化学九年级下人教新课标9.3溶质的质量分数教案(二)

1、课题 3 溶质的质量分数（三课时）第二课时 复习 溶质质量分数的计算公式。 投影 将 1 g 食盐放入烧杯中，再加入 9 mL 水，用玻璃棒搅拌，至溶解。再向上述烧杯中加入10 mL水，搅拌。（水的密度1 g - cm3） 提问 1 试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。2分析各量的变化情况。 回答 1 稀释前溶质质量是1 g ，溶液质量是9 g ，溶质质量分数为10；稀释后溶质的质量是 1 g ，溶液质量是20 g ，溶质质量分数是5。2稀释后溶液质量增加，溶质质量分数减小，溶质质量不变。 讨论 溶液稀释问题解题的关键是什么 ? 小结板书 3 溶液稀释和配制问题的计算关键：稀释

2、前溶质的质量=稀释后溶质的质量 投影 例题：化学实验室现有98的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50 g 质量分数为98的浓硫酸稀释为质量分数为20的硫酸溶液，需要多少克水? 设问 根据稀释前后溶质的质量相等，怎样列出计算的方程式? 学生讨论 提示 若设需要加入水的质量为x ，请同学们列出方程式。学生活动 150g X 98% = （50 g+x） X 20%解析： （ 一名学生板演，其余学生在本上练习，教师强调做题格式）解法 1：解：设需加水的质量为 x 。50 g X98%= （50 g+x） x 20%x=195 g答：把 50 g 质量分数为98的浓硫酸稀释成质量分数为2

3、0的硫酸溶液需加水195 g 。 提示 若设稀释后溶液的质量为x ，请同学列出方程式。学生活动50g X98%=xX20%解析： （ 同上方法 ）解：设稀释后溶液的质量为x。50 g X98%=xX20%x=245 g245 g-50 g=195 g答：把 50 g 质量分数为98的浓硫酸稀释成质量分数为20的硫酸溶液需加水195 g 。 课堂练习 1 把 200g 20 的食盐水溶液稀释成10的溶液需加水多少克?2 把30 g 质量分数为20的氢氧化钠溶液加水稀释到100 g 。此溶液中氢氧化钠的质量分数为多少 ?答案： 1 200 g 2 6投影某工厂化验室配制5000g 20 %的盐酸，

4、需38%的盐酸（密度为1. 19 g - cm3）多少毫升? 提问 此题与上述练习有何异同 ? 能否用体积直接带入公式进行计算? 回答 1 相同点都是溶液稀释问题。不同点是上述练习中已知和求都指质量，而此题已知质量求体积。2溶质的质量分数是质量比不能用体积直接带入公式计算。 提问 已知溶液体积、溶液密度、溶质质量分数，你能否写出求溶质质量的计算公式。回答并板书溶质质量=溶液体积X溶液密度X溶质的质量分数 设问 根据上述公式，并根据稀释前后溶质质量相等，你能否列出方程式 ?解：设需38%的盐酸体积为x 。5000 g X20%=1. 19 g - cm3XxX38%x 2211 mL。答：需38

5、%的盐酸221l mL 。 过渡 以上所有计算均是有关稀释问题，在实际应用中我们经常遇到溶液间化学反应的问题，需要用化学方程式解决溶质质量分数的计算问题。 板书 4. 溶质的质量分数应用于化学方程式的计算 投影 ）100 g 某硫酸溶液恰好与13 g 锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。 提问 与锌反应的是硫酸溶液中的哪种成分（ 溶质、溶剂、溶液）? 回答 溶质与锌发生化学反应。 讨论 解出此题的关键是什么?总结关键是利用化学方程式先解出硫酸溶质的质量。设问根据以上分析，求解此题。解：设100 g硫酸溶液中溶质质量为 X。Zn+HSO=ZnSG+H T65 9813 g xx= 19. 6 g ,溶质的质量分数溶质质量溶液质量x 100%6%。19.6g。= 777 * 100% =19.100g答：这种硫酸中溶质的质量分数为19. 6%。了解了不同计算类型的关键点，并小结本节课学习了关于溶质质量分数的两种计算类型。会分析题意，能找准各量之间的关系。作业习题2、4、6、8板书设计3 .溶液稀释和配制问题的计算关键：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量涉及到体积时：溶质质量=溶液体积X溶液密度X溶质的质量分数4 .溶质的质量分数应用于化学方程式的计算。注：参加化学反应的是溶液中