江西省高考化学二轮专题复习专题七电解质溶液PPT课件

1、第1页/共52页第2页/共52页第3页/共52页22013安徽卷 已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： HSO3H2OH2SO3OH ； HSO3HSO23 。 向0.1 molL1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是( ) A加入少量金属Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO3)增大 B加入少量Na2SO3固体，则c(H)c(Na)c(HSO3)c(OH)12c(SO23) C加入少量NaOH溶液,c（SO23）c（HSO3）、c（OH）c（H）的值均增大 D加入氨水至中性，则2c(Na)c(SO23)c(H)c(OH) 第4页/共52页解析解析 C 加

2、入少量金属钠，因发生反应：2Na2HH22Na，导致平衡右移，溶液中c(HSO3)减小，A项错误；加入少量Na2SO3固体后，利用电荷守恒知溶液中离子浓度关系为c(H)c(Na)c(HSO3)c(OH)2c(SO23)，B项错误；加入少量NaOH溶液，发生反应：OHHH2O，导致平衡右移，溶液中碱性增强，即c(OH)、c(SO23)变大，c(H)、c(HSO3)均变小，C项正确；原溶液为NaHSO3溶液，当加入氨水呈中性时，由“Na、S原子守恒”仍可得：c(Na)c(SO23)c(HSO3)c(H2SO3)，即c(Na)c(SO23)，D项错误。 第5页/共52页第6页/共52页第7页/共52

3、页【高考指南】 分析近几年新课标试题可以发现，高考中该部分主要以选择题的形式考查对强弱电解质的概念以及各种平衡及平衡常数的辨析、溶液酸碱性判断、溶液中粒子浓度之间关系的判断等。对强弱电解质的概念的考查侧重于理论依据和实验事实；对溶液中的各种平衡及溶液酸碱性的考查则主要从定性和定量两个方面进行分析、比较；对溶液中粒子之间的关系的判断应立足于三个守恒电荷守恒、物料守恒、质子守恒。 第8页/共52页第9页/共52页 考点一水的电离及溶液的酸碱性考点一水的电离及溶液的酸碱性专题七专题七 电解质溶液电解质溶液第10页/共52页专题七专题七 电解质溶液电解质溶液 特别提醒特别提醒 (1)常温下，无论是酸、

4、碱或盐溶液中，溶液中的KWc(H)c(OH)11014保持不变，水电离产生的c(H)和c(OH)相等。 (2)pH6时为碱性溶液，pH6时为酸性溶液。 (3)强酸或强碱溶液每稀释10倍体积时，pH增大或减小1个单位，弱酸或弱碱每稀释10倍体积时，pH增大或减小不足1个单位，无论稀释多少倍，酸的pH不能等于或大于7，碱的pH不能等于或小于7，只能无限接近7。 第11页/共52页专题七专题七 电解质溶液电解质溶液例例1 下列叙述不正确的是( ) A. 在稀盐酸中 c(H)c(Cl)c(OH) B. 常温下，在0.1 mol/L的HNO3溶液中由水电离出的c(H) KW C. 对于0.10 molL

5、1的氨水，其溶液的pH13 D. 热水中加入氯化钠溶解至饱和，此时溶液的pH小于7 第12页/共52页专题七专题七 电解质溶液电解质溶液第13页/共52页专题七专题七 电解质溶液电解质溶液误区警示误区警示 中性溶液为c(H)c(OH)的溶液，只有在常温下其pH才等于7。 第14页/共52页专题七专题七 电解质溶液电解质溶液变式变式1 常温时，将两种溶液等体积混合，其中溶液pH一定或可能等于7的情况共有( ) pH2盐酸和pH12 NaOH溶液 pH2醋酸和pH12 NaOH溶液 pH2盐酸和pH12氨水 pH2某酸和pH12 NaOH溶液 pH2盐酸和pH12某碱溶液 pH2硫酸和pH12 N

6、aOH溶液 pH2盐酸和pH12 Ba(OH)2溶液 pH2硫酸和pH12 Ba(OH)2溶液 A5种 B6种 C7种 D8种 第15页/共52页专题七专题七 电解质溶液电解质溶液B 解析解析 pH2的酸液中c(H)和pH12的碱液中c(OH)相等，若酸为强酸、碱为强碱，二者等体积混合时溶液呈中性，故所得溶液pH一定等于7；所得溶液pH可能等于7；中醋酸过量，所得溶液pH小于7；中氨水过量，所得溶液pH大于7。 第16页/共52页专题七专题七 电解质溶液电解质溶液变式变式2 某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，下表各组关系合理的是( ) 编号 HX YOH 溶液体

7、积 粒子浓度 强酸 强碱 V(HX)V(YOH) c(HX)c(X)c(Y) 弱酸 强碱 V(HX)V(YOH) c(X)c(YOH)c(OH) 弱酸 弱碱 V(HX)V(YOH) c(Y)c(H) c(X)c(OH) A B C D 第17页/共52页专题七专题七 电解质溶液电解质溶液第18页/共52页专题七专题七 电解质溶液电解质溶液第19页/共52页专题七专题七 电解质溶液电解质溶液规律小结规律小结 1.盐类水解规律：无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，双弱双水解。 2组成类型相同的物质，Ksp越小，难溶物在溶液中的溶解能力越弱，组成类型不同的物质的Ksp不能用于判断物质的溶解能力；一般

8、情况下，Ksp大的难溶电解质向Ksp小的难溶电解质转化。 3水解平衡的应用 4沉淀溶解平衡的应用 第20页/共52页专题七专题七 电解质溶液电解质溶液例例2 2013重庆卷 下列说法正确的是( ) AKClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 B25 时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH7，V醋酸VNaOH C向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 DAgCl沉淀易转化为AgI沉淀且Ksp(AgX) c(Ag)c(X)，故Ksp(AgI)Ksp(AgCl) 第21页/共52页专题七专题七 电解质溶液电解质溶液D 解析解析 SO3的水溶液能导电是因为

9、 SO3与水反应生成的 H2SO4属于电解质，SO3本身是非电解质，A项错误；醋酸溶液与等浓度 NaOH 溶液恰好完全反应，生成的醋酸钠溶液是强碱弱酸盐， 应呈碱性， 若 pH7，加入醋酸的体积应增大， B 项错误； 向 NaAlO2溶液中滴加 NaHCO3溶液，发生反应 AlO2-HCO3-H2O= Al(OH)3 CO23，无气体生成，C 项错误；由于 AgI比 AgCl 更难溶于水，AgCl 沉淀易转化为 AgI 沉淀，Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，D 项正确。 第22页/共52页专题七专题七 电解质溶液电解质溶液误区警示误区警示 两种溶液混合发生相互促进的水解反应的条件是：两溶液

10、中分别为阳离子水解和阴离子水解，两溶液的酸碱性相反。本题C项NaAlO2溶液中存在水解AlO22H2OAl(OH)3OH，NaHCO3溶液中存在水解HCO3H2OH2CO3OH，两溶液均呈碱性，不发生“双水解”。 第23页/共52页专题七专题七 电解质溶液电解质溶液第24页/共52页专题七专题七 电解质溶液电解质溶液A 解析解析 FeCl3在水中存在如下平衡：FeCl33H2OFe(OH)33HCl，由于水解反应是吸热反应，当温度升高时，平衡向右移动，同时 HCl 挥发出去，因此蒸干后主要得到 Fe(OH)3，再灼烧，则 Fe(OH)3发生分解：2Fe(OH)3=Fe2O33H2O，故最后得到

11、的主要固体产物是 Fe2O3，A 项正确；水的离子积常数随温度升高而增大，B 项错误；明矾中的 Al3水解生成的少量Al(OH)3胶体可吸附水中悬浮杂质，能起到净水作用，但不具有杀菌消毒作用，C 项错误；电离常数只与温度有关，与浓度无关，D 项错误。 第25页/共52页专题七专题七 电解质溶液电解质溶液变变式式2 常温下，向20 mL pH11的氨水中加水稀释，下列说法正确的是( ) A溶液中c(NH3H2O)c(H)/c(NH4)的值不变 BNH3H2O的电离程度增大，c(OH)也增大 C溶液中导电微粒数目减少 D再加20 mL pH3的盐酸，混合溶液的pH7 第26页/共52页专题七专题七

12、 电解质溶液电解质溶液第27页/共52页专题七专题七 电解质溶液电解质溶液第28页/共52页专题七专题七 电解质溶液电解质溶液第29页/共52页专题七专题七 电解质溶液电解质溶液【教师备用习题】 现有a molL1 NaX和b molL1 NaY两种盐溶液。下列说法正确的是( ) A若ab且c(X)c(Y)c(HY)，则HX为强酸 B若ab且pH(NaX)pH(NaY)，则c(X) c(OH)ac(Y)c(OH)b C若ab且c(X)c(Y)，则酸性HXHY D若两溶液等体积混合，则c(Na)(ab)molL1 第30页/共52页专题七专题七 电解质溶液电解质溶液第31页/共52页专题七专题七

13、 电解质溶液电解质溶液第32页/共52页专题七专题七 电解质溶液电解质溶液 溶液的组成 规律 示例 二元弱酸酸式盐溶液 c (阳离子)c (水解离子)c (显性离子) c (水电离出的另一离子)c (酸根离子) NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(OH)c(H)c(CO23) 不同溶液同一离子浓度 溶液中其他离子对其有影响 NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4溶液中，c(NH4)由大到小的顺序： 混合溶液离子浓度大小比较 常见的醋酸和醋酸钠溶液等浓度共存时，其电离程度大于水解程度，混合液显酸性 0.1 mol/L的NH4Cl溶液和0.1 mol/L的氨水混合溶液中：c(N

14、H4)c(Cl)c(OH)c(H) 第33页/共52页专题七专题七 电解质溶液电解质溶液规规律律小小结结 (1)不同溶液中离子水解和电离过程分析： (2)多元弱酸的酸式根既能水解又能电离，溶液中离子浓度的重要规律： 水解和电离程度都比较小，电离产生的酸根离子浓度比酸式根离子浓度小； 一般情况下，弱酸的酸式根水解程度大于电离程度，c(OH)c(H),其盐溶液显碱性;但HSO3-和H2PO4-的电离程度大于水解程度，c(OH)c(HA)c(A2)c(H2A)c(OH) C含NaHA、NaHB的混合溶液中，离子浓度大小为c(Na)c(HB)c(H2B)c(B2) DNa2B的水溶液中，离子浓度大小为

15、 c(Na)c(B2)c(OH)c(H) 第43页/共52页专题七专题七 电解质溶液电解质溶液D 解析解析 由图像H2A溶液稀释100倍pH增大2可知其为强酸而H2B为弱酸，A项错误；NaHA溶液中不存在HA和H2A，B项错误；C项中忽视了A2的存在，错误； Na2B为强电解质且水解显碱性，D项正确。 第44页/共52页专题七专题七 电解质溶液电解质溶液第45页/共52页专题七专题七 电解质溶液电解质溶液D 解析解析 若一元酸HA为强酸，A项正确；若一元酸HA为弱酸，B项正确；根据溶液的电中性，混合后的溶液中有关系：c(H)c(A)c(OH)c(Na)，而溶液pH7，c(H)c(OH)，则c(A)c(Na)，C项正确，D项错误。 第46页/共52页忽视水解，错误判断盐溶液蒸干产物忽视水解，错误判断盐溶液蒸干产物 例例 将下列物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是( ) 胆矾 氯化铝 硫酸铝 Na2CO3 NaHCO3 氯化铜 A B C D全部 第47页/共52页A 解析解析 胆矾的化学式是CuSO45H2O，其水溶液尽管Cu2水解，由于H2SO4为高沸点酸，蒸发结晶得胆矾晶体，灼烧晶体失水最后得CuSO4，不符合题意；溶液中Al3、Cu2水