河北省武邑中学2019_2020学年高一化学上学期寒假作业三

1、河北省武邑中学2018-2019学年高一化学上学期寒假作业（三）选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.用于飞机制造业的重要材料是（A. Mg- Al 合金.Cu Sn合金2.3.4.A.水、硝酸银、稀硝酸C.水、氢氧化钾、盐酸A.B.C.B.水、氢氧化钠、D.水、氢氧化钾、NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（1 mol NaCl中，Na+的核外电子总数为 10NA1 mol Fe与过量的稀HNO反应，转移2NA个电子0.1 mol/LNa 2SQ液含有 0.1 NA 个 SQ2D.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，生成对实验IW的实验现象判断正确的是（盐酸硫酸MgCb

2、2 NAFeCl3 恤和溶液KSCN辭液NaOH 溶液沸水AIC13 溶液5.6.7.IIIffIVA实验I:产生红褐色沉淀.实验n：溶液变红色C.实验川：试管中溶液变浅黄色能在溶液中大量共存的一组离子是A. NH Ag+、PO、ClC. K+、Na+、NQ、MnOD.实验W:试管中先出现白色沉淀，后溶B.D.Fe3+、+H、 I、HCOai3+、Mg+、sO、cOF列物质中既能与强酸又能与强碱发生氧化还原反应的是（A. NaHCQ B . Mg C . Al(QH) 3Al10.将agFezQ、AI2Q混合物溶解在过量的 200mL 0.1mol/L 的硫酸溶液中，然后向其中加入NaQH溶液

3、使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaQH溶液100mL,则NaQH溶液的浓度为（）一 1A. 0.1mol LB. 0.2mol 一 1C . 0.4mol LD.无法计算不锈钢C. Al Si 合金分离FeCl3、KCI、BaSQ的固体混合物，应采用的一组试剂是（A. 向烧碱溶液中加入少量铝：B. 硝酸铝溶液中加入过量氨水:&下列离子方程式正确的是（）AI3+ + 4QH=AIQ + 2H2QAI 3+ + 3NH3 H Q=AI(QH)3 J + 3NH4+D.向酸性 FeSQ溶液中滴入 HQ: Fe 2+ + H2Q + 2H+=Fe + 2出09把含有氧化铁的铁丝投入足量

4、的稀硫酸中，直到固体全部溶解。经分析，溶液中无Fe3+,且生成的Fe2+与反应产生的H2的物质的量之比为 3 : 1。则原混合物中氧化铁与铁的物质 的量之比为()A. 1 : 2B. 2 : 5C. 3 : 2D. 4： 110. 定量CQ通入某浓度的 NaQH溶液得溶液A,向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCI)与生成n(CQ)的关系如图所示。下列有关叙述正确的是()A. 通入的 CO气体为22.4 LB. A溶液中 n(NaOH)= 2n(NazCO)C. A溶液中既含 NaCO，又含NaHCOD. A溶液中一定只有 NaCO11. 现有下列物质：NaCO?10H2O晶体铜氯化氢CQNa

5、HSO4固体 Ba(OH) 2固体 红褐色的氢氧化铁胶体氨水 稀硝酸 Al2(SO4)3上述物质属于非电解质有(填编号)。上述物质中有物质之间可发生离子反应：H+OH=H2O,写出一个该离子反应 对应的化学方程式。17.1g 溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为。 反应：KMn(4+HCI-KCI+MnCIz+Cbf +H2O (未配平)标况下生成 3.36LCI 2,转移电子 的个数为。将的溶液滴加到的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式 。12. 下列五组物质，每组中有一种物质从某种分类法的角度分析与其他四种不同，请找出该物质，并说明理由。例如Fe、S、C P: Fe(金属)

6、1 CuSQ Fe(NQ)3、KMnQ KaC ; AgCI、BaSQ KNQ Ca(CIO) 2。这种分类法是 乙醇钠(GHONa能溶于乙醇，将乙醇钠固体从其乙醇溶液中提取出来的方法是;除去KNO溶液中的12杂质，主要操作步骤是 。配制浓度为1 : 5 (98%的浓硫酸和水的体积比)的稀硫酸，需要用到的玻璃仪器有 臭氧与碘化钾溶液反应的化学方程式为:Q+2KI+H20=O2K0H +I2;其中还原产物与氧化产物物质的量之比是 ，若有0. 5mol氧气生成，电子转移总数为 13. 过氧化钠常在呼吸面具和潜水艇中作为供氧剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用 下图中的实验装置进行试验，证明过氧化

7、钠可作供氧剂。A是制取CO的装置，写出 A中发生反应的化学方程式 填写表中空格：仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO溶液除去CO中的HCI杂质CDNaOH溶 液写出C中发生反应的化学方程式 试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：14. 写出下列反应的离子方程式硅与氢氧化钠溶液：铝片投入氢氧化钠溶液： 硝酸铝溶液中加入过量氨水： 适量的稀硫酸滴入偏铝酸钠溶液中： 明矶溶液中加入过量的氨水： 等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矶溶液混合： 硫化钠溶液中加入盐酸： 化学（三）答案：（选择题每个4分）题号12345678910答案ACADCDCBBB11. （ 12 分，其余每空 2

8、分） （2）2HCI +Ba（OH） 2=BaCI 2+2H2O 或2HNQ+Ba（0H） 2=Ba（N0 3） 2+2H2O（3）0.6mol/L （3 分） （4） 0.3Na （3 分）（5）H+SQ2-+Ba2+OH=BaSQj +H2O12. （ 16分，每空2分）K 2CO（溶液无色）；AgCI（无氧酸盐）;交叉分类法蒸发结晶加CCI4 ；分液；量筒、烧杯、玻璃棒；1:1 ； Na。13. （18分，每空 3 分） CaCO3+2HCl = CaCb + HO + CQf 过氧化钠固体；与 CO和水蒸气反应，产生 Q;吸收未反应的 CQ气体 2Na2Q+2CO=2Na2CO+Q 把E中导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即将带火星的木条伸入试管口内，若带火星的木条复燃，说明试管中收集的气体是Q,证明过氧化钠可作供氧剂。14. （14 分，每空 2 分）Si +2OH+H2O= SiO32一 +2HJ2AI+2OH+2H2O= 2AQ2一 +3Hd Al3+3NH H2O= A