分子间作用力和氢键---教案和练习

1、学习必备欢迎下载分子间作用力和氢键1、分子间作用力定义：把分子集合在一起的作用力；又称范德华力；特点： 1）比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质2）分子间作用力只存在于绝大多数共价化合物和非金属单质分子（包括稀有气体）之间3）变化规律：对于组成和结构相像的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高；如i2>br2>cl2>f2 2、氢键nh3 、h2o 、hf 等分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种相互作用叫氢键留意： 1）氢键不是化学键，通常看做一种较强的分子间作用力2） nh3 、h2

2、o 、hf 的分子之间既存在分子间作用力，又存在氢键3）氢键的形成使物质的熔沸点上升，对物质的溶解度硬度等也影响；1.以下物质中属于含有共价键的离子化合物的是（）a. caoh2b. mgcl2c. h2od. nh4cl2.某元素的原子最外层只有1 个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键 a 肯定是离子键b 肯定是共价键c可能是离子键，也可能是共价键d 以上说法都不正确3.国际无机化学命名委员会在1989 年作出打算，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第1 18 列，碱金属族为第1 列，稀有气体元素为第18 列. 按这个规定，以下说法不正确选项（）a. 第 15 列元素的

3、最高价氧化物为r2o5b. 第 2 列元素中确定没有非金属元素c. 第 17 列元素的第一种元素无含氧酸d. 第 16、17 列元素都是非金属元素4.（ 2021 ·海南）以下有关化学用语使用正确选项学习必备欢迎下载a nh4br 的电子式：b s2-的结构示意图： c乙酸的分子式：ch3coohd原子核内有l8 个中子的氯原子：5.（ 2021·江苏卷）以下有关化学用语表示正确选项. a.n2 的电子式：b.s2- 的结构示意图：c.质子数为53，中子数为78 的碘原子：d.h2o 的电子式为.h:o:h.6.（ 2021 ·大纲版）以下关于化学键的表达， 正确

4、的哪一项 a 离子化合物中肯定含有离子键b单质分子中均不存在化学键c sih4 的沸点高于ch4 ，可估计ph3 的沸点高于nh3 d含有共价键的化合物肯定是共价化合物7.（ 2021 ·山东） 9关于原子结构、元素性质的说法正确选项 a 非金属元素组成的化合物中只含共价键b a 金属元素是同周期中金属性质最强的元素c同种元素的原子均有相同的质子数和中子数d a 族元素的阴离子仍原性越强，其最高阶氧化物对应水化物的酸性越强8.以下分子含有的电子数与hf 相同，且只有两个极性共价键的是（）a co2b nh3c h2od h2s9.元素 x 的最高正价和负价的确定值之差为6，元素 y

5、原子次外层与元素x 原子次外层均为 8 个电子， x 、y 的离子具有相同的电子层排布，x 和 y 形成的化合物是a mgf2b mgcl2ccacl2d cabr210.以下分子结构中的原子最外层电子都能满意8 个电子稳固结构的是 a 六氟化硫b二氟化氙c三氟化硼d 四氯化碳11.已知 x 、y 、z 、w 四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大； x 、w 同主族， y 、z 为同周期的相邻元素；w 原子的质子数等于y 、z 原子最外层电子数之和；y 与 x 形成的分子中有3 个共价键； z 原子最外层电子数是次外层电子数 的 3 倍，试推断：（1） x 、z

6、二种元素的元素符号：x 、z ；（ 2 ） 由 以 上 元 素 中 两 两 形 成 的 化 合 物 中 ： 溶 于 水 显 碱 性 的 气 态 氢 化 物 的 电 子 式为：，它的共价键属于（填：极性、非极性）键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为；含有极性键和非极性共价键的化合物的电子式为；（3）用电子式表示w 与 z 形成 w2z 化合物的形成过程：学习必备欢迎下载作业：1. 以下说法正确选项（）a. 含有共价键的化合物必是共价化合物b.阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键+c.化学变化过程, 肯定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键d.液态氯化氢中存在h和 cl- ，所

7、以能导电2. 以下各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（）a.naohh 2so+4（ nh4 ） 2so4b.mgona2so4hno3c.na2o2kohna3po4d.hclal2o3mgcl23. 以下事实中，可以证明al 2o3 中肯定存在的离子键是（）a. 水溶液能导电b.易溶于水c.熔化时能导电d.有较高的熔点4. 以下物质中，含有非极性键的离子化合物是a. cacl 2b. baoh2c. h2o2d. na2o25以下化合物中，只存在离子键的是a. naohb. co2c. nacld. hcl6. 以下分子中全部原子都能满意最外层为8 电子结构的是a. bf 3b.

8、 h2oc. sicl4d. pcl57 x 是由两种短周期元素构成的离子化合物，1 mol x含有 20 mol 电子；以下说法中不正确选项a晶体中阳离子和阴离子所含电子数肯定相等 b 晶体中肯定只有离子键没有共价键c所含元素肯定不在同一周期也不在第一周期 d 晶体中阳离子半径肯定小于阴离子半径8. 以下过程中共价键被破坏的是a. 碘升华b.溴蒸气被木炭吸附c.酒精溶于水d. hcl气体溶于水9以下各分子中，化学键类型有差异的是a.h2o、 co2b.mgf2、h2o2 c.naoh 、baoh2d.nacl、kcl 10以下每种粒子中，所含化学键完全相同的是a.na2o2b.h2o2c.h

9、2od.nh4cl11以下事实与氢键有关的是：a水加热到很高的温度都难以分解b 水结成冰体积膨胀，密度减小c ch 4、sih 4、snh4 沸点随相对分子质量增大而上升d hf、hcl 、hbr 、hi 的热稳固性依次减弱12以下表达中正确选项：a共价化合物中肯定含有分子b离子化合物中肯定含有金属元素c分子中肯定含有共价键d 某种离子化合物可以同时含有离子键、极性共价键、13 a、b、c、 d、e 是同周期的五种元素，a 和 b 的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性 b a； c 和 d 的气态氢化物的仍原性 d c；五种元素的原子，得失电子后所形成的简洁学习必备欢迎下载离子中 e 的离子

10、半径最小，就它们的原子序数由小到大的次序是a b、a、 d、c、eb e、b、 a、d、cc b、a、 e、d、cd c、d、e、a、b14. 有 5 种短周期元素的原子序数按e、d、b 、a 、c 的次序依次增大；a 、c 同周期， b、c 同主族； a 与 b 可形成离子化合物a2b ， a2b 中全部粒子的电子数相同，且电子总数为30； d 和 e 可形成 4 核 10 电子的分子；试回答以下问题：（1）写出五种元素的名称：abcde；（2）用电子式表示离子化合物a 2b 的形成过程：（3）写出以下物质的电子式：d 元素形成的单质；b 与 e 形成的化合物a 、b、e 形成的化合物； d

11、、e 形成的化合物；15. 已知五种元素的原子序数大小次序为：c>a>b>d>，e a、 c同周期， b、c 同主族； a 与 b形成的离子化合物a2b中全部离子的电子数相同，其电子总数为30； d和 e 可形成 4 核 10个电子的分子； 试回答以下问题：（1）写出五种元素的名称：a， b，c， d， e；（2）用电子式表示化合物e2c 的形成过程： ；（3）写出以下物质的电子式：d元素形成的单质 ；e与 b 形成的化合物 ； a、 b、e 形成的化合物 ；d 与 e 形成的共价化合物 ； 16、试分析以下各种情形下微粒间作用力的变化情形（填“离子键”、“极性键”、“非极性键”或“分子间作用力”）：nacl 溶 于水时破坏 ；hcl 溶于水时破坏 ；so2 溶于水时破坏 ；酒精溶于水时破坏 ；naoh和 hcl 反应时形成 和 ；反应 2h2+o2=2h2o中，被破坏的是 ，形成的是 ；学习必备欢迎下载cacl 2 和 na2co3 反应时，被破坏的化学键有 ，形成的化学键有 ；na2o熔化时被破坏的是 ；17、有 a 、 b、c 三种元素，已知4 g a 元素的单质与水作用，在标准状况下放出氢气2.24 l ，反应中有1.204× 1023 个电子发生转移；b 元素可与 a 元素形成ab 2 型的离子化合物，且知 a 、b 的离子