氧化还原反应的方程式的配平及计算

1、氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应方程式的配平配平原则和步骤：见导与练配平原则和步骤：见导与练P20P202121一、正向配平类：一、正向配平类： (1)_HCl( (1)_HCl(浓浓) )_MnO_MnO2 2 _Cl_Cl2 2_MnCl_MnCl2 2_H_H2 2O O(2)_Cu(2)_Cu_HNO_HNO3 3( (稀稀)=_Cu(NO)=_Cu(NO3 3) )2 2_NO_NO_H_H2 2O O(3)_KI(3)_KI_KIO_KIO3 3_H_H2 2SOSO4 4=_I=_I2 2_K_K2 2SOSO4 4_H_H2 2O O4 4 1 11 1 1 1 2 23

2、3 8 8 3 3 2 24 45 5 1 1 3 3 3 3 3 33 3(4)_MnO (4)_MnO _H_H_Cl_Cl=_Mn=_Mn2 2_Cl_Cl2 2_H_H2 2O O2 2 16 16 10 10 2 25 58 8二、二、逆向配平类逆向配平类：(1)_S(1)_S_KOH =_K_KOH =_K2 2S S_K_K2 2SOSO3 3_H_H2 2O O(2)_P(2)_P4 4_KOH_KOH_H_H2 2O=_KO=_K3 3POPO4 4_PH_PH3 3 3 6 2 1 3 6 2 1 3 32 2 9 9 3 3 3 3 5 5自身氧化还原反应自身氧化还原反应

3、( (包括分解、歧化包括分解、歧化) )一般从右边着手配平。一般从右边着手配平。(3)_(NH(3)_(NH4 4) )2 2CrCr2 2O O7 7=_N=_N2 2_Cr_Cr2 2O O3 3_H_H2 2O O1 1 1 1 1 1 4 4 三、缺项配平类：三、缺项配平类：3 2 4OH 32 52 5 6H 2 58(3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。 Al2O33CN223CO=四、信息型氧化还原反应方程式的书写四、信息型氧化还原反应方程式的书写按要求书写

4、方程式：按要求书写方程式：(1)(1)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。在一氧化还原反应的体系中，体，而溶液的紫红色褪去。在一氧化还原反应的体系中，共有共有KClKCl、ClCl2 2、浓、浓H H2 2SOSO4 4、H H2 2O O、KMnOKMnO4 4、MnSOMnSO4 4、K K2 2SOSO4 4七种七种物质。物质。写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式，写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式，并配平并配平_。2KMnO2KMnO4 410KCl10KCl8H8H2 2SOSO4 4=6K

5、=6K2 2SOSO4 42MnSO2MnSO4 45Cl5Cl2 28H8H2 2O O在反应后的溶液中加入在反应后的溶液中加入NaBiONaBiO3 3( (不溶于冷水不溶于冷水) )，溶液又，溶液又变为紫红色，变为紫红色，BiOBiO3 3- -反应后变为无色的反应后变为无色的BiBi3 3。写出该实验。写出该实验中涉及反应的离子方程式中涉及反应的离子方程式_。2Mn2Mn2+2+5 5NaBiONaBiO3 3 14H14H+ +=2MnO=2MnO4 4- -5Na5Na+ +5Bi5Bi3+3+7H7H2 2O O(2)(2)6 6价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的价铬的毒

6、性很强，制取红矾钠后的废水中含有的CrCr2 2O O7 72-2-，可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含，可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含CrCr3 3、FeFe2 2、FeFe3 3、H H等阳离子。写出该反应的离子方程式等阳离子。写出该反应的离子方程式_ _。CrCr2 2O O7 72-2- 6Fe6Fe2+2+ 14H14H+ +=2Cr=2Cr3+3+6Fe6Fe3+ 3+ 7H7H2 2O O(3)KMnO(3)KMnO4 4的氧化性随的氧化性随pHpH的减小而增大，在酸性介质中的减小而增大，在酸性介质中还原产物是还原产物是MnMn2 2；在中性或碱性介质中还原产物主要；在中

7、性或碱性介质中还原产物主要是是MnOMnO2 2。三氯乙烯。三氯乙烯(C(C2 2HClHCl3 3) )是地下水有机污染物的主要是地下水有机污染物的主要成分，研究显示在地下水中加入成分，研究显示在地下水中加入KMnOKMnO4 4溶液可将其中的溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有三氯乙烯除去，氧化产物只有COCO2 2，写出反应的化学方，写出反应的化学方程式程式_。2KMnO4C2HCl3=2KCl2CO22MnO2HCl解题技巧配平的基本技能配平的基本技能1 1全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。全变的，

8、一般从左边反应物着手配平。2 2自变从右边配：自身氧化还原反应自变从右边配：自身氧化还原反应( (包括分解、歧包括分解、歧化化) )一般从右边着手配平。一般从右边着手配平。3 3缺项配平法：先缺项配平法：先用用得得失电子失电子守恒守恒配平配平变价元素的物变价元素的物质质，再，再由由电荷守恒电荷守恒确定缺项物质（确定缺项物质（H H+ +、OHOH- -或或H H2 2O O），），然然后进行两边电荷数配平。后进行两边电荷数配平。4 4当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物

9、。注：酸性下不出现注：酸性下不出现OHOH- -；碱性下不出现；碱性下不出现H H+ +对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质质反应中反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒子总数相等，即得失电子守恒。利用。利用守恒思想守恒思想，可以抛，可以抛开繁琐的反应过程，开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，可不写化学方程式，不追究中间反不追究中间反应过程，只要把物质分为应过程，只要把物质分为初态和终态初态和终态，从得电子与失电，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果

10、。子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。氧化还原反应的计算氧化还原反应的计算守恒法解题的思维流程守恒法解题的思维流程1 1找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。2 2找准一个原子或离子得失电子数找准一个原子或离子得失电子数( (注意化学式中粒子的注意化学式中粒子的个数个数) )。3 3根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。n n( (氧化剂氧化剂) )变价原子个数变价原子个数化合价变化值化合价变化值( (高价低价高价低价) )n n( (还原剂还原剂) )变价原子个数变价原子个数

11、化合价变化值化合价变化值( (高价高价低价低价) )。思维建模递进题组递进题组一、两元素之间得失电子守恒问题一、两元素之间得失电子守恒问题1 1现有现有24 mL24 mL浓度为浓度为0.05 mol0.05 molL L1 1的的NaNa2 2SOSO3 3溶液恰好与溶液恰好与20 mL20 mL浓度为浓度为0.02 mol0.02 molL L1 1的的K K2 2CrCr2 2O O7 7溶液完全反应。已溶液完全反应。已知知NaNa2 2SOSO3 3可被可被K K2 2CrCr2 2O O7 7氧化为氧化为NaNa2 2SOSO4 4，则元素，则元素CrCr在还原产物在还原产物中的化合

12、价为中的化合价为( () )A A2 2 B B3 3 C C4 4 D D5 5解析解析题目中指出被还原的物质是Cr，则得电子的物质必是K2Cr2O7，失电子的物质一定是Na2SO3，其中S元素的化合价从46；而Cr元素的化合价将从6n(设化合价为n)。根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有0.05 molL10.024 L(64)0.02 molL10.020 L2(6n)，解得n3。答案答案B2Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116，则x的值为()A2 B3 C4 D5解析解析本题考查在氧

13、化还原反应中利用得失电子守恒进行相关的计算。Na2 S x xNa2 S O4Na Cl ONa Cl2/x611D二、多元素之间得失电子守恒问题二、多元素之间得失电子守恒问题3在反应3BrF35H2O=9HFBr2HBrO3O2中，若有5 mol H2O参加反应，被水还原的溴元素为()解析解析设被水还原的溴元素(BrF3)的物质的量为x,5 mol H2O参加反应，失去电子4 mol，根据电子守恒得：3x4 mol，x mol。C4 4在在P PCuSOCuSO4 4H H2 2O OCuCu3 3P PH H3 3POPO4 4H H2 2SOSO4 4( (未配平未配平) )的反应中，的

14、反应中，7.5 mol CuSO7.5 mol CuSO4 4可氧化可氧化P P的物质的量为的物质的量为_mol_mol。生成生成1 mol Cu1 mol Cu3 3P P时，参加反应的时，参加反应的P P的物质的量为的物质的量为_mol_mol。解析解析：设设7.5 mol CuSO7.5 mol CuSO4 4氧化氧化P P的物质的量为的物质的量为x x；生成；生成1 1 mol Cumol Cu3 3P P时，被氧化的时，被氧化的P P的物质的量为的物质的量为y y根据得失电子守恒得：根据得失电子守恒得：7 75 mol5 mol(2(21)1)x x(5(50) 0) x x1.5

15、mol1.5 mol1 13 3(2(21)1)1 100( (3)3)y y(5(50) 0) y y1.2 mol1.2 mol所以参加反应的所以参加反应的P P的物质的量为的物质的量为1.2 mol1.2 mol1 mol1 mol2.2 mol2.2 mol。答案答案1.51.52.22.2三、多步反应得失电子守恒问题三、多步反应得失电子守恒问题有的试题反应过程多，涉及的氧化还原反应也多，数量有的试题反应过程多，涉及的氧化还原反应也多，数量关系较为复杂，若用常规方法求解比较困难，若抓住关系较为复杂，若用常规方法求解比较困难，若抓住失失电子总数等于得电子总数这一关系，则解题就变得很简电子

16、总数等于得电子总数这一关系，则解题就变得很简单单。解这类试题时，注意。解这类试题时，注意不要遗漏某个氧化还原反应不要遗漏某个氧化还原反应，要理清具体的反应过程，分析在整个反应过程中化合价要理清具体的反应过程，分析在整个反应过程中化合价发生变化的元素得电子数目和失电子数目。发生变化的元素得电子数目和失电子数目。5取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8 960 mL的NO2气体和672 mL的N2O4气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02 g。则x等于()A8.64 B9.20C9.00 D9.44解析解析反应流程为x

17、g17.02 gm(OH)，而OH的物质的量等于镁、铜失去电子的物质的量，等于浓HNO3得电子的物质的量，即：所以x g17.02 g0.46 mol17 gmol19.20 g。答案答案B6足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 molL1 NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()A60 mL B45 mLC30 mL D15 mL解析解析由题意可知，由题意可知，HNO3 ，则，则Cu失去的电子失去的电子数与数与O2得到的电子