高二化学第四章电化学基础学案(全章)简单

1、学习必备欢迎下载第四章 电化学基础第一节原电池学案例题 1、锌铜原电池（电解质硫酸溶液），右框画出装置学习目标： 1. 知道构成原电池的条件负极：材料，电极反应2.会描述原电池的工作原理正极：材料，电极反应3.学会判断原电池的正负极及电极反应式的书写方法电极总反应【学习过程】电子流向电流流向复习氧化还原反应的基本概念及其关系阳离子流向阴离子流向例题 2、，右图盐桥通常是装有饱和KCl 琼脂溶胶的 U形管，溶液不致流出来，但离子则可以在其中自由移动负极：材料，电极反应新课讲授：正极：材料，电极反应电极总反应1、原电池定义：将转变为的装置。电流流向2、组成原电池的条件：电子流向阳离子流向阴离子流向

2、a 、b、c 、d、练习： 1、下列哪些装置能组成原电池？（【练习】）1、下列关于原电池的叙述正确的是（A 、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B 、原电池是将化学能转变为电能的装置C 、原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原D 、原电池放电时，电流的方向是从负极到正极2、锌银原电池产生电流时，电解质溶液中的阳离子（）A. 移向锌极B.移向银极C. 和阴离子都移向锌极D.和阴离子都移向银极3、锌 . 铜和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的PH怎样变化（）3、原电池实质：A. 不变 B.先变小后变大C.逐渐变大D.逐渐变小4、把 a.b.c.d四块金属浸入在稀硫酸中，用导线两两相连

3、组成原电池。若a， b 相连4、工作原理： 负极反应：_反应，_电子；正极反应：_反应，_电子时， a 为负极； c ，d 相连时，电流由 d 到 c； a，c 相连时， c 极上产生大量气泡， b，d 相连时， b 极上产生大量气泡，则四种金属的活动顺序由强到弱为（）注意：原电池中电子和电流沿导线流向相反。B.a>c>d>bC.a>c>b>dD.b>d>c>aA.a>b>c>d形成原电池后反应速率明显加快。）5、把镁和铝用导线连接放入氢氧化钠溶液中，下列说法正确的是（A. 不能形成原电池B.能形成原电池，铝为正极学习必备

4、欢迎下载C. 能形成原电池，铝为负极.D.能形成原电池，镁为正极6、写出下列电极反应：负极：正极：总反应：负极：正极：总反应：负极：正极：总反应：负极：正极：总反应：负极：正极：总反应：第二节化学电源学习目标： 1、了解常用电池的构造；2、一次电池和二次电池的区别；3、学习常见一次电池、二次电池、燃料电池的工作原理，能根据电池总反应式判断正、负电极，写出电极反应式。阅读书本，回答以下问题：1、什么是一次电池？2、什么是二次电池？3. 你是电池的使用者，你判断一种电池的优劣的标准是什么？4、日常生活中电池有那些应用？【学习过程】一、一次电池1. 碱性锌锰电池：电极材料为 Zn 和 MnO2，电解

5、质是 KOH.总反应式： Zn + 2MnO2 + 2H 2O = 2MnOOH + Zn(OH)2如何书写复杂反应的电极反应式？负极： ()_正极： ()_2锌银电池银锌电池是一种高能电池，它质量轻、体积小，是人造卫星、宇宙火箭、空间电视转播站等的电源。电极材料为 Zn 和 Ag2O，电解质是 KOH.总反应式： Zn + Ag 2 O = ZnO + 2Ag负极： ( )_正极： ( )_二、二次电池铅蓄电池可放电亦可充电，具有双重功能。蓄电池放电和充电的总反应式：放电PbO2 Pb2H2SO4 2PbSO 4 2HO充电放电的电极反应为：负极： ()_正极： ()_学习必备欢迎下载目前汽

6、车上使用的电池，有很多是铅蓄电池。由于它的电压稳定，使用方便、安全、可靠，又可以循环使用，因此广泛应用于国防、科研、交通、生产和生活中。三燃料电池燃料电池是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池，。它与其它电池不同，它不是把还原剂、氧化剂物质全部贮存在电池内，而是在工作时，不断地从外界输入，同时把电极反应产物不断排出电池。燃料电池的正极和负极都用多孔炭和多孔镍、铂、铁等制成。从负极连续通入氢气、煤气、发生炉煤气、水煤气、甲烷等气体；从正极连续通入氧气或空气。化学反应的最终产物和燃烧时的产物相同。燃料电池的特点是能量利用率高，设备轻便，减轻污染，能量转换率可达70%以上。1. 氢氧燃料电池它

7、是一种高效低污染的新型电池，主要用于航天领域。它的电极材料一般为活化电极，碳电极上嵌有微细分散的铂等金属作催化剂，如铂电极、活性炭电极等，具有很强的催化活性。电池反应总式是_a. 电解质是酸负极： _正极： _b. 电解质是碱负极： _正极： _c. 电解质是固体熔融物负极： _正极： _【练习】一、选择题1.如图装置能组成原电池的是()2.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的电池反应为Zn+Ag 2O+H 2O=2Ag+Zn(OH)2,则负极上发生反应的物质是()A.AgB.Zn(OH) 2C.Ag 2OD.Zn3.（ 2008 江苏高考， 5）镍镉（ NiCd ）可充电电池在现代生活中

8、有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为 KOH 溶液，其充、放电按下式进行 :放电Cd+2NiOOH+2H 2O充电Cd(OH) 2+2Ni(OH) 2有关该电池的说法正确的是（）A. 充电时阳极反应:Ni(OH) 2-e-+OH -=NiOOH+H 2OB. 充电过程是化学能转化为电能的过程C.放电时负极附近溶液的碱性不变D. 放电时电解质溶液中的OH-向正极移动4.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌 锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为 :Zn(s)+2MnO 2(s)+H 2O(l)=Zn(OH) 2(s)+Mn 2O3(s)下列说法错误的是()A.

9、 电池工作时，锌失去电子B. 电池正极的电极反应式为 :2MnO 2(s)+H 2O(l)+2e -=Mn 2O3(s)+2OH -(aq)C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D. 外电路中每通过0.2 mol 电子，锌的质量理论上减小6.5 g5.我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为 :4Al+3O 2+6H 2O=4Al(OH)3,下列说法不正确的是()A. 正极反应式为 :O2+2H 2O+4e-=4OH -B. 电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D. 该电池通常

10、只需更换铝板就可继续使用学习必备欢迎下载第三节电解池学案（第一课时）教学目标： 1、理解电解的基本原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法；2 、掌握电解、电解池及形成条件；3 、理解离子放电顺序，能正确书写电解池的电极反应和总反应方程式。【教学过程】1、电解：叫做电解。2、电解池：的装置，也叫做。3、构成电解池的条件：【练习 1】判断下列装置，哪些能构成电解池？C. 电解池中与电源正极相连的一极是阳极，发生氧化反应 D. 电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程原电池与电解池的比较装置类别原电池电解池举例（图）电极名称反应类型能量转变反应是否自发进行请同学们记忆放电顺序：阳极（电极和阴离

11、子）活性电极（金属活动顺序表中2->I-2-4、电解池的两极：阳极与Ag 前） >S>Br>Cl >OH>含氧酸根离子（NO3、 SO4相连，在阳极上发生反应，电子。等） >F->Mg >Na>Ca K阴极与相连，在阴极上发生反应，电子。阴极 : （阳离子） Ag>Hg >Fe >Cu >H>Pb >Sn >Fe >Zn > Al+2+3+2+2+2+2+2+3+2+2+>+5、电解池中离子流向：阳离子极，阴离子极。电子和电流沿导线流向，电子从极流向极（或电子从极（第二课时）

12、 电极方程式的书写流向极）。观看实验室电解氯化铜溶液实验：CC【练习 2】下列关于电解槽的叙述中不正确的是（）与负极相连碳棒现象 :B.A. 与电源正极相连的是电解槽的阴极与正极相连碳棒现象 :与电源负极相连的是电解槽的阴极通电前， CuCl2 溶液中存在的阳离子有，C. 在电解槽的阳极发生氧化反应阴离子有，CuCl 2溶液D. 电子从电源的负极沿导线流入阴极通电后，阳离子移向，发生反应，电子；【练习 3】下列有关电解池的说法不正确的是（）阴离子移向，发生反应，电子。A.电解池是把电能转化为化学能的装置。电极反应：阳极：阴极B. 电解池中阴离子向阴极移动，阳离子向阳极移动。总方程式为：学习必备

13、欢迎下载请同学们总结书写电极方程式的方法：2、根据活动性Ag不能发生：2HCl +2Ag =2AgCl+H2。但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。四组电极和电解液中，为能实现该反应最恰当的是 ()【练习 4】用惰性电极电解下列电解质溶液，、 CuCl 电极反应：阳极：阴极2总方程式：电解质浓度，pH3、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）电解对象：，要把电解质溶液复原，加。A电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大pH 变小、 HCl: 电极反应：阳极：阴极B电解氯化钠溶液，溶液浓度减小pH 不变总方程式：C电解硝酸银溶液，要消耗-溶液 pH 变小电解质浓度，pHOHD电解稀

14、硫酸，实质是电解水，溶液pH 不变电解对象：，要把电解质溶液复原，加。4、 右图中 x、 y 分别是直流电源的两极，通电后发现a 极板质量增加， b 极板处有无、 AgNO3 电极反应：阳极：阴极总方程式：色无臭气体放出，符合这一情况的是电解质浓度，pHa 极板b 极板x 电极Z 溶液电解对象：，要把电解质溶液复原，加。4阴极A锌石墨负极CuSO4、 CuSO电极反应：阳极：总方程式：B石墨石墨负极NaOH电解质浓度，pHC银铁正极AgNO3电解对象：，要把电解质溶液复原，加。D铜石墨负极CuCl2、 NaOH:电极反应：阳极：阴极总方程式：5. 在一盛有饱和 Na2CO3 溶液的烧杯中插入惰

15、性电极， 保持温度不变，通电一段时间后：电解质浓度，pHPH+和 CO32-的浓度减小；电解对象：，要把电解质溶液复原，加。溶液的值增大；A.B.NaC.溶液的浓度增大；D.溶液的浓度不变，有晶体析出；【练习】1、 右图是电解 CuCl2 的装置， c、d 为石墨电极，则下列判断正确的是（）A. a为负极， b 为正极B. a为阳极， b 为阴极C. 电解过程中， d 电极质量增加D. 电解过程中，氯离子浓度不变学习必备欢迎下载（第三课时）电解原理的应用学习目标：电解的基本原理，电解的应用。正确书写电解池的电极反应和总反应方程式。教学过程：1、氯碱工业：电解制、和电极。阳极反应：阳极产物：阴极

16、反应：阳极产物：总方程式2、电镀：电镀时，通常把作阴极，把作阳极，用含有作电镀液。阳极反应：阴极反应：总方程式思考：电解完后，CuSO4 溶液的浓度有何变化？3、铜的电解精炼一般火法冶炼得到的粗铜中含有多种杂质（因此必须利用电解的方法精炼粗铜。电解时，通常把作阴极，把作阳极，用含有作电镀液。粗铜中的多数杂质（沉积在电解槽底部，形成。该电解池中阳极用湿润的 KI 淀粉试纸滴加酚酞溶液 :铁铜片硫 酸 铜片溶液等），）电极反应：阳极：阴极:总方程式思考：电解完后，CuSO4 溶液的浓度有何变化？4、电冶金 对于、活泼的金属，工业上电解法冶炼。工业上用电解的方法制取金属钠，方程式工业上用电解的方法制

17、取金属镁，方程式工业上用电解的方法制取金属铝，方程式【练习】1、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）A 电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大pH变小B 电解氯化钠溶液，溶液浓度减小pH不变C 电解硝酸银溶液，要消耗 -溶液 pH变小OHD 电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变2、下列关于铜电极的叙述，正确的是（）A 铜锌原电池中铜是正极B用电解法精炼粗铜时，铜作阳极C 在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D 电解稀硫酸制 H2、O2 时，铜作阳极3、下列叙述中不正确的是 （）A 电解池的阳极氧化反应，阴极上还原反应B 原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极C 电镀时，电镀池里的阳极材

18、料发生氧化作用D 电解饱和食盐水时，阴极得氢氧化钠溶液和氢4、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）A 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液 pH 减小C 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:16、用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，电解液的pH增大了的是（）A 、HSO4B 、KOHC、 AgNOD 、Na SO2324学习必备欢迎下载第四节 金属的电化学腐蚀与防护学习目标 1. 了解金属腐蚀的危害及金属腐蚀的本质原因；2. 了解金属腐蚀的种类，

19、发生腐蚀的反应式的书写；3. 掌握金属防护的方法。学习过程：一、金属的电化学腐蚀1、金属的腐蚀是金属与周围的气体或者液体物质发生而引起损耗的现象。一般可分为腐蚀和腐蚀。化学腐蚀： 金属与接触到的干燥气体（如、等）或非电解质液体（如）等直接发生化学反应而引起的腐蚀。如：钢管被原油中的腐蚀，温度越高，化学腐蚀越。电化学腐蚀： 不纯的金属跟电解质溶液接触时。会发生反应，的金属失去电子而被。如在潮湿的空气中生锈。两种腐蚀往往发生，但腐蚀更普遍，速度更快，危害更严重。2、化学腐蚀与电化学腐蚀的共同点和不同点：电化腐蚀化学腐蚀条件不纯金属或合金与接与直接接触触有无电有无流产生本质较活泼的金属被氧化金属被氧

20、化3、电化学腐蚀( 以钢铁为例 )（ 1）析氢腐蚀(酸性较强的溶液 )负极 :正极 :总方程式：（ 2） 吸氧腐蚀 (中性或弱酸性溶液 )负极 :正极 :总方程式：2+-离子方程式： Fe + 2OH = Fe(OH)2铁锈的主要成分是，阻止钢铁继续腐蚀。（能、不能）4、影响金属腐蚀快慢的因素本性：（ 1）金属的活动性：金属越，越容易被腐蚀（2）纯度：不纯的金属比纯金属更腐蚀，如纯铁比钢腐蚀。（难、易）电化学腐蚀：两电极活动性差别越大，氧化还原反应速率越，活泼金属被腐蚀越快。（3）氧化膜：如果金属被氧化形成致密的氧化膜， 那么会保护内层金属， 如 、如果金属被氧化形成疏松的氧化膜，那么不会保护内层金属，如外因：介质：环境（腐蚀性气体，电解质溶液）二、金属的防护（1）覆盖保护膜（涂油漆，电镀，钝化等）（2）改变金属的内部结构（钢不锈钢，在钢中加入镍和铬）（3）牺牲阳极阴极保护法（较活泼金属作极，钢铁作极被保护）（4）外加电流阴极保护法（外加电流，使钢铁被迫成为极受保护）【练习】1、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是()A >>>B >>>C >>>D >>>2、下列有关金属腐蚀的说法中正确的是（ ）金属的腐蚀全部是氧化还原反应 金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化腐蚀，只有电