初中化学单元知识点框架图

1、第一单元走进化学世界走进化学世界化学争论的对象物质的组成（物质都是由元素组成）、结构（分子、原子、离子及内部结构）、性质（物理性质、化学性质）、变化规律（物理变化、化学变化化合、分解、置换、复分解）化学学习特点关注物质的性质、变化、过程现象争论化学的重要途径科学探究，手段是化学试验蜡烛燃烧呼出气体探究提出问题；设计试验方案、确定试验步骤；进行试验（观看、描述和记录）；分析与争论（沟通体验）；结论；问题及建议熟悉常用的仪器（名称、实物、示意图、留意事项）药品取用规章三不原就、节约原就、剩余药品处理原就取药（固体）块状固体（镊子）；粉末状固体（药匙、纸槽）；定量（托盘天平：精确到0.1g ） 多量

2、倾倒（标签、容器口）；少量胶头滴管（垂直悬空、不能横放或倒置）；定量量筒、胶头化学试验基本操作液体物质加热（酒精灯）使用方法（火柴点燃、外焰加热）仪器（试管、蒸发皿、烧杯、加热烧瓶）滴管（平稳、平视，规格挑选）（0.1ml ）留意事项（使用前、使用时、使用后）方法（液体 1/3 、短柄、移动、管口）；留意事项（预热、外壁擦干等）固体（管口）方法（水洗、刷洗、酸洗、洗涤剂）洗涤仪器具体学问点见附页：留意事项（热的玻璃仪器不能用冷水、不能用力等）玻璃仪器洗涤洁净的标准（不聚水滴、不成股流下）附页：绪言化学使世界变得更加绚丽多彩一、什么是化学：化学是争论物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学；化学

3、的争论对象是物质, 而不是物体；二、化学的作用：1、利用化同学产化肥、农药；2、利用化学合成药物；3、利用化学开发新能源和新材料；4、利用化学综合应用自然资源和爱护环境；三、化学进展史：1、中国古代：创造陶瓷、青铜器、造纸、火药、酿酒、染料等；2、近代：（ 1）原子论和分子学说的创立；奠定了近代化学的基础；道尔顿和阿伏加德罗创立了原子- 分子论，使化学成为一门独立的科学；（ 2）元素周期律和元素周期表的发觉；组成物质的基本成分是元素；门捷列夫发觉了元素周期律并编制了元素周期表；元素周期表的建立使学习与争论化学变得有规律可循；元素周期表有7 个横行即7 个周期， 18 个纵行但只有16 个族；3

4、、现代：运用先进仪器和分析技术对化学世界进行微观探究；四、绿色化学（环境友好化学）的要求：1、采纳无毒无害的原料2、在无毒无害条件下反应3、力图使原料都变为产品，实现零排放4、产品环保和有利于人体健康；第一单元走进化学世界 课题 1 物质的变化和性质一 、物质的变化：1 、物理变化：宏观：没有生成其它物质的变化；微观：构成物质的分子本身没有变化；2 、化学变化：宏观：生成了其它物质的变化；微观：分子发生了变化，变成了新物质的分子；3 、区别：化学变化中有新物质生成，而物理变化中没有；联系:化学变化中肯定有物理变化，物理变化中不肯定有化学变化；留意：（ 1）化学变化的基本特点：有其它物质生成；（

5、2）化学变化中的现象：颜色转变，放出气体，生成沉淀，吸热或放热，发光等；（3）判定是否为化学变化的依据是是否有新物质生成，而不是现象；二、物质的性质：1 、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质；常见化学性质：可燃性, 氧化性 , 仍原性 , 酸性 , 碱性，稳固性；2 、物理性质 : 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质；常见物理性质：物质的颜色, 状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等；课题 2 化学是一门以试验为基础的科学1、试验探究的过程：提出问题-猜想与假设 -设计试验 -试验验证 -收集整理试验数据-说明与结论 -反思与评判；2、检验燃烧后

6、是否有h2o生成的方法 : 将干冷烧杯罩在火焰上方, 如有水珠产生, 就有水生成；检验混合气体中是否有h2o 的方法：将混合气体通过无水cuso4 粉末，白色粉末变成蓝色 , 就证明有水；检验混合气体中是否有h2o通常放在第一步；除去水蒸气, 通常放在最终一步；除去混合气体中的水蒸气的方法：将混合气体通过盛浓硫酸的洗气瓶；或通过盛有固体干燥剂（如：氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰等）的干燥管；3、检验物质燃烧后是否有co2 生成的方法 : 将沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方, 如石灰水变浑浊，就证明有co2 生成；检验混合气体中是否有co2 的方法：将混合气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊, 就

7、证明有二氧化碳；除去混合气体中的co2 的方法：将混合气体通过盛naoh溶液的洗气瓶；4 蜡烛燃烧的化学反应式：石蜡+ o 2 点燃h 2o + co2 由蜡烛燃烧生成物可确定蜡烛的组成中有氢元素和碳元素，但不能确定氧元素；课题 3 走进化学试验室1、中学化学试验常用仪器介绍；2、试验室药品取用的规章：“三不原就”：不能用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味；不得尝药品的味道；“节约原就”：假如没有说明用量，一般液体取用1-2ml； 固体只需盖满试管底部；“处理原就”：用剩的药品既不能放回原瓶，也不要随便丢弃，要放入指定容器；3 、固体药品的取用：粉末状固体用药匙或纸槽；“一横二送三直

8、立”；块状固体 如大理石、石灰石等 用镊子；“一斜二放三缓立”4、液体药品的取用：(1) 多量且不需精确体积：倾倒；留意瓶塞要倒放，标签向手心，瓶口紧挨着试管口；（2）少量：用胶头滴管滴加；悬空滴加, 不能伸入容器内；3定量：用量筒量取；先倾倒接近刻度时，改用胶头滴管滴加；量筒要放平，视线要与量筒内液体凹液面最低处水平；留意：瓶塞倒放在桌子上是为了防止瓶塞沾上杂质而污染药品；标签向着手心是为了防止残留在瓶口的液体流下腐蚀标签；量筒无零刻度；一次性量取，且量筒规格要与所量液体体积接近；量筒读数时，要平视凹液面最低处，仰视会使读数偏小，量取液体体积偏大；俯视会使读数偏大；量取液体体积偏小；5、酒精

9、灯的使用：(1) 三禁止 : 禁止向燃着的酒精灯里添加酒精, 禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯. 应当用灯帽盖灭；2酒精的量 : 不能少于酒精灯容积的1/3, 不能超过2/3 ；（ 3）处理酒精着火的方法: 用湿抹布扑灭；4酒精灯不用时必需盖灯帽, 否就酒精挥发, 留下水分 , 下次使用时点不着火；6、给试管里的液体加热时, 需要留意：液体不能超过试管容积的1/3 ；试管倾斜与桌面成450；试管口不要对着自己或他人；加热后的试管不能立刻接触冷水或用冷水冲洗；7、给试管里的固体加热时，需要留意：管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管炸裂；试管夹或铁架台的铁夹应夹在离试管口约1/

10、3 处；试管夹夹持试管时，应由试管底部套上、取下；必需用外焰；8、玻璃仪器洗涤洁净的标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下；9、可以直接加热的仪器：试管、燃烧匙、蒸发皿；必需垫上石棉网才能加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶；不能加热的仪器：量筒、集气瓶；其次单元我们四周的空气空气氮气（ n2）约占空气体积78；无色无味气体，难溶于水，化学性质不活泼，一般不行燃、不助燃；用作爱护气（焊接、食品、灯泡等） 稀有气体（ he、ne、ar 等）占 0.94 , ；很不活泼，作爱护气，通电发不同颜色的光；二氧化碳（ co2 ）占 0.03 ；详见第六单元其它气体和杂质占 0.03 ；物理性质无色无味的

11、气体，密度大于空气，不易溶于水c+o2 点燃 co2 白光、放热、澄清石灰水变浑浊2c+o2 点燃 2co（氧气不充分）化学性质s+o2 点燃 so2 蓝紫色火焰、放热、刺激性气味气体（比较活4p+5o2 点燃 2p2o5 （白光、放热、白烟<固体>）泼，具有氧3fe+2o2 点燃 fe3 o4（猛烈燃烧、火星四射、发热、黑色固体）<瓶底放沙子或水 >化性，是常2mg+o2 点燃 2mgo（刺眼白光、放热、白色固体）用的氧化剂）2al+3o2 点燃 2al 2o3 （刺眼白光、放热、白色固体）2h2+o2 点燃 2h2o2co+o2 点燃 2co2淡蓝色火焰、放热、干冷

12、烧杯有无水滴、沾石灰水的烧杯壁是否浑浊ch4+2o2 点燃 2co2+2h2o氧气（ o2；占工业制法分别液态空气法（物理变化）21）2h2o2mno22h2o+o2原理2kmno4.k2mno4+mno2+o22kclo3mno22kcl+3o2.制法试验室制法发生装置固体加热制取气体（棉花），或固液常温制取气体收集装置排水法（氧气不易溶于水）；向上排空气法（氧气密度大于空气）试验步骤查、装、定、点、收、离、熄（茶庄定点收利息）留意事项见附页验满方法将带火星木条放在瓶口，木条复燃检验方法将带火星木条伸至瓶中，木条复燃用途供应呼吸（潜水、医疗、登山、航空）支持燃烧（炼钢、气焊、化工生产、宇航）

13、测定空气中氧气含量足量红磷、密闭容器等留意事项见附页一 、空气是由什么组成的：1、测定空气中氧气含量试验：其次单元我们四周的空气课 题 1 空 气1现象：产生白烟, 集气瓶中的水上升约1/5 体积； 2结论：氧气约占空气体积的1/5 ；3试验胜利的关键:红磷要过量；容器要密封，不漏气；冷却后再打开弹簧夹； 4进入集气瓶中的水少于1/5 的缘由：红磷不足，氧气未耗尽；瓶塞未塞紧，空气进入；未冷至室温就打开弹簧夹；5 进入集气瓶中的水多于 1/5 的缘由：点燃红磷后伸入集气瓶的速度太慢，集气瓶中的空气受热膨胀而逸出；止水夹未夹紧，集气瓶中的空气受热膨胀而从导管口逸出；（ 6）该试验的不足之处： 红

14、磷被点燃后再伸入集气瓶内，使部分空气因受热膨胀而溢出集气瓶；红磷在空气中点燃会污染空气；导管内的空气会影响试验的精确性；（ 7）集气瓶中先加少量水的作用：吸取生成的五氧化二磷；2 、空气的成分按体积运算: 大约是 : 氮气 78%,氧气 21%，稀有气体0.94%， co2 占 0.03%, 其他气体和杂质0.03%.二 、空气是一种珍贵的资源：1、氧气用途 : 1供应呼吸 <如登山、医疗、潜水等2支持燃烧 <如炼钢、气焊、航空等2、氮气用途 :(1) 作爱护气（如汽车安全气囊、灯泡、食品袋等充氮气），利用n2 化学性质不活泼；2制硝酸和化肥；（3）冷冻麻醉（4）制造低温环境；3、

15、稀有气体用途:1电光源，利用稀有气体通电时能发出不同颜色的光；2作爱护气（焊接金属的爱护气、灯泡内爱护气），利用稀有气体化学性质很不活泼；留意：“稀有气体”是一类气体的总称，不是一种气体；三、爱护空气：1、空气中的污染物包括烟尘和有害气体；空气中的有害气体：co 、 so2 、 no2 、 o3 等2、空气污染的危害：损害人体健康；影响作物生长，破坏生态平稳；全球气候变暖，臭氧破坏，酸雨；3、防止空气污染的措施：加强大气质量监测；使用清洁能源；植树造林； 工厂废气处理后排放；留意：空气污染指数包括：co 、 so2 、 no2、o3、可吸入颗物；四、混合物与纯洁物的概念：1、混合物：宏观上由两

16、种或多种物质混合而成的物质；微观上由两种及以上的分子构成；纯洁物：宏观上只由一种物质组成的；微观上由一种分子构成；2、留意：只由一种原子构成的物质不肯定是纯洁物；如：金刚石和石墨；只含一种元素的物质可能是单质，也可能是混合物；如o2 和 o3 的混合，只含一种元素，但是混合物；纯洁物都有化学式；混合物都没有化学式；一、氧气的性质：课题 2氧气 一物理性质：密度比空气大; 不易溶于水 ; 液氧和固态氧为淡蓝色；化学性质：氧气的化学性质活泼，能与多种物质发生反应，具有氧化性；氧气能支持燃烧，具有助燃性，但无可燃性；1、s+o2 点燃 so2现象：空气中是淡蓝色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体；纯

17、氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体；留意：集气瓶中装少量水的作用是吸取so2 防止污染空气；此处的水不能用沙代替；2、3fe+2o2 点燃 fe3o4现象：猛烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体；留意：瓶中装少量水或铺一层沙的目的：防止溅落的生成物炸裂瓶底；3、4p+5o2 点燃 2p2o5现象：生成白烟，空气中燃烧产生黄色火焰，氧气中燃烧发出白光；留意：p2o5 会污染空气；4、c+o2点燃 co2现象：空气 , 发出红光，放出热量，生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体；氧气中，发出白光，放出热量，生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体；二、化合反应与氧化反应：1 、化合反应：（多变一

18、）a+b=ab氧化反应：物质与氧发生的反应叫氧化反应；2 、关系：化合反应不肯定是氧化反应，氧化反应不肯定是化合反应3 、氧化反应分类：（ 1）猛烈氧化：如燃烧、自燃、爆炸；（2）缓慢氧化：如食物的腐烂、酿酒、铁生锈、呼吸作用等；留意：物质与氧气发生的反应叫氧化反应；（错）物质与氧气发生的反应是氧化反应；（对）氧气中含有氧，但含有氧的物质不肯定是氧气；判定氧化反应的一般标准就是看反应物中是否有氧气；一、氧气的试验室制法：课题 3制取氧气1、药品：（ 1）过氧化氢、二氧化锰；（2）氯酸钾、二氧化锰；（3）高锰酸钾 h2o2mno2kclo3mno2kmno42 、原理： 2h2o2 mno2 2

19、h2o+o22kclo3 mno22kcl+3o22kmno4. k2mno4+mno2+o23 、装置 以 kmno4 制氧气为例 ：发生装置：酒精灯、铁架台、试管；收集装置（排水法收集）：水槽、导气管、集气瓶；4 、制取步骤：连接装置检查其密性装入药品固定装置点燃酒精灯加热收集氧气将导管移出水面熄灭酒精灯；可以简记为：查、装、定、点、收、离、熄；5 、收集方法：排水法或向上排空气法；6 、验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，如木条复燃，就收集满；7 、留意：a铁架台的铁夹应夹在离试管口约1/3处； b 导管伸出橡皮塞少许，不能太长；c 用 kmno4 制氧气时，试管口要放一团棉花；目的是

20、为了防止kmno4粉末进入导管；d 试管口略向下倾斜；目的是为了防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管；e 排水法收集氧气时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯；是为了防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤冷而炸裂；f排水法收集时，刚开头有气泡时不能立刻收集，要等气泡匀称冒出后才能开头收集气体；g 检查气密性的方法：将导管放入水中，用手握住试管，如导管口有气泡，松开手后，导管里形成一段水柱，就证明不漏气；二、分解反应（一变多）：ab = a + b三、催化剂：一变：转变其它物质的化学反应速率；二不变：催化剂的质量和化学性质在反应前后不变；留意：催化剂只转变反应速率，不转变生成物的质量多少；转变反应速

21、率可以加快，也可能是减慢反应速率；四、工业上制氧气的方法：分别液态空气；属于物理变化；在低温条件下，使空气转变为液态，然后蒸发，氮气沸点低，第一从液态空气蒸发出来，剩下的主要就是氧气；五、试验室用双氧水制取氧气的优点：1 、操作简洁；2、不加热，节约能源；3、反应速率快；4、易回收二氧化锰；第三单元物质构成的秘密宏观的物质、元素与微观的分子、原子的关系（组成）（组成）物质组成（元素）存在形状单质元素化合物分子 单质 原子 分子 化合物具有相同核电荷数（即核内质子数）同一类原子的总称单质单质中元素化合价为0化合物形状元素、原子团化合价书写一大二小周期表示方法元素符号元素周期表意义一种元素；一个原

22、子族地壳中元素含量o、si 、al 、fe定义化学变化中的最小粒子质子一个质子带一个单位正电荷结构原子核中子中子不带电（一般h原子核内没有中子）原子电性关系核电荷数 =质子数 =核外电子数表示方法元素符号（前面添加化学计量数后只表示微观意义）标准是 c-12 原子质量的1/12物质结构相对原子质量分子表示方法（化学式）核外电子排布相对原子质量 =质子数 +中子数（符号ar）由原子构成书写单质、由两种元素组成的化合物等意义宏观、微观相对分子质量（ mr）最外层 8 个电子（只有一层时2 个）相对稳固结构离子原子（离子）结构示意图最外层电子数 <4 个，易失去电子变成阳离子；最外层电子数4

23、个，易得到电子变成阴离子圆圈、弧线、数字的意义判定方法质子数 =电子数原子；质子数>电子数阳离子；质子数<电子数阴离子离子符号在元素符号或原子团符号的右上角标明离子所带电荷的数目和性质第三单元物质构成的秘密课题 1分子和原子构成物质的粒子有：原子、分子、离子；铁是由铁原子构成，水由水分子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成；一、分子：1、分子的定义：由分子构成的物质, 分子是保持物质化学性质的最小粒子；2、分子的基本性质：质量和体积都很小；分子在不停的运动；留意：温度越高，运动越快；分子间有间隔；气体分子间间隔较大，液体、固体分子间间隔较小；3、分子的构成：分子由原子构成；如：1 个水

24、分子由两个氢原子和一个氧原子构成；4、由分子构成的物质，其化学式也叫分子式；二、原子：化学变化中的最小粒子；原子的基本性质：原子的质量、体积都很小；在不断运动的；原子间有间隔三、分子和原子的区分与联系；区分：化学变化中，分子要分成原子，而原子却不能再分；联系：分子由原子构成，分子和原子都可直接构成物质；四、分子、原子观点的运用：1 、从微观角度分析物质的变化物理变化时，分子原子本身大小不变，只是分子间的间隔大小发生变化；化学变化时，分子要分解成原子，原子重新组合成新的分子；2 、各类物质的微观构成：混合物由多种分子构成；纯洁物由一种分子构成；单质由一种原子构成的同种分子构成；化合物由多种原子构

25、成的同种分子构成原子核（ +）质子（ +）课题 2 原子的构成一、原子的构成中子（不带电）核外电子（ - ）1、构成物质的三粒子：原子、分子、离子；构成原子的三种粒子：质子、中子、电子；原子由原子核和核外电子两部分构成；2、原子不显电性的缘由：原子核带的正电荷数与核外电子所带电量相等，电性相反；原子的质量主要集中原子核；原子的质量主要由质子和中子打算；不是全部原子都含有中子，如氢原子就不含中子；原子中的等量关系：核电荷数=质子数 =电子数；二、原子核外电子的排布：1、核外电子是分层排布的；2、核外电子排布的规律：第一层最多2 个；其次层最多8 个；最外层不超过8 个（只有一层不超过2 个）3、

26、1-20 号元素的原子结构示意图；元素在周期表中的周期数等于原子的电子层数；元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数；注：（ 1） 稳固结构：最外层具有8 个电子 只有一层具有2 个电子 的结构；（ 2）各类元素性质与原子结构的关系：最外层电子数得得失电子倾向化学性质三、离子：金属元素一般少于4 个易失不稳固非金属元素一般为4-7 个易得不稳固稀有气体元素8 个（ he 为 2 个）不易得失稳固1、离子：带电荷的原子或原子团；2、离子的分类：+2+3+2+3+2+阳离子：带正电荷的离子；如：h 、na 、mg 、al、ca、nh4 、fe、fe2-2-2-2-3-阴离子：带负电荷的离子；o

27、、s 、cl 、 oh、so4、co3、 no3 、po42+2+3、离子符号的意义：mg ：表示镁离子、1 个镁离子带2 个单位的正电荷；2mg ：表示 2 个镁离子；4、离子的判定：质子数>电子数的是阳离子；质子数 <电子数的是阴离子；离子与形成离子的原子在质量上相等，且属于同种元素；四、相对原子质量：1 、概念：以一种碳原子质量的1/12 为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是相对原子质量；2 、运算式：相对原子质量=1个原子的质量1 个碳原子质量的1/123 、相对原子质量质子数+中子数；留意：相对原子质量不是实际质量，单位是1，省略；课 题 3 元 素一 、元素：

28、1 、元素：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称；2 、元素的种类由质子数打算；不同元素的本质区分: 质子数（或核电荷数）不同；3 、元素分成三类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素；4 地壳中的元素，按质量分数运算，居前四位的是：o>si>al>fe ；地壳中含量最多的元素是o ；最多的非金属元素是o ；最多的固态非金属元素si；最多的金属元素是al；留意：（1）元素与原子的区分：元素组成物质，元素只讲种类，不讲个数；原子构成分子，原子既讲种类，也讲个数；如：水由氢元素和氧元素组成；水由水分子构成；水分子由氢原子和氧原子构成；1个水分子由两个氢原子和1 个氧原子构成；（

29、 2）化学反应前后：分子种类肯定变，分子数目不肯定变；原子种类和数目肯定不变；元素种类和质量肯定不变；二、元素符号的意义：1、一种元素2 、一个原子；3、除 n、h、 o、f、cl 、br 、 i 外的元素符号仍表示单质.三、元素符号的书写规章: 一大二小；四、元素周期表：1 、俄国化学家门捷列夫发觉了元素周期律并编写了元素周期表；2 、元素周期表的结构：7 个横行 7 个周期； 18 个纵行 16 个族；除第一周期外，每一周期以金属元素开头，稀有气体元素结尾；每一单元格包含原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等信息；3 、原子序数 =核电荷数 =质子数；练习：以下符号的意义；h：表示氢

30、元素、1 个氢原子；2h：表示 2 个氢原子；s：表示硫元素、1 个硫原子、硫单质；2s：表示2 个硫原子；第四单元自然界的水物理性质无色、无味、液体，4密度最大， 101kpa 时凝固点 0，沸点 100负极产生无色，无味气体氢气（负氢）：在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰；用途：充气球、高能燃料、冶金等正极产生无色无味的能使带火星木条复燃的气体氧气电解原理2h2o通电 2h2+o2（氢气、氧气体积比为2:1 ）结论水是由 h、o元素组成的纯洁物（化合物、氧化物）；在化学反应中，分子可分，原子不行分方法静置沉淀、过滤（一贴、二低、三靠）、吸附、蒸馏含有较多可溶性钙镁化合物的水水净化硬水危害锅炉爆炸

31、；洗衣服洗不净，铺张肥皂软化生活中煮沸，试验室蒸馏软硬水区分：加肥皂水，泡沫多的是软水爱惜水资源分子原子构成物质软水不含或含较少钙镁化合物的水分布海洋（含80 多种元素、湖泊、江河、地下、大气、生物.）水污染缘由工业上的“三废”未经处理，直接排放；生活污水任意排放；农药、化肥的不合理施用等水污染危害人饮用中毒致病、甚至死亡；工农业生产使用降低产品质量防止水污染加强水质监测；工业“三废”达标排放；生活污水集中处理后排放；合理使用农药、化肥概念分子是保持物质化学性质的最小粒子；由原子构成性质“小”、“动”、“间”、化学变化中可以再分表示用化学式表示概念化学变化中的最小粒子性质“小”、“动”、“间”

32、、化学变化中不行以再分分子、原子区分、联系区分：在化学变化中，分子可分，原子不行分；联系：分子由原子构成；分子、原子都能构成物质；都既能讲种类、又能讲个数分子、原子观点说明物理变化与化学变化；纯洁物与混合物混合物由两种或两种以上物质组成由一种物质组成单质由同种元素组成的纯洁物金属单质、非金属单质、稀有气体单质纯洁物化合物由两种或两种以上元素组成的纯洁物氧化物；酸碱盐（以后学习）由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物化学式概念用元素符号和数字组合表示物质的式子应用相对分子质量 =（各原子相对原子质量×原子个数）之和；元素养量比=（各原子相对原子质量×原子个数）之比； 某元

33、素养量分数 =（某原子相对原子质量×原子个数） /相对分子质量 ×100 化合价应用已知化合价求化学式；已知化学式求某种元素化合价第四单元自然界的水课题 1爱惜水资源一、人类拥有的水资源：淡水紧缺的缘由：1、 淡水占总水量的比例小；2 、生产生活用水量增加；3 、水体污染；二、爱惜水资源：1 、措施：一方面节约用水；另一方面防止水体污染；2 、防止水污染的措施：加强水质监测；工业三废要处理后排放；农业上合理农药和化肥；生活污水要处理后排放；3 、提高水的利用效益的方法：生活中提倡一水多用农业上改漫灌为喷灌、滴灌；工业上提倡对水的循环使用；4 、水污染的三个来源：工业污染、农

34、业污染、生活污染；一、过滤操作要领：课题 2 水的净化“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁；如有气泡，就影响过滤的速度；“二低”：滤纸边缘要低于漏斗口；漏斗内液面低于滤纸边缘；“三靠”：烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒下端靠三层滤纸处；漏斗下端靠烧杯内壁；留意：1 、玻璃棒的作用是引流；过滤时，玻璃棒不能搅拌；2 、两次过滤后仍旧混浊的缘由：滤纸破旧；液面高于滤纸边缘；漏斗或烧杯不洁净二、净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏；1、其中吸附和蒸馏能除去可溶性杂质；四种方法都能除去难溶性固体杂质；2、沉淀包括静置沉淀和吸附沉淀；3、净化程度由低到高的次序：沉淀<过滤 <吸附 <蒸馏； 4、净水过程中

35、明矾的作用：溶于水产生的胶状物吸附杂质，使杂质沉降；净水时活性炭的作用: 滤去不溶性杂质；吸附一些可溶性杂质；除去臭味三、硬水和软水：1 、硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水；软水不肯定是纯水，但纯水是软水；2 、鉴别方法：加入肥皂水，如产生大量泡沫的为软水；泡沫较少，甚至有浮渣的为硬水；3 、软化硬水的方法：煮沸或蒸馏；生活中常采纳煮沸的方法；4 、硬水的危害：（1）铺张肥皂，洗不净衣服；（2）锅炉用硬水，铺张燃料，甚至引起爆炸；课题 3 水的组成一、氢气的性质：物理性质：无色、无臭、难溶于水、密度比空气小；化学性质：可燃性；燃烧方程式：2h2 +

36、 o2点燃 2h 2o（产生淡蓝色火焰）留意：混有肯定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气前肯定要验纯；二、电解水试验：1、现象：正负极都有气体产生，正负极气体体积比为1： 2；2、结论 : 水是氢元素和氧元素组成的；3、化学反应：2h2o通电 2h2 + o 2留意：（ 1）电解水试验所用电源为直流电；（2）在水中加硫酸钠或氢氧化钠的目的是为了增强导电性；（3） h2 和 o2 的混合气体称为爆鸣气；爆鸣气是混合物.单质：由一种元素组成的纯洁物；如：fe、cu 、h2、he纯洁物氧化物：如：h2o酸三、物质化合物：由不同元素组成的纯洁物碱混合物：如：空气、食醋、白酒、矿泉水等；盐

37、课题 4 化学式与化合价一、化学式：1、化学式的定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子；2、化学式的意义：宏观意义：表示某种物质；表示某种物质的组成；微观意义：表示1 个分子；表示1 个分子的构成；留意：如化学式前面有系数，只表示几个分子；对比以下符号的意义：h： 氢元素； 1 个氢原子；2h ： 2 个氢原子；h2：氢气；表示氢气由氢元素组成；1 个氢分子；1 个氢分子由2 个氢原子构成；2h2:表示 2 个氢分子 .2+2+mg ：镁离子；1 个镁离子带2 个单位正电荷；2mg ： 2 个镁离子；h2o：表示水；表示水由氢元素和氧元素组成；1 个水分子 . 1 个水分子由2 个氢原

38、子和1 个氧原子构成；2h2o:表示 2 个水分子 .二、化合价：1、化合价是元素的化学性质之一；2、化合价的表示方法：标在元素符号或原子团的正上方；化合价与离子所带电荷的区分与联系；区分：标的位置不同，正负号与数字的次序不同；联系：数值相同，正负号一样；3 、常见元素及原子团的化合价；一氯钾钠银和氢；二氧钙镁钡和锌；三铝四硅五价磷；一价氢氧硝酸根；二价碳酸硫酸根；三价磷酸根；正+1 价铵根；4 、化合价规律：（ 1）单质中元素化合价为0；（ 2）化合物中，正负化合价代数和为0；（ 3）原子团中，正负化合价代数和等于原子团化合价；三、化学式的写法、读法：1 、单质写法：除n2、h2、o2、f2

39、、cl 2、br 2、i 2 外，其余单质直接用元素符号表示；2 、化合物化学式的写法：先排序（正价左，负价右）；次注价；后约简；再交叉； 留意：原子团应作为整体，个数超过1 时，应用括号；“某化某”：不含酸根的化学式；3 、化学式的读法：从后往前读法四、依据化学式进行的运算；“某酸某”：含酸根的化学式；1、运算组成物质的各元素的原子个数比：等于各元素的脚标比；留意：（ 1）元素的次序按题要求；（2）同一元素多处显现，合并运算；2、运算物质中各元素的质量比：等于各元素的相对原子质量乘以脚标相比；留意： cuso4.5h 2o中的“ . ”表示相加；3、运算相对分子质量. 等于各元素的相对原子质

40、量乘以脚标相加；4、运算元素的质量分数：元素的质量分数=相对原子质量相对分子质量×100 第五单元化学方程式化学方程式适用于一切化学反应试验证明守恒定律密闭概念质量守恒定律质量守恒缘由宏观元素种类、元素养量不变微观原子种类、个数、质量不变留意反应前后其他量的“变”、“不变”、“可能变”含义表示反应物、生成物、反应条件；表示反应物、生成物的质量比；表示反应物、生成物间的粒子个数比书写原就以客观事实为基础；遵守质量守恒定律写在短线“”的左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式配平方法最小公倍数法、观看法、奇数配偶书写步骤配配平化学方程式的依据质量守恒定律法注注明反应条件、生成物中气体“

41、”沉淀“”符号等将短线改为等号表示化学反应依据化学方程式的运算设依据题意设未知量方精确书写涉及反应的化学方程式应用运算题格式关找出相关量（包括已知的、未知的量）比列出反应物、生成物中相关量的比例式算依据比例式求解未知量答写出简明答案一、质量守恒定律：第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律、内容：参与化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和；留意：（）质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； ）没有参与反应的和不是生成的物质不能计入质量总和； 、质量守恒的缘由：原子的种类、原子的数目、原子的质量在化学反应前后，都没有转变；、设计试验验证质量守恒定律时，有气体参与或生成的

42、反应必需在密闭容器中进行；没有气体参与或生成的反应就在敞口容器中进行；、化学反应前后肯定转变的有：物质的种类、分子的种类；化学反应前后肯定不转变的有：原子的种类、原子的数目、原子的质量、元素的种类、元素的质量、物质的质量和；化学反应前后可能转变的有：分子的数目、元素的化合价；练习： 2.3 克某物质在氧气中充分燃烧, 生成 4.4 克二氧化碳和2.7 克水 , 就该物质的组成中肯定含有c、h、o三种元素；二、化学方程式：1 、定义：用化学式来表示化学反应的式子；2 、化学方程式的意义：质的意义：表示反应物、反应条件、生成物；量的意义：表示参与反应的各物质和生成的各物质的质量比；微观意义：表示各

43、反应物及各生成物之间的微粒个数比；3 、化学方程式的读法：以c + o 2 点燃co 2 为例；种类读法：碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳；质量读法：每12 份质量的碳和32 份质量的氧气完全反应，生成44 份质量的二氧化碳；个数读法：每1 个碳原子和1 个氧分子反应，生成1 个二氧化碳分子；课题 2如何正确的书写化学方程式一、书写化学方程式要遵守的原就：（ 1）要遵守客观事实；（2）要遵守质量守恒定律；二、书写化学方程式的步骤：一写二配三注；一写：写出反应物生成物的化学式，反应物之间或生成物之间连“+”，反应物与生成物之间连“=”； 二配：配平，使每种原子在等号两方的个数相等；三注：注明条件

44、、气体符号“”、和沉淀符号“”；配平方法1: 最小公倍数法.配平的起点：有h 先找 h，无 h 就找 o， h、o都不在，就找二次元素；显现次数多的最终配；配平方法2: 待定计量数法；fe2o3+3co 高温 2fe+3co2三、判定化学方程式正误的标准：1 、看化学式是否正确；2 、看是否配平；3 、看条件和气体符号“”、沉淀符号“”标注是否正确；课题 3利用化学方程式的简洁运算一、运算的依据：化学反应中各物质的质量比为定值，且等于化学方程式中的相对分子质量之比；（留意：相对分子质量必需乘化学计量数）二、运算的步骤：1 、设未知量；留意：未知量不能带单位，且要指明未知量所代表的物理量；2 、

45、写出化学方程式；留意：只能是该题所涉及的化学方程式；3 、列出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；留意：找准已知量、未知量对应的化学式；已知量必需带单位未知量不能带单位；相对分子质量写在上，质量写在下；4 、列比例式，求解；留意：列比例式既可以横比，也可以纵比；列式和求解过程中已知量都要带单位；按要求保留小数位数，未指明时，一般保留至小数2 位；5 、简明地写出答；三、留意：1 、反应物或生成物不纯时，必需乘以纯度；2 、如反应物中无气体，而生成物中有气体时，反应前后混合物的质量差就是气体质量，再用气体质量作为已知量来求未知量；碳单质自然金刚石、石墨存在无定炭黑、木炭、焦炭、形碳活性炭c碳

46、的各种单质具有第六单元碳和碳的氧化物碳和碳的化合物物理性质差异较大，由于碳原子排列方式不同化学性质完全相同常温下稳固可燃性60不同的用途仍原性物理性质无色无味气体，密度小于空气，难溶于水可燃性2co+o2 点燃 2co2一氧化碳（ co）化学性质仍原性co+cuo cu+co2 （尾气）毒性能与血液中的血红蛋白结合物理性质无色无味气体，密度大于空气，能溶于水不燃烧、不支持燃烧、供应呼吸（灯火试验）碳的化性质化学性质与水反应co2+h2 o=h2co3石蕊变红与碱（石灰水即氢氧化钙溶液反应）co2+ca（oh）2=caco3+h2o与灼热的碳反应co2+c高温 2co合物二氧化碳（ co2）工业

47、制法煅烧石灰石caco3 高温 cao+c2o药品石灰石或大理石与稀盐酸原理caco3+2hcl=cac2l+h2 o+co2制法装置固液不加热制气装置试验室制法碳酸（ h2co3 ）收集只能用向上排空气法验满将燃着的木条放在集气瓶口，火焰熄灭检验澄清石灰水变浑浊co2+ca（oh）2=caco3+h2o能使紫色石蕊试液变红co2+h2o=h2co3不稳固易分解h2 co3=co2 +h2o一、碳的单质：第六单元碳和碳的化合物课题1金刚石、石墨、c601、金刚石：物理性质：透亮、最硬、不导电；用途：钻头、刻刀、钻石；2、石墨：物理性质：深灰色、不透亮、很软、能导电、有润滑性；用途：作铅笔芯、电

48、极、润滑剂；留意：含石墨晶体的仍有木炭、焦炭、活性炭、炭黑，均为混合物；3、c60 由 c60 分子构成，很稳固，应用于材料科学，超导体；4、留意： a:碳元素组成的单质有金刚石、石墨、c60 ，其中金刚石、石墨是由碳原子构成的；c60 是由分子构成的； b:金刚石、石墨、c60 的化学性质相同；物理性质不同，物理性质不同的缘由是由于碳原子的排列方式不同；c:木炭与活性炭有吸附性，可吸附色素、毒气、异味；d ：石墨高温、高金压刚石；该变化属于化学变化；催化剂二、碳的化学性质：1、常温下很稳固；稳固性属于化学性质；2、可燃性： c + o 2 点燃 co2 （氧气充分）2c + o2 点燃 2c

49、o（氧气不足）3、仍原性： 3c + 2fe 2o3 高温 4fe + 3co 2c + co2 高 温 2co（该反应吸热）c + 2cuo高温2cu + co 2木炭仍原氧化铜试验： 现象：黑色粉末变为红色，石灰水变浑浊； 试验终止时，要先将导管移出水面，再停止加热, 以防止石灰水倒流,引起试管炸裂； 同时要防止空气进入将生成的铜氧化；4 、（ 1）氧化反应：物质与氧发生的反应叫氧化反应；仍原反应：含氧化合物中的氧被夺去的反应叫仍原反应；（ 2）反应中夺取氧的物质具有仍原性，是仍原剂，发生氧化反应；反应中失氧的物质具有氧化性，是氧化剂，发生仍原反应；（ 3）常见仍原剂：木炭、一氧化碳、氢气

50、三、碳的用途：作燃料、冶炼金属；课题 2 二氧化碳制取的争论一、 co2的试验室制法：1 、药品：大理石或石灰石、稀盐酸；2 、原理： caco3 + 2hcl = cacl2 + h 2o + co2（复分解反应）3 、发生装置要点：长颈漏斗下端管口要伸入液面下；导气管伸出橡皮塞少许；收集装置要点：只能用向上排空气法收集；排空气法收集气体时导管末端要伸入集气瓶底部；不能用排水法收集的缘由是因co2 能溶于水且能与水反应；4 、步骤：(1) 连接装置，检查气密性；教材 p115 图 6-12 发生装置气密性的检查方法：用弹簧夹夹住橡皮管，往长颈漏斗中加水；如长颈漏斗中形成水柱，且保持液面不下降

51、，就不漏气；(2) 装入药品，先加固体，再加液体；(3) 收集气体 .5 、检验 co2 的存在：将气体通人澄清石灰水，如变浑浊，就证明是co2；检验 co2 是否收集满：将燃着的木条放在集气瓶口，如熄灭，就集满；留意：(1) 制取 co2 不用浓盐酸 , 由于浓盐酸有很强的挥发性, 挥发出的hcl 会使制的co2 不纯；(2) 制取 co2 不用硫酸，由于生成的caso4 微溶于水，掩盖在caco3 表面，阻挡反应连续进行；(3) 制取 co2 不用 na2co3，由于反应太猛烈，不易掌握；(4) caoh 2 的名称：化学名称:氢氧化钙；俗名:熟石灰、消石灰；caoh 2 的水溶液叫石灰水；(5) 试验室制取气体的发生装置由反应物的状态和反应条件打算； 固体与固体加