江苏省徐州市高二化学学业水平测试模拟卷(三)

1、2018届高二学业水平测试模拟卷（三）化学本卷满分100分，考试时间75分钟。本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Ca 40Fe 56一、单项选择题：在每题的 4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题,每题3分，共69分）。1 .科学家研究出了利用太阳能将二氧化碳转化为甲烷的新方法。甲烷的组成元素是（）A.碳和氧B.碳和氢C.碳和氯D.碳和氮2 . ClO 2被联合国卫生组织列为高效安全灭菌消毒剂，ClO2属于（）A.碱B. 盐C.氧化物D.有机物3 .下列过程发生化学变化的是 （）A.氨气液化 B.煤的干储C.海水晒盐

2、D.石油分储4 .“玉兔”号月球车用238Pu作为热源材料。下列关于 238Pu的叙述正确的是（）A.原子序数是94 B.电子数是144C.中子数为238 D. 质量数是945 .下列化学用语表示正确的是 （）A.葡萄糖的结构简式：GHzQ：N；N：B.氮气的电子式：C.铝离子的结构示意图:7 / 6D.硫酸亚铁的电离方程式：FeSQ=F3+ + SO2-6 .下列实验操作或装置正确的是 （）加热液体7 .中国是全球光伏发电安装量增长最快的国家。制造太阳能电池板的主要材料是A.锂B. 硅C.铜D. 硫8 .向右图所示装置中充入气体X可进行喷泉实验，气体 X可能是（）A. HCl B. O 2

3、C. CO2 D. NO 9.下列物质属于离子化合物的是（）A. H 2 B. H 2SO C. H 2Q D. Na 2Q 10.下列化学式与指定物质的主要成分对应的是（）A. NH 3 , H2O尿素 B. Fe 2Q赤铁矿C. CaSO3石膏 D. NaHCO 3苏打11 .活性炭可处理大气污染物NO反应原理为 C（s）+2NO（g）N2（g） +CO（g）。下列有关该反应的说法错误的是 （）A.增加压强能加快反应速率B.增加NO勺浓度能加快反应速率 C.使用恰当的催化剂能加快反应速率 D.加入足量的活性炭可以实现NO的100%专化12 .下列有关物质的性质与应用说法正确的是（）A.过氧

4、化钠与水或二氧化碳反应产生氧气，可用作供氧剂8. KSCN溶液与Fe3+反应生成血红色沉淀，常用于检验Fe3+C.大气中二氧化氮达到一定浓度时有毒，常用排水法收集D.明矶与水反应生成 Al（OH）3胶体，可用于水的杀菌消毒13 .下列对生活中有关化学问题的分析正确的是（）A.普通玻璃加热熔化后就是水玻璃B.婴幼儿和老年人都需要补钙，钙属于微量元素 C.自来水中含少量余氯，可较长时间保持杀菌作用 D.煤和石油燃烧产生的二氧化碳是形成酸雨的主要成因 14.下列过程放出热量的是（）A.铝热反应 B.碳酸钙分解 C.冰的融化 D.液氨汽化 15.下列说法正确的是（）A.城市生活垃圾分类处理，可有效地节

5、约资源和减少污染 B.为保持食品的味道和口感，可在食品中加入过量防腐剂 C.青霉素属于解热镇痛药，可治疗呼吸道感染等疾病 D.在船体上镶嵌铜块，可减缓海水对轮船船体的腐蚀 16.下列关于有机物的说法正确的是（）A.蛋白质溶液中加入硫酸钠溶液，蛋白质会发生变性14 苯的结构简式为，说明苯分子中存在碳碳双键C.乙烯分子中存在碳碳双键，能使酸性高镒酸钾溶液褪色 D.乙醇和乙酸均可与碳酸钠溶液反应，放出二氧化碳气体 17.下列说法正确的是（）A.将加碘盐加入到淀粉溶液中，溶液变蓝B. 30 g NO 含有的原子数目约为 6.02 X 1023C.浓硫酸具有脱水性，能使胆矶由蓝色变成白色 D.用丁达尔效

6、应可鉴别 FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体18 .漂白粉与洁厕剂混合使用易导致氯气中毒，发生反应的方程式为Ca(ClO) 2 + 4HCl=CaC2+2Cl2 T + 2HzO下列说法正确的是()A. HCl是氧化剂B. Ca(ClO) 2是还原剂C. HCl中的氯元素得到电子D. Ca(ClO) 2中的Cl元素被还原19 .在含有大量K > OH、C的溶液中，还可能大量存在的离子是A. H + B. Ba 2+ C. NH 4 D. Fe 3+20.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.铁粉与稀 HNO反应：Fe+2H+=Fe+H4B. FeCl 3 溶液与铁粉反应：Fe+Fe3+

7、=2R2+C.氢氧化铝与醋酸反应：Al(OH) 3+ 3H+=Al3+ + 3H2O)X与Z同主族，且原子D.盐酸与氨水反应：4+ NH H2O=NH + H2O21 .在潮湿的空气中，铁制品表面易形成一层水膜，从而构成 无数微小原电池，其反应原理如右图所示。下列说法正确的是(A.负极的电极反应式：Fe 3e =FeB.水膜中的Q在正极发生氧化反应C.最终所得铁锈的主要成分为Fe2O3 xH2OD.铁制品生锈的过程中，电能转化为化学能22 . X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。序数之和为24, Y、Z原子最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数。下列说法正确的是()A.原

8、子半径：r(Z)> r(W)>r(X)> r(Y)B. X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>WD. X与Y两种元素形成的化合物不止一种23.标准状况下，将一定体积的CO气体通入反应。若将反应后的溶液蒸干灼烧至恒重可得mg石灰水,A.可得 wg w< 50ab沉淀。B.则下列说法一定正确的是m： w= 1.06 ： 1一 1a L b mol L NaOH溶放中，NaOH完全固体；若在反应后的溶液中加入足量澄清()C.b=5maD.通入的CO为22.4m二、非选择题(本部分3题，共31分)。24. (15 分)(1) (3 分)

9、践行“绿水青山就是金山银山”理念，实现人与自然和谐共生。下列做法会加剧雾霾天气的是 (填字母)。a.禁烧秸秆b.潮汐发电c.燃煤供暖下列污水处理的方法中只涉及物理方法的是 (填字母)。a.活性炭吸附法 b.氧化还原法c.中和法下列措施不属于城市生活垃圾无害化处理的是 (填字母)。a.封闭式焚烧 b.露天堆放c. 卫生填埋(2) (5 分)合理应用化学知识可以更好地认识生活、改善生活。等质量的糖类、油脂、蛋白质中，提供能量最多的是 。天然蛋白质水解可以得到a-氨基酸，a -氨基酸的结本简式为 (用R表示煌基)。人体牙龈出血、患坏血病的原因主要是因为缺乏 (填“维生素 A”、“维生 素C'

10、或丝t生素D')。“胃得乐”是一种治疗胃酸过多的常用药物，有效成分为碳酸镁，写出它与胃酸发生 反应的离子方程式：。(3) (7 分)创新发展材料技术可推动人类社会进步。碱式碳酸铝镁 Al aMgb(OH)c(CO3)d xH2O既可以用作抗酸药，也常用于制作阻燃材 料，其化学式中的 a、b、c、d需满足的代数关系式为 。城市建设需要大量的钢材、水泥、玻璃等建筑材料，其中生产水泥和玻璃所需的共同 原料是(填化学式)，钢是 和 的合金，钢筋混凝土属于 材料。纳米TiO2是一种性能优良的光催化剂，可将其制成环保涂料涂覆于建筑物表面，利用光催化作用产生的活性氧 (03)和雨水使空气中的 SQ转

11、化为HbSO,并吸附在催化剂表面， 从而改善城市空气质量。写出上述过程中发生反应的化学方程式25.(6分)有关物质的转化关系如下图所示 (部分物质和反应条件已略去 )。A J是常见 的非金属单质，常温下 A是淡黄色固体，J是黄绿色气体。B是强碱、G是强酸。E的焰色反 应呈黄色，H是海水中含量最多的盐。 D是最常见的无色液体。 E、F组成元素相同。I的摩 尔质量为34 g - mol 请回答下列问题:I的化学式为(2) C的电子式为(3)写出反应的离子方程式 (4)写出反应的化学方程式26. (10 分)某科研小组尝试从明矶石 主要成分是 K2SO Al 2(SO4) 3 2Al 2O 6H2O

12、,还含明矶石培烧固体曳找化铝有少量氧化铁杂质中获得氧化铝，其实验流程如下：加入过地固体“谎褊溶清曲体口(1)固体B中除含有氧化铝外，还含有物质为 (填化学式)。(2) 滤液 C通入过量 CO生成固体 F 的离子方程式为(3)由氧化铝合成超细氮化铝的反应原理如下：Al 2O3+ Nb+ 3C=2AlN + 3CO由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：称取5.00 g样品，将其加入过量的NaOHB溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH§液反应生成NaAlQ,并放出氨气1.68 L（标准犬况）。另取5.00 g 样品置于反应器中，

13、通入 1.008 L（标准犬况）。2,在高温下充分反应后 所得气体在标准状况下的密度为1.34 g L7（AlN不跟Q反应）。请计算样品中杂质A12Q的质量分数（写出计算过程）。2018届高二学业水平测试模拟卷（三）（徐州市）化学参考答案说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。一、 共69分。每题3分。在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。1. B 2. C 3.B 4. A 5. C6. B7. B 8. A 9. D 10. B 11. D 12. A13. C14. A15. A 16. C17. D18. D19. B 20. D 21. C 22.

14、D 23.C二、共31分。24 .共15分。（1）c（1分）a（1分）b（1分）I RUNHI（2）油脂（1分）“（1分）维生素C（1分）MgCOH 2H+=Mg+ + COT + HbO（2 分）（3）3a+ 2b=c+2d（1 分）CaCG（1分）铁（Fe）（1分）碳（C）（1分）复合（1分）一催伊剂.3SQ+Q+3H2O= 3H2SO（2 分）25 .共6分。Na4 t ： S： TNa+ H 2s（1 分）（2）"（1 分） 3S +6OH =2S2 +SC32-+3建。（2 分）（4） Na 2SO+ Cl2+ H2O=NOSQ+ 2HCl（2 分）26.共10分。 Al（OH） 3、Fe2Q（2 分）（2） AlO 2- + CO+ 2H2O=Al（OH> J + HCO- （2 分） 设5.00 g样品中AlN的质量为zAlN + NaOH- HO=NaAlO+ NH T41 g22.4 L1.68 L解得：z= 3.075 g（2 分）t X 22.4 L =30 g ,可知反应后的混合气体为CO和1 mol混合气体质量：1.34 g CO的混合气体。设CO、CO的物质的量分别为X、则:xX44 g mol 1+yX28 gx+ y mol 17=30 g - moli 1.008 L(2 x + y) x 16 g - mol