高二化学周末练习5.15

1、高二化学周末练习 2016.5.15一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。1下列说法正确的是 A由H原子形成1 mol HH键要吸收热量 BC(石墨，s) = C(金刚石，s) H= +1.9 kJ/mol，则可判定金刚石比石墨稳定C500、30 MPa下，0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)反应生成NH3(g)放热19.3 kJ， 其热化学方程式为N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H38.6 kJ·mol1D已知Ni(CO)4(s)Ni(s)4CO(g)HQ kJ·mol1， 则Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(s) HQ k

2、J·mol12下列有关反应热的说法正确的是A在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量B甲烷的标准燃烧热H=-890kJ/mol，甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890kJ/molC已知常温常压下HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-573kJ/mol，则有H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O H=-1146kJ/molD已知S(s)+O2(g) =SO2(g) H=-Q1kJ/mol，S(g)+O2(g) =SO2(g) H=-Q2kJ/mol，则

3、Q1<Q23下列方程式书写正确的是 A醋酸的电离：CH3COOH+H2OCH3COO+H3O+BH2SO3的电离方程式H2SO32H+SO32CCO32的水解方程式：CO32+2H2OH2CO3+2OHDCaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+CO324下列有关实验操作说法中，正确的是A配制1L01mol/LNaCl溶液的实验中，用托盘天平称取585gNaClB用广泛pH试纸测得橙汁pH为350C用酸式滴定管量取2500mL高锰酸钾溶液D可用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl杂质5下列事实能说明醋酸是弱酸的是 醋酸钠溶液中CH3COO与CH3COOH共存0.1mol/L的醋酸钠

4、溶液的pH值约为9等体积、等浓度的硫酸和醋酸溶液与氢氧化钠反应，硫酸溶液消耗的氢氧化钠多0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8pH值等于4、体积相等的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸液消耗碱液多ABCD6 用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为11(不考虑产物溶于水或与水的反应)B 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为12(不考虑产物溶于水或与水的反应)D 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小7 25时，水中存在电离平衡：H2OH+OHH0

5、下列叙述正确的是 A将水加热，KW增大，pH不变B向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c（OH）增大C向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH）降低D向水中加入少量NaHSO4固体，c（H+）增大，KW不变8处于平衡状态的反应2H2S（g）2H2（g）+S2（g）H0，不改变其他条件的情况下合理的说法是 A加入催化剂，反应途径将发生改变，H也将随之改变B升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大C增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低D若体系恒容，注人一些H2后达新平衡，H2浓度将减小9 对于可逆反应2HI(g) I2(g) + H2(g),下列叙述能够说明

6、已达到平衡状态的是A各物质的量的浓度比2:1:1B容器内的总压不随时间变化C断裂2molHI键的同时生成1molII键D混合气体的颜色不再变化时10 已知下面三个数据：72×10-4、46×10-4、49×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2  NaCN+HF=HCN+NaF    NaNO2+HF=HNO2+NaF，由此可判断下列叙述不正确的是AK（HF）=72×10-4 BK（HNO2）=49×10-10C相同条件下HCN

7、的酸性最弱 DK（HCN）<K(HNO2)<K(HF)二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。11铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是A正极反应为：Zn2e=Zn2B电池反应为：ZnCu2=Zn2CuC在外电路中，电子从负极流向正极D盐桥中的K移向ZnSO4溶液12某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理如图，下列说法正确的是Aa为CH4，b为CO2BCO32向负极移动C此电池在常温时也能工作D正极电极反应式为O22H2O4e= 4OH13下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图表

8、示CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B. 图表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：ab C. 图表示催化剂能改变化学反应的焓变D. 图表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的H014（3分）700时，向容积为1L的密闭容器中充入一定量的CO2和H2，发生反应：CO2+H2（g）CO（g）+H2O（g） 反应过程中测定的部分数据见如表（表中t2t1）：反应时间/minn（CO2）/molH2/mol01.501.00t10.40

9、t20.90下列说法不正确的是 A反应在t1min内的平均速率为v（H2O）=molL1min1B温度升至800，上述反应平衡常数为1.56，则正反应为放热反应C保持其他条件不变，向平衡体系中再通入1.00mol H2，与原平衡相比，达到新平衡时CO2转化率增大，H2的体积分数增大D保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00mol CO和1.50mol H2O，到达平衡时，c（CO2）=0.90mol/L15一定温度时向容积为1L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=196kJ/mol，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表

10、：反应时间/minn(SO2)/moln(O2)/mol02151210041508下列说法不正确的是A反应在前5min的平均速率为v (SO2)=008mol·L1 min1B保持温度不变，向平衡后的容器中再充入02molSO2和01molO2时，v (正) v (逆)C保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收784kJ的热量D相同温度下，起始时向容器中充入15mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40%第卷（80分）16(10分)某温度下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K1，1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)的平衡常数为

11、K2，NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常数为K3；写出K1和K2的关系式： 。 写出K2和K3的关系式： 。 写出K1和K3的关系式： 。（2）在温度、压强一定的条件下，化学反应方向的判据为：      H-T·S<0，反应为_。H-T·S>0，反应为_。17(12分）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤已知：SO2（g）+O2（g）SO3（g）H=98kJmol1（1）一定温度下，在恒容密闭容器中，当上述反应达到平衡后若再通入一定量氮气，则SO2的转化率将

12、（填“增大”、“减小”、“不变”）（2）下表为该反应在T1温度下的部分实验数据：时间/S0500c（SO2）molLl5.003.52则500s内O2的消耗速率为（3）某温度下该反应的平衡常数K=，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0mol SO2（g）、16.0mol O2（g）和3.0mol SO3（g），则反应开始时SO2的消耗速率比生成速率（填“大”、“小”或“不能确定”）（4）一定温度下，向一带活塞的体积为2L的密闭容器中充入2.0mol SO2和1.0mol O2，达到平衡后体积变为1.5L，则SO2的平衡转化率为18（14分）（1）某温度下，纯水中的c(H+)=2

13、0×10-7mol/L，此时溶液c(OH-)=_mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=50×10-4mol/L，则溶液中，由水电离产生的c（H+）=_ mol/L，此时温度_25(填“高于”、“低于”或“等于”)。（2）某温度下的水溶液中，c（H+）10x mol/L，c（OH-）10y mol/L，x和y的关系如图所示。计算：该温度下水的离子积为。该温度下001 mol/LNaOH溶液的pH为。19（18分）某学生用0.1000molL1盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）实验步骤如下：（1）配制待测液：用2.50g含有少量杂质的固体烧碱样品配制

14、500mL溶液需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要 （2）滴定：I用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记录读数移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞试液，用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数上述滴定步骤中有错误的是（填编号），该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）步骤中滴定时眼睛应 ：判断滴定终点的现象是 若步骤II中仰视读数，步骤中俯视读数，则会使测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（3）按正确操作测得有关数据记录如下：滴定

15、次数待测液体积标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次20.000.2020.38第二次20.004.0024.20第三次20.002.38aa的读数如图所示，则a=；烧碱样品的纯度为%20（12分）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A可实现 氯的循环利用。反应A：4HCl(g)O2(g) 2Cl2(g)2H2O(g)。 （1）研究表明反应A通过如下图所示的催化剂循环实现。 反应为：2HCl(g)CuO(s)H2O(g)CuCl2(s) H1 反应生成1molCl2(g)的反应热为H2，则A反应的H表示为 , (用H1和H2表示)。（2）反应A中4m

16、ol HCl被氧化生成Cl2和水蒸气，放出115.6kJ的热量，且部分化学键断裂示意图如下： H2O的电子式是 ，反应A的热化学方程式是 。 断开1 mol HO键与断开 1 mol HCl 键所需能量相差约为 kJ， H2O中HO 键比HCl中HCl键 （填“强”或“弱”）。（3）“嫦娥二号”于2010年10月1日18时59分57秒在西昌卫星发射中心发射升 空，并获得了圆满成功。发射“嫦娥二号”的长三丙火箭的第三级使用的推进剂 是液氢和液氧。已知下列热化学方程式： H2(g)O2(g)=H2O(l)H1285.8 kJ/mol H2(g)=H2(l)H20.92 kJ/mol O2(g)=O

17、2(l)H36.84 kJ/mol H2O(l)=H2O(g)H444.0 kJ/mol 则反应H2(l)O2(l)=H2O(g)的反应热H为 21（14分）工业制硫酸生产流程如图甲：（1）造气即将黄铁矿在沸腾炉中充分煅烧，煅烧时将黄铁矿粉碎的目的是 （2）在催化反应室中发生的可逆反应为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），H0下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有（填写编号）a减少压强 b升高温度 c不断补充空气 d及时分离出SO3（3）在450、常压和钒催化条件下，在容积为VL的恒容容器中加入2n molSO2和n molO2，判断反应达到平衡状态的标志是（填写编号）aSO2和SO

18、3浓度相等 bSO2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等反应达平衡后测得平衡常数为K，此时O2的转化率为x，则K和x的关系满足K=（4）图乙、丙表示该SO2和O2的反应在时刻t1达到平衡、在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：图乙中时刻t2发生改变的条件是图丙中时刻t2发生改变的条件是（5）以SO2、O2和H2O为原料，利用原电池原理可制得硫酸该电池用多孔材料作电极，电解质溶液呈酸性该电池负极的电极反应式为 高二化学周末练习答题纸 2016.5.15选择题（40分）题号123456789101112131415选项非选择题（80分）16（10分）(1) ， ， 。(2) ， 。17（10分）(1) ，(2) (3) ，（4） 18（14分）(1) ， ， 。(2) ， 。19（18分）(1) 。(2) ， 。 ， 。 。(3) _ 。20（12分） (1) 。(2) _，_ _ _ ， ， 。 (3) 。21（15分）（1） 。（2