济钢高中15级鲁科版有机化学学案A4版本讲解

1、c.杂环化合物：环上有杂原子选修有机化学第1章有机化合物的结构与性质燃第1节 认识有机化学（发展、分类、命名）授课时数：共2课时第1课时 有机化学发展有机化合物分类课前预习-初成体系-课上探究 一、有机化学的研究对象及发展1 .有机化学 就是以 为研究对象的学科，研究范围包括：有机物的来源、结构、性质、应用以及有关和等；有机化合物是指含的化合 物（除了 CO C 碳酸及其_、HCNM其盐、HSC帔 其盐、HCNO其盐、金属碳化物如等）2 .有机物的特性：易,易碳化； 受热易; 化学反应、复杂；一般溶于水。大多有机 化合物熔点和沸点 。3 .有机物的物理性质（1）固态有机物：高级烧（C原子数11

2、或16以上的 烧，石蜡）、饱和高级脂肪酸（硬脂酸、软脂酸、 油酸、亚油酸）、脂肪、葡萄糖、蔗糖、麦 芽糖、淀粉、纤维素、醋酸 （16.6。以下）等。（2）气态有机物：C原子数4个以下链烧、甲醛、 一氯甲烷、新戊烷（3）无色油状不溶于水密度比水小的液体（与水混 合后的现象：分层，上层油状）常见的有C5-C16的液态烧（己烷、己烯、己快、 苯、汽油、煤油、直储汽油、环己烷等）、一氯代燃、低级酯；（4）无色油状不溶于水密度比水大的液体：卤代烧（澳 苯、CC14）、硝基苯。 与水互溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇。4 .有机化学发展:1828年 首次在实验室中合成了有机化合物-尿素（），使人类进入了合成

3、有机物的新时代。1830年，德国化学家 创立了 有机化合物的定量分析方法；1848-1874年间，形成了空间结构理论；1965年，我国人工合成 , 是世界上第1个合成的结晶蛋白质。二、有机化学的工具、理论 （式、构、系）1 .式子（分子式、电子式、结构式、结构简式、骨架 式、键线式）写出丙烷、乙烯、乙快、苯、乙醇、乙醛、甲酸、 乙酸、甲酸甲酯、乙酸乙酯、二氯甲烷、苯酚各种式2 .同分异构体写出C4H0、GH6、GH6O的同分异构体的骨架式和 结构简式。3 .同系物：结构相似（官能团的 和 一样），分子组成上相差 原子团的一系列有机物的互称。烷烧：分子通式 ,链状、饱和。烯胫：分子通式 ，链状、

4、含有一个 。焕胫：分子通式 ，链状、含有一个 。苯及其同系物：分子通式 ,链状（烷基）、 含有一个。三、10大类有机物（有机物的分类）1 .按组成元素分为两大类： 和。煌的 衍生物是指煌分子里面的氢原子被有关 或 取 代后的产物。2 .碳的骨架分为 和。（1）链状化合物（最初在脂肪中发现，脂肪族化合物，所以链煌也叫 煌。）（2）碳环化合物：有环、环上原子都是原子a.芳香族化合物（含有）C %例如：° CO苯酚 苯甲醇b.脂环族化合物（含有碳环、但不是苯环） 环己烷 环己醇3 .按照官能团分类官能团：决定化合物特殊性质的或。（1） 煌按照碳骨架分为链煌和环煌，链煌按照官能团分为烷煌、。

5、环煌分为脂环煌和芳写出以下物质的：分子通式、官能团、典型代表物的结构简式、结构烷烧、 烯煌、 快烧、苯及其同系物、 芳香烧：第-3 -页共20页子。（2） 煌的衍生物按照官能团分大约6大类。写出：分子通式、官能团、结构简式、结构饱和一元醇(醛)、饱和一元醛(酮)、饱和一元竣酸、 饱和一元酯、卤代烧、苯酚的同系物。典型例题-初步思考-课上探究b.命名以下几种烷烧(先写骨架式，再命名)(1)(CH 3)2CHCH(CCH)CH2CH (取代基或支链多)(2) CH 3CHCH(CH)CH(CH2CH) 2 (离小取代基近)(3)CH 3CHCH(CH)C(CH3) 2CHCH (位次和最小)第2课

6、时有机物的命名和同分异构体1.烷烧命名(1)分子中无支链的烷烧，C原子数在10以下的用 来表示；10以上的用汉字数表示，如 CH(CH2)14CH称为。(2)取代基煌分子去掉一个或多个H原子之后称为煌基，烷烧去掉一个 H原子之后叫 (-C nHL+1)。常见烷基：甲基乙基正丙基异丙基 烷基(-C4H9)有4种结构：正丁基 异丁基仲丁基 叔丁基羟基：；氢氧根离子醛基 厥基 短基 硝基酯基 肽键 氨基 等。(3)烷煌系统命名法步骤写法：支链位置-支链数目-支链名称-主链名称 选主链(碳原子数最多、取代基最多、)定编号(离小取代基最近、位次和最小 ) 写名称(不同基小到大、相同基合并算 )a.写出

7、CHw、GH2、QH4、GHw的同分异构体的结 构简式并命名。I (llj- CJLHl ('Ll(Hj<JjUH Til (-Cllj< IJ/'LIjCHl(,-1,IIi II( IIc.写出下列物质的结构简式：(1)2-甲基丁烷(2)新戊烷(3)2,2,3 三甲基戊烷(4)2,4 一二甲基己烷(5)2,4 一二甲基一3一乙基庚烷(6)3 一甲基一4一乙基己烷(7)3,4 一二甲基一5, 5一二乙基辛烷2.含官能团有机物的命名(与烷煌相似，但是官能团优先考虑)(1)请写出 QHw、QH、GHoO、GHoQ QH10Q、CHCI2、C2H2Br4的同分异构体并命

8、名第2节有机物的结构与性质一、同分异构体碳链异构（烷煌的同分异构体）、官能团类型和位置异构1 .书写以下分子式的同分异构体：（1）C 4H8（烯烧、环烷烧）（2）C 4 H6（快烧、二烯烧、环烯燃）（3）C 4H1oO （醇、醛）（4）C 3H6O（醛、酮、环醇、环氧）C 5Hl0O （竣酸、酯类）（6）C 7H0（酚、芳香醇、醒）2 .带苯环的同分异构体、一氯代物的种类(2)命名：CH=C(CH) CH=CH 和 CHbOHC2Ch2OH3.苯的同系物命名（1）写出CHw的同分异构体并命名。（2）泰环上的碳原子的编号如（I）式，根据系统命名法，（n）式可称2硝基蔡，则化合物（出）的名称应是（

9、）门“(ii>二、有机物的结构1 .碳原子的成键方式（1）碳原子的最外层有 _个电子，不易 或失 电子，但是易与非金属原子以 的形式成键， 且形成四个 键。（2）碳原子之间能形成单键、,彼此可以 连接成稳定的碳环或碳链。（3）单键：碳原子采取四面体取向与其他原子形成四个单键，称为饱和碳原子，键角约 109.5度，成四面 体形。（4）极性键和非极性键极性键：元素的原子之间形成共用电子 对偏向。电负性差值越大，键的极性越强。 非极性键：元素的原子之间形成共用电 子对。2 .共线共面问题分子中原子共线、共面问题，实质就是分子的构 型问题，大多数有机的构型很复杂，但总是建立在简 单分子的几何构型

10、的基础上。1、熟记一些分子的几何构型：CH4，CH2 = _2 ，CH 壬H,.I I CH2=CH2CH2=CH CH =CH2另外，、也都是平面结构。2、碳原子以4个单键与相同（或不相同）的原子或 基团相连时，所有的原子 （肯定或不一定）共面。3、在共价型分子里，形成共价单键的原子可以绕键 轴旋转，形成双键、三及其它复杂键的原子不能 绕键轴旋转。思考：描述CH3-CH = CH-C C-CF3,分子结构的下列叙第述中，正确的是（）A. 6个碳原子有可能都在一条直线上B. 6个碳原子不可能都在同一条直线上C. 6个碳原子有可能都在同一平面上D. 6个碳原子不可能都在同一平面上甲烷 乙烯： 乙

11、快： 苯：三、结构与性质的关系1 .结构决定性质：含有碳碳双键或碳碳叁键的有机物，能发生加成反应、氧化反应、加聚反应、使 和酸性 溶液褪含有竣基，所以能发生酯化反应、还有酸的通性、 能与 Na、NaOH Na2CO、NaHC近应。2 .不同基团间相互影响与性质的关系甲苯中甲基和苯环的相互影响。第3节煌的化学性质一、煌的分类和物理性质、燃烧计算1.煌按照碳的骨架分为 煌和环煌；链煌又叫做,按照饱和程度分为 、等。 环煌又分为芳香煌和，脂环煌按照饱和程度分 为;芳香煌分为苯及其同系物 （通式为）和多环芳香煌。2 .碳原子数14个的链烧室温下均为无色 碳原子数5到16左右的为无色油状、 溶于水，密度

12、 的液体（如己烷、己烯、己快、苯、环己烷），与水混合后的现象： ,上层无色油状。碳原子数 大于16的一般为固体，如石蜡（高级烷烧混合物）和医 用凡士林（保湿、涂抹伤口）。燃烧计算3 .有机计算：有关燃烧的计算以及燃烧法测算有 机物的分子式。-4 -页共20页1 、等质量的胫完全燃烧时，越大，含氢量越 高，耗氧量越大，生成水 ;越大，含碳量 越高，生成CO越多。等物质的量的烧， 越大， 消耗Q越多。2、下列四种有机物各 1mol ,完全燃烧消耗氧气最 多的是：A CH4 B、C2H6 C C3H8O2 D、C4H03、某化合物由碳、氢两种元素组成，其中含碳的 质量分数为85.7%,在标准况下 1

13、1.2L此化合物的 质量为14g,求此化合物的分子式.4、1体积某燃的蒸汽完全燃烧后生成的 CO比水蒸 气少1体积（同温同压下测定），0.1mol该燃完全燃烧 的产物被碱石灰吸收后，碱石灰增重 39g,求该有机 物的化学式，并写出它的结构简式。5、燃烧法测定有机物分子式的一种重要方法。完 全燃烧0.1mol某燃后，测得生成的二氧化碳为 8.96L（STP）,生成的水为9.0g 。据此求煌的分子式， 并写出该胫可能的结构简式。6、有3mL甲烷和CO的混合气体，完全燃烧恰好用 去有3mL氧气，则此混合气体中甲烷和 COW体积比是： A.1 : 1 B.1 : 2 C.2 : 1 D.任意比7、某混

14、合气体由两种气态燃组成，取 0.1 mol该 混合气态燃完全燃烧后得4.48LCO2 （标准状况）和3.6gH2O则这两种气体可能是（）A. CH和C3H88. CH 和 C3H4 C . QT和 C3H4 D . GHk和 C2H68、甲烷隔绝空气加强热，可分解为C2H2和H2o若1摩尔甲烷有70 %按上述方法分解，所得混合气体的 密度是相同条件下H2密度的多少倍？9.某有机物0.6g完全燃烧后生成448mL（标准X况）CO2和0.36g 水。已知该物质的蒸气对氢气的相对密度为30,求有机物的分子式。二、烷烧（饱和链煌）：1 .官能团：无；通式： ;代表物的分子式、 电子式、结构式、结构简式

15、。2 .甲烷的空间结构： 键角为。饱和C 原子的四个价键间的夹角也都如此。3 .物理性质：甲烷为 色、味的气体，溶于水，易燃，密度比空气甲烷是 、坑道气（或瓦斯）的主要成分，石油气中也含甲烷。水煤气：CO和Hk ；高炉煤气：炼铁副产品，CO CO、Nb、H2、CH 。4.化学性质：稳定性：烷煌在通常情况下性质 ,与 都不反应。不能使酸性 KMnO§液、滨水 。氧化反应：可被一氧化，不能被 氧化。甲烷燃烧方程式： ,现象。烷烧、烧的燃烧通式：。规律：a.等质量的胫完全燃烧，消耗氧气最多为,b.等体积的燃完全燃烧，消耗氧气最多的为C.不论何种比例混合，只有混合燃的总质量一定，完全燃烧后生

16、成 CO和H2O的质量一定 .分解反应：裂化（十六烷分解）、裂解（丁烷分 解）、分解（CH4高温下分解）取代反应：（烷基“-H取代：与卤素单质、在 光照或加热条件下）a、甲烷在光照条件下跟氯气发生取代反应。b、取代产物：甲烷的四种氯代产物均 _溶于水。 一氯甲烷常温下是 _体，其他三种产物都是 _状_体。 三氯甲烷又叫,曾用做麻醉剂，它和四氯甲烷（又 叫）是重要的工业溶剂。c、CHCH=CH甲苯分别与澳蒸汽光照下反应三、烯烧（单个双键的链煌）：1 .官能团：；通式：（n >2）;代表物的分 子式、电子式、结构式、结构简式。2 .结构：键角为,双键碳原子与其所连接的 四个原子。3 .乙烯物

17、理性质：色态味溶于水。4 .化学，f质：氧化反应a.燃烧反应：方程式： 现象：b.乙烯能使高镒酸钾溶液_ 。碳碳双键被酸性 高镒酸钾氧化后产物的规律？加成反应 （与 X H2、HX HbO等）：方程式1.3- 丁二烯与等物质的量澳单质加成：加聚反应：四、快烧（单个叁键的链煌）：1 .官能团：；通式：（n >2）;代表物的分 子式、电子式、结构式、结构简式。2 .结构：键角为 ,叁键碳原子与其所连接的 2个原子。3 .乙快物理性质：色 态味 溶于水。4 .化学，f质：氧化反应a.燃烧反应：方程式： 现象：b.乙快能使高镒酸钾溶液 _ 。碳碳叁键被酸性 高镒酸钾氧化后产物的规律？加成反应（与

18、X H、HX H2O等）：方程式加聚反应：制：石油分储是一种变化，分储产物仍然是 。石油分储的主要产品 第-13 -页共20页五.苯及苯的同系物1 .通式：_（n>6）;代表物的分子式、电子式、结构式、结构简式。2 .结构：苯分子中键角为一，6个C原子和6个H 原子共。碳原子之间无 ,而是一种特殊的键。3 .物理性质：苯是一种色有气味的有毒 体，密度比水 , 溶于水，沸点，熔点, 当温度低于5.5 C时，苯就会凝结成 。4 .化学性质：易取代难加成取代反应（与液澳、HNQ H2SO等）a. 卤代反应：和澳的反应：方程式该反应中用的是液澳，而不是滨水。（苯和滨水混合的现象：）b. 硝化反应

19、：和硝酸的反应：方程式：浓硫酸的作用：_。甲苯和硝酸制 TNTc. 磺化反应：和浓硫酸反应温度计水银球的位置：碎瓷片的作用冷凝管的进水方向：。石油的裂化和裂解的目的：裂化是为了提高轻质液体燃料的产量和质量；裂解采用比裂化更高的温度。裂化、裂解的原料：石油的分储产品。（2）煤的干储煤：是由 和 组成的复杂混合物。从元素组成来看，主要含有 等元素，还含有等元素；混合物里的无机化合物主要含华一有 o煤的干储a.定义：b.煤的干储的产品有：c.煤的干储目的：解决燃煤污染、提高燃煤热效率、提取有关物质并转化为有价值化工原料。d.干储与蒸储的区别加成反应（与 H2、Cl2等）氧化反应：a. 燃烧的方程式

20、现象：b. 与酸性高镒酸钾溶液：六.石油和煤：（1）石油石油主要是由不同的 _ （包括）组成的复杂混合物，没有固定的沸点。主要由 元素第2章官能团与有机化学反应燃的衍生物第1课时：有机化学反应类型第2课时：卤代煌的性质小整理：有机物常见的检验试剂归纳总结1 .酸fKMnO 4溶液褪色含、（烯煌、快烧、 汽油、植物油） 苯的 （）被氧化为 ,如二甲苯等。 含羟基、醛基：乙醇、乙醛、甲酸、甲酸甲酯等。SO2、HCl、Fe2+等性物质。2 .与澳有关的事加成反应：含（烯烧、快烧、裂化汽油、植物油）, 可以是液澳、澳水、Br2（CCl4）苯及苯的同系物与 澳反应（条件：Fe或）苯及其同系物（以及 煌如

21、：直储汽油）和滨水混合：气态饱和烧（甲烷）和澳水：苯及其同系物（以及 灯如：直储汽油）和8290 4）混合：甲烷和澳蒸汽光照：烷基“-H取代反应；碱溶液、性物质（SO2、）第1课时：有机化学反应类型课前预习-初成体系-课上探究一、取代反应1 .烷基“-H卤代：（条件是： ）举例。2 .苯及其同系物的卤代（条件是： ）举例：甲苯与澳的反应3 .苯及其化合物硝化（条件： 。浓硫酸作用： ） 举例：苯、甲苯分别与浓硝酸的反应4 .苯的磺化：（条件是： ）5 .酯化反应（条件： ） 举例：乙醇和乙酸6 .水解反应：（请写出以下反应的化学方程式）a、卤代燃的水解：澳乙烷、1,2-二澳丙烷b、酯的水解：乙

22、酸甲酯的水解、油脂的水解（皂化反应），c、糖类、蛋白质水解：淀粉的水解、纤维素的水解、 蔗糖的水解、麦芽糖的水解、蛋白质的水解：7 .醇和氢卤酸的反应（乙醇与HBr）二、加成反应分子内含碳碳双键、等有机物发生加成反应的试剂有： 。1.含有、的有机物：与H2、X2 （可以澳水、 澳的CC14溶液、也可是纯卤素）、 HX、H2O、HCN 举例：丙烯分别与滨水、HBr、H2O的加成乙快与HCN的加成2、苯环的加成（与H2、C12）3、醛酮的加成 三、消去反应1、酉1（分子内脱水）条件： 反应规律： 脱去分子 内 的 和, 在之间生成双键（或）。OH以下几种醇：CH3OH、CH3CHOHCH3 c0H

23、2、卤代烧：条件：反应规律：脱去 和,在之间生成双键（或）。BrCH3Br、CHzBrCHzBr、（Br四、有机氧化还原反应常用的氧化剂有：还原剂有:、LiAlH 4、NaBH4 。1 .有机物的燃烧：请书写各类有机物的燃烧通式：2 .含碳碳双键、的有机物、苯的同系物可以被酸性KMnO 4溶液氧化。3 .含碳碳双键、的有机物与H2的加成。4 .竣酸在LiAlH 4的催化下成为醇。五、聚合反应1.加聚反应 注意：知道链节、单体、聚合度的意义。a.乙烯型加成聚合：CH3CH=CH2、CH2=CHCN、CH2=C（CH3）COOCH3b. 1,3-丁二烯型加聚（破两头移中间）成高聚物2.缩聚反应a、

24、苯酚和甲醛缩聚b、氨基酸脱水缩合成多肽（蛋白质） 六、显色反应、分解（裂化、裂解）反应。1 .蛋白质与浓硝酸显示 。2 .淀粉与碘单质显示 。3 .甲烷的高温分解、石油的裂化、裂解第2课时：卤代煌的性质1 .卤代煌的定义、官能团、分类、用途 （p51 ）2 .卤代煌的命名和物理性质3 .卤代煌的化学性质（1）取代反应（P52水解）（2）消去反应4 .卤代燃的制备和卤素原子检验（1）制备（取代、加成）3.1- 澳丙烷和2-澳丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热的反应中，两反应（）A.产物相同反应类型相同 B.产物不同反应类型不同C.碳氢键断裂位置相同D .碳滨键断裂位置相同4.写出合成路线及具体方程

25、式1 .CH 3CHBr 制备 CHBrCHkBr2.2-氯丙烷制备1, 2-丙二醇3.CH 3CHBr 制备乙快或 CHOHC2OH（2）卤素原子检验实验操作A.实验步骤取少量卤代燃加入 中；加入 溶液;冷却；加入;加入。4.乙苯制备苯乙烯B.实验原理5.乙烯制备乙二醇典型例题-初步思考-课上探究1.由环己烷可制备 1,4-环己二醇的二醋酸酯，下 列有关的八步反应（其中所有无机产物都已略去），写6.CH 3CHBrCHCH制备 CH=CHCH=CH出各部反应及方程式。2 .在实验室里鉴定氯酸钾晶体和1-氯丙烷中的氯元素，现设计了下列实验操作程序：滴加 AgNO3 溶液；加入 NaOH溶液；加

26、热；加入 MnO2固 体；加蒸储水过滤后取滤液；过滤后取滤渣； 用稀硝酸酸化。（1）鉴定氯酸钾晶体中氯元素操作步骤是（填序号）。（2）鉴定1-氯丙烷中氯元素操作步骤 （填序号）。第2章第2节醇和酚 第1课时醇课前预习-初成体系-课上探究一、醇的定义、分类和命名（1）醇、酚定义：煌分子中饱和碳原子上的一个或几 个被取代的产物称为醇；芳香煌分子中的上一个或几个 被 取代的产物称酚。（2脂肪醇（煌基为）分为饱和脂肪醇（饱和一 元醇的通式 ）和不饱和脂肪醇（CH=CHC2OH脂环醇（煌基为但非）分为饱和脂环醇（丁洱，和不饱和脂环醇（。了弭旧）芳香醇：例如饱和脂肪醇根据分子中所含 分为、等，一般将二元以

27、上的醇称为 。甲 醇是、具有_,有毒，是组成最简单的一元醇。 乙二醇是 、有甜味的黏稠液体，能与水,是汽车 的主要成分。丙三醇俗称,是、有甜味的黏稠液体，能与水 ,具 有很强的吸水性，主要用于制造 和。3 3）醇的命名（课本P55一知识支持）练习：写出C5H 12O （醇）的同分异构体并且命名。酉1（写出结构简式并命名）三、醇的化学性质1.取的取代一（氢氧键、碳氧键的断裂）（1）醇和浓的氢卤酸（2）醇分子之间脱水（3）醇和竣酸的酯化反应：ROH +RCOOH（4）氢氧键的断裂一醇和活泼金属的反应（写出乙醇、乙二醇、丙三醇和Na反应）羟基氢的活泼性典型例题-初步思考-课上探究1. 2-丙醇在浓H

28、Cl溶液II CH 20H1浓硫酸，加热140°2. 1-丙醇与乙酸、H00C -C00H + 2CH 3CH20H醍（写出结构简式）3.将甲醇和乙醇的混合物在浓硫酸存在条件下进行脱 水，可生成的有机物有几种 ？二、醇的物理性质1 .水溶性：碳原子数1-3的饱和一元醇：与水以任意 比互溶的液体；4-11的为部分溶于水的油状液体。2 .熔沸点：饱和一元醇的沸点比与其相对分子质量接近的 要，因为一个醇分子中羟基上的氢原子和另一个醇分子中羟基上氧原子相互吸引形成（课本p57）随着碳原子数的增多，醇的沸点逐渐O典型例题-初步思考-课上探究1 .化学键、分子间力、氢键的定义2 .哪些分子间存在

29、氢键？2.醇的消去反应一（碳氧键和碳氢键的断裂）反应原理 条件,反应类型醇结构白要求。典型例题-初步思考-课上探究1 .卤代煌和醇在一定条件下都能发生消去反应，你能 分析二者反应的相同点和不同点吗？2 .下列物质能否发生消去反应，若能，请写出相应的 化学方程式：H0CH 2CH2CH2CH2CIHO- ；：) - CH2CH20H3 .将一定有机物充分燃烧后产物通入足量石灰水中完全吸收，经过滤得沉淀20克，滤液质量比原石灰水减 少了 5.8克。等量此有机物与足量金属钠反应在标准HOCH 2CH 2c(CH 3)2CH20H状况下产生2.24L气体，则此有机物为？3.乙烯的实验室制法(请参看课本

30、第50页)(1)反应原理(2)原料：酒精、 (体积比约为 )典型例题-初步思考-课上探究1 .应选用怎样的制取装置？气密性检验方法？2 .加入药品顺序？能否在量筒中混合液体？为什么？3 .浓H2SO4的作用？为何加入碎瓷片？4 .温度计有何作用？温度计的水银球应插在什么位 置？为什么要迅速升高到170 C ?5 .反应后混合液为何变黑，有时闻到刺激性气味？怎样除去杂质气体?6 .如何收集？实验完毕，是先撤酒精灯，还是先撤导管？3.醇的氧化一(氢氧键和碳氢键的断裂)(1)燃烧：现象 方程式(2)催化氧化：条件 氧化剂反应原理 (3)酸性高镒酸钾溶液典型例题-初步思考-课上探究1 .请写出以下醇在

31、铜丝催化作用加热和氧气的反应。乙二醇、环己醇、2-丙醇、|CH20H2 .分子式是C5H120的醇，能被催化氧化成醛的同分异 构体为？苯酚钠溶液中通入 CO气体第2章第2节酚和醇第2课时酚课前预习-初成体系-课上探究一、酚的结构、命名、物理性质1 .苯酚的定义：。 苯酚是最简单的酚俗称 分子式是，结构简式 是，所含的官能团是 。酚的结构特点是2 .酚的命名：在苯、蔡等名称后面加上“酚”；若 苯环上有取代基，将取代基的位次和名称写在前面。 则分别称为、和。3 .纯净苯酚是有 气味的色晶体，熔点为 43C,常温下水中的溶解度不大，温度高于 能与 水以任意比互溶，易溶于 等有机溶剂。可做剂(苯酚钠稀

32、溶液)，有毒，对皮肤有强烈的腐蚀 性，不慎沾到皮月上，立即用 清洗。二、酚类物质的存在和用途：煤 中含有、甲苯酚，有些植物中有麝香草酚、丁香酚，芝麻油中含有芝麻酚等。苯酚是一种重要的化工原料，可用来制造酚醛塑 料(彳称)、医药、染料、农药等。纯净的苯酚 可配成洗剂和软膏，有杀菌和止痛效用。药皂中也掺 入少量的苯酚。(课本64页)三、酚的化学性质1 .酚羟基白酸性(苯环对羟基的影响)(1)苯酚浊液中滴加 NaOH§液，再加盐酸现象：方程式：(2)遇紫色石蕊的现象(3)苯酚的酸性大小苯酚浊液中滴加 NaCO溶液苯酚浊液中滴加NaHCO液典型例题-初步思考-课上探究2 .乙醇为什么没有酸性

33、而苯酚有？3 .钠可以和苯酚反应吗？如果能反应钠和乙醇、水、 乙酸、苯酚的反应剧烈程度相同吗，哪种物质反应最 剧烈？4 .苯环上的反应(羟基对苯环的影响)(1)浓澳水中逐滴加入苯酚稀溶液，并不断振荡(2)取适量苯酚稀溶液滴加3滴氯化铁溶液(3)取适量的苯酚与甲醛的混合液置于烧杯中不停 地进行搅拌类别苯甲苯苯酚结构简式酸性高镒酸钾溶液澳代反应试齐IJ条 件产物结论原因5 .氧化反应：暴露空气中会因部分被氧化(对苯醍)而呈色；可以使酸性高镒酸钾褪色。典型例题-初步思考-课上探究1 .如何鉴别苯酚？怎样分离苯酚和苯的混合 物？2 .由一C6H5、一 C6H4、一CH2、一OH 四种原 子团一起组成属

34、于酚类的物质有？属于芳香醇类的物质有几种？6.各取1 mol下列物质，分别与足量滨水和H2反应:漆酣 L!L_iz iLr.rHn( )-f I- IS H27丁香油酚 H(CH2CH=CH20 cH3莪术根茎的色素CFW3HZ0H)23.(1)鉴别苯酚、苯、1 己烯、四氯化碳、乙醇、碘化钠溶液，应选用的一种试剂是。(2)只用一试种剂把下列四种无色溶液鉴别开：苯酚、乙醇、 NaOH KSCN现象分别怎样？各自消耗的Br2的最大量是、 、。(2)各自消耗 H2的最大用量是、 、。7.霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常用 的药物。下列关于 MMF的说法正确的是()5.欲从苯酚的乙醇溶液

35、中回收苯酚。有下列操作： 蒸储过滤静置、分液加入足量金属钠 通入过量的CO2加入足量的NaOH溶液加入足 量的FeCl3溶液 加入乙酸与浓硫酸混合加热。你认为合理的步骤程序是 (填编号)。CH. = CH-<O>-0H4.某有机物的结构为：3 下土7 它O-CH3不具有的性质是：易溶于水；可以燃烧；能使酸性高镒酸钾溶液褪色；能跟 KOH溶液反应；能跟 NaHCO3 溶液反应；能与澳水发生取代反应A. B. C. D.A. MMF能溶于水B. MMF能发生取代反应和消去反应C. 1 mol MMF能与6 mol氢气发生加成反应D.1 mol MMF能与含3 mol NaOH的水溶液完

36、全反应第 2 章第 3 节醛和酮学案 第 1 课时课前预习 - 初成体系 -课上探究一、 醛酮的结构、物理性质1. 醛酮的结构： 醛和酮都是分子中含有 的化合物。 在醛分子中羰基碳原子分别与 _和烃基 （或 氢原子）相连。醛的官能团是 。酮分子中， 与羰基碳原子相连的两个基团均为 且二者可以相同也可以不同。 酮的官能团是。如：丙酮 。饱和一元醛和饱和一元酮的 通式都是 。二者互为 异构。2. 物理性质： 常温下，除甲醛是气体外，分子中碳原子数在 12 以下的醛酮是液体， 高级的醛酮和芳香酮多为固体。醛酮的分子可以与水形成氢键，低级的醛酮易溶于水（或者与有机溶剂）。二、常见的醛酮、命名1 .常见

37、醛酮甲醛： 分子式 ,结构简式（各种写法） 。是一种有强烈刺激性气味的 _色。质量分数35%45% 的甲醛水溶液俗称 ，用于保存。乙醛：分子式 ,结构简式： 。无色有刺激性气味的 。丙酮：是组成最简单的酮，是一种有特殊气味的。不仅是常用的有机溶剂，还是重要的有机合成原料。另外还有苯甲醛、视黄醛、2-庚酮、香草醛、茉莉酮。（看课本70 页）2 . 醛与酮的命名和同分异构C5H10O （醛和酮）的同分异构体并且命名。（醛酮的命名和醇的命名相似，参看课本69 页）醛有 4 种三、醛与酮的化学性质（ 课本 71 页交流研讨）1. 羰基上的加成反应 （请参看课本72 页）在一定的条件下可与 _、 、氨的

38、衍生物、等发生加成反应（不与Br2 加成）。（1）请写出CH3CHO 分别与 HCN、 NH3、 CH3OH发生加成反应的方程式（2）请写出丙酮与HCN2. 氧化还原反应（ 1 ）燃烧饱和一元醛（或酮）的燃烧通式：（ 2 ） 催化氧化 （醛基可以被氧气在催化剂作用下氧化）（ 3）被银氨溶液、新制的Cu（OH） 2 等弱氧化剂氧化部分氧化： 醛基部分氧化生成羧基， 受羰基影响，C-H 键极性增强，跟碳原子相连的氢原子比较活泼，可以被弱的氧化剂氧化为羧基。【实验设计1】酮有 3 种再滴加NH 3 出0,观察，溶解2.银镜实验 在银氨溶液中滴加乙醛溶液,水浴加热 ,观察生成的银镜典型例题 - 初步思

39、考-课上探究1 .为什么1mol-CHO 可生成 2 molAg?2 .-CH0 -COOH 得到1个0,C的化合价 2 价 ,失去 2 个 e-3 .银镜如何洗去? 此类反应有什么用途？4 .请书写丙醛、甲醛（注意可以认为有两个醛基）与银氨溶液的反应。1.银氨溶液的配制：1mL2%AgNO 3+2%NH 3 - H2O5.银镜反应注意事项( 1)试管内壁必须 ；( 2) 须用 的银氨溶液， 氨水不能过多或过少(只能加到沉淀刚好消失);( 3)必须 加热；( 4)加热时不能试管；( 5)乙醛用量不可；【实验设计2】与新制的Cu(OH) 2 反应1 .配制 Cu(OH) 2 溶液时 ,需要 过量

40、很多， 因该反应必须 条件下进行。2 .新制Cu(OH) 2 溶液中加入少量乙醛溶液， 现象：- 初步思考 - 课上探究1 .请书写甲醛和丙醛与新制 Cu(OH) 2反应方程式2 .某学生做乙醛还原性实验。 操作过程为： 取 2mL1 mol/L CuSO 4溶液， 加入 4 mL 0.5 mol/L NaOH 溶液，再加入质量分数为 40%的乙醛溶液0.5 mL。 振荡后加热煮沸，浊液变黑色。这是因为 ()A CuSO4 量不足B 乙醛溶液浓度过大C. 碱液浓度过低，碱量不够D 振荡不充分，煮沸时间不够( 4)使高锰酸钾、溴水褪色:( 5)醛、酮的还原反应 (醛酮分子中的碳氧双键， 可以与氢

41、气发生加成反应，)典型例题 - 初步思考 - 课上探究1 .请书写C3H6O 的两种同分异构体被氢气还原为醇的方程式：2 .CH3CH(CH 3)CH2OH 是某有机物的加氢还原产物，该有机物可能是()A 乙醛同系物B 丙醛的同分异构体C CH2=C(CH 3)CH2OH D CH3CH2COCH33 . 已知柠檬醛的结构简式为CH3C=CHCH 2CH2C( CH3) =CHCHO ， 根据已知知识判定下列说法不正确的是：A. 可使酸性高锰酸钾溶液褪色B.可跟银氨溶液生成银镜C.可使滨水褪色D.它被催化加氢的最后产物的分子式是C10H20O4饱和一元醛分子里含碳的质量是氧的质量的 3 倍，此

42、醛可能是)A CH3CH2CHOB.CH3(CH2) 3CHOC CH3CH2CH2CHO D.HCHO5在烧瓶中盛有10g11.6% 的某醛溶液，加足量的银氨溶液充分混合后，放在水浴中加热，完全反应后，倒去烧瓶中的液体，仔细洗净烘干后，烧瓶质量增加了 4.32g ，该醛是( )A CH3CH2CHOB HCHOC CH3OHD C3H7CHO6 有机物在一定条件下既可以氧化成羧酸， 又可以还原成醇，该酸和该醇反应可生成分子式为C4H 8O2 的酯，则下列说法错误的是( )A 该有机物既有氧化性又有还原性B 该有机物能发生银镜反应；C 将该有机物和分子式为C4H8O2 的酯组成混合物，只要总质

43、量一定无论怎样调整二者的物质的量之比，完全燃烧时得到二氧化碳的量必定相等；D 该有机物是乙酸的同系物。7 .乙醛蒸气与乙快蒸气的混合气aL,当其完全燃烧时，消耗相同状况下氧气的体积是A 2aB 2.5aC 3aD 无法计算8甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中，氢元素的质量分数是9%，则氧元素的质量分数是()A 16% B 37% C 48% D 无法计算9 某有机物的氧化产物甲、 还原产物乙都能跟钠反应放氢气，甲、乙在浓硫酸催化下反应生成丙，丙能发生银镜反应，这种有机物是()A.甲酸B.甲醛 C.甲醇 D.甲酸甲酯10 .某有机物其氧化产物是甲、还原产物是乙，甲、乙都能和钠反应放出氢气。甲与乙反应

44、生成丙，而甲丙都能发生银镜反应，则该有机物是()A.甲醇 B.甲醛 C.甲酸 D.乙醛第 - 16 - 页 共 20 页第2章第3节醛和酮、糖类第2课时（请同学参考必修 2选修课本75页）课前预习-初成体系-课上探究一、糖的定义、分类、结构1 .糖类：分子中有两个或两个以上 的或 以及水解后可以生成多羟基醛或多羟基 的有机化 合物。2 .分类：糖类可分为 、。 1mol糖水解后能产生 270mol单糖的称为 ， 双糖是能水解成 mol单糖的糖。3 .结构最重要两种单糖 ,二者互葡萄糖结构简式果糖结构简式蔗糖和麦芽糖的分子式都是;其中 含有醛基官能团。淀粉和纤维素的的分子通式都是 。都是有 许多

45、个 单元构成的天然高分子化合物。但是由 于内部Z勾、n的不同，两者既不是 ，也不是二、糖的化学性质1.葡萄糖的化学性质【问题1存在着醇羟基和醛基，应具有怎样性质?1 .醇羟基的性质：反应、和反应、催化氧化2 .醛基被氧化：被弱的氧化剂-新制Cu（OH）2悬浊液或者银氨 溶液氧化：5.酒化酶的作用下生成酒精：典型例题-初步思考-课上探究 鉴别乙醇溶液、苯、葡萄糖溶液、乙酸溶液可使用的一种试剂是：A.脂01液B . KMnO§液C .新制Cu（OH）2悬浊液 D . Br2水2 .蔗糖、麦芽糖的性质【组内讨论】课本 76页观察思考。现象：蔗糖溶液水浴加热 5分钟，加新制银氨 溶液。蔗糖溶

46、液加稀硫酸水浴加热 5分钟，加NaOH 至碱性，加新制银氨溶液 。结论：蔗糖分子内 醛基。但是可在酸性条 件下水解得到具有还原性的 。但是麦芽糖分子 中含有，具有。蔗糖和麦芽糖的水解方程式：3 .多糖【组内讨论】课本77页观察思考。小团棉花， 加浓硫酸，搅成糊状，小火微热得到亮棕色溶液，稍 冷，滴入CuSO溶液，加入过量 NaOH和硫酸至出现 氢氧化铜沉淀，加热煮沸，现象：。淀粉的化学性质：水解反应：淀粉分子里 （ 含有、没有）醛基， （有、无）还原性， （能、不能）发生银镜反应。 淀粉在酸或淀粉酶的催化下能发生水解，生 成。水解方程式：显色反应：淀粉溶液遇碘起反应而显 色， 这是淀粉的一个特

47、殊性质。纤维素的化学性质：3 .醛基的加成反应（与等量氢气加成为己六醇）4 .燃烧、生理氧化反应纤维素大约由几千个 单元组成，每一个单元 有三个，其分子也可用 表示， 由于醇羟基的存在，所以纤维素能够表现出醇的一些 性质。第2章第4节竣酸学案第1课时课前预习-初成体系-课上探究一、竣酸、酯定义、物性、常见竣酸、酯类1.竣酸：分子由 和 相连组成的有机化合物。竣酸的官能团 ,根据分子中煌基种类 的不同，竣酸可以分为 和;（像硬脂酸 Ci7H35COOH软脂酸： 油酸 亚油酸、CH3COOH 为,甲酸是最简单的竣酸， 又称,结 构简式;苯甲酸俗称 ,是最简单 的芳香酸，溶于水。结构简式 ;根据分子

48、中竣基数目的不同， 可以将竣酸分为一元竣酸（如：甲酸，乙酸），二元 竣酸。乙二酸俗称 ,是无色透明晶体，通常 含有结晶水，能溶于 和,它以钠盐 和钙盐形式存在植物中，草酸钙（）难溶于 水，是人体结石白主要成分（ ）,对 苯二甲酸（）。（参考课本 82页）2 .饱和一元竣酸、酯的分子式通式 ;3 .竣酸的物理性质：分子中碳原子数 的竣酸能与水以任意比互溶，随碳原子数的增加，竣酸在水 中的溶解度迅速减小。竣酸的沸点较高，竣酸比醇形成氢键，所以同碳原子数的竣酸比醇的沸点 要。二、竣酸的同分异构和命名请书写C5H10。2的同分异构并命名。竣酸：【探究深化】 通过对醇，酚，H2CO3、H2。、竣酸的 学

49、习，总结几种物质一OH电离的难易程度。2.竣酸的取代反应-一酯化反应在一定条件下，竣酸可以和醇发生酯化反应，请 写出乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯的方程式 ,【旧知复习】 乙酸乙酯的制备（1） 实验原理：（2） 装置：液一液 加热型，反应容器 或（3） 实验步骤：在一支大试管里注入乙醇，乙酸， 然后慢慢加入浓硫酸，连接好装置，小火加热, 产生的气态物质经长导管冷凝，用饱和的接收冷凝液，其中饱和碳酸钠 溶 液 的 作 用 有 三,在碳酸钠溶液的上层有 油状物产生，其主要成分是,还 有、。（4） 实验需要注意的问题：加入试剂的顺序先,再 ,最后力1 O用饱和碳酸钠溶液接收乙酸乙酯；导管不能插入碳酸钠溶

50、液液面下；反应加热时应小 火，否则乙醇和乙酸会大量挥发；浓硫酸作用;根据反应原理， 可以采 取那 些措施 提高乙 酸乙酯 的产率（3）无机含氧酸（HNO3）与甘油的反应第-18 -页共20页酯类:三、竣酸的化学性质1.竣酸的酸性在厨房中，烧水用的水壶内水垢较多时可以向其 中加入醋酸浸泡一段时间，可以发现水垢减少或消 失？请联系化学原理说明原因，写出相关反应的方程 式。竣酸的通性：1、和NaOH反应：2、和Na2CO3反应：3、和NaHCO3反应:4、和Na反应：5、和NH3生成盐：【拓展视野】酯化反应形式的多样性1 .生成链状酯（1） 一元竣酸与一元醇的反应一一甲酸与甲醇在一定条件下的反应（2

51、） 一元竣酸（乙酸）与二元醇（乙二醇）或二元0 0II II竣酸（H-O-C-C-O-H）与一元醇乙醇反应【学习目标】了解酯（油脂）的结构和性质，掌握水（4）高级脂肪酸（Ci7H35COOH）与甘油形成油脂解反应的原理；重重难点】了解氨基酸和蛋白质的结构和组成，掌握 氨基酸的两性及氨基酸脱水缩合的成键原理；了解蛋 白质的水解、变性的性质。2.生成环状酯(1)多元醇与多元酸在分子间脱水生成酯一一乙【知识梳理】二酸与乙二醇反应生成六元环的酯一、酯类（课前10分钟）知识点1一酯类：（参阅课本84页）(2)羟基酸分子间生成环状酯一一两分子反应生成六元环酯0IIC禹 CH-C-0-H0H酯类的官能团;与

52、埃基相连的一侧为煌基或氢原子，与氧原子相连的一侧为煌基。 结构特点：是由酸脱羟基醇脱氢后生成的产物；知识点2一分类：1、乙酸乙酯（结构简式:）、乙酸异戊酯存于草莓(3)羟基酸分子内脱水生成环状酯0CH?-C-O-hltt _ 浓硫酸一香蕉等水果中；苯甲酸丙酯的结构简式2、油脂是酯类的一种，是由高级脂肪酸（硬脂酸C7H35COOH 软脂酸 C5H3iCOOH 油酸 Ci7H33COOH 和甘油（丙三醇）生成的酯；如硬脂酸甘油酯的结构简式：知识点3：竣酸的其它取代反应：1、和NH取代生成酰胺：2、烷基-H取代：知识点4还原反应：羰酸中的厥基较难发生加成反 应，很难通过加氢的方法被还原，只能用强还原剂进 行还原，此法可以在有机合成中实现竣酸向醇的