初三化学压轴题集锦

1、学习必备欢迎下载2021福州质检化学运算17（ 13 分）某化学小组同学用图14 装置制取肯定量的氧气；请你参与探究：7.9 g棉花水图 14（ 1） 图 14 中反应原理为（用化学方程式表示） ；气体发生装置中试管口略向下倾斜的目的是；为防止水槽中冷水倒吸，试验终止后应 先；（ 2）运算 7.9 g 高锰酸钾（ kmno 4）完全分解，生成氧气的质量是多少？（依据化学方程式运算，写出运算过程）解：（ 3）依据上述运算结果，如常温常压下，氧气的密度约为1.4 ×10-3 g/ml ，就理论上产生氧气体积是 ml 结果保留一位小数；实际操作过程中，收集到气体的体积大于理论值；请分析：实

2、际收集的气体体积偏大的缘由是（填标号）；a装置的气密性不良 b加热时收集到的气体体积较大 c部分氧气溶于水（ 4）小庆同学认为：依据质量守恒定律，利用高锰酸钾中氧元素的质量分数，运算出7.9 g 高锰酸钾中氧元素的质量，即为反应生成的氧气的质量；请分析：小庆的方法是（填“正确”或“错误”）的，缘由是；学习必备欢迎下载2021福州质检17. （ 13 分）某品牌纯碱中含有少量氯化钠；某化学探究小组为了测定该品牌纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数） ，组内一同学设计如图14 所示试验：图 141a 装置中反应的化学方程式为；2b 装置的作用是； c 装置中反应的化学方程式为；(3) d 装置的作用是；

3、(4) 小明提出能否用盐酸代替硫酸？同学们经过争论认为不能，理由是；(5) 小华提出，要使测定结果更精确，应把a 装置改成图15所 示 装 置 ， 并 在 反 应 前 鼓 入 空 气 ， 其 目 的 是 ; 反应后仍要鼓入空气，其目的是 .6 称得纯碱样品的质量为12.0 g，试验前、 后 c 装置（包含药品）的质量分别为61.2 g 和 65.6 g，就该纯碱样品的纯度为%（精确到0.1%）；2021福州质检图 15通电18（ 5 分）电解水时（2h 2o2h2+o2），常在水中加入硫酸来增强溶液的导电性，但硫酸本身不发生化学反应；现将溶质的质量分数为10%的稀硫酸90.0 g 通电一段时间

4、后停止反应，测得生成氧气为8.0 g，运算： 电解所消耗的水的质量；解： 停止反应后，硫酸溶液中溶质的质量分数为（精确到 0.1% ）；学习必备欢迎下载2021福州质检18 2 分科学家经过多年争论证明，某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺c3h 5on ；请你依据丙烯酰胺 c3h 5on 的化学式运算后填写：1该物质由 种元素组成；2该物质中碳元素和氧元素的质量比是 ；2021福州质检198 分图是试验室新选购的一批碳酸钠药品的标签；小明取 13.25 g 这种碳酸钠样品与含hcl 7.3g 的盐酸恰好完全反应，化学方程式为：na2co 3+2hcl 2nacl+h 2o+co 2；请运算：1

5、13.25 g 样品中 na 2co 3 的质量是多少 . 2依据此次试验结果，判定样品na2co3 的含量是否符合标签要求；2021福州质检碳酸钠 含 na 2co3 98.0以上 ×××化工厂出品18（ 2 分）交管部门检测司机是否酒后开车常用装有重铬酸钾（k2cr2o7 ）的仪器对司机进行检测；重铬酸钾由种元素组成，其中铬元素、氧元素的质量比2021福州质检19（ 10 分）小娟想测定cu zn 合金和 cuag 合金中铜的质量分数，试验室只供应了一瓶末标明溶质的质量分数的稀盐酸和必需的试验室常用仪器；（ 1）你认为她能测出铜的质量分数的合金是合金；（ 2）

6、小娟取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应后，经测定产生了0.4g 气体，请你帮忙她运算出该合金中铜的质量分数？（ 3）如想测出该盐酸的溶质的质量分数，你认为试验时必需供应和测出的数据是（选填标号）a参与反应的合金质量b参与反应的稀盐酸质量c生成的气体质量学习必备欢迎下载2021 厦门238 分nano 2 是种致癌物质；某爱好小组为争论水中nano 2 的含量和排除污染的方法，进行了如下目视比色法试验比较溶液颜色深浅以测定物质浓度的方法，请你参与试验，并填空：1 测定方法的争论配制质量分数为0.07的 nano 2 标准溶液，分别取0、2、4、6、 8、10 ml 标准溶液于6 支试

7、管，加蒸馏水至总体积均为l0ml ，分别加入约0.30gm 粉未 m 是氨基苯磺酸，振荡后制成颜色深浅不同的 标准色阶；测定时取10 ml 水样，加入约0.30gm 粉末，振荡后与标准色阶比较，得出颜色相同的色阶所含标准溶液的毫升数，再按稀释比例运算出水样中nano 2 的质量分数 水和稀溶液的密度均按l g ·cm -3运算 ；配制质量分数为0.07的 nano 2 溶液 l000 ml ，所需 nano 2 的质量是 g ；用上述方法测定某水样，其与含2 ml 标准溶液的色阶颜色相同，此水样中nano 2 的质量分数为 ；2 争论某水样在不同煮沸时间后nano 2 含量的变化02

8、4812000.014%0.028%0.056%将另一水样用右图装置煮沸，测定不同煮沸时间nano 2 的质量分数， 结果为：煮沸时间 小时 nano 2 的质量分数 兴 趣 小 组 设 计 的 右 图 实 验 装 置 用 到 了 蒸 气 回 流 装 置 ， 其 作 用 是 ；依据上述数据，可见此水样随煮沸时问的延长nano 2 的质量分数会逐步 ；3 查找能降低水中nano 2 含量的物质，争论排除污染的有效方法查阅资料可知，加入醋酸或双氧水可降低水中nano 2 的质量分数，请设计试验证明少量醋酸是否有降低水中nano 2 质量分数的作用，填写以下试验报告：试验步骤可能的试验现象依据可能的

9、试验现象得出的结论2021 厦门25小明购得用于食用菌种植的轻质碳酸钙，标签如右；为测定其含钙量小明进行的试验是：称取样品5g；加入足量7.3的盐酸充分反应，反应的化学方程式为： caco3+2hcl=cacl 2+h 2o+co 2将所生成的全部气体除杂干燥后，通入l00g 氢氧化钠浓溶液，反应后此溶液总质量为l02.2g； 请运算，并回答以下有关问题：1 样品中碳酸钙的质量分数是多少.2 标签标示的含钙量是否正确，如不正确应如何改正.学习必备欢迎下载2021福州质检19 co 是大气污染物之一，成人置身其中的最大答应含量是 62.5 mg m3；用氯化钯 pdcl 2可以精确测定 co 的

10、微量值，该反应的化学方程式为 pdcl 2+co+h 2o=pd+2hcl+co 2；如取 1 m3 空气样品与pdcl 2 进行充分反应，得到 pd 的质量为 2.12mg ，请判定此时一氧化碳含量是否超标 .2021福州15（ 5 分）请依据图7 中 a 、b 两种固体物质的溶解度曲线，回答以下问题；l 在 时， a 、b 两种物质溶解度相同；(2) t 2时， 100g 水中溶解 _ga 物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为_ ，如要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水g；3 将 t2时 a 、b 两种物质的饱和溶液降温至t1（其它条件不变） ，溶质的质量分数保持不

11、变的是 _；2021福州19（ 10 分）试验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想明白其变质情形，设计了试验，试验过程如下：试验一：取少量样品于试管中，滴加适量稀盐酸，观看到有气泡产生，说明氢氧化钠已变质，变质的缘由是 （用化学方程式表示） ；试验二：通过试验二，能进一步推算出氢氧化钠变质的程度；请运算试验二中参与反应的碳酸钠质量；（化学方程式： na2co3+ cac1 2=caco 3 +2nac）l结论： 16.0 g 干燥的样品中已变质的氢氧化钠的质量是g；学习必备欢迎下载2021泉州21配制 50g 溶质质量分数8% 的葡萄糖溶液，需要固体葡萄糖g；如用溶质质量分数20%的葡萄糖溶液

12、g 加水也可稀释成50g 溶质质量分数8% 的溶液；22运算机芯片和太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅（si）；在高温条件下，硅可以通过如下反应制备：，如要得到112kg 的硅，就需要参与反应的四氯化硅（sicl 4）的质量是多少千克2021福州质检18（ 7 分）为了测定空气中so2 的含量，可将空气样品通入溴水，反应原理是：br 2 +2h 2o +so 2 = h 2 so4 +2hbr ， 1000ml 某空气样品与0.8mg 的溴（ br2 ）恰好完全反应，请运算该空气中 so2 浓度的级别；附：我国的环境质量标准中对空气中so2 的最高浓度（单位体积空气中所含so2 质量）限值如下

13、表； 1so2 最高浓度限值（单位：mg l） 一级标准二级标准三级标准0 150 500 70学习必备欢迎下载2021 莆田18.（ 4 分）食盐中常添加少量的碘酸钾（kio 3）；已知 30 时，碘酸钾的溶解度为10 g；（1）碘酸钾中钾元素与氧元素的质量比为；（2） 30 时，碘酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为（精确到 0. 1%）；2021 莆田19.（6 分）如右图所示进行试验：s + o2so2；已知集气瓶的容积为150 ml ，氧气的密度为1. 4 g/l ，为了节省药品，理论上所取硫的质量不能超过多少克？（运算结果保留两位小数）2021 厦门11（ 8 分）碘元素是人体必需的微量

14、元素之一；（1）右图是元素周期表中碘元素的部分信息；碘原子的核电荷数是，碘元素属于（填“金属 ”或 “非金属 ”）元素；（ 2）已知某碘盐的主要成分为氯化钠和碘酸钾（kio 3）：氯化钠含有的阴离子是（用符号表示 ）， kio 3 中 i 的化合价为；用试剂x 测定该碘盐中碘元素的含量，发生如下反应：kio 3 + 5 x + 3h 2so4= 3k 2so4+ 3 i 2 + 3h 2o，推算 x 的化学式为；已知每包碘盐中最多含碘元素15 mg ，就每包碘盐中最多含kio 3 的质量为mg2021 厦门17（ 12 分）争论性学习小组对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行探究，请你参与试验；试验一：

15、比较两种物质的热稳固性设计如右图装置：小试管套装在带有支管的大试管中，整套装置气密性好，其他装置略去；（ 1）为确保安全，试验终止时，在移离酒精灯前必需完成的操作是；（ 2）现象与结论：装有碳酸氢钠的试管口生成较多的无色小液滴，同时试管a 中有大量的气泡产生， 澄清石灰水变浑浊； 试管 b 中也有气泡产生， 澄清石灰水没有明显的变化；试验终止后，经检验大、小两试管内的物质均是碳酸钠；结合以上实验 ，可得出结论：碳酸氢钠受热生成的物质是碳酸钠、和；在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳固；学习必备欢迎下载（ 3）反思与争论：加热大试管时，碳酸钠的受热温度会高于碳酸氢钠；这能否精确地说明 “在受热条件下

16、，碳酸钠比碳酸氢钠稳固”这一结论？（ 填“能”或“否”），理由是；试验二：比较与盐酸反应生成相同体积二氧化碳气体的快慢取碳酸氢钠 4.2 g 放入如图装置的锥形瓶中， 取碳酸钠 5.3 g 放入另一相同装置的锥形瓶中， 分别加入相同质量、 相同浓度的盐酸 （ 足量 ）；相同的条件下， 通过图装置测量诞生成气体的体积， 得到时间 体积关系曲线如图所示；图图图（ 4）已知二氧化碳不溶于该油层，图装置中油层的作用是；（ 5）数据与分析：依据图曲线，可得出有关“比较与盐酸反应生成相同体积二氧化碳气体的快慢 ”的结论是；（ 6）反思与争论：试验中“取碳酸氢钠4.2 g、碳酸钠5.3 g ”的目的是；20

17、21 厦门18（ 12 分）元明粉是重要的化工原料，右图是某品牌元明粉包装袋上的部分标签；为测定该元明粉中na2so4 含量是否符合标签要求，把15.0 g 样品（ 假设只含不溶性杂质）加入肯定量的水溶解，过滤得100.0 g 滤液；取10.0 g 滤液，加入10%的元明粉等级： 一等品质量： 50 kgbacl 2溶液 20.8 g，恰好完全反应，反应的化学方程式： na2so4 + bacl 2 = 2nacl+ baso4 ；主要成分：na2so4na2so4 含量：99%（1）运算 10.0 g 滤液中 na2so4 的质量；（2）依据这一次检测，运算并判定样品na 2so4 的含量是

18、否符合标签要求；学习必备欢迎下载2021 漳州18某炼铁厂在高温条件下利用一氧化碳仍原赤铁矿（主要成分是fe2o3）；现有100t 的赤铁矿，理论上可炼得纯铁56t ；（反应的化学方程式：3co+fe2o32fe+3co2）运算：（ 1） co中碳元素和氧元素的质量比；（ 2）求赤铁矿中fe2o3 的质量分数；2021福州质检17 10 分阅读资料：1氢氧化钠溶液可以与二氧化碳反应生成碳酸钠和水； 2浓硫酸可以吸取水分可作干燥剂，与co、co2 均不反应 3铁粉为黑色粉末；为了测定某赤铁矿粉末中氧化铁的质量分数，某爱好小组设计了图11 装置进行试验；假设杂质不反应，每步反应均能完全进行试验步骤

19、 连接装置，并检查气密性，向a 装置玻璃管中加入5 g 红色的赤铁矿粉末；将足量氢氧化钠溶液和浓硫酸分别加入b、c 装置；称量试验前相应装置的质量；向 a 装置中连续慢慢通入纯洁co 一会儿，再点燃酒精灯；充分反应后，熄灭酒精灯，连续通co 至玻璃管冷却后，停止通co ；称量试验后相应装置的质量和玻璃管中剩余固体质量；请回答以下问题：学习必备欢迎下载1试验时 a 装置玻璃管中的现象是 ，反应的化学方程式为 ；2b 装置的作用是 ，用气球收集气体的缘由是 ；3试验步骤中，先通入co 一会儿，再点燃酒精灯是为了 ；4可以通过不同的方法运算赤铁矿粉末中fe2o3 的质量分数：方法一： 通过猎取反应生

20、成的co2 质量， 运算出赤铁矿粉末中fe2o3 的质量分数； 为猎取反应生成的 co2 质量，可以通过比较试验前后 装置 填标号 的质量变化获得；方法二：通过比较试验前后玻璃管中固体质量变化，运算出赤铁矿粉末中fe2o3 的质量分数；如试验后称得玻璃管中固体的质量为3.8 g，就赤铁矿粉末中fe2o3 的质量分数是 ； 2021福州质检18发射通信卫星的火箭用联氨n 2h 4做燃料，用四氧化二氮n 2o4助燃，生成物不会点燃对大气造成污染；反应的化学方程式为2n 2h4+n 2o4要助燃物n 2o4 的质量；3n2+4h 2o，请运算 9.6 g n 2h 4 完全燃烧需2021福州质检17

21、9 分 某化学爱好小组利用纯洁、干燥的的氢气与氧化铜充分反应，通过生成水的质量来测定样品中氧化铜的纯度（即氧化铜的质量分数），样品中其他成分不与氢气反应；设计如下试验装置：回答以下问题：（ 1）试验开头时，应当先（填标号）；a给氧化铜加热b打开分液漏斗的活塞滴加酸液（ 2）装置 b 的作用是；学习必备欢迎下载（ 3）装置 c 中反应的化学方程式为；（ 4）称得氧化铜样品为17.0 g，试验前、后装置d（包含药品）的质量分别为214.4 g 和218.0 g，就此样品中氧化铜的纯度是；（精确到0.1%）；（ 5）甲同学认为利用上述试验装置测得h2o 的质量并运算样品的纯度，试验结果会偏高，你认为

22、缘由可能是；（ 6）乙同学指出该试验装置仍有一个明显缺陷：2021福州质检186 分某化工厂排放的废水中含有肯定量的氢氧化钠，为了回收利用，欲用10 %的稀硫酸测定废水中的氢氧化钠含量，废水中其它杂质不与硫酸反应；取20 g 废水于锥形瓶中，逐滴加入稀硫酸，至恰 好完全反应时，共消耗了9.8 g 稀硫酸；该反应的化学方程式为：h 2so4 + 2naoh na2so4 + 2h 2o（ 1）欲配制 100g 10 % 的稀硫酸需要98 %浓硫酸的质量是（ 运算结果保留小数点后一位）；（ 2 分）（ 2）求废水中氢氧化钠的质量分数；（ 4 分）学习必备欢迎下载2021 福州质检=17.（13 分

23、）（1） 2kmno 4参考答案k 2mno 4+mno 2+o2（ 3 分）防止冷凝水倒流，使试管破裂；（ 1 分）将导管移出水槽（1 分）（ 2）解：设生成氧气的质量为x=2kmno 4k 2mno 4+mno 2+o 2316327.9 gx1 分31632图 17.9g=x2 分图 1x = 0.8 g1 分答：生成氧气0.8g ；图 1（ 3） 571.4 ml（ 1 分）b（ 1 分）（ 4）错误（ 1 分）高锰酸钾中的氧元素仅部分转化为氧气（合理即可）（ 1 分）2021 福州质检17. （ 13 分）（ 1） na2co3 +h2so4 na2so4+h2o+co2 3 分（

24、2）除去水蒸气（1 分）2naoh + co 2 = na 2co3+ h2o（ 3 分）（ 3）防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入c 装置（ 1 分）(4) 盐酸挥发出氯化氢气体被装置c 吸取，影响试验测定（1 分）(5) 排出装置中二氧化碳（1 分）使生成的二氧化碳全部鼓入c 装置（ 1 分） 688.3（ 2 分）2021 福州质检18（ 5 分） 1 解：设电解所消耗的水的质量为x ；通电2h 2o2h 2+o 23632x8.0 g1 分1 分x=9.0 g1 分答：电解所消耗的水的质量为9.0 g；学习必备欢迎下载2 11.1%2 分2021福州质检18（2 分）（ 1） 4（ 2）

25、 9： 4（各 1 分）2021福州质检19（8 分）解：设与盐酸反应的na2co3 的质量是x2hcl + na 2co3 = 2nacl + co 2 + h2o2×36.5106-（ 2 分） 7.3 g x2×36.5：106 = 7.3 g： x- -（2 分） x =10.6 g-（ 1 分）碳酸钠的质量分数=10.6 g 13.25 g×100%= 80.0g %答：依据此次试验结果，判定样品na2co3 的含量不符合标签要求；（1 分）2021福州质检18 （2 分）3104：112（或 13： 14） 各 1 分2021福州质检19 （ 10 分

26、）（ 1）cu zn（ 2 分）2设:32.5g的 cu zn 合金中锌的质量为x ； zn + 2hcl = zncl2 + h 21 分652x0.4g65 : x = 2 : 0.4g（ 2 分）x = 13.0g（ 1 分）铜的质量分数=× 100%= 60.0 %（ 2 分）答：（略）3b 、c（2 分）2021 厦门23 8 分 0.71 分 0.014%1 分 2 保持水的总量不变1 分增多 1 分 34 分，其他合理答案参照给分试验步骤可能的试验现象可能的结论取 10 ml nano 2标准溶液于试管，加入数滴醋酸后振荡，再加入0.3gm 粉末，振荡后与标准色阶比较2

27、分溶液颜色比 10 mlnano 2标准色阶的颜色浅1分少量醋酸有降低nano 2的作用 1分2021 厦门25 i 设样品中碳酸钙的质量为xcaco3+2hcl=cacl 2+h 2o+co 2100442分x102.2g-100g2分100： x 44： 2.2g2分x=5g1分样品中碳酸钙的质量分数为l001 分 2碳酸钙中含钙元素的质量分数为cac a c o3×100 40 1 分 学习必备欢迎下载标签中“含钙40”应当改为“含钙40” 1 分答：样品中碳酸钙的含量为l00，标签中“含钙40%”应当改为“含钙40”；2021福州质检19解：设参与反应的一氧化碳的质量为x p

28、dcl2+co+h 2o=pd+2hcl+co 2；28106x2.12mg28106x21.2 mg5.6mg 1m32021福州15 5 分x=5.6mg=5.6mg/m 3< 62.5mg/m 3（ 2 分）没有超标（ 1 分）1t1225201253b2021福州19 10 分12naoh+co 2 na2co 3+h 2o2解：设参与反应的碳酸钠质量为xna2co 3+cacl 2 caco3 +2nacl 106100x10.0g106x10010.0 gx=10.6g答：参与反应的碳酸钠质量为10.6g；结论： 8.02021 厦门21（ 1） 4（ 2） 20 22 解：

29、设需要参与反应的四氯化硅的质量为x（ 2 分）（ 2 分）（ 0.5 分）高温sicl 4+2h 2si+4hcl17028（1 分）x112kg（ 1 分）170 28=x 112kg（ 2 分）x=680kg1 分答: 需要参与反应的四氯化硅的质量为680kg；2021福州质检（ 0.5 分）学习必备欢迎下载18. 解：设 1000ml 空气样品中的so2 质量为 x br 2 +2h 2o +so2 = h 2so4 +2hbr2×80640.8mgx（ 2 分）x = 64×0.8mg / 28×0（ 2 分）x=0.32mg（ 1 分）即 1000ml

30、空气中含so2 0.32mg，该空气中so2 浓度的级别为二级；（ 2 分）2021 莆田18.（ 4 分）（ 1） 1316（ 2 分）（ 2） 9. 1%（ 2 分）2021 莆田19.（ 6 分）解：氧气的质量=（ 0. 15 l 0.02 l ） ×1. 4 g/l= 0 . 18 g（ 2 分）设所取硫的质量最多为x；（与答题共1 分）s + o2so2 3232x0. 18 g（ 1 分）32x320.18 gx0.18 g1分）（1分）答：（略）；2021 厦门11（ 8 分）（1） 53， 非金属；（2） cl ， +5； ki ；（ 2 分） 15 ÷12

31、6.939+126.9+16×3×100%（ 或 152021 厦门17（ 12 分）126.9÷213.9×100% 或约 25.3 ）；（2 分）（1）把 a 、b 试管中的导管移出液面；（ 2 分）（2）水和二氧化碳（或 h2 o 和 co 2，次序可调换）；（2 分）（3）能，碳酸钠受热的温度更高却没有分解，说明受热条件下碳酸钠比碳酸氢钠稳固；（ 4）防止部分的二氧化碳溶于水，造成试验误差；（ 2 分）（5）在相同的条件下生成相同体积的二氧化碳，碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸钠与盐酸学习必备欢迎下载反应快；（ 2 分）（6）生成相同体积的二氧化碳；（ 2 分）2021 厦门18（ 12 分）解：（ 1）设 10.0 g 滤液中 na2so4 的质量为m na2so4 + bacl 2 = 2nacl+ baso4 142208m10%×20.8 g142m=208