高三化学选择题专练5非金属及其化合物（教师版和学生版）

1、2019学年度高三化学选择题专练5非金属及其化合物（教师版）1.下列实验操作、现象和结论均正确且存在因果关系的是选项操作现象结论A将SO2气体通入FeCl3溶液中黄色褪去SO2具有漂白性B将SO2气体通入H2S溶液中出现淡黄色沉淀SO2具有氧化性C将SO2气体通入溶有淀粉的碘水中溶液变蓝SO2还原性D向久置于空气中的SO2水溶液中滴加石蕊变红SO2酸性【答案】B2用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为NaCN+H2O2+H2ONaHCO3+NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是A该反应中氮元素被氧化 B该反应中H2O2作还原剂C0.1mol·L1NaC

2、N溶液中含有HCN和CN的总数为0.1×6.02×1023D实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液【答案】D3类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是AFe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3BSiH4的沸点高于CH4，推测H2S的沸点高于H2OCCO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子DNaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr【答案】C4下列说法正确的是A在粗硅制取中发生2CSiO22COSi，硅被还原，所以碳的还原性大于硅的还原性B硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在带磨口玻璃塞

3、的试剂瓶中C用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2D由Na2CO3SiO2CO2Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸【答案】C5下列陈述、正确并且有因果关系的是选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜【答案】D【解析】ASO2具有还原性，能使溴水褪色，因此A中无因果关系，A不正确；BSiO2可用于制备光导纤维并不是利用的二氧化硅的导电性，事实上二氧化硅没有导电性，B不正确；C浓硫酸具有吸水性，因此浓硫酸可用于干燥H

4、2和CO，因此C中无因果关系，C不正确；DFe3+有强氧化性，所以FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，D正确，答案选D。6.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A.B.C.D.【答案】C7.常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示，下列说法不正确的是A实验时需后点燃E处的酒精灯 BC、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸C二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物为S、H2S、HCl DG、H之间应加上D装置【答案】C【解析】A项，因为装置中有空气，所以实验时应先点燃最左边酒精灯

5、，通入氯气排出空气，再点燃E处酒精灯，故A正确；B项，因为S2Cl2遇水易水解，所以E中应为纯净干燥的氯气与S反应，C瓶中盛饱和氯化钠溶液，吸收挥发出的HCl气体，D瓶中盛浓硫酸吸水干燥，故B正确； C项，根据元素守恒，二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物中一定有含氧元素的化合物，且元素的化合价必须有升有降，故C错误；D项，因为二氯化二硫遇水易水解，所以G、H之间应加上D装置，以防止右侧水蒸气扩散进入E中，故D正确。综上所述，符合题意的选项为C。8. 烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放，实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)62x溶液，并用于烟气脱

6、硫研究。下列说法错误的是A滤渣的主要成分为SiO2B加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)62xC调节pH时若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，相应的离子方程式如下：3CaCO3+2Al3+3H2O=2Al(OH)3+3Ca2+3CO2D上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2的量，其主要原因是溶液中的部分SO32-被氧化成SO42-【答案】C9.Cu与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示。下列有关判断

7、正确的是（ ）A若铜片为51.2g，则生成0.2mol NaNO3B常温下，Cu遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应C标准状况下收集的氮氧化物为20.16LD反应过程中生成的Cu(NO3)2既是氧化产物，又是还原产物【答案】A【解析】分析整个反应过程可知仅有两种元素的化合价发生变化，即CuCu2+，HNO3NaNO2，51.2g Cu的物质的量为0.8mol，共失去电子0.8mol×2=1.6mol，由得失电子守恒可知HNO3NaNO2得到1.6mol电子，故产物中NaNO2的物质的量为0.8mol，由Na元素守恒可得另一种产物NaNO3的物质的量为0.2mol，A正确；常温下，Cu

8、能与浓硝酸反应，B错误；部分NO2会转化为N2O4，而NO2、N2O4在标准状况下都不是气体，C错误；反应过程中生成的Cu(NO3)2是氧化产物，不是还原产物，D错误。10. 为了证明NO也可以与氧气和水反应生成HNO3，某学生设计了如图所示装置(有关夹持装置已略去)，下列说法正确的是（ ）A装置的U形管中盛放的是浓硝酸B为观察到NO气体的生成, 加入酸前后都应该关闭K1、K2C紫色石蕊试液的作用是验证装置的长玻璃管中是否有硝酸生成D装置不能用于制备氢气、二氧化碳气体【答案】C【解析】A项，Cu与浓硝酸反应生成NO2，装置I的U形管中盛放的是稀硝酸，错误。B项，由于U形管中有空气，首先应该打开

9、K1、关闭K2，然后向U形管的左侧长管口注入稀硝酸至U形管右侧胶塞下沿后，迅速关闭K1，观察到U形管内产生无色气体，再打开K1，U形管内立即出现红棕色,，说明生成了NO2，错误。C项，装置产生的NO和装置产生的O2在装置的长玻璃管中反应生成HNO3，紫色石蕊试液遇硝酸变红色，正确。D项，装置可用于固体与液体不加热条件下反应制备气体，如Zn与稀H2SO4反应制备H2、CaCO3与稀盐酸反应制备CO2等，错误。2019学年度高三化学选择题专练5非金属及其化合物（学生版）1.下列实验操作、现象和结论均正确且存在因果关系的是选项操作现象结论A将SO2气体通入FeCl3溶液中黄色褪去SO2具有漂白性B将

10、SO2气体通入H2S溶液中出现淡黄色沉淀SO2具有氧化性C将SO2气体通入溶有淀粉的碘水中溶液变蓝SO2还原性D向久置于空气中的SO2水溶液中滴加石蕊变红SO2酸性2用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为NaCN+H2O2+H2ONaHCO3+NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是A该反应中氮元素被氧化 B该反应中H2O2作还原剂C0.1mol·L1NaCN溶液中含有HCN和CN的总数为0.1×6.02×1023D实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液3类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是AFe与Cl2反应生

11、成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3BSiH4的沸点高于CH4，推测H2S的沸点高于H2OCCO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子DNaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr4下列说法正确的是A在粗硅制取中发生2CSiO22COSi，硅被还原，所以碳的还原性大于硅的还原性B硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中C用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2D由Na2CO3SiO2CO2Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸5下列陈述、正确并且有因果关系的是选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使

12、溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜6.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A.B.C.D.7.常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示，下列说法不正确的是A实验时需后点燃E处的酒精灯 BC、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸C二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物为S、H2S、HCl DG、H之间应加上D装置8. 烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放，实验室用粉煤灰（

13、主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)62x溶液，并用于烟气脱硫研究。下列说法错误的是A滤渣的主要成分为SiO2B加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)62xC调节pH时若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，相应的离子方程式如下：3CaCO3+2Al3+3H2O=2Al(OH)3+3Ca2+3CO2D上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2的量，其主要原因是溶液中的部分SO32-被氧化成SO42-9.Cu与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH

14、溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示。下列有关判断正确的是（ ）A若铜片为51.2g，则生成0.2mol NaNO3B常温下，Cu遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应C标准状况下收集的氮氧化物为20.16LD反应过程中生成的Cu(NO3)2既是氧化产物，又是还原产物10. 为了证明NO也可以与氧气和水反应生成HNO3，某学生设计了如图所示装置(有关夹持装置已略去)，下列说法正确的是（ ）A装置的U形管中盛放的是浓硝酸B为观察到NO气体的生成, 加入酸前后都应该关闭K1、K2C紫色石蕊试液的作用是验证装置的长玻璃管中是否有硝酸生成D装置不能用于制备氢气、二氧化碳

15、气体【答案】1.B2.D3.C4.C5. D【解析】ASO2具有还原性，能使溴水褪色，因此A中无因果关系，A不正确；BSiO2可用于制备光导纤维并不是利用的二氧化硅的导电性，事实上二氧化硅没有导电性，B不正确；C浓硫酸具有吸水性，因此浓硫酸可用于干燥H2和CO，因此C中无因果关系，C不正确；DFe3+有强氧化性，所以FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，D正确，答案选D。6.C7 C【解析】A项，因为装置中有空气，所以实验时应先点燃最左边酒精灯，通入氯气排出空气，再点燃E处酒精灯，故A正确；B项，因为S2Cl2遇水易水解，所以E中应为纯净干燥的氯气与S反应，C瓶中盛饱和氯化钠溶液，吸收挥发

16、出的HCl气体，D瓶中盛浓硫酸吸水干燥，故B正确； C项，根据元素守恒，二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物中一定有含氧元素的化合物，且元素的化合价必须有升有降，故C错误；D项，因为二氯化二硫遇水易水解，所以G、H之间应加上D装置，以防止右侧水蒸气扩散进入E中，故D正确。综上所述，符合题意的选项为C。.8C.9. A【解析】分析整个反应过程可知仅有两种元素的化合价发生变化，即CuCu2+，HNO3NaNO2，51.2g Cu的物质的量为0.8mol，共失去电子0.8mol×2=1.6mol，由得失电子守恒可知HNO3NaNO2得到1.6mol电子，故产物中NaNO2的物质的量为0.8mol，由Na元素守恒可得另一种产物NaNO3的物质的量为0.2mol，A正确；常温下，Cu能与浓硝酸反应，B错误；部分NO2会转化为N2O4，而NO2、N2O4在标准状况下都不是气体，C错误；反应过程中生成的Cu(NO3)2是氧化产物，不是还原产物，D错误。10. C【解析】A