初三化学专题复习--计算

1、优秀学习资料欢迎下载2021 货隆中学化学二轮复习专题复习运算题题型特点化学运算是重要的化学基本技能，它从量的角度反映了物质之间的相互关系及其转化规律，是对基本概念、元素化合物学问的详细运用，从而进一步熟悉和把握化学学问；运算题分值一般在3-5 分左右， 从考查内容上分为化学式的运算、化学方程式的运算、溶液的运算；解答策略解化学运算题时，第一要清晰运算内容所涉及的概念；其次要弄清有关运算公式、概念和化学事实之间的相互关系，应用条件和范畴；然后仔细琢磨、 精确懂得题意，找到已知和求解之间的思路和线索，把概念、公式和求解条件等紧密结合起来考虑，理出解题的层次、形成完整的解题思路，挑选简捷的解题方法

2、进行解题运算；最终复检运算过程和结果与解题 要求是否完全吻合，数字有无差错，直到全部内容都达到题意要求，即为正确答案；1依据化学式的运算依据化学式的运算在考查方式上多种多样， 但其落脚点仍是在相对分子质量的运算、 元素养量比的运算、 元素养量分数的运算以及依据化学式求解某一元素的质量等方面； 从近几年的中考试题来看， 把有关化学式的运算置于一个新的问题情境之中是考查的方向； 它表达了化学与科学技术、环境爱护、食品卫生、健康安全等方面的联系，涉及的学问较多，但解题的技巧性较低，要求也很简洁；例 1薄荷醇 化学式为c10h20o可用于糖果、饮料的加香；以下有关薄荷醇的说法正确 的是（）a薄荷醇属于

3、有机化合物b 薄荷醇由10 个碳原子、 20 个氢原子和1 个氧原子构成c 薄荷醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为10： 20： 1 d薄荷醇中碳元素的质量分数约为76 9解析： 此题主要考查同学们对化学式意思的懂得；从薄荷糖的化学式可以看出它属于有机物；它的一个分子里含有10 个碳原子、 20 个氢原子和1 个氧原子，其中碳、氢、氧元素的原子个数比为10:20:1 ，三种元素的质量比为30:5:4 ，通过运算仍可以得出碳元素的质量分数为 76.9 ，综上此题正确答案选a、d；答案： ad例 2兰州某大型洗衣店的废水经沉淀后直接排放到黄河中，在入河口水中藻类等浮游生物大量繁衍，水呈绿色；（

4、1）造成这种现象的缘由可能是洗衣店排放的废水中含较多的元素；（ 2） 资料显示河水中的藻类的化学式为cxhyo110n16p；运算藻类中氮、氧元素的质量比为；（ 3）已知该藻类相对分子质量为3550，碳元素的质量分数为35.8%；运算其中 x 的近似值等于多少？；（请写出运算过程）解析： 造成这一现象的缘由是洗涤剂中可能含有磷元素，洗衣后的废水排放后造成了污 染；元素养量比是化学式中元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比，因此藻类中氮、 氧元素的质量比为14× 16:16 ×110=7:55 ；依据化合物中某元素的质量分数的运算公式可得：12x × 100%=35

5、.8%，解得 x106；3550答案：（ 1） p 元素（ 2）n o=755（ 3） 3550× 35.5%÷ 12106总结：学习中要特殊留意运用好化合物中各元素的质量比和化合物中某元素的质量分数这两个公式，以及利用公式的逆运算；优秀学习资料欢迎下载2依据化学方程式运算纵观近三年中考试题，依据化学方程式简洁运算，更趋于社会化、生活化、实际化，把有关化学方程式的运算与社会生活、人体健康联系起来，让同学们能够深刻感受到化学就在我们身边； 设置的题目更留意考查解题思路和解题过程的规范性，考查的学问的主要有质量守恒定律的应用、化学方程式的书写、依据化学方程式运算等；从中考题来看

6、，难度不大，有时候也把未学过的化学方程式以信息的形式显现在题目中；例 3某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿fe2o3 含量进行测定（杂质不与盐酸反应且不溶于水），得到一黄色残液；为防止直接排放造成环境污染，对其组成进一步进行探究；过滤该残液，取100 g滤液，向基中不断加入5%和氢氧化钠溶液，所得试验数据如下表：加入氢氧化钠的溶液的质量/g20406080160180生成沉淀的质量/g000801 785 355 35（ 1）通过对上述试验数据的分析，该滤液中含有的溶质是 写化学式 ；（ 2）挑选合理的数据，运算100 g 滤液中溶质的质量（如有多种溶质，任选一种；结果精确到 0.01g ）；解析

7、： 由表中数据可知， 开头加入氢氧化钠溶液并没有产生氢氧化铁沉淀， 可推知黄色残液中含有盐酸， 所以该滤液中含有的溶质， 除了有盐酸处理 fe2o3 得到的 fecl 3 以外， 仍含有 hcl；（ 2）如运算 hcl 的质量： 由表格数据可知，当加入氢氧化钠溶液质量为40 克时，残余的盐酸可以被中和完，所以依据盐酸和氢氧化钠的反应方程式，代入氢氧化钠溶质质量就可 以求出溶质氯化氢的质量；如要运算氯化铁的质量：依据表格数据当加入氢氧化钠溶液的质量为160 克时， 产生的沉淀氢氧化铁质量达到最大值5.35 克，依据氢氧化钠和氯化铁反应的化学方程式，代入氢氧化铁的质量即可求出氯化铁的质量；本问如通

8、过氢氧化钠的质量也可求出氯化铁的质量：由表中数据可知， 加入的氢氧化钠溶液，实际用于和氯化铁反应的质量为160-40=120（克）， 就依据化学方程式，代入氢氧化钠的质量同样也可以求出氯化铁的质量；不过此种方法相对 繁琐，通常不采纳；答案：（ 1） hcl、fecl 3（ 2）方法一：设滤液中hcl 的质量为x naoh+hcl=nacl+2ho4036.540 g ×5% x40： 40 g × 5%=36.5： x x=1.83 g方法二：设滤液中fecl3 质量为 yfecl 3+3naoh=feoh3 +3nacl162.5107y5.35 g152.5:y=107

9、: 5.35 g y=8.13 g答：略总结：在解题时，第一要仔细审题，理清思路，确定解题方法和过程，严格依据正确的步骤解题； （ 2）化学方程式是依据化学方程式运算的依据，解题时要留意抓住三个关键点：精确书写化学式、配平化学方程式、精确运算物质的相对分子质量；（ 3）化学方程式表示的是纯物质之间的质量关系， 因此， 要把不纯物的质量换算成纯物质的质量、 把体积换算成质量，方可依据化学方程式进行运算；（ 4）解题最终肯定要简明扼要地写出“答”，这个优秀学习资料欢迎下载地方往往是同学们简洁忽视的一个环节，也是导致失分的一个主要缘由；3有关溶液的基本运算从中考试题上来看，有关溶液的基本运算涉及的主

10、要内容有：溶液的配制， 溶液中溶质的质量分数、溶液的稀释、溶解度的运算，其中的热点是溶液的稀释；在题型上主要以挑选题、填空题为主，难度不大，基本上都是在平常学习中同学们学过的、做过的题型；由此可以看出，关于这部分的运算留意考查同学们对概念的懂得和运用才能；考查方式：（1）给出肯定质量、肯定质量分数的溶液进行稀释与浓缩，求需要加入的溶剂或溶质的质量；（ 2）配制溶液与溶液稀释相结合的简洁运算；（3）将溶液的稀释、配制与生活实际相联系，求溶质的质量；例 4右图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线；请回答以下问题：（ 1）氯化钠溶液中的溶剂是；（ 2） 10时，碳酸钠的溶解度为g；（ 3）30时， 氯

11、化钠的溶解度碳酸钠的溶解度（填写“”、“”或“”）；（ 4）10时，向两只盛有100g 水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶 质质量分数大的是溶液（填化学式）；（5）如右图所示， 20时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中， 向水中加入某物质后，试管中有晶体析出；加入的物质可能是 （填字母序号）；a氢氧化钠b生石灰c硝酸铵d浓硫酸解析：（ 1）水是最常用的溶剂；（2）10时，碳酸钠溶解度曲线对应的纵坐标；（ 3）二者溶解度曲线交点对应的温度为30，即 30时，它们的溶解溶解度度相等；（ 4） 10时，饱和溶液的溶质质量分数=× 100%，

12、由于氯化钠的溶解度100 g溶解度大于碳酸钠的溶解度，所以所得溶液的溶质质量分数大的是氯化钠；（5）由于碳酸钠的溶解度随温度的上升而增加，如有晶体析出，就温度降低，应加入的是硝酸铵；答案：（ 1）水（或h2o）（ 2） 10（ 3） =（ 4） nacl（5） c总结：解题策略：（1）当加入水中的固体没有完全溶解时，溶质只能是溶解的那一部分，不溶解的部分不能算作溶质；因此，在运算某一溶质的质量分数时，应用易溶解的固体质量除以已溶解的固体和水的质量之和，再乘以百分之分；（2）溶液加水稀释前后溶质的质量保持不变；（3）同种溶质的质量分数不同的溶液混合，混合后溶液的溶质质量等于混合前两溶液中溶质的质

13、量之和；4、综合运算例 5、na2co3 和 na2so4 的混合物12.4g与 100g 稀硫酸恰好完全反应，产生2.2g 气体，求反应后溶液中溶质的质量分数（假设溶质溶解在答应范畴内）【点拨】解此题的关键 （ 1）是能分析出混合物中的na2co3 可与稀 h2so4 反应， 而 na2so4不与稀 h2so4 反应；（ 2）反应后溶液中的溶质naso4 的质量应是新生成的h2so4 与原混合物中含的 h2so4 的质量之和（原混合物中的h2so4 易被忽视，而成为易错点）（ 3）题中所给的数据12.4g 、100g 均是混合物的质量，不能直接代入化学方程式运算，可用的是2.2gco2 的质

14、量解：设原混合物中含na2co3 的质量为x，生成 na2so4 的质量为yna2co3 h2so4na2so4 co2 h2o 10614244优秀学习资料欢迎下载zy2.2 g106 x44x 5.3g2.2g142 y44y 7.1g2.2g就反应后溶液中含溶质na2so4 的质量为： 7.1 g （ 12.4g 5.3g ） 14.2g反应后溶液中溶质的质量分数为：14.2g× 100% 12.9%1 2 . 4 1g 0 0- g2 . 2 g答：反应后na2so4 溶液中溶质的质量分数为12.9%专项训练1大蒜具有肯定的抗病功能和食疗价值，大蒜新素 c6h10s3 是其有

15、效成分之一；以下关于大蒜新素的说法正确选项（）a c、h、s 元素养量比为6： 10：3b属于无机化合物c 一个分子中含有三个硫原子d相对分子质量为178 g2. 尿 素 conh2 2 是 一 种 常 用 的 化 学 肥 料 ； 下 列 有 关conh2 2 的 说 法 正 确 的 是（）a每个分子含有2 个氢原子b氮、氧原子个数比为1： 1 c氮元素是质量分数为23.3%d由四种元素组成3 s- 诱 抗 素 的 化 学 式 为c15h18 o4 ， 就以下关于s- 诱 抗 素 的 说 法 中 正 确 的 是（）a s- 诱抗素是一种氧化物b s- 诱抗素中碳元素、氢元素和氧元素的原子个数比

16、为15： 18： 4 c s- 诱抗素中碳元素、氢元素和氧元素养量比为15： 18： 4d s- 诱抗素的相对分子质量2804.20xx 年 2 月 25 日，元谋 - 禄丰交界处发生地震；为了防止灾区传染病发生，必需进行环境消毒；以下关于常用消毒剂的表达正确选项（）a. 高锰酸钾的化学式：k2mno4b.h2o2 中氢元素的质量分数为11.1%c. “ 84 消毒液”的有效成分次氯酸钠（naclo）中氯元素的化合价为-1 价d. 过氧乙酸的化学式为c2h4o3，其碳、氢、氧三种元素的质量比为6:1:12 5陶瓷是传统的无机非金属材料，黏土【主要成分al 2si 2o5oh 4】是制备陶瓷的原

17、料之一；以下关于al 2si 2o5oh 4 的说法中，正确选项（） a它由 4 种元素组成b其中铝元素的化合价为+3 价 c其中氢、氧元素的质量比是4： 9d其中硅元素的质量分数为5 6 6关于右图两种物质的溶解度曲线说法正确选项（）a上升温度，可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液 b 50时甲的饱和溶液溶质的质量分数为40% c 20时，甲、乙两种物质的溶解度相等d要使乙从其浓溶液中析出，可冷却乙的热浓溶液溶解度 40甲g30乙2010020406080 温度/ c优秀学习资料欢迎下载7 20时， nacl 溶解于水的试验数据如下表；就以下表达正确选项（）a中所得溶液是饱和溶液 b 20时 10

18、g 水最多能溶解4g nacl c溶液的溶质质量分数相等d所得溶液的溶质质量分数为208. 制作“叶脉书签”需要配制 100g12的 naoh溶液（设水的密度为1g/ml）；以下操作正确选项 a称量前调剂天平平稳时发觉指针向右偏转，可调剂游码 b在左右托盘上垫滤纸称取12.0gnaoh 固体c将精确称取的naoh固体直接倒入装有水的量筒中溶解 d选用 100ml量筒量取88.0ml 的水 9在某温度下，nacl 的溶解度为36g，求：（ 1） 在此温度下200g 水最多 可溶解克 nacl ；（ 2） 2021g 此温度下的饱和溶液里溶质的质量分数为%（精确到0.1%）；10. x 、 y 两

19、种固体物质的溶解度曲线如右图所示；回答以下问题：（ 1）由 x、 y 两种物质的溶解度曲线可判定，溶解度受温度影响较大的是；（ 2） 40时， y 的溶解度为g； 60时，把 45g 的 x 加入 50g 水中，充分溶解，得到该温度下x 的水溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液；（ 3）从 y 的饱和溶液中提取y，应采纳的方法是（填“冷却结晶”或“蒸发溶剂”）；11. 右图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，据图回答：(1) t1时 a、b、c 三种物质的溶解度由大溶解到小的次序是（填写序号，下同）；度(2) t 1时 30ga 物质加入到50g 水中不断搅拌，/g形成的溶液质量是g；(3)

20、 将 t 1时 a、b、c 三种物质饱和溶液的30温度上升到t 2时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是；12右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线；abct1t2温度130 时，甲的溶解度乙的溶解度 填大于、等于或小于 ；(2) 要使饱和的甲溶液变为不饱和溶液，可实行的方法是（只填一种 ；(3) 在 20时， 把甲、 乙各 10g 固体分别加入到两个盛有50g 水的烧杯中，充分搅拌，所得甲溶液为溶液 填饱和或不饱和 ；如将温度都上升到30，甲溶液中溶质的质 量分数乙溶液中溶质的质量分数 填大于、等于或小于 ；优秀学习资料欢迎下载410 时，向12%的 100g 甲溶液中加水60g，可得到甲溶液

21、g，此时溶质的质量分数为%；13右图是a、b、c 三种物质的溶解度曲线；依据图像回答：温度为 t 2时， a 的溶解度 b 的溶解度 填： “>”、“ <”、“ =” ；将 t 3时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温到t 1，析出晶体最多的物质是 ； t 3时，将 80g a 物质放入到100g 水中，形成溶液的质量为 g；此外，由该图你仍能获得的信息有： （至少写一点）；14试验室常用锌块和稀盐酸反应制取氢气，如用2.6 克锌和稀盐酸反应；就：（ 1）可制取多少克氢气？（ 2）理论上需要质量分数为14.6 的稀盐酸溶液多少克？15钛（ ti ）和钛合金被认为是21 世纪

22、的重要金属材料；钛可通过如下反应制得：高温ticl 4+2mg = ti + 2mgcl2，如要制得24 g 钛，需要镁的质量是多少克？16. 试验室有一瓶存放时间过长的氢氧化钠，其中一部分已转化成为了碳酸钠；现需用3该药品配制氢氧化钠溶液；取50 克该药品，溶于200ml 水中（水的密度为1g/cm渐渐地滴加 7.4%的澄清石灰水，当用去100 克澄清石灰水时，碳酸钠恰好反应完全；运算：（ 1） 50 克该药品中碳酸钠的质量；（ 2）滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数；（精确到0.01 ）17. 某环保小组监测到一工厂排放的废水中含有 h2so4和 cuso4；为了测定废水中 cuso4 的质

23、量分数， 该小组取了 100g废水，逐滴加入 10%的 naoh溶液至过量；测得生成 cuoh2 沉淀质量与所加 naoh溶液质量关系如下图所示；（ 1）与 h2so4 反应的naoh溶液质量为g； 100g废水中 h2so4 的质量为g；（ 2）运算废水中cuso4 的质量分数；）， 然后18同学们从山上采集到一种石灰石，他们取 80 克该样品进行煅烧试验 所含杂质在煅烧过程中不发生变化 ，测得反应后固体的质量m 与反应时间 t的关系如下表：反应时间t st 0t 1t 2t 3t 4t 5t 6反应后固体的质量m g80757066625858请回答以下问题：(1) 当石灰石完全反应后，生成co2 的质 量为g；(2) 求该石灰石中caco3 的质量分数，写出运算过程；(3) 请在下面坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量m 随时间 t变化的曲线；优秀学习资料欢迎下载参考答案1c 2 d 3 d 4.d 5ab6.c 7.c 8.d 9.（ 1）72（ 2）26.5% 10 1x240 饱和3蒸发溶剂11b c a；65 ； b ca（或 b、c、a 或 bca）12 大于加入溶剂（水）（或