湖南省茶陵县高中化学第三章金属及其化合物学考复习课件2新人教版必修1

1、之第二童金属及其化合物金属共同的物理特性：不透明，有金属光泽，导电、导热性强，有延展性。 金属元素的最外层电子数较少，容易失去，表现出 还原性,与氧化剂相遇时就会发生氧化还原反应。金属活动顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活泼性依次减弱金属与非金属的反应绝大部分金属能和氧气、氯气等非金属单质反应。2Mg+(X n2Mg()4Al H 3()2 2A12()33Fe+2()2已3(人2Cu + O2 -2Cu()占燃2Na+Cl2 2NaCl2Fe+3Cl2占燃2 FeCl3占燃Cu+Cl.镁、铝的氧化膜致密可以保护内层金属不继续被

2、氧 化，铁表面的铁锈比较疏松，不能保护内层金属。V； 较活泼的金属和水反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2?I 高温 3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2 金属和某些盐溶液反应： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu君点三具体金属的性质1. 金属钠的性质（1）主要的物理性质：软、轻、低、白、导。输白色金属光泽、硬度小（用小刀可以切割）、密 度小（可以浮在水面）、熔点低（稍受热即可熔化）。（2）主要的化学性质钠和氧气反应钠块切割后的表面呈银白色金属光泽，接触到空 气后很快变暗：4Na+02 = 2Na2O点燃后钠在空气中剧烈燃烧拿牛黄色火焰，生成 淡黄 色固体:2Na+02. l-N

3、a2O2钠和水的反应将一小块钠投入滴有酚酉太的水中，产生的现象:浮、游、熔、响、红。钠浮在水面上，熔化成小球且逐步变小，在水面 上不断游动，发生“嘶嘶”的响声，溶液变红色。 化学方程式：2Na+2H2O = 2NaOH+H2$ 离子方程式： 2Na+2H2O=2Na+20H-+H2t实验室把钠保存在石蜡或煤油中o2. 金属铝的主要化学性质既能和酸反应，又能和强碱反应:2A1+6H+ = 2A13+3H2T2NaA102+3H2$2A10- +3H2t2Al+2NaOH+2H2O =(离子方程式：2A1+2OHT+2比0酸、碱、盐等可以直接侵蚀铝的保护膜（氧化铝也 能与酸或碱反应）以及铝制品本身

4、。因此铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性或咸的食物。3. 铁、铜的主要化学性质潮湿空气中也三丄铁锈(琢丄说()FeHC1、H?SO用）用+H? f込 FeSa+Cu潮湿空勺中丑儿脾辎)艮()H)?C()J删僦)飞LGiS()；+SM+H?() 加热HNO3(f)ACu(NO3)2+NOf+H2OHMM)ACu(N()J?+N()/+H?()Cl?-CuCL uLb物质的量在化学方程式计算中的应用1. 化学方程式中各物质的化学计量数之比等于组 成各物质的粒子数 之比,也等于各物质的物质的量之比。对于气体而言，在同温同压下, 化学计量数之比也等于其体积比O2. 物质的量应用于化学方程式计算的基本步骤

5、： 写出化学方程式；写出已知、未知量；列出 比例式求解；写出答案。3. 注意事项：化学方程式所表示的物质的量的到纯物质来计算；在物理量对应上要采取：上下关系是指纯物质的，如果是混合物要通过纯度转化 一致，左右相当。型考点五几种重要的金属化合物1钠的氧化物名称氧化钠过氧化钠化学式a20Na2O2颜色、状态白色固体淡黄色固体氧的化合价2-1物质类別碱性氧化物过氧化物化学与H?()反应Na2 O+ H2 0 2NaOH2Na2Q+2HzO4NaOH+Q f反应与CO2反应Na2O+CO2 Na2CO32Na2 Q 十 2CQ 2Na2 CQ 十 Q用途一一亠强氧化性，漂白剂、供氧剂2 碳酸钠和碳酸氢

6、钠名称磁酸钠磁酸氢钠化学武Na2 CC)3NaHC()3俗名纯碱、苏打小苏打物理 性质颜色状态I色粉末I色晶彳本溶解,性易溶于水(20 °C ,S=22. 2 g)能溶于水(20 °C ,S=9. 6 g)化学 性质与柚酸反应C(肝 +HTHC<)r (H*-不足)C(X 4-2H *"H2O+C<)2 t (屮足量)HCOr-FH1-H2()H-C()2 个居u 歹Q与c()2反应-FH2()+C()2 2HCO7不反应与Na( )H反应不反应HC( K +()H 一H2()-+-C(X-热稳定性彳艮稳定不稳定2 Na I ICC )3 =Na2 C

7、( )3+ H2()H-C( )2 个相互转化CCX 4-H.O唇CS、周休、加热，液休、乔H亠ZexMO鉴别1. 固体加热：产生气体，并使澄清的石灰水变浑浊的为 ZaIIC(>2. 与同浓度稀盐酸反应，产生气休速度鮫快的为 NaHC()33. 与CaCl2溶液反应生成白色沉淀的为 Na2CC)33铝、铁、铜的氧化物氧化物主要性质及化学反应A12C)3门色固体，不溶于水,是两性氧化物能溶于强酸或强碱溶液中，都生成盐(铝盐和偏铝 酸盐)。A12O34-6H+2A13+3H2O A12O3 + 2OH-2A1(X + H2OFeO黑色粉末，不溶于水,是碱性氧化物，铁为+ 2价，有还原性。Fe

8、O+2HClFeCl? +H.OWFe2O3红棕色粉末俗称铁红，不溶于水,铁为+3价,是碱性氧化物°Fe?a+6HC12FeCl3 + 3H2O Fe2O3+3H2 2現+3巴()FeQ黑色晶体，俗称磁性氧化铁，不溶于水,铁的化合价有+2、+3,溶于强酸。 F® O4 +8H 4-F 严 + 2Fe” + 4 民 OCuO黑色粉末，不溶于水,是碱性氧化物，能与酸反应，有氧化性。 1CuO+ H, S()4 CuSO4 + H.O CuO+ H,Cu+ H, 0s4铝、铁、铜的氢氧化物氢飙化物主要性质及化学反应AK()FI>3化学方程武，Al2 (SC>t >

9、;3 -F 6NFI3 112()= N/XICCH” J +XCZHT亠口人 离子方程武=AJ3+ + 3ZFT.3 H2C)=A1<()I I>3 i +3ZFI古Fe5S( )t - 2Na( )11 = FeC()I I)2 召+ Z 电 SC )>FeI 2 4-2011FeC()FI)2 4白色胶狀不溶于水.是两性氢氧化物在強舷 或J虽碱濬液里濬 W 牛成;盐(铝盐和倾钳酸盐> 和I水，可彳故医用白勺胃酸中科【齐U ,受:対；分解: A1(DH3 +3H+ _ Al*+ +3甩(Al( )H>3 +( )HAlt >7 H-21I2()2A1()

10、M)3 -AL()3 +3H2() ak()h)3能凝聚水 中白勺悬7孚物，并自总吸I肘色 素红褐色不溶于水-弱硕如不稳定'性： Fe()H)3 -1-31IC1 =_ FeCl,十3O 2Pc( < )H >3 厶 Fa (3 + 3 Hz ()蓝色，不濬于水，弱臟，不稳走，受热易分解:Cu()EI>2 H-II.SOt CuSC )< 4-2II2()Cu()H>2 =CuC)-PH2()FeQ£+3Za()H FeCQH” 4+ 3ZaClFe3+ -H3OII-FeCC)H>3 4CuSSCX H-2Na()IICu()II)2 4

11、+ Na2 SC >tCu2+ -H2OH-Cu()FI)2 I注意事项:为了更好地看清楚Fe(OH)2的颜色状态，做实验时 FeS04溶液、NaOH溶液是新配制的，且用煮沸 过的蒸憾水配制，可减少。2溶入量。FeSO4溶液 中加铁钉防止F4+氧化成FM+。用长的胶头滴管吸取NaOH溶液，然后插入FeSO4溶液液面下缓 慢挤压滴出。5. 铁盐和亚铁盐铁盐主要性质及化学反应检验亚铁盐(Fe2+)Fe?+盐溶液常为浅绿色Fe'+(具有还原性)在一定条件下能 被氧化剂氧化为Fe3+2FeCl2+Cl2 2FeCl3方法1 :加碱生成白色絮状沉淀迅速变成 灰绿色，最终变为红褐色沉淀Fe2

12、+ + 20H"Fc(OH)2 ； 4Fe()H)2+O2+2H2()4Fe()H)3 方法2：加入KSCN无明显现象9再加入 氯水后溶液变成红色铁盐(Fc3+)F尹盐溶液常呈黄色FJ+(具有氧化性)在一定条件下能 被还原为Fe2+2FeCl3+Fe3FeCl2F於+30H-Fe()H)3 ；(红褐色)Fe3+ +3SCN-Fe(SCN)3 (血红色)6. 铝盐和铁盐有净水作用。硫酸铜晶体CuSO4-5比0俗称胆矶,蓝色晶体。受热会分解生成白色粉末的无水硫酸铜oCuSO4-5H2OCuSO4+5H2Oo 硫酸铜溶液呈蓝 色，能与活泼金属发生置换反应，也能与强碱产 生沉淀。Fe+CuS

13、O4 = FeSO4+CuCuSO4+2NaOH = Cu(OH)2；+Na2SO4o7. 焰色反应很多金属和它们的化合物在燃烧时都会使火焰呈 现特殊的颜色。实验操作：洗、烧、蘸、烧。钠的焰色反应呈黄色，钾的焰色反应（透过蓝 色的钻玻璃片滤去黄色的光）呈紫色 。公考点六用途广泛的金属材料合金名称组成主要性质主要用途镁铝合金含有10%30%的镁强度和硬度都比纯铝和 纯镁大火箭、飞机、轮船等制造 业硬铝含铜4%、镁0.5%、猛0.5%.硅 0.7%强度和硕度都比纯铝大火箭、飞机、轮船等制造 业合金钢加入硅、镭、锯、谋、钮、 铮、锐、钛、铜、稀土元素 等多种优良性能用途广泛猛钢含猛9%14%硬度和强

14、度很大制造粉碎机、球磨机、钢 轨黄铜含锌20%36%,常加入少量锡、铅、铝有良好的强度和塑性、易 加工、耐腐蚀机器零件、仪表和口用品续表:合金名称组成主要性质主要用途青铜含锡10%30%有良好的强度和塑性、耐 磨、耐腐蚀机器零件如轴承、齿轮等钛合金含铝6%、轨4%耐高温、耐腐蚀、高强度用于宇航、飞机、造船、化 学TW金合金加入银、铜'稀土元素等有光泽、易加工、耐磨、耐 腐蚀、易导电金饰品、电子元件、钱币、 笔尖例1（2017-湖南学业水平）利用金属活泼性的不同，可 以采用不同的冶炼方法。工业冶炼铝常采用（）A.热分解法B.电解法C.热还原法 D.萃取法J解析：铝很活泼，加入冰晶石可降低

15、氧化铝的熔点， 工业上常采用电解熔融氧化铝冶炼铝，故B正确。答案：B例2（2017-湖南学业水平）下列物质中，既能与盐酸反 应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A. MgO B A1(OH)3 C NH4CI D FeCl3解析：MgO只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应；NH4CI、FeS都只能与氢氧化钠溶液反应，不能与盐酸反应；ai（oh）3具有两性,既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。答案：B例3（2016-湖南学业水平）铁元素在地壳中的含 量丰富。关于铁及其化合物的说法错误的 是（）A. 钢属于铁合金B. 珂2。3常用作红色油漆的原料C. Fe（OH）3易溶于水D. 斤3。4是具有磁性的黑色晶体答案：C解析：本题考查了铁及其化合物的性质铁是不溶于水的红褐色沉淀。!1!(1)小输打为碳酸氢钠，其水溶液呈弱碱性,遇 酚酎呈浅红色；检验Fe3+与KSCN