吉林省辽源市东辽县高一上学期期末考试化学试题Word版含答案

1、辽源市东辽一中2016-2017学年度上学期期末考试高一化学试题2017-01-02本试卷分选择题和表达题两部分，共26题，共4页，满分100分。考试时间为90分钟。考试结束后，只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H-1O-16C-12N-14Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65第I卷（选择题，共计50分）、选择题（每题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1.某合金与铁的物理性质的比较如下表所示:熔点（C）密度(g/cm3)硬度（金刚石为10）导电性（银为100）某合金2 5003.007.42.3铁1 5357.864.517还知该合金耐

2、腐蚀、强度大。从以上性能看，该合金不适合做A.导线B.门窗框C.炉具D.飞机外壳2.新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是A.颜色相同B.前者能使有色布条褪色C.都含有H +D,力口 AgNO 3溶液都能生成白色沉淀3.同温同压下，已知 02的密度为Pg L 1,则NH3的密度为：A.必 132 gLB.32117 gLC.3217P-1g LD.1Z. 132 p g L4 .下列装置能达到对应实验目的的是匚分离水和笨E实验室制取热曲水5 .配制一定物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是：（）A.洗涤后的容量瓶未干燥B.移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒C.定容时，眼睛视线俯视刻度线D.移

3、液时，不慎将液体流到瓶外6.下列事实与胶体性质无关的是 ：（）A.水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染B.将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C. 一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D.氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解7 .下列物品或设备：水泥路桥门窗玻璃水晶镜片石英钟表玛瑙手镯硅太阳能电池 光导纤维计算机芯片所用材料为SiO2或要用到SiO2的是：（）A.全部 B.C.D.8 .下列实验过程中，不会产生气体的是：（）9.关于敞口放置于空气中的下列各组物质的描述不正确的是（）A.金属Na和NaOH最终都会变成 Na2CO

4、3B.浓H2SO4、浓盐酸的浓度都会变小C.水玻璃和玻璃都很稳定，不会变质D.生石灰和碱石灰都会与空气中的CO2反应 10.标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是A.所含分子数目相同B.所含氢原子物质的量之比为3 : 4C.质量之比为16 ： 17D.密度之比为17 ： 16二、选择题(每题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)11.设Na表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是：()A.标准状况下，Na个CC14分子所占的体积为22.4 LB.常温常8 g HO中含有的原子总数为3NaC.标准状况下，2.24 LSQ中含有的分子数目为0.1NAD.常温常压下，

5、2.24 LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA12.由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g,跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气(标准状况)，那么此合金中一定含有的金属是：()A. Na B .Mg C . Al D . Zn13.等物质的量的 N2、。2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8 (同温同压)，9这时混合气体中 N2、。2、CO2的物质的量之比为：A. 3： 4 ： 1C. 6 ： 7 ： 314.绿柱石又称绿宝石，其主要成分为 的形式表示，则n为：(A. 1B. 2C. 3()B. 3： 3 ： 2D. 6： 9 ： 0BenAl 2S

6、i6O18,也可以用二氧化硅和金属氧化物)D. 415 . CO2与H2的混合气体5g,在150 c时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体增重的质量为3.4g ,则原混合气体中CO2的物质的量分数为：()A. 75%B. 25% C. 88%D. 32%16 .氧化铜和氧化铁的混合物a g,加入2 mol L11的硫酸溶液50 mL,恰好完全溶解,若将ag的该混合物在过量的 CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为：()A. 1.6a gB. (a-1.6) gC. (a-3.2) gD.无法计算17.根据下列

7、三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是: I2+SO2+) 2FeCl2 + Cl2=2FeCl3 2FeCl3+ 2HI=2FeCl 2+ 2HCl + .A. I >Fe2+>Cl >SO2C, Fe2+>I >Cl >SO218.下列离子方程式正确的是：(A.向碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液:B.将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中：2H2O=H2SO4+2HIB. SO2>I >Fe2 >ClD. Cl >Fe2+>SO2>I)OH + HCO 3 + Ca2 =CaCO3( + H2O2

8、+2Na+Cu =Cu + 2NaC.氢氧化钢溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成Ba2+ + SO2 =BaSO4(D.氯气溶解于水：Cl2+H2。= 2H + Cl + ClO19. 下列各组离子一定能大量共存的是 )A.含有大量Ba2+的溶液中：C、K +、SO4 > CO3B.含有大量h +的溶液中：Mg2+、Na+、CO3 > SO4C.含有大量OH的溶液中：Cu2+、NO3 > SO4 > co2D.含有大量Na+的溶液中：H 、SO4 > NO320.下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者， 反应现象都相同的是:()B. AlC

9、l 3 和 NaOHD. Na 2CO3 和 HClA. NaHSO 4 和 Ba (OH ) 2C. NaAlO 2 和 H2SO4第II卷(非选择题，共计50分)三、填空题：(26分)21、(4分)(1) 0.5 mol SO2共约含有 个原子，它与 gSO3所含硫原子数相等。(2)质量相同的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中,含有分子数目最少的是(填序号)。 (3)有100mL 0.2 mol/L的NaOH溶?夜,将此溶液稀释到 200 mL,则溶液中 Na+的物质的量是。22、(8分)现有下列七种物质：铝 蔗糖CO2H2SO4Ba(OH)2红褐色的氢氧化铁胶体HCl (1)上述物

10、质中属于电解质的有 。(填序号)(2)向的溶液中逐渐滴加的溶液，看到的现象是 。(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H+OH-= H2O,则该反应的化学方程式为。(4)的浓溶液与高镒酸钾发生反应的方程式为：2KMnO 4+16HCl(浓尸2MnCl 2+2KCl+5Cl 2T+8H 2O,该反应中的氧化剂是氧化产物是 。23、(14分)铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题： (1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是 (用字母代号填)。A.Fe B. FeCbC. FeSO4D. Fe2O3(2)向沸水中逐滴滴加 1 mol/L FeC%

11、溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直 径的范围是 nm。(3)电子工业需要用 30%勺FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出 FeCl3溶液与铜反应的离子方程式： 。某校同学为测 定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是 ,在此基础上，又进行了定量 组成的测定：取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05 g.溶液中c(Cl )=mol/L .(4)若要验证该溶液中含有 Fe2+,正确的实验方法是 。A.向试管中加入试液，滴

12、入 KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe2+OB.向试管中加入试液，滴入酸性高镒酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+OC.向试管中加入试液，,入氯水，再滴入 KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含 有 Fe2+。(5)欲从废水中回收铜，并重新获得FeC%溶液设计实验方案如下:加过量金 七液”11泡合并：通入FKh溶液*金属铜A请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式： 。B请写出通入的化学方程式 四、推断题：（6分）24、根据下图转化关系以及实验现象填写空白。金属单质，燃烧（1） .气体A是,图中溶液的溶质是 （填写化学式）。（2） .反应的化学方程式是 。（3） .反应的离子方程式是

13、。五、实验题：（10分）25、为了讲授“氯气的性质和用途”，A老师以二氧化镒和浓盐酸为主要原料制取氯气，并设 计了如图所示装置（其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞）进行教、承UI潮波 1F rU/硫陆I 一4杀以红也希rnM就渣里 乙 丙学。试回答下列问题：(1)乙和丙中的现象分别是 (2)分离丁中液体的方法是 (3)分液漏斗与烧瓶连接橡皮管的目的是;用下列两种方法(4)烧瓶内发生反应的化学方程式为制取氯气：用含氯化氢146 g的浓盐酸与足量的二氧化镒反应用87 g二氧化镒与足量的浓盐酸反应，则所得氯气A.比多B.比多 C. 一样多D.无法比较将产生的C12通入FeC%溶液

14、中得到含有FeCl2和FeCl3的混合物，实验测得混合物中n(Fe元素):n(Cl元素尸1:2.4,则该溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比约六、计算题：(8分)26、在100 mL MgCl 2和AlCl 3的混和溶液中，逐滴加入1 mol/L NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示则:(1)图中C点表示加入mLNaOH ,沉海枷喷国温&加TUiiCiH的诲稹AB段发生的离子反应方程式(2) c(MgCl 2)=一1mol L(3)图中线段OA : AB =高一化学答案第I卷（选择题，共计50分）题号12345678910答案A

15、AADCBBCCC题号11121314151617181920答案BDACBBBADA第II卷（非选择题，共计50分）21、（4 分）（1）1.5N a（或 9.03 X 1023）、40g（2）（3）0.02mol （每空 1 分）22、（8分）（1）、（2分，每少一个扣一分，扣完为止。）（2）开始产生红褐色沉淀，后来沉淀溶解消失（2分）（3） Ba（OH）2+2HCl=BaCb+2H2O （2 分）（4） KMnO（1 分）Cl2（1 分）23、（1） C （1 分）；（2） 1 100 （1 分）;（3） 2Fe3+ + Cu=2Fg+ + Cu2+（2 分）；Fe3+、Fe2+、Cif+; （2分，每少一个扣一分，扣完为止。 ）6.0 （1 分）（4） B （1 分）（5） A:FeFeCl2Fe CuHCl （各 1 分）B : 2FeCl 2+Cl2=2FeCl3 （2 分）24、（1） CO（1 分）； NaOH （1分）（2） 2NaQ+2CO= 2N&am