第九章氧化还原反应与氧化还原滴定

1、第九章 氧化还原反应与氧化还原滴定一、选择题1、根据查表的标准电极电势值判断下列各组离子在酸性介质不能够共存的是( )ABr 2 和 ClO3-BFe2+ 和Sn4+CFe2+ 和 Pb2+DSn2+ 和I22、下列电对的电极电势不受介质酸度影响的是( )AMnO 4-/ MnO 42-BMnO 2/Mn 2+CS/H2SDO2/H 2O3、已知 ( S/ZnS) >(S/MnS)>(S/S2-)则( ) A Ksp( ZnS) > Ksp( MnS)B Ksp( ZnS) < Ksp( MnS)C Ksp( ZnS) = Ksp( MnS)D 不能确定4、已知 (Mn

2、O4-/ MnO 2) 1.68 V ( MnO 2/ Mn 2+ )=1.23 V 则 (MnO4-/ Mn 2+)为( )A 2.91 V B 0.45V C 1.51V D 1.825V5、下列有关 CuZn 原电池的叙述中，错误的是 ( )A 盐桥中的电解质可保持两个半电池的电荷平衡B 盐桥用于维持氧化还原反应的进行C 盐桥中的电解质不能参与电池反应D 电子通过盐桥流动6、原电池 Zn|Zn2+(c1)| Zn2+(c2)|Zn(c1 c2)，下列叙述中正确的是()ACE0E 0E 0E0B DE0E0E0E07、下列各组物质可能共存的是()ACu2+、Fe3+、Sn4+、AgBCu2

3、+、Fe2+、Fe、Ag+CCu2+、Fe、Fe3、AgDI -、Fe3+、Sn4+、 Fe2+8、下列电极反应中， 若将离子浓度减少一半， 而其它条件不变， 则电极电势增大的是 ( ) A ClO4- 2H+ 2e = ClO3- H2OB Co3+ e = Co2+C S2O82- 2e = 2SO42-D 2Hg2+ 2e = Hg22+9、通常配制 FeSO4 溶液时，加入少量铁钉，其原因与下列反应中的哪一个无关？()A O2(g) 4H+(aq) 4e =2H 2O(l)B Fe3+(aq)e =Fe2+C Fe(s)2Fe3+(aq)=Fe2+(aq)D Fe3+(aq) 3e=F

4、e(s)10、已知 (Pb2+/ Pb) -0.126V Ksp( PbCl2) =1.6× 10 5，则 (Pb2+/ Pb)为()A 0.268V B -0.41V C -0.268V D -0.016V11、用 0.02 mol L·-1和0.06 mol ·L-1KMnO 4溶液滴定 0.1 mol L·-1Fe2+溶液，两种情况下滴定突 跃范围的大小 ( ) A 相同B 浓度大突跃大C 浓度小突跃小D 不能判断突跃大小12、间接碘量法加入淀粉指示剂的最佳时间是( )A 滴定开始前加入B 接近终点时加入C 碘颜色完全褪去时加入D 任意时间均可13

5、、已知 (Ag+/ Ag)=0.799V Ksp( AgCl)= 1.56 ×1010，若在半电池 Ag +/Ag(1.0 mol L-·1) 中加入 KCl ，使得溶液中 KCl 的浓度为 1.0 mol ·L-1，则其电极电势将A 增加 0.581V B 增加 0.220V C 降低 0.581V14、将反应 Fe2+Ag +=Fe3+Ag 组成原电池，A (-)Pt|Fe2+， Fe3+|Ag+|Ag(+)C (-)Ag|Fe 2+， Fe3+|Ag+|Ag(+) 15、电对 Zn2+/Zn 加入氨水后，A 减小 B 增大 16、 NaIO3 溶液酸化后加过

6、量 间化学计量关系为：A 8:1 B 6:1 17、某电池 ( 2+ 则该电池的标准电动势 E? 为A 0.24V B 0.27V C 0.30V 当溶液中 H+ 浓度增加时，下列氧化剂的氧化能力增强的是3+ 2-A Cl 2 B Fe 3+ C Cr2O72-D Co18、19、20、降低)0.220V列哪种表示符号是正确的 (-)Cu|Fe2+， Fe3+ |Ag+|Ag (-)Pt|Fe2+，Fe3+|Ag+|Cu(+)+)。其电极电势将 C 不变KI ，用标准浓度的 Na2S2O3滴定析出的 I2,则 Na2S2O3和 NaIO3之 ()。无法确定C 4:12+ -1- ) A|A2+

7、 (0.10 mol · L-1)3+D 2:12+ -1B2+ (0.10 mol ·L-1) D 0.33V对于反应： 2Fe3+Sn2+=2Fe2+Sn4+ ，下列叙述正确的是：A滴定曲线对称且突跃大小与反应物的浓度无关B 滴定曲线不对称，计量点的电位偏向电子得失较多的电对一方C滴定曲线不对称且突跃大小与反应物的浓度有关D滴定曲线不对称，计量点的电位偏向电子得失较少的电对一方B (+)3+电池反应 Ag+(0.0010mol·L-1)+Ag (s)= Ag +( 1.0mol·L-1)A 0.000VB 0.180VC -0.180V的电动势 E

8、= 0.27V ，)+Ags)的电动势为D 0.018VFe和 1 mol · L-1FeCl2溶液组成的电对，若分别加入少量如下物质： 以下几种对 E(Fe2+/Fe)依次变化的判断中，全部正确的是A. 降低，升高，不变B. 降低，降低，不变C. 升高，升高，降低D. 降低，降低，升高下列电对的标准电极电势值最小的是A、Ag( CN) 2- /Ag B 、 AgCl/Ag C 、Ag(NH3)2+/Ag D21、22、23、根据元素的标准电极电势图A M 4+是强氧化剂C M4+能与 M 反应生成24、下列电对中 最小的是AH+/H2B. H2O/H2Na2S, NaCN, FeC

9、l 3,、 Ag+/AgM4+ 0.10 V M2+ 0.40 V M ，下列说法正确的是B M 是强还原剂M2+DM2+能转化生成 M 和 M4+C. H3PO4/H2D. HCN/H 2)。25、对于半反应 Mn+ neM (s) 的电极电势，下列哪一种说法是错的？()。A E 随 M n+ 增大而大B E 随温度升高而增大C E 的大小与 n 多少无关D E 的大小与 M 的多少无关26、已知：)。AAg / AgAg(CN )2 /AgAg(NH 3)2/ AgBAg ( CN )2 /AgAg(NH3)2/ AgAgAgCAg / AgAg ( NH 3 )2 /AgAg( CN )

10、2/ AgDAg( NH3 )2 / AgAg (CN )2 /AgAg/ AgKfAg(CN) 2 KfAg(NH 3 )+2 ，则下列排列正确的为(MnO-4 / Mn 2Cr2O72- /Cr327、已知1.51V,1.23V , Fe3 / Fe20.77V ，S/H2S= 0.14 V 。向含有相同浓度的 MnO 4 、 Cr2O72- 、 Fe3 的酸性溶液中通入H 2S，则上面三种物质被还原的顺序为28、29、30、31、A MnO 4 ， Cr2 O27- ，Fe3+B)Fe3+，Cr2O72-，MnO 4C Cr2 O27 、 Fe3+， MnO 4D) Cr2O27 ， M

11、nO 4 ， Fe3+已知溴在酸性介质中的电势图为A /V BrO4则下列说法不正确的是1.76BrO31.49HBrO1.59Br21.07Br酸性介质中，酸性介质中，酸性介质中，酸性介质中，列几种介质中，溴元素中间价态的物质均易发生歧化HBrO 能发生歧化BrO 4 能将 Br- 氧化为 BrO 3溴的含氧酸根都具有较强的氧化性/Fe3 / Fe2值最小的是A 1.0 mol · L -1 HClO4C 1.0 mol · L -1 HCl 碘量法测定硫酸铜含量实验中，加入 A 氧化剂、配合剂 、 掩蔽剂C 还原剂、沉淀剂、配合剂 下列关于条件电势的叙述中，正确的是 条

12、件电势是任意温度下的电极电势B 1.0 mol · L-1 H2SO4D 1.0 mol· L-1 HFKI 的目的是 沉淀剂、指示剂、催化剂 缓冲剂、配合剂、掩蔽剂条件电势是电对氧化态和还原态浓度都等于D 条件电势是在一定条件下，氧化态和还原态浓度都等于 素的电极电势。(B 条件电势是任意浓度下的电极电势1.0 mol· L-1 时的电极电势1.0 mol· L-1，校正了各种因二、填空题1在 Fe Ag 原电池中， 若往 FeSO4溶液中加入 KCN 溶液，则电池的电动势若往 AgNO 3 溶液中加入氨水，则电池的电动势。2KMnO 4 溶液常会出现

13、褐色沉淀，是因为。3某氧化还原反应可以正向自发进行，则由它组成的原电池中，G0， E0， K 1。(大于、小于、等于)4硝酸的氧化性比硝酸钾，硫化钠的还原性比硫化氢 (强，弱)。5分别用标准氢电极和饱和甘汞电极作为参比电极，测定同一电对的标准电极电势， 测得的 E值(相等、不相等) 。6原电池中，发生还原反应的电极为极，发生氧化反应的电极为 极，原电池可将 能转化为 能。7以反应 2 MnO 4 + 10 Cl- + 16 H+ = 2 Mn 2+ + 5 Cl2 + 8 H 2O组成原电池，则此电池8的符号表示为当溶液 pH 适当增大时， 下面电对的电极电位会发生哪种变化 (升高、 降低、

14、不变)。2CrO 42 / (CrOH) 4 MnO2 / Mn2+S / H2SBr2 / Br- Fe(OH)3 / Fe(OH) 2 AgCl / Ag。7 ? -13× 10 7，Ksp ? (AgBr) = 7.7× 10 -13 ，则+9、已知： K 稳Ag(NH3) 2 = 1.7 (Ag +/Ag) 、(Ag(NH3) 2+/Ag) 、(AgBr/Ag) 大小顺序为 10、对称电对滴定中，用氧化剂滴定还原剂时，降低还原剂物质浓度 (变大、变小或不变), 则滴定突跃范围11、氧化还原方程式： NaClO3 + FeSO4 + H2SO4 NaCl + Fe 2

15、(SO4) 3 + H 2O，该式配平后， 方程是12、根据BrO 3 +2H2O+4e- = BrO -+4OH -BrO +H2O+2e- = Br-+2OH已知 2> 1 ，则可能发生的反应方程式为13、元素的电位图：MnO 4 1.69 MnO21.23MnIO31.19I 0.54II 2 IpH=0时，写出下列两种情况下， KMnO4 与 KI 溶液反应的方程式(配平)1) KI 过量2) KMnO4过量三、计算题1、计算 OH-浓度为 0.100 mol·L-1 时，氧电极的电极电势 (O2/O2-)?已知 p(O2)=100kPa，T=298.15K ( O2/

16、OH -)=0.401V2、试计算 298.15K 时，反应Sn(s) + Pb2+(aq) = Sn2+(aq) + Pb(s) 的平衡常数；如果反应开始时， c(Pb2+)=2.0 mol ·L-1，平衡时 c(Pb2+)和成( Sn2+)各为多少？3、已知 Zn 2+(aq) +2e = Zn(s) (Zn 2+/Zn)=-0.76VZnO22-(aq) + 2H2O +2e = Zn(s) + 4OH - (ZnO22-/Zn) =-1.22V 试通过计算说明：锌在标准状况下，既能从酸中又能从碱中置换出氢气。4、将铜片插入盛有 0.50 mol·L-1CuSO4溶液

17、的烧杯中， 将 Ag 片插入盛有 0.50 mol·L -1AgNO 3 溶液的烧杯中，并组成原电池。已知： 36 7(Cu2+/Cu)=0.337V (Ag+/Ag)=0.799V Ksp=6.30 ×1036，K1=1.32 ×107 K2=7.10 ×1015( 1)写出原电池的电池符号、电极反应；( 2)求出该原电池的电动势( 3)若不断通 H2S于 CuSO4溶液的烧杯中，使之饱和，求此时原电池的电动势。5、求下列原电池的以下各项： (1)电极反应；( 2)电池反应( 3)电动势( 4)电池反应的平 衡常数( 5)电池反应的自由能的变化量。（-）Pt |Fe2+（0.1 mol·L-1）,Fe3+（1×105 mol· L -1）|Cr3+（1×10 5 mol ·L -1）,Cr2O72