高中化学第03章水溶液中的离子平衡章末复习导学案新人教选修4

1、11第03章 水溶液中的离子平衡【学习目标】1. 了解弱电解质和强电解质的概念，掌握影响弱电解质电离的因素。2. 掌握的水的离子积的应用，学会简单pH的计算3. 掌握酸碱中和滴定实验的基本操作和数据处理4. 掌握盐类水解的规律，以及离子浓度大小的比较教学重点：离子浓度大小的比较。教学难点：离子浓度大小的比较。【基础知识自查】知识点一：强弱电解质的概念，以及影响弱电解质电离的因素1.强电解质：在水溶液里。的，包括、2.弱电解质：在水溶液里的，包括。3.影响弱电解质的电离的因素是内因：，外因：【例题1】已知0. 1molL1的醋酸溶液中存在的电离平衡CHCOOH ' CHCOO+ 1,要使

2、溶液中C（H-）值增大，可以采取的措施是（）c（CH3COOH）A. 加入少量烧碱溶液B .降低温度 C .加入少量冰醋酸D .加水【例题2】.一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是导电能力0加水廳A. a, b, c三点溶液的pH： a > b> cB. 若用湿润的pH试纸测试c处溶液的pH,比实际的pH偏小C. a, b, c三点溶液用1mol L 1的NaOH溶液中和，消耗 NaOH溶液的体积a>b>cD. a, b, c点醋酸的电离程度：c> b>a知识点二：电离平衡常数电离平衡常数只受温度的影响，因

3、电离是吸热过程，因此升高温度，K值，多元弱酸的各级电离常数的大小关系是 ,，因此其酸性取决于第一步。【例题3】弱酸溶液中存在电离平衡。室温下，几种弱酸的电离常数如下： 醋酸 Ka= 1. 8X 10-5草酸 Ka1=5. 9X 10-2, Ka2=6. 4X 10-5硼酸 Ka=5. 8X 10-10邻-苯二甲酸 Kai=1. 1X 10-3, Ka2=3. 9X 10-6(1) 25 C时，0. 1 mol/L的上述四种酸溶液，pH由小到大的顺序是 (用序号表示)。(2) 25 C时，0. 1 mol/L醋酸溶液的pH= (lg1 . 8=0. 26)。已知：弱电解质在溶液中达到电离平衡时，

4、溶液中已经电离的电解质分子数占原来电解质总分子数的百分数叫电离度。将0. 1 mol/L醋酸溶液稀释10倍，其电离度变为原来的 倍(用代数式表示)。(3) NetGO第一步水解反应的平衡常数表达式是 ，室温下，向0. 01 mol/LNa 2GO溶液中滴加盐酸至pH=1时，溶液中HGQ-与"GQ物质的量浓度之比为 。知识点三：水的电离和pH的计算1 . Kw , Kw只与温度有关，升高, Kw, Kw不仅适用于纯水，也适用于_; Kw揭示了在任何水溶液中均存在J和QH,只要温度不变，Kw不变。2 .影响水电离的因素是温度、加入酸或碱、加入可水解的盐、加入活泼金属等。3. pH的计算类

5、型：1)两种强酸混合：电离强釀2厲酸)广(H吐阿)“PH-1 强酸II咬酸;-11电罔电离,(2 )两种强碱混合:Kw+j 症右卜pHP强酸 2C 碱 hc(OH-)r4 q强釀碱M电罔”c(OH-)m J(3)强酸强碱混合酸过量：c(H ) 混合 、pHv(H+)+v(QH-)碱过量：c(QHj混合= c(QHN(QH)-c(H 山H )v(H+)+v(QH-)Kw > c(H )混合> pH【例题4】在由水电离出来的 c (H+) =1X 10一 13mol L-1溶液中，下列离子可能大量共存的是()+ 2+ -2-2+2-A. NH、Ba、NG、CG B . Fe、Na、SO

6、、MnOC. K+、M、NG-、SQ2-D . Na+、Fe3+、Cl-、AIO2-【例题5】(1)常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c(H+)?c(OH-)=1 X 10-20的溶液，其pH为,此时水的电离受到 。(2) 在某温度下，H2O的离子积常数为1 X 10-13 ，则该温度下：1 0. 01mol?L- NaOH溶液的 pH=;1 1 100mL 0. 1mol?L- H2SO4溶液与 100mL 0. 4mol?L-的 KOH溶液混合后，pH=。(3) 已知一溶液有4种离子：X+、Y、H： OH，下列分析结果肯定错误的是 。+ + - + - - +A. c(Y ) >

7、 c(X ) > c(H ) > c(OH)B . c(X ) > c(Y ) > c(OH) > c(H )+ - + - - + + -C. c(H ) > c(Y ) > c(X ) > c(OH)D . c(OH) > c(X ) > c(H ) > c(Y )(4) 在25C下，将a mol?L-1的氨水与0. 01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH/)=c(CI -)。则溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性；用含 a的代数式表示NH?HO的电离常数K?=。知识点四：酸碱中和滴定实验1. 实验原理：。

8、2 .碱式滴定管只能盛放 ;酸式滴定管盛放酸性溶液和具有 的溶液。3 .滴定管洗涤：自来水t蒸馏水t;锥形瓶洗涤：自来水t 。4 .滴定中，眼睛注视 。【例题6】(一)实验室中有一瓶含有一定量杂质的烧碱样品，某学生用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧 碱中所含杂质与酸不反应，请根据实验回答：(1) 将准确称取的5g烧碱样品配成100 mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平外,还必须用到的仪器有:（2） 取10. 00 mL待测液，选择右图中 （填A或B）来移取。（3）用0. 5000mol/L标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂。滴定时左手旋转滴定管玻璃活塞,右手不停地摇动锥

9、形瓶，两眼注视 ，直到滴定终点。滴定达到终点的标志是：（4）根据下列数据，烧碱的纯度为： 滴定次数待测液体积（mL标准盐酸体积（mL）滴定前读数滴定后读数第一次10. 000. 5020. 40第二次10. 004. 0024. 10（5）判断下列操作引起的误差（填偏大、偏小或无影响） 滴定前读数正确，滴定终点读数时仰视 装待测液前，锥形瓶内残留少量蒸馏水 （二）氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反 之）。测血钙的含量时，进行如下实验： 可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH） 2C2O4晶体，反应生成 CaCzQ沉淀，将沉淀

10、用稀硫酸处理得 H2C2Q4溶液。 将得到的H2GQ4溶液，再用酸性 KMnQ溶液滴定，氧化产物为 CQ,还原产物为 Mn 2+ 终点时用去 20mL l . 0X 104 mol/L 的KMnQ溶液。（1） 写出用 KMn0滴定HOQ4的离子方程式 。（2） 滴定时，将KMnO溶液装在 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。（3）误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 如果滴定管用蒸馏水洗后未用酸性KMnQ标准液润洗，则测量结果 。 滴定前后读数都正确，但滴定前有气泡，而滴定后气泡消失，则测量结果。（4） 计算：血液中含钙离子的浓度为 mol -L -1。知识点5 :盐类水解以及规律1.

11、盐类水解是。2 .水解的规律是、 （ NaHSO除外）3 电离平衡常数、水解平衡常数、水的离子积之间的关系:【例题7】.加热蒸干下列溶液后，能得到原溶液中溶质的是()A. AICI 3 B CuSQ C NaHCO D (NHO2S【例题8】下列事实：明矶可做净水剂；NaHSQ水溶液呈酸性； Na2SiQ3、NqCQ、NaAIQ等溶液不能贮存在磨口玻璃瓶塞的试剂瓶中；铵态氮肥不能与草木灰混合施用；加热能使纯碱溶液去污能力增强；配制FeCb溶液，需用浓盐酸溶解FeCI 3固体；NHF溶液不能用玻璃瓶盛放；泡沫灭火器反应原理。其中与盐类水解有关的是A.全部 B .除以外C .除以外 D .除、以外

12、知识点6:离子浓度大小的比较1. 弱电解质的电离是 _的，电离产生的微粒都非常少，同时还应考虑_的电离。多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第 级电离。2. 弱离子的水解是_的(双水解除外)，但由于水的电离，因此水解后酸性溶液中c(H +)或碱性 溶液中c(QH)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。多元弱酸根的水解是分步进行，其主要是第步水解为主。3 .电荷守恒：注重溶液呈电中性，即 。物料守恒：注重溶液中某元素的 守恒。质子守恒注重了分子或离子 数目不变。_ 1 _ 1 pH【例题9】常温下，向100 mL 0 . 01 mol L HA溶液中逐滴加入 0. 02 mol L MQH溶液，

13、图中所示曲 线表示混合溶液的pH变化情况(稀溶液混合时体积可直接相加)。下列判断错误的是A. 氨水与氯化铵发生化学反应B. 氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H +)C. 氯化铵溶于水，电离出大量铵根离子，抑制了氨水的电离，使c(OH )减小(2) 室温下，如果将 0. 1 mol NH 4CI和0. 05 mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液 (假设无损失)， 和两种粒子的物质的量之和等于 0. 1 mol。 和两种粒子的物质的量之和比 OH多0. 05 mol。(3) 已知某溶液中只存在 OH、H、NH+、C四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：A. c(CI

14、 J > c(NH4+) > c(H +) > c(OH)B. c(CI J > c(NH+) > c(OH)> c(H +)C. c(CI J > c(H +) >c(NH4+) > c(OH)D. c(NH+) > c(CI)> c(OH)> c(H +) 若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)。 若上述关系中 C是正确的，则溶液中溶质的化学式是 。 若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCI)(填“、<或=”，下同)c(NH3

15、H2O),混合后溶液中c(NH4+)与c(CI)的关系为c(NH4+)c(CI)。知识点7 :难溶电解质的溶解平衡1.溶度积的定义：一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号 表示。对于沉淀溶解平衡MAnmMf(aq)+nA m-(aq)，参照电离平衡原理得平衡常数：心=，溶度积规则溶度积规则：比较Ksp与溶液中有关离子浓度幕的乘积(离子积Qc)判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解，Qc> Ksp 时，; Qc= Ksp 时; Qcv Ksp 时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( 2 2 2 2 A. Cl、Br、CG B .

16、 Br、CO、Cl C . CG、Br、Cl D . Br、Cl、CG【例题13】已知在25C的水溶液中，AgCl、AgBr、Agl均难溶于水，且Ksp(AgCl)= 1. 8X 10-10, Ksp(AgBr)=-12-171. 0X10, Ksp(Agl)= 8. 7X10；(1) 若向AgBr的饱和溶液中加入少量的AgCl固体，则c(Br J。(填“增大”、“减小”或“不变(2) 在25 C时，若取0. 188 g的AgBr (相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)， 则溶液中Br的物质的量浓度为 。(3) 由上述Ksp判断，在上述(2)的体系中，能否实现Ag

17、Br向AgI的转化(填“能”或“否”),简述理由： 。 若某KCl溶液的浓度为1 . 0X 10-2 molL,将等体积的该 KCl溶液与AgNO溶液混合，则生成沉 淀所需AgNO溶液的最小浓度为 mol-L 匕【例题14】(1)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。已知浓缩液中含有I -、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO溶液，当AgCl开始沉淀时，电J溶液中灯7 )为：，已知 Ksp (AgCl) =1. 8X 10-10, Ksp (AgI) =8. 5X 10-17。(2)在化学分析中采用 &CrQ为指示剂，以AgNO标准溶液滴定溶液中 Cl-，利用

18、Ag+与CrQ2-生成砖红色沉 淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1. 0X 10-5 mol L-1)时，溶液中c(Ag+)为mol -L -1，此时溶液中 c(CrO42-)等于molL -1。(已知AgCrQ、AgCl的Ksp分别12 10为 2. 0X 10-和 2. 0X 10-)。参考答案知识点一：强弱电解质的概念，以及影响弱电解质电离的因素1 .完全电离电解质强酸、强碱、多数的盐。2.部分电离电解质，弱酸、弱碱、少数的盐。3.弱电解质本身的性质浓度、温度、加入试剂等。【例题1】【答案】D【例题2】.【答案】D知识点二：电离平衡常数增大 Ka 1Ka2Ka【

19、例题3】【答案】2 . 90 . 59知识点三：水的电离和pH的计算1 . c(H J X c(OH_)温度,增大稀的水溶液；【例题4】【答案】C【例题5】【答案】4或10抑制11 12C 中 _ 一知识点四：酸碱中和滴定实验1 . 2.碱性溶液；强氧化性。3 待盛液；蒸馏水。 4 锥形瓶中溶液颜色的变化。【例题6】【答案】胶头滴管100mL容量瓶A 锥形瓶内颜色的变化最后一滴盐酸滴进锥形瓶内红色褪去且30s不复原80% 偏大不影响2MnO4+5HC2Q+6H+=2MrT+10CQ f +8H2O酸式偏高偏高2 . 5X 10-3mol/L知识点5 :盐类水解以及规律1.弱酸根或弱碱根结合水电

20、离出或OH生成弱电解质的过程，从而破坏的水的电离平衡。2.有弱才水解、越弱越水解、谁强显谁性、同强显中性。3 . Kw=KX Kh。【例题7】.【答案】B【例题8】【答案】C 知识点6:离子浓度大小的比较1.微弱 水 二。2.微量 二。3.溶液中所有阳离子所带电荷总浓度等于所有阴离子所带负电荷总浓 度。原子 得失H。【例题9】【答案】B【例题10】【答案】B【例题11】【答案】 C NH 3H2O NH4+ NH4+ H + 氯化铵 A NH 4CI、HCl V =知识点7 :难溶电解质的溶解平衡幕的乘积 Kc m(Mn+) Xcn(A仆),溶液过饱和，有沉淀析出；溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；溶液不饱和，无沉淀析出。难溶电解质的性质温度 难溶电解质在水中的溶解能力。【例题12】【答案】D【例题13】【答案】减小 1 . 0X 10-6 mol L 1 能 Ksp(AgBr)= 1-12.