶液中存在的主要离子是（）A. Na+、CO2 B . NaT、HC® C . HCO CO2 D . Na > OH【答案】B【解析】根据题中所给出的信息，结合已经学习过的知识分析，NaOH溶液中通入少量 CO时生成NS2CO,而通入过量CO时则生成NaHCO2NaOHb CQ（少量尸=NaCO+ H2O NaOH+ CO（过量尸=NaHC

7、O8、将足量 CO通入KOH和Ca （OH 2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO体积（V）的关系正确的是（）【答案】D【解析】发生的反应依次为： Ca （OH 2+CO=CaCOJ + HbO 2KO* CQ=K2CO+ HbOK2CO+ CO+ H2O=2KHCO CaCO+ H2O+ CO=Ca （ HCQ 2 对照图彳t应选 D。9、向含有0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba（OH） 2的溶液中持续稳定地通入 CO气体，当通入气体为8.96 L（0 C, 1.01 X10 5Pa）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量与通入CO气体的体积关系图像正确的是

8、（气体的溶解和离子的水解忽略不计）（）0 2.24 4.4H 6.72 8一%卜£0川10 2.24 4 48 5.72 氏96了£0加1,【答案】C【解析】本题涉及的化学反应方程式：Ba（OH）2+ CQ=BaCU + H2O 2NaOHF CO=NaCO+ H2O BaCO+ CO+ H2O=Ba（HCO2 NaCO+ CO+ H2O=2NaHCO 当未通入 CO气体时，溶液中离子的物质的量为0.2 mol Na+、0.1 mol Ba 2+、0.4 mol OH;当通入2.24 L CO 2气体时，发生反应，此时溶液中离子的物质的量为0.2 mol Na十、0.2 m

9、ol OH ;当通入4.48 L CO 2时，发生反应，此时溶液中离子的物质的量为0.2 molNa+、0.1 mol CO 3”；当通入6.72 L CO 2时，发生反应，此时溶液中离子的物质的量为 0.2 mol Na 0.2 mol HCO 3 ;当通入 8.96 L CO 2时，发生反应，此时溶液中离子的物 质的量为0.2 mol Na 0.1 mol Ba 2 0.4 mol HCO 3, 对比图像可知选项 C正确。10、为了除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是（）A. N&CO溶液（NaHCO）,选用适量的NaOHB. NaHCOB液（NazCO）,应通入过量的 C

10、O气体C. Ns2Q粉末（Na2O）,将混合物在氧气中加热D. NS2CO溶液（Na2SQ）,加入适量 Ba（OH）2溶液，过滤【答案】D【解析】根据题中所给出的信息，结合已经学习过的知识分析，Ba（OH）2+Na2SQ=BaSOj+ 2NaOH虽除去了 NaSO但又增加了新的杂质 NaOH11、已知天然气的主要成份 CH4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH和CO产生的温室效应，前者大。下面是有关天然气的几种叙述 ：天然气与煤、柴油相比是较清洁的 能源；等质量的 CH和CO产生的温室效应也是前者大；燃烧天然气也是酸雨的成因之一其中正确的是（）A.是B. 只有 C.是和D. 只有【答案

11、】C【解析】思路分析：大气中的CH4和CO为红外线吸收体，它们吸收太阳和地球的长波辐射，并将其中一部分反射回地球。因此，大气中CH和CO浓度增加，则阳光被吸收得多，反射到太空的部分减少，地表温度将上升。天然气燃烧产物为CO和水，而煤和柴油燃烧产物会造成污染。对等质量的CH和CO, CH4的物质的量比 CO多，由题意知等质量的 CH和CO产生的温室效应 CH大，但CO不是形成酸雨的物质。方法要领：CO导致“温室效应”是人们所熟知的常识，但本题告诫人们，CH也是一种会产生“温室效应”的气体，且等物质的量的CH4产生“温室效应”比 CO还要大。纵观当今世界范围内都在呼吁控制CO的排放量以遏制“温室效

12、应”的加剧，同时又在为保护环境号召多使用清洁能源一一天然气。殊不知，事物都是一分为二的，就像天然气，既有有利 的一面，也有有害的一面。本题让人们意识到利用天然气作燃料的同时，一定要防止其泄 漏。 12、实验室制二氧化碳适宜的仪器是（）A.广口瓶、集气瓶、酒精灯B.漏斗、广口瓶、集气瓶、水槽C.长颈漏斗、广口瓶、集气瓶D. 长颈漏斗、大试管、集气瓶【答案】C【解析】因为实验室制二氧化碳的反应物是固体与液体，反应不需要加热，故不用酒精 灯；又因为二氧化碳能溶于水，且与水发生化学反应，故不能用排水法收集 13、下列叙述中，正确的是（）A.三氧化二铁（Fe2c3）可用作红色涂料B.硫在空气中燃烧生成三

13、氧化硫C.实验室收集氨气（NH）应采用向上排空气法，因为其密度小于空气D .干冰（CQ能用作制冷剂【答案】A【解析】B应该生成的是二氧化硫，这是典型的双氧化，除此之外还有N,醇等可以发生这样的变化。14、实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO气体，下列装置中合理的是（）【答案】B【解析】二氧化碳不能用向下排空气法收集，故A项不正确；C项中生成的二氧化碳易从漏斗逸出，故该装置不正确；D装置中洗气瓶进气管和出气管长短颠倒，故该项不正确。15、盛NO的集气瓶里放入一块木炭，一段时间后，瓶内气体颜色变浅，这是因为A NO与木炭发生了化学反应B 、木炭吸附了部分 NQC反应生成了 N2Q4D、木炭促使N

14、Q分解【答案】B【解析】16、下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是A.酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽.B.给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热.C.给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45。角），外壁干燥后再预热.D.用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜.【答案】A【解析】17、实验室常用草酸（HGQ）和浓硫酸反应（加热）制取 CQ- fu-.r I?三二H2QQ 1辽'H 2Q+CO +CQ T现进行CQ的制取和还原氧化铜，并证明 CQ的氧化产物及测定铜的相对原子质量的实验, 有关装置图如下所示：DE试回答：（1）若按气流从左到右，每

15、个装置都用到而且只能用一次，则各仪器之间的连接顺序 为（用接口处字母编号表示） 。（2）在装置 A中，分波漏斗与蒸储烧瓶之间连接导管的作用是使漏斗中的液体能顺利下滴，其原理是 ; C装置导管先通入一 倒置在水中的漏斗，然后点燃的原因是 。（3）如果实验效果达到预想要求的话，E装置内的现象应为 ; G装置的作用为。（4）若测知反应物 CuQ的质量M （Cu。和反应前后 B管、D管、E瓶、G瓶的质量差（分 别用Mb、M、ME、MG表示），且已知 CuQ全部参加反应，请将求算 Cu的相对原子质量的数 据组合和表达式填入下表（不一定填满）：数据组合Cu的相对原子质量的表达式(5)若去掉D装置，则应选用

16、(4)中哪组数据组合求得的铜的相对原子质量较精确?【答案】(1) aijghfec( 或 b)b(或 c)kld(2)使分液漏斗中与烧瓶中的压强相等，使点燃气体的操作更安全(3)无沉淀析出 除去CO并证明CO的氧化产物。(4)数据组合Cu的相对原子质里的表达式M(CuO)与 MB_2Sl16M(CuO)与 MG_2Sl16 M(CuO)与 MB【解析】18、加热16.8gNaHCO至没有气体放出时，剩余的物质是什么？计算剩余物质的质量和物 质的量。(1)加热NaHCO寸发生的化学反应：(2)剩余的物质是 ,质量为 ,物质的量为 。(写出计算过程)【答案】(1)加热NaHCO寸发生的化学反应为：

17、2NaHCOJ N32CO+ H2O+ COT(2)剩余物质是 N&CO, 10.6g , 0.1mol【解析】试题分析：碳酸氢钠加热分解成碳酸钠、水和二氧化碳。2NaHCO 21 NS2CO+H2O+ COT16810616.8g m(Na2CO)106m(NaCO)= 16.8g*106解得：m(NaCO)=10.6gN(Na 2CO)=10.6g/106(g/mol)=0.1mol考点：无机反应点评：本题考查了碳酸氢钠的性质，题目不难解答，考查内容源自于教材，另考查了学生 的计算能力。19、已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质

18、E,其合成路线如下图所示。请回答下列问题：(1) B、D分子中的官能团名称分别是 (2)写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：L ;L 。 （3）在实验室利用 B和D制备E的实验中，若用1mol B和1 mol D充分反应，能否生成1mol E ,原因是。（4）若184gB和120gD反应能生成106gE,则该反应的产率 。Cu->【答案】（1）羟基、竣基（2）2CHCHOH+O匕2CRCHO+22O 氧化反应CTCOOH+CCHOH 加张'CHCOOQCT+H2O 取代反应（酯化反应）（3）不能。该反应为可逆反应，有一定的限度，不可能完全转化（4） 60. 2%【解析】由于

19、 A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，所以 A是乙烯GU;乙烯 与水发生加成反应产生 B:乙醇CHCHOH;乙醇催化氧化得到 C:乙醛CHCH。乙醛催化氧 化得到 D:乙酸 CHCOOH乙醇与乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应得到E：乙酸乙酯CHCOOCCH和水。（1） B、D分子中的官能团名称分别是羟基、竣基；（ 2）反应的化Cu学方程式是 2CHCHOH+O、 2CH3CHO+22O,反应类型是氧化反应；反应的化学方程式是 CHCOOH+GHHOH加热CH3COOCCH+HO ,反应类型是取代反应（也叫酯化反应）；（3）由于酯化反应与酯的水解反应互为可逆反应，所以在实验室利用B和D制备

20、E的实验中，若用1mol B和1 mol D充分反应，不能生成 1mol E。（4） 184g乙醇的物质的 量是184g+46g/mol=4mol; 120g 乙酸的物质的量是 120g+ 60g/mol=2mol,由于乙醇过量所 以反应产生的乙酸乙酯应该按照乙酸来计算，理论上应该产生乙酸乙酯的质量是 2molX88g/mol=196g .实际反应能生成106gE,则该反应的产率（106g+17 6g） X100%=60 2% 20、已知：A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；它有如图所示的转化关系。E是有香味的有机物，F是高分子化合物（已知醛类氧化可生成竣

21、酸）。（1）B、D分子中的官能团名称分别是11 / 9（2）写出下列反应的化学方程式及反应类型：;反应类型;反应类型;反应类型;反应类型【答案】（1）羟基竣基加成反应（2）CH=CH+HO LJCH3CHOH2CHCHOH+O2CHCHO+22O氧化反应CHCOOH+CCHOH x CHCOOCCH+H2O酯化(或取代)反应小傕化相r1-CCH 。【玉加聚反应【解析】由题意知，A、B、C、DKE、F 分别为CH=CH、CHCHOHCHCHOCHCOOHCHCOOCCH、U H ' CHiH，(1)CH3CHOH CHCOO份子中分别含有羟基和竣基官能团。(2)、反应的化学方程式及反应类

22、型分别为：CH= CH+H2O I T CH3CHOH加成反应2CH3CHOH+O I x | 2CH3CHO+22O氧化反应CHCOOH+CCHOH | = | CH3COOC2CH+H2O酯化(或取代)反应. 催化剂rmCHi =( n f r HCH加聚反应21、下图中分别代表有关反应中的一种物质，请填写以下空白。(1)、的化学式分别是 、(2)与反应的化学方程式是【答案】(1) NHHCQ NH、Q; (2) C+4HN3=2HO+4NOT +COT【解析】思路分析：本题的突破口就在题目的开始部分。因为这一部分把反应条件和部分反应物都已列出，为推断物质提供的充足的已知条件。气体混合物通

23、过碱石灰后得氨气，通过浓 H2SC4可彳导CO气体，CO气体与N&Q反应得氧气，氨气和氧气在催化剂作用 下加热反应得 NO, NO和Q反应生成NO，与HkO反应生成HN(3, CO与Mg条点燃后 生成Mg®和C、C与HNO反应生成NO，CO和H20,所以是 NHHCQ22、NS2CQ是一种很重要的化学物质，某学生拟在实验室中制备NaCO。他用50 mL NaOH溶液吸收CO气体，制备 NaCO溶液。为了防止通入的 CO气体过量生成 NaHCO他设计了 如下实验步骤：(I)用25 mL NaOH溶液吸收过量的 CO气体，至CO气体不再溶解；(n )小心煮沸溶液 1 min2 min ;(m)在得到的溶液中加入另一半 (25 mL)