高中化学选择题专题练(4)

1、选择题专题练（ 4）时间 :15 分钟分值 :42 分1.化学与日常生活紧密相关。下列说法中,不正确的是 ( ) a.甲醛可作食品防腐剂b.氢氧化铝可作抗酸药c.氯化钠可作食品调味剂d. 生石灰可作食品干燥剂2.设 na表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) a.标准状况下 ,2.24 l ccl4中含 cl 原子数目为0.4nab.白磷分子 (p4)呈正四面体结构,12.4 g白磷中含p p 键的数目为0.6nac.5.6 g 铁粉在 2.24 l( 标准状况 )氯气中充分燃烧,失去的电子数为0.3nad. 常温常压下 ,10 g 46%的乙醇溶液中含氧原子总数为0.1na3.在一定

2、条件下 ,甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下: 对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点 / 138 144 139 80 熔点 / 13 -25 -47 6 下列说法不正确的是( ) a.该反应属于取代反应b.甲苯的沸点高于144 c.用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来d. 从二甲苯混合物中,用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来4.仅用下表提供的仪器和药品,就能达到相应实验目的的是( ) 仪器药品实验目的a 托盘天平 (带砝码 )、胶头滴管、nacl 固体、蒸馏水配制一定质量分数的nacl量筒、烧杯、药匙、玻璃棒溶液b 分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞盐酸、大理石、硅

3、酸钠溶液证明非金属性: clcsi c 酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹 ) 已知浓度的盐酸、待测naoh溶液测定 naoh的物质的量浓度d 烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台待提纯的alcl3溶液、naoh溶液提纯混有mgcl2杂质的alcl3溶液5.短周期元素x、y、z、w 在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中 w 原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是( ) x y z w a.原子半径 :wzyx b.最高价氧化物对应水化物的酸性:xwz c.最简单气态氢化物的热稳定性:yxwz d. 元素 x、z、w 的最高化合价分别与其主族序数相等6.某澄清、透明的浅黄色溶液

4、中,可能含有下列八种离子:na+、n、fe3+、ba2+、al3+、s-、hc-、i-,在设计检验方案前的初步分析中,可确定该溶液中能大量存在的离子最多有( ) a.4 种b.5 种c.6 种d.7 种7.装置 ()为铁镍 (fe-ni)充电电池 :fe+ni2o3+3h2ofe(oh)2+2ni(oh)2;装置 ()为电解示意图。当闭合开关k 时,电极 y 附近溶液先变红。下列说法正确的是( ) a.闭合 k 时,电极 x 的反应式为2h+2e-h2b.闭合 k 时,电极 a 的反应式为ni2o3+2e-+2h+h2o2ni(oh)2c.给装置 ()充电时 ,电极 b 上参与反应的物质被氧化

5、d. 给装置 ( )充电时 ,oh-通过阴离子交换膜移向电极a 答案全解全析1.a 甲醛为有毒物质,不能用作食品防腐剂,a 不正确。2.b 标准状况下 ,ccl4为液体 ,不能根据气体摩尔体积来计算,a 项错误 ;1 个白磷分子中含有6 个 p p 键,12.4 g(0.1 mol)白磷中含有p p 键的数目为0.6na,b 项正确 ;5.6 g铁粉为0.1 mol,标准状况下2.24 l氯气为 0.1 mol,反应中铁粉过量,0.1 mol cl2反应转移0.2 mol 电子 ,c 项错误 ;溶剂水中也含有氧原子,因此 10 g 46%的乙醇溶液中含氧原子总数大于0.1na,d 项错误。3.

6、b 分析可知 ,发生的反应属于取代反应,a 项正确 ;甲苯的相对分子质量小于二甲苯,故其沸点低于138 ,b 项不正确 ;苯的沸点最低,故用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来 ,c 项正确 ;二甲苯混合物中,对二甲苯的熔点最高,用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来 ,d 项正确。4.a b 项 ,hcl 不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物,不能利用其酸性判断元素的非金属性 ,且盐酸有挥发性,挥发出的氯化氢也可与硅酸钠反应生成硅酸,错误 ;c 项,缺少碱式滴定管、锥形瓶、指示剂,错误 ;d 项,过滤操作中用不到分液漏斗,缺少玻璃棒、普通漏斗、稀盐酸,错误。5.a 根据 w 原子的质子

7、数是其最外层电子数的三倍,可以推出w 为 p,则 x 为 n,y 为 o,z为 si。原子半径 :r(si)r(p)r(n)r(o),a项错误 ;非金属性 :npsi,则酸性:hno3h3po4h2sio3,b 项正确 ;非金属性 :onpsi,则稳定性:h2onh3ph3sih4,c 项正确 ;最高化合价 :n 为+5,si为+4,p 为+5, 分别与其主族序数相等 ,d 项正确。6.b 溶液呈浅黄色 ,说明含有 fe3+,则 hc-、i-不能大量存在 ;根据溶液呈电中性可知,s-一定存在 ,则 ba2+不存在 ;na+、n、al3+可能大量存在,故选 b。7.d 当闭合开关k 时,电极 y 附近溶液先变红,说明电极y 上 h+得电子 ,故电极 y 为阴极 ,电极 x 为阳极 ,电极 x 的反应式为2cl-2e-cl2 ,a 项错误 ;电极 a 为正极 ,电极反应式为ni2o