气体摩尔体积分享资料

1、.11 mol任何物质的粒子个数都相等，约任何物质的粒子个数都相等，约为为6.021023个。个。 1 mol任何物质的质量不相等，其数值任何物质的质量不相等，其数值与式量相同与式量相同1 mol任何物质的体积呢任何物质的体积呢?二、气体摩尔体积二、气体摩尔体积.2物质名称物质名称 物质的量物质的量 mol摩尔质量摩尔质量gmol-1密度密度gcm-3或或gL-1体积体积Cm3或或LFe1567.8Al1272.7Pb120711.3H2O（液）（液）1181H2SO41981.83H212.0160.0899O2132.001.429CO2144.011.9757.21018.31853.6

2、22.422.422.3.31. 1 mol1. 1 mol不同的固态或液态的物不同的固态或液态的物质，体积不同。质，体积不同。2.2.在相同状态下，在相同状态下，1 mol1 mol气体的体气体的体积基本相同。积基本相同。3.3.同样是同样是1 mol1 mol的物质，气体和固的物质，气体和固体的体积相差很大。体的体积相差很大。结论：结论：.4思考：思考：1.1.物质体积大小取决于哪些微观因素物质体积大小取决于哪些微观因素? ?2.为什么相同外界条件下，为什么相同外界条件下，1 mol固、液态物质所具有的体积不固、液态物质所具有的体积不同，而同，而1 mol气态物质所具有的体积气态物质所具有

3、的体积却基本相同却基本相同? .51.1.物质体积的大小取决于物质物质体积的大小取决于物质: :(1)(1)粒子数的多少粒子数的多少(2)(2)粒子本身的大小粒子本身的大小(3)(3)粒子之间的平均距离粒子之间的平均距离.6首先我们来分析首先我们来分析1mol固态和液态物质体积为固态和液态物质体积为什么不同。什么不同。固态结构微粒间的距离很小固态结构微粒间的距离很小液态结构微粒间的距离也小液态结构微粒间的距离也小粒子数目粒子数目 粒子间距粒子间距 粒子大小粒子大小讨论影响讨论影响1mol固体和液体物质体积的因素有哪些？固体和液体物质体积的因素有哪些？.7 1mol 1mol固体或液体物质的体积

4、只与构成这种物质的固体或液体物质的体积只与构成这种物质的粒子大小有关，由于不同的物质粒子大小不相等，所粒子大小有关，由于不同的物质粒子大小不相等，所以以1mol1mol不同的固体和液体体积大小不同。不同的固体和液体体积大小不同。7.2cm31mol铁铁10cm31mol铝铝18.3cm31mol铅铅固体物质固体物质.8液体物质液体物质100501mol水水18.0cm31005054.1cm31mol硫酸硫酸.9 下面我们来分析下面我们来分析1mol不同气态物质在相同不同气态物质在相同条件下体积为什么基本相同。条件下体积为什么基本相同。【思考与交流】【思考与交流】 将将1mol液态水加热变成液

5、态水加热变成1mol气态水，体气态水，体积将会发生变化吗？积将会发生变化吗？.1018.0ml100H2O(g)3.06104ml1mol约约1700倍倍100501mol H2O(l)原因：由液态到气态，粒子间距显著增大。原因：由液态到气态，粒子间距显著增大。.1123456789 10分子平均距离是分子直径的分子平均距离是分子直径的10倍左右倍左右讨论：在相同条件下影响讨论：在相同条件下影响1mol1mol不同气体体积的因素有哪些？不同气体体积的因素有哪些？粒子数目粒子数目 粒子间距粒子间距 粒子大小粒子大小受温度和压强影响受温度和压强影响.12现在我们来分析一下温度和压强对气体体积的影响

6、现在我们来分析一下温度和压强对气体体积的影响结论：温度升高，体积增大，温度降低，体积减小结论：温度升高，体积增大，温度降低，体积减小原因：温度升高，粒子间距增大，温度降低，粒子间原因：温度升高，粒子间距增大，温度降低，粒子间距减小。距减小。.13结论：压强增大，体积减小，压强减小，体积增大结论：压强增大，体积减小，压强减小，体积增大原因：压强增大，粒子间距减小，压强减小，粒子间原因：压强增大，粒子间距减小，压强减小，粒子间距增大。距增大。.14影响影响1mol1mol物质体积大小的因素物质体积大小的因素1.1.微粒的大小微粒的大小2.2.微粒间的距离微粒间的距离固体、液体体积固体、液体体积气体

7、体积气体体积 决定决定如果温度和压强一定，则微粒间的平均距离一如果温度和压强一定，则微粒间的平均距离一定，体积也就一定。定，体积也就一定。决定决定受温度和压强影响受温度和压强影响 .152.2.气体摩尔体积气体摩尔体积 定义：单位物质的量的气体所占的体积。定义：单位物质的量的气体所占的体积。 符号：符号：Vm 单位：单位：L/mol Vn公式：公式：Vm= .16标准状况下的气体摩尔体积标准状况下的气体摩尔体积: :条件：标准状况条件：标准状况(S T P) 0(S T P) 0、 1.011.0110105 5 Pa Pa 对象：对象：1mol1mol任何气体任何气体, ,可以是单一纯净的气

8、体，也可可以是单一纯净的气体，也可以是混合气体。以是混合气体。结论结论气体摩尔体积约为气体摩尔体积约为22.4L/mol22.4L/mol6.026.0210102323分子分子标态下的气体摩尔体积标态下的气体摩尔体积.17使用气体摩尔体积（使用气体摩尔体积（22.4L/mol）时）时注意注意：1）条件是标准状况（）条件是标准状况（0C、101kPa）2）使用对象是气体，包括混合气体。）使用对象是气体，包括混合气体。气体的体积只与气体的分子数目有关，气体的体积只与气体的分子数目有关，跟种类无关跟种类无关3）气体摩尔体积的数值决定于气体所）气体摩尔体积的数值决定于气体所处于的外界条件，即温度和压

9、强处于的外界条件，即温度和压强4）22.4是一个近似值是一个近似值.18VmVmM MN NA AN NA AM MVmVm公式间的换算：公式间的换算：n = NNAn = mMn = VVm.19（错，物质应是气体）（错，物质应是气体）（错，应标明条件标准状况）（错，应标明条件标准状况）（对，气体体积与分子种类无关）（对，气体体积与分子种类无关）（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定） 练习练习 1. 1. 标准状况下，标准状况下，1mol1mol任何物质的体积都约是任何物质的体积都约是22.4L22.4L。2. 1mol2. 1mol气体的体积约

10、为气体的体积约为22.4L22.4L。3. 3. 标准状况下，标准状况下，1molO1molO2 2和和N N2 2混合气体的体积约为混合气体的体积约为22.4L22.4L。4. 22.4L4. 22.4L气体所含分子数一定大于气体所含分子数一定大于11.2L11.2L气体所含的分子数。气体所含的分子数。6. 6. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol22.4L/mol。（错，不一定）（错，不一定）.20 作业：作业：1、在标准状况下，测得、在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为某气体的体积为672ml，计算该气体的相对分子

11、质量。，计算该气体的相对分子质量。2、在同温同压下，两个体积相同的玻璃容器中分、在同温同压下，两个体积相同的玻璃容器中分别盛满别盛满N2和和O2。计算容器中：。计算容器中：（1） N2和和O2的物质的量之比和分子数目之比的物质的量之比和分子数目之比（2） N2和和O2的质量比。的质量比。.21定律定律：在相同的在相同的 和和 下，相同体积的任何气体下，相同体积的任何气体都含有都含有 。 3.阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律.22（1 1）同温同压下）同温同压下气体的体积之比等于其物质的量之比气体的体积之比等于其物质的量之比（2 2）同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量）同温同体积下，气体的压

12、强之比等于其物质的量之比，即之比，即（3）同温同物质的量下，气体的压强之比等于其体积）同温同物质的量下，气体的压强之比等于其体积的反比，即的反比，即212121NNnnPP212121NNnnVV推论推论1221PPVV.23（3 3）同温同压下，任何气体的摩尔质量之比等于其）同温同压下，任何气体的摩尔质量之比等于其密度之比密度之比, ,即即 。（4 4）同温同压下，同质量的气体的体积与其摩尔质）同温同压下，同质量的气体的体积与其摩尔质量成反比，即量成反比，即 。 2121MM1221MMVV.24【训练【训练1】 在两个密闭容器中在两个密闭容器中,分别充有质量相分别充有质量相同的甲同的甲 乙

13、两种气体乙两种气体,若两容器的温度和压强均若两容器的温度和压强均相同相同,且甲的密度大于乙的密度且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正则下列说法正确的是确的是( )A.甲的分子数比乙的分子数多甲的分子数比乙的分子数多B.甲的物质的量比乙的物质的量少甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小答案答案 B.25【训练【训练2】同温同压下，下列有关等质量的二】同温同压下，下列有关等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的比较的叙述中氧化硫气体和二氧化碳气体的比较的叙述中正确的是（正确的是（ ）A。密度比为。密度比为16：11 B 密度比为密度比为11：16C 体积比为体积比为1：1 D 体积比为体积比为11：16答案答案 D.264、与平均摩尔质量有关的计算、与平均摩尔质量有关的计算1、M=m/n（适用于任何条件任何状态的物质）（适用于任何条件任何状态的物质）2、M1/M2=1/2=D(相对密度）（适用于同温同压下）相对密度）（适用于同温同压下）3、M=Vm=*22.4（适用于标况的气体）（适用于标况的气体）4、M（平）（平