高考化学热点专题突破(二)

1、学习必备欢迎下载20XX年高考化学热点专题突破( 十个热点 )热点一物质结构元素周期律热点二水的电离和溶液的 pH热点三化学反应速度、化学平衡热点四离子方程式正误判断热点五离子共存热点六溶液中粒子浓度大小的比较热点七氧化还原反应热点八电化学热点九质量守恒定律阿伏加德罗常数及定律热点十正确书写热化学方程式热点二水的电离和溶液的 pH【必备知识规律总结】一、水的离子积1定义H2OH+OH- H 0， KW=H +OH -2性质(1).在稀溶液中， K W 只受温度影响，而与溶液的酸碱性和浓度大小无关。(2).在其它条件一定的情况下，温度升高，KW 增大，反之则减小。(3).溶液中 H2O 电离产生

2、的 CH+=COH-(4).酸溶液中 CH+=CH+( 酸 )+ CH+ (水 )CH +(酸 )， CH +(水 )=COH - ；碱溶液中 C OH -=C OH-(碱 )+C OH -(水) C OH - (碱)，C OH - (水)= CH +;盐溶液显中性时CH += COH -= CH +(水)=COH-( 水 )，水解显酸性时CH+= CH +(水)= C OH-( 水) COH- ，水解显碱性时COH-=COH-(水 )= CH+(水 )CH+ 。二、溶液的pH1定义pH= lgH+ ，广泛 pH 的范围为0 14。注意：当溶液中H+ 或 OH- 大于 1mol/L 时，不用p

3、H 表示溶液的酸碱性。2 pH 、 CH+ 与溶液酸碱性的关系学习必备欢迎下载PH（ 250C）CH+与 C OH -关系 (任意温度 )溶液的酸碱性pH<7CH+COH -溶液呈酸性，pH=7+-溶液呈中性CH =COHpH>7CH+COH -溶液呈碱性，3改变溶液pH的常用方法pHpHpH变化增大减小采取的措施加碱对于酸性溶液可加水稀释加酸对于碱性溶液可加水稀释4有关 pH 的计算(1).酸溶液中， KW = CH + COH-C H+ (酸 ) C OH- (水) =C H + (酸)C H + (水)；碱溶液中， KW= CH+ COH -C OH- (碱) C H + (

4、水) = C OH - (碱) COH-( 水)。(2).强酸、强碱溶液稀释的计算强酸溶液，pH( 稀释 )= pH( 原来 )+lg n (n 为稀释的倍数)强碱溶液，pH( 稀释 )= pH( 原来 ) lgn (n 为稀释的倍数)酸性溶液无限加水稀释，pH 只能接近于7，且仍小于7；碱性溶液无限加水稀释时，pH只能接近于7，且仍大于7。 pH 值相同的强酸（碱）溶液与弱酸（碱）溶液稀释相同的倍数时，强酸（碱）溶液pH值的变化比弱酸（碱）溶液pH 值的变化幅度大。(3).强酸、强碱溶液混合后溶液的pH 计算酸过量 CH+ pH判断过量恰好完全反应 , pH=7碱过量 C OH -CH+ p

5、H学习必备欢迎下载针对性练习1甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是(AD)A 1 摩 /升甲酸溶液的pH 值约为 2B甲酸能与水以任何比例互溶C 10 毫升 1 摩 /升甲酸恰好与10 毫升 1 摩/ 升 NaOH 溶液完全反应D在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱2在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后 pH 值一定小于7 的是(D)A pH=3 的硝酸跟 pH=11 的氢氧化钾溶液B pH=3 的盐酸跟 pH=11 的氨水C pH=3 的硫酸跟 pH=11 的氢氧化钠溶液D pH=3 的醋酸跟 pH=11 的氢氧化钡溶液3将 pH=l 的盐酸平均分成2 份， l 份加适量水，另

6、1 份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量 NaOH 溶液后， pH 都升高了1，则加入的水与NaOH 溶液的体积比为(C)A 9B10C .11D .124有人曾建议用AG 表示溶液的酸度 （acidity arede ），AG 的定义为 AG lg（ H/OH ）。下列表述正确的是( D)A 在 25时，若溶液呈中性，则pH 7，AG 1B在 25时，若溶液呈酸性，则pH 7，AG 0C在 25时，若溶液呈碱性，则pH 7，AG 0D在 25时，溶液的 pH 与 AG的换算公式为 AG 2(7 pH)5用 0.01mol/L NaOH 溶液完全中和pH 3 的下列溶液各 100mL 。需 N

7、aOH 溶液体积最大的是 （C ）A 盐酸B 硫酸C高氯酸D醋酸6若 1 体积硫酸恰好与10 体积 pH=11 的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为(B)A 10:1B 5:1C 1:1D1:107下列有关pH变化的判断中，正确的是（B）A 随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小学习必备欢迎下载B随着温度的升高，纯水的pH 增大C新氯水制经光照一段时间后，pH 减小D氢氧化钠溶液久置于空气中，pH 增大8已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：+2 NaHB=Na+HB ， HB H B， HB H2OH2B OH且溶液中c（ H ） >c(OH) ，则下列说法一定正确的是（AC）A、 NaHB为强电解质B、 H2B 为强酸C、 H B 为弱电解质的电离程度小于的水解程度D、 HBHB29 25时，若体积为Va、 pH=a 的某一元强酸与体积Vb、 pH=b 的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va<Vb 和 a=0.5b，请填写下列空白；（ 1） a 值可否等于 3（填 “可 ”或 “否”） _ ，其理由是 _（2） a 值可否等于5（填 “可 ”或 “否”） _，其理由是 _（ 3） a 的取值范围是 _ 。答案：（1）否，若 a=3，则 b=6 ，溶液显酸性，与题意不符，故a3（ 2）否，若 a=