富集在海洋中得元素——氯

1、第四章第四章 非金属及其化合物非金属及其化合物第二节第二节 富集在海水中得元素富集在海水中得元素氯氯 +一、氯与其单质一、氯与其单质1、氯的原子结构和性质、氯的原子结构和性质结构：结构：Cl +17 2 8 7 2、化合价：、化合价：-1，0, +1，+3，+5，+7 3、性、性 质：质： 得电子能力强，氧化性强得电子能力强，氧化性强氯在自然界中均以化合态存在氯在自然界中均以化合态存在、氯气的物理性质、氯气的物理性质(1)(1)黄绿色气体黄绿色气体(2)(2)有有刺激性刺激性气味、有毒气味、有毒(3)(3)密度比空气大密度比空气大 (4)(4)易液化易液化(5)(5)能溶于水（常温常压下，能溶

2、于水（常温常压下，1 1体积水约溶解体积水约溶解2 2体体积的氯气积的氯气,1,1：2 2）( (向上排空气法向上排空气法) )不能用排水法收集，不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集可用排饱和食盐水法收集用手用手轻轻轻地在轻地在瓶口瓶口扇扇动，仅动，仅使极少量的氯使极少量的氯气气飘飘进鼻孔。进鼻孔。怎样闻氯气怎样闻氯气液氯液氯氯水氯水三、氯气的化学性质三、氯气的化学性质非金属性非金属性Cl2是一种非常活泼的非金属单质是一种非常活泼的非金属单质1 1、氯气与金属单质反应、氯气与金属单质反应2、氯气与非金属单质反应、氯气与非金属单质反应3、氯气与水反应、氯气与水反应4、氯气与碱反应、氯气与碱反

3、应5、氯气与盐反应、氯气与盐反应氯气的化学性质表现为：氯气的化学性质表现为：Cl2是一种非常活泼的非金属单质是一种非常活泼的非金属单质1. 1. 与金属单质反应（与金属单质反应（Na Cu Fe ）2Na + Cl2 2NaCl点燃燃烧，黄光，白烟燃烧，黄光，白烟 Cu + Cl2 CuCl2点燃点燃燃烧，棕黄色烟燃烧，棕黄色烟溶于水后，溶液呈蓝绿色溶于水后，溶液呈蓝绿色 燃烧，棕褐色烟燃烧，棕褐色烟溶于水后，溶液呈棕黄色溶于水后，溶液呈棕黄色 2Fe + 3 Cl2 2FeCl3点燃点燃第二节第二节 富集在海水中的元素富集在海水中的元素氯氯 三、氯气的化学性质之一：三、氯气的化学性质之一：反

4、应规律：生成最高价金属氯化物反应规律：生成最高价金属氯化物例例1：下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直：下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是接反应来制取的是 A. FeCl3 B. CaCl2 C. FeCl2 D. KCl例例2：怎样制取：怎样制取FeCl2。 Fe+2HCl = FeCl2+H2常温下液氯和铁不反应，可用钢瓶贮运。常温下液氯和铁不反应，可用钢瓶贮运。2. 2. 与非金属单质反应（与非金属单质反应（ H2 、 P、Si ） 三、氯气的化学性质之二：三、氯气的化学性质之二：H2 + Cl2 2HCl点燃点燃安静燃烧，安静燃烧，苍白色苍白色火焰，火焰，瓶口有瓶

5、口有白雾白雾，有刺激性气味气体生成，有刺激性气味气体生成 一定条件（一定条件（点燃或光照点燃或光照）下）下氯气能与氯气能与氢气反应氢气反应思考与交流思考与交流通过通过H2在在Cl2中燃烧的实验中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识有什么新的认识?燃烧：燃烧： 燃烧不一定要有氧气参加，燃烧不一定要有氧气参加， 燃烧的本质是氧化还原反应。燃烧的本质是氧化还原反应。 任何发光发热的剧烈的化学反应都任何发光发热的剧烈的化学反应都叫叫做燃烧。做燃烧。在一定条件下，在一定条件下，Cl2还能与还能与P、Si等非金属直等非金属直接化合。接化合。2P + + 3Cl2（少量）（

6、少量） = = 2PCl3（白雾）（白雾）点燃点燃2P + + 5Cl2（多量）（多量） = = 2PCl5（白烟）（白烟）点燃点燃+烟烟固体小颗粒固体小颗粒分散在空气中分散在空气中 雾雾小液滴小液滴分散在空气中分散在空气中思考思考: : 氯气为什么能用于自来水的杀菌、消毒、氯气为什么能用于自来水的杀菌、消毒、做漂白剂，氯气与水能发生反应吗？做漂白剂，氯气与水能发生反应吗？氯气的化学性质之三：氯气的化学性质之三：次氯酸次氯酸HClOClHOHCl 22氯气用于杀菌消毒、做漂白剂的实质：氯气用于杀菌消毒、做漂白剂的实质： 氯气溶于水后，部分氯气与水反应生成次氯氯气溶于水后，部分氯气与水反应生成次

7、氯酸，次氯酸具有强氧化性（氧化性比氯气强），酸，次氯酸具有强氧化性（氧化性比氯气强），具有杀菌消毒的作用，同时也起到漂白的作用。具有杀菌消毒的作用，同时也起到漂白的作用。氯气本身无漂白性氯气本身无漂白性实验实验44 氯水的漂白作用氯水的漂白作用实验实验4-5干燥的氯气能否漂白物质干燥的氯气能否漂白物质干燥的氯气不能漂白物质干燥的氯气不能漂白物质次氯酸的性质：次氯酸的性质：3、强氧化性、强氧化性 漂白性漂白性1、弱酸性、弱酸性2、不稳定易分解、不稳定易分解光照光照2HClO 2HClO2 可用于自来水的杀菌、消毒，可用于自来水的杀菌、消毒，可用做漂白剂。可用做漂白剂。酸性：酸性：H2CO3 HC

8、lO漂白原理：具有强氧化性能将有机色素氧漂白原理：具有强氧化性能将有机色素氧化变成无色物质，且化变成无色物质，且不可逆不可逆，为，为永久性漂永久性漂白白 与与Na2O2、H2O2漂白性能相同漂白性能相同只存在于水溶液中只存在于水溶液中 H2O、H+、Cl-、OH -（ 三分子、四离子）三分子、四离子）Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO- 、OH-新制氯水的成分：新制氯水的成分：久置的氯水：久置的氯水：液氯液氯氯水氯水分分类类成成分分颜颜色色性性质质纯净物纯净物混合物混合物分子：分子：离子：离子：ClCl2 2,HClO,H,HClO,H2 2O O分子：分子：H H2 2O O离子

9、：离子：OHOH H H+ +,Cl,Cl- -新制新制有氧化性，有氧化性，无酸性和漂无酸性和漂白性白性有酸性，强氧化性，有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，不稳能漂白，消毒，不稳定性定性久置久置只有只有ClCl2 2只有酸性只有酸性液氯和氯水有什么区别？新制的氯水和久置的液氯和氯水有什么区别？新制的氯水和久置的氯水有什么不同？氯水有什么不同？黄绿色黄绿色浅黄绿色浅黄绿色无色无色H H+ +，ClCl，OHOH，ClOClO 新制氯水中含有多种成分新制氯水中含有多种成分, ,向氯水中加向氯水中加入以下各种物质匀会出现明显现象和反入以下各种物质匀会出现明显现象和反应。请指出起作用的微粒。应。请指出起

10、作用的微粒。+（1 1）加入石灰石颗粒有气泡放出）加入石灰石颗粒有气泡放出+（2 2）加入品红溶液，褪色）加入品红溶液，褪色+（3 3）加入氯化钠晶体，晶体逐渐消失）加入氯化钠晶体，晶体逐渐消失+（4 4）加入硝酸银溶液产生白色沉淀）加入硝酸银溶液产生白色沉淀+（5 5）加入石蕊试液先变红，后褪色）加入石蕊试液先变红，后褪色+（6 6）加入铁粉后有气泡产生）加入铁粉后有气泡产生H+HClOH2OCl-H+、HClOH+1.下列物质属于纯净物（下列物质属于纯净物（ ） A. 液氯液氯 B. 氯水氯水 C. 石灰水石灰水 D. 盐酸盐酸A2. 将氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是（将氯气通入紫色

11、石蕊试液中，出现的现象是（ ） A. 溶液变为红色溶液变为红色 B. 溶液变为蓝色溶液变为蓝色 C. 溶液先变红后褪色溶液先变红后褪色 D. 溶液不变色溶液不变色C3. 下列物质具有漂白作用的是下列物质具有漂白作用的是 （ ） A.干燥的氯气干燥的氯气 B. KCl溶液溶液 C. 次氯酸次氯酸 D. 过氧化钠过氧化钠CD4、 氯气、液氯、盐酸、氯水中均含有氯气、液氯、盐酸、氯水中均含有 （ ）A. 氯分子氯分子 B. 氯原子氯原子 C. 氯离子氯离子 D. 氯元素氯元素D想一想想一想根据氯气与水的反应原理根据氯气与水的反应原理,推推测氯气与测氯气与NaOH能否发生反能否发生反应应?若反应若反应

12、,其产物是什么其产物是什么?2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成分有效成分:NaClO2 Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白粉、漂粉精漂白液漂白液有效成分有效成分:Ca(ClO)2 三、氯气的化学性质之四：三、氯气的化学性质之四：4. 4. 与碱反应与碱反应想一想想一想 三、氯气的化学性质三、氯气的化学性质4. 4. 与碱反应与碱反应氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？日常日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO工业工业 Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO漂白

13、原理：漂白原理：(反应原理：强酸制取弱酸）反应原理：强酸制取弱酸）氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成的生成的HClO漂白粉为什么会失效呢漂白粉为什么会失效呢 ? Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO 光照光照2HClO 2HClO2 漂白粉应密封保存在干燥的地方漂白粉应密封保存在干燥的地方 漂粉精等可用于游泳池的消毒漂粉精等可用于游泳池的消毒3 3、氯气的用途、氯气的用途A A 作消毒剂作消毒剂 自来水常用氯气来杀菌消毒自来水常用氯气来杀菌消毒B B 制造盐酸制造盐酸 氯气和氢气反应氯气和氢气

14、反应C C 制漂白剂制漂白剂 氯气与碱反应氯气与碱反应D D 合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料料和药品的重要原料第二节第二节 富集在海水中的元素富集在海水中的元素氯氯 三、氯气的三、氯气的化学性质化学性质之五之五5. 5. 与盐溶液反应与盐溶液反应与与FeCl2 、NaBr、KI等盐溶液反应等盐溶液反应（表现氯气的强氧化性）（表现氯气的强氧化性）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-2I-+ Cl2 = I2 + 2Cl- 规律：氧化性：规律：氧化性：F2 Cl2Br2I2 还原性

15、：还原性：结论：排在前面的卤素单质可把后面的卤素离子置换出来结论：排在前面的卤素单质可把后面的卤素离子置换出来第二节第二节 富集在海水中的元素富集在海水中的元素氯氯 四、氯气的实验室制法四、氯气的实验室制法4HCl（浓）（浓）+MnO2 =MnCl2+Cl2+2H2O 第二节第二节 富集在海水中的元素富集在海水中的元素氯氯 四、氯气的实验室制法四、氯气的实验室制法原理原理方程式方程式发生装置发生装置收集方法收集方法 向上排空气法，排饱和食盐水法向上排空气法，排饱和食盐水法检验收满检验收满尾气处理尾气处理尾气处理尾气处理的装置的装置强氧化剂强氧化剂+浓盐酸浓盐酸4HCl（浓）（浓）+MnO2 =

16、MnCl2+Cl2+2H2O 固固+液液制气体制气体 湿润淀粉碘化钾试纸湿润淀粉碘化钾试纸湿润蓝色石蕊试纸湿润蓝色石蕊试纸用用NaOH溶液吸收溶液吸收直接将导管伸进碱溶液中直接将导管伸进碱溶液中第二节第二节 富集在海水中的元素富集在海水中的元素氯氯 四、氯气的实验室制法四、氯气的实验室制法(1)为了减少制得的为了减少制得的Cl2中中HCl的含量，所以加热温度不宜过的含量，所以加热温度不宜过高，以减少高，以减少HCl的挥发的挥发(2)盐酸的作用是酸性和还原性，必须使用浓盐酸，稀盐盐酸的作用是酸性和还原性，必须使用浓盐酸，稀盐 酸不反应酸不反应(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的实验结束后，

17、先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸，再拆卸装置，避免污染空气装置，避免污染空气(4)尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中，因为溶液中Ca(OH)2含量少，吸收不完全含量少，吸收不完全注意事项：注意事项：氧化剂氧化剂还原产物还原产物还原剂还原剂氧化产物氧化产物氯气的实验室制法MnO2 + 4HCl (浓浓) = = MnCl2 +2H2O +Cl2 舍勒用软锰矿与浓盐酸共热得到了氯气，你舍勒用软锰矿与浓盐酸共热得到了氯气，你能写出该反应的化学方程式吗？能写出该反应的化学方程式吗？指出氧化剂、指出氧化剂、还原剂还原剂 、氧化产物和还原产物。、氧化产

18、物和还原产物。思考与交流思考与交流思考：若反应生成思考：若反应生成0.5mol水转移的电子数水转移的电子数为多少为多少mol0.5mol第二节第二节 富集在海水中的元素富集在海水中的元素氯氯 五、氯离子的检验五、氯离子的检验实验现象实验现象解释或化学方程式解释或化学方程式加入加入AgNOAgNO3 3溶液后溶液后加入稀硝酸后加入稀硝酸后稀盐酸稀盐酸NaClNaCl溶液溶液NaNa2 2COCO3 3溶液溶液自来水自来水蒸馏水蒸馏水白色沉淀白色沉淀不溶解不溶解HCl+AgNO3=AgCl+HNO3白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀不溶解不溶解NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3溶解溶解浑浊浑浊浑浊浑浊自来水含有少量自来水含有少量Cl_无明显变化无明显变化无明显变化无明显变化蒸馏水不含有蒸馏水不含有Cl_思考思考: :检验检验ClCl- -时，为什么要滴加稀时，为什么要滴加稀HNOHNO3 3? ?排除