高二化学反应速率化学平衡周测

1、高一化学化学平衡周测姓名学号班别成绩一、选择题 （本题包括10 小题，每小题 4 分，共 40 分，答案写在后面表格。 ）1反应 2SO2 + O22SO3 经过一段时间后， SO3 的浓度增加到了0.4mol/L ，在这段时间内用O2 表示的反应速率为 0.04mol/(L ?s),则这段时间为（）A 0.1 sB 2.5 sC 5 sD 10 s2按温度每升高 10，化学反应速率增大2 倍来计算，若某反应由50升温到 80，反应速率比原来增大（）A4 倍B6 倍C8 倍D9 倍3对于 A 2 + 3B22C 的反应来说，以下化学反应速率中，最快的是：（）A v(B 2) = 0 .8 mo

2、l/( L?s)B v(A 2) = 0 .4 mol/( L?s)Cv(C) = 0 .6 mol/( L?s)D v(B 2) = 0.2 mol/( L?s)4在 3L 密闭容器中充入 2 molSO 2 和一定量O2，反应生成 SO3 气体，当进行到6 min 时，测得n(SO2)= 0.4mol ，若反应只进行到3 min时，容器内 n(SO2)为：（）A 小于 1.2 molB 0.8 molC 大于 0.8 molD 小于 0.8 mol5一定条件下反应 N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)在 10 L 的密闭容器中进行，测得2 min 内， N 2 的物质的量由 20m

3、ol 减小到 8mol ，则 2min 内 N2 的反应速率为（）A 1.2 mol (L · min)C0.6 mol (L · min)B 6 mol (L ·min)D 0.4 mol (L · min)6对于反应： A + B = C ，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是（）A 增加 A 的物质的量B 升高体系的温度C增加体系的压强D 减少 c 的物质的量7在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H 2(g) + I 2(g)2HI(g)已知 H 2 和 I2 的起始浓度均为 0.10mol/L 时，达平衡时HI 的浓度为0.16

4、mol/L 。若 H 2 和 I2的起始浓度均变为0.20 mol/L ，则平衡时 H2 的浓度（ mol/L ）是（）A 0.02B 0.04C 0.08D 0.168一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO 2 和 1molO 2，发生下列反应：2SO2(g)+O 2(g)2SO3(g) 达到平衡后改变下述条件， SO3气体平衡浓度不改变的是（）A 保持温度和容器体积不变，充入1molSO 2(g)B 保持温度和容器内压强不变，充入1molAr(g)C保持温度和容器内压强不变，充入1molO 2(g)D保持温度和容器内压强不变，充入1molSO 3(g)9右图曲线a 表示放热反应

5、X （ g） +Y(g)Z(g) +M(g)+N(s) 进行过程中X 的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b 曲线进行，可采取的措施是（）A 升高温度B 加催化剂C增大体积D 加大 X 的投入量10某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（ g）+ N(g)2G(g) 若开始时只充入2molG(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入2molM 和 1molN 的混合气体，达平衡时M 的转化率为（）A20%B 40%C 60%D 80%题号12345678910答案二。填空题11将等物质的量的A 和 B 混合于容积为2 L 的密闭容器中，发生下列反应3

6、A （ g）+B（ g）xC(g)+2D(g), 反应进行 5min 后测得 D 的浓度为0.5 mol/L , c （ A ）:c（ B ）=3 : 5 ，C 的平均反应速率是0.1mol/(L ?min) 此时 A 的浓度为， x 的值为。12将等物质的量的H2 和 I 2(g) 加入密闭容器中进行反应:H2+ I22HI 反应进行到2min 时测得 反 应 速 率 v(HI)=0.1mol/（ L·min ） ,I 2( 气 ) 的 物 质 的 量 浓 度 为 0.4mol/L。 (1)反应速率v(H 2)=,v(I 2)； (2)2min末 v（ HI ）=mol/L ；(3

7、) 起始时 ,v(H 2)=mol/L,v(I2)=mol/L 。13在固定容器的密闭容器中，有可逆反应nA(g)+mB(g)pC(g) 处于平衡状态 (已知 n+m p， H>0 既吸热反应） 。升高温度时 c(B)/c(C) 的比值，混合气体的密度；降温时，混合气体的平均式量；加入催化剂，气体的总物质的量；充入 C，则 A 、B 的物质的量。14恒温下， 将 a mol N 2 与 b mol H 2 的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N 2 (g) + 3 H 2(g)2NH 3(g)（ 1）某时刻 t 时， nt (N 2) = 13mol ， nt (NH

8、3) = 6mol ，计算 a 的值。（计算过程写在后面）（ 2）若已知反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L( 标况下 )，其中 NH 3 的含量 (体积分数 )为 25%。计算平衡时 NH 3 的物质的量。（计算过程写在后面）（ 3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)， n(始 ) n(平 )=。（ 4）原混合气体中， a b =。（ 5）达到平衡时， N 2 和 H 2 的转化率之比， (N 2) (H 2)=。（ 6）平衡混合气体中， n(N 2) n(H 2) n(NH 3 ) =。15（ 2分）下图表示在某温度下经时间t 反应后，物质X 、Y、Z、W 的物质的量的大致变化情况。则所发生反应的化学方程式是_16.（ 6分） mA( 气 ) + nB ( 气)pC( 气 ) + qD( 气 )的 C % 与时间 t有如图关系(1) 若 E、 F表示两种温度，则 E_F ( 填 > 、