高考化学模拟试题和答案

1、-作者xxxx-日期xxxx高考化学模拟试题和答案【精品文档】高考化学模拟试题（满分150分，时间150分） 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 K39V51 Cr52 Mn55 Fe56 Cu64第I卷 选择题（共66分） 选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项，请将其序号填入答题卡的空格中。每小题3分，共66分。）1、据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6O2 (PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合 物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是 AO2 (PtF6) 中不存在共价键 B在此反

2、应中每生成1mol O2 (Pt F6)则转移lmol电子 C在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂 DO2 (PtF6)中氧元素的化合价是+l价2、在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是A能与Na反应生成H2的溶液：Ca2、NH4、NO3、ClB存在多量Fe2的溶液：H、Na、NO3、SO42C由水电离出的c(H)1012mol/L的溶液：Na、K、Cl、NO3Dc(H)c(OH)12的溶液：K、Ba2、ClO、HCO33、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是A. 在标准状况下，空气中约有NA个气体分子B. 在含4molSiO键的石英晶体中，氧原子的数目为2NA C. 28g

3、乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对 D. 相同温度、相同体积的O2与O3压强也相同 4、下列比较正确的是 与冷水的反应速率：KNaMg 沸点：HFHClHBr 离子半径：ClO2Al3 结合质子的能力：CH3CH2OCH3COOHCO3 A B C D5、下列叙述不正确的是 A能抑制水的电离平衡的物质可以是酸、碱或某些盐B晶体硅熔化时虽然共价键被破坏，但属于物理变化C由两种元素形成的共价化合物中，可能存在非极性共价键D元素的非金属性越强，相应的氢化物越稳定，氢化物水溶液酸性也越强6、某短周期元素的最高价氧化物所对应的水化物的化学式为HxROy，气态氢化物的化学式为HzR（或RHz）。已

4、知1molHxROy比1molHzR质量多64g，下列说法不正确的是A2y-x+z=8 By=4CR一定是硫元素 DR一定处于第三周期7、将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)+3Y(g)2Z(g)；H<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是改变条件新平衡与原平衡比较A升高温度X的转化率变小B增大压强X的浓度变小C充入一定量YY的转化率增大D使用适当催化剂X的体积分数变小8、一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，

5、达平衡后A的体积分数为a %。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数小于a %的是A.2 mol C B.2 mol A 1 mol B和1 mol He（He不参加反应）C.1 mol B和1 mol C D.2 mol A 3 mol B和3 mol C 9、常温下，对下列四种溶液的叙述不正确的是pH101044溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A四种溶液水的电离程度相同B四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是和C、中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小D、 两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度顺序可能为：c(Cl)=c(NH4+)c(H+)

6、=c(OH)10、在室温下，将pH= a的酸和pH= b的碱等体积混合，若a + b=14，且混合后溶液的pH 小于7 。则该酸和碱的组合可以是A醋酸和氢氧化钠 B盐酸和氨水 C. 硫酸和氢氧化钾 D硝酸和氢氧化钡11、等体积、等物质的量浓度的NaCl、NaF溶液中，所含阴离子物质的量的关系是 ANaCl多多 C.一样多 D.无法确定12、被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一面镀锌，而在其另一面镀二氧化锰）作为传导体。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：Zn2MnO2H2O=ZnO+2MnO(OH)，下列说法正确的是 A该电池的正极为锌 B该电池反应中二

7、氧化锰起催化剂作用 C当0. 1 mol Zn完全溶解时，转移电子个数为1.204 ×1024 D电池正极反应式为：2MnO2 +2e-十2H2O=2MnO(OH)2OH13、以Pt为电极，电解含有0.10 mol Cu2+和0.10 mol M3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mo1)的关系如图所示。则离子的氧化能力由强到弱的排列顺序正确的是AM3+>Cu2+>H+ BCu2+>H+>M3+CM3+>H+>Cu2+ D条件不足，难以确定14、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是A . 用电子

8、天平称取克无水碳酸钠 B.  用托盘天平称取克食盐C.  用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸 D.  用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.115、在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生： IO3-+ 5I-+ 6H+ 3I2 + 3H2O I2 + 2HSO3-+ H2O 2I- + 2SO42-+ 4H当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失。这一反应被称做时钟反应，有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法错误的是在整个反应过程中，起催化作用的物质是KIB上述两个反应中,反应速率较快的是C时钟反应

9、的快慢由反应决定D“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现象与的反应速率有关16甘草甜素在治疗丙肝、艾滋病、非典等疾病方面有一定疗效。甘草甜素在一定条件下可转化为甘草次酸。下列有关说法正确的是 甘草次酸甘草甜素一定条件A甘草甜素转化为甘草次酸属于酯的水解B在Ni催化作用下，1mol 甘草次酸最多能与1molH2发生加成反应C甘草甜素中含有羧基、羰基、碳碳双键、酚羟基等官能团D甘草甜素、甘草次酸均可与Na2CO3、溴水等无机试剂发生反应17、分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有A3种 B4种 C5种 D6种18、高温下丁烷完全裂化生成四种气体，将混合气体用溴水处

10、理后，剩余气体的平均分子质量为，则原四种混合气体的平均分子质量是 A、21.6 B、27.6 C、29 D、19、质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/L 的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为  A大于2c mol/L                           B等于2c mol/

11、L  C小于2c mol/L                           D在c mol/L2c mol/L之间m(混合物)(g)43V(气)（L）020、在100mL NaOH溶液中加入和(NH4)2SO4固体混合物,加热充分反应，加入的混合物的质量和产生的气体的体积(标准状况)关系如图。当V(NaOH)=140mL时,固体混合

12、物的质量是51.6g,充分反应后,生成气体的体积是(标准状况) A7.84LB8.4LC15.68L D21、实验室将9g铝粉跟足量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是 A B和 C和 D 和FeO22、 将某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为ANO22O222O4第II卷 非选择题（共84分）23.（14分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的H=-99kJ·mol-

13、1.请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ；（2）图中H= KJ·mol-1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ；（4）如果反应速率（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1,则（O2）= mol·L-1·min-1、(SO3)= mol·L-1·min-1；（5）已知单质硫的燃烧热为29

14、6 KJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的H（要求计算过程）。24、 （12分）A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期元素，化合物AC2与B2C具有相同的电子数，A、B的质子数之和与D的质子数相同，D与C形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应，回答下列问题：（1）写出D的原子结构示意图 ，AC2的电子式 ， A、B两元素可形成难熔、坚硬化合物N，写出N的化学式_（2）写出D与C形成的化合物与强碱反应的离子方程式 （3）写出B、C两种元素的单质反应的化学方程式 （4）B的最高氧化物对应的水化物M，M与第四周期常见金属X有如下转化关系：写出Y与M的稀溶液反应的离

15、子方程式 Z溶液显 性，其原因用离子方程式表示为 25、(12分)现有A、B、C、D、E分别为Al2(SO4)3、AgNO3、Ba(OH)2、K2CO3、HCl五种强电解质中的一种。已知： A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。 A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生(沉淀包括微溶物，下同)。 D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。 试回答下列问题： (1)写出D的化学式 。 (2)检验A中阳离子所用的方法是 现象是 (3)将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为： 。 (4)写出E溶

16、液与过量的B溶液反应的离子方程式： 。 (5)在100 mL 0.1 mol/L E溶液中，逐滴加入35 mL 2 mo1/L NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为 。26、（10分）碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：写出xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O与氢气反应的化学方程式 ；试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：（a）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（l）称取某碱式碳酸

17、铜样品，充分反应后得到残留物，生成二氧化碳和水。该样品的结晶水质量为 g，化学式为 ；（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。 。27、（12分）A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的关系如图所示(提示：RCH=CHR'在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R'COOH，其中R和R'为烷基)。回答下列问题：(1)直链化合物A的相对分子质量小于90，A分子中碳、氢元素的总质量分数为，其余为氧元素，则A的分子式为_；(2)已知B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为1：2，则在浓硫酸的催化下，B与足

18、量的C2H5OH发生反应的化学方程式是_，反应类型为_：(3) D的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应放出CO2的有_种，其相应的结构简式是_(4) A的结构简式是_。28、 (14分)化合物A、B、C、D均为只含C、H、O三种元素的饱和一元含氧衍生物，下图中涉及的7个转化均为中学化学中常见的有机反应，请回答：(1)B的分子中一定含有的官能团是 (填名称)；C的分子中一定含有的官能团是 (填结构简式)。(2)指出反应类型 ：A®B ；D ® C (3)A的一种同系物A1不能实现上述转化，且A1是不能实现上述转化的该类物质中相对分子质量最小的。则A1的结构简式为 。(4)

19、已知A1有如下转化关系：其中H为高分子化合物，则H的结构简式为 ，写出F®G的化学方程式 29、（10分）硫酸工业中通常将尾气转化为硫酸铵，既能防止对大气的污染，又能充分利用原料。请回答下列问题： 硫酸工业尾气中SO2、O2的体积分数分别为和。向硫酸工业尾气中通入空气（设空气中O2的体积分数为，且不含SO2），使SO2的体积分数由降为0.1。 通入的空气与原硫酸工业尾气的体积比为 。 通入的空气后的混合气体中O2的体积分数为 。 在400时，将经上述通入空气后的硫酸工业尾气以5×103L/h的速率通过V2O5催化剂层后，再与NH3混合，同时缓慢喷入冷水，此时气体温度迅速由约

20、400下降为200，在热的结晶装置中得到(NH4)2SO4晶体。 生产中，NH3的通过速率约为 L/h时，原子利用率最高（设SO2的转化率为100）。 某硫酸厂每天排放出的尾气折算成标准状况下的体积为5×105m3。按上述方法该厂每月(以30天计)最多能获得多少吨硫酸铵？化学试题答案选择题共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项，请将其序号填入答题卡的空格中。每小题3分，共66分。BCDBD CACCA ADBAC DBDAC AA23、（14分）答案（1）至（2）问每空1分，（3）至（5）问每空2分（1）反应物能量 生成物能量 （2）无 降低 因为催化剂改变了反应的历程使活

21、化能E降低 （3）-198 (4) SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5 (4)0.025 0.05 (5) S(s)+O2(g) =2SO2(g)H1=-296 KJ·mol-1 , SO2(g)+1/2O2(g) =SO3(g) H2=-99 KJ·mol-1 3 S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g) H=3(H1+H2)=-1185 KJ·mol-1 24、（12分）答案：（1）略 每空1分 （2）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（2分） （3）N2+O2=2NO （2分） （4）3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O（2分） 酸性 （1分） Fe3+3H2O=Fe（OH）3+3H+（2分）25、(12分) (1)AgNO3(2分) (2)焰色反应(2分)，透过蓝色钴玻璃焰色呈紫色(2分) (3)c(K+)>c(Cl-)>C(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>(CO32-)或c(K+)>c(Cl-)>c(HCO3-