初中化学知识点归纳194

1、ainy 晴一、分子中学化學知識歸納：分子和原子1.分子定義：物質分別是由分子、原子、離子三種微粒構成，其中分子又是由原子構成；物質由元素組成；如：水分子是由氫原子、氧原子組成;而水分子構成了水;2.分子特點： 1分子在不斷地運動;如：在廚房炒菜，在其他地方可以聞到香味；2分子之間有間隙;如： 100 ml 酒精加 100 ml 水得到溶液小於200 ml ；3分子體積和品質都特别小;如： 1 ml 水中大約有1.67 × 1210個水分子；4同種物質分子性質相同，不同種物質分子性質不同；5分子在化學變化中可以再分；注：說明分子在運動離子许多，比如能聞到各種香味，就是各種分子在空氣中

2、不停運動造成；分子間有間隔例子有：氣體可以壓縮存於鋼瓶中，氣體熱脹冷縮現象；3.應用： 1分子是構成物質一種微粒；2 解釋物質三態變化；二、原子1.定義：分子可以分為原子；由此我們便知道原子性質和分子很相像；原子是化學變化中最小粒子；2.原子特點： 1原子品質和體積都很小;這點和分子很相像；2原子總是不停運動著;和分子一樣；3原子之間有間隔；和分子一樣；4 原子是構成物質一種微粒；5原子在化學變化中不行再分，只是發生重新組合；3、原子結構：原子是化學變化中最小顆粒原子核所帶正電量=核外電子所帶負電量原子核內質子數=核電荷數 =核外電子數 =原子序數中学化學知識歸納：水構成第一節運動水分子一、水

3、三態變化：1、三態變化實質：水三態變化就是由於水分子運動導致了水狀態變化；水分子獲得能量時，運動加快，分子間間隔增大，水由液態變成了氣態或由固態變為了液態;失去能量時，運動減慢，分子間間隔減小，水由氣態又變回了液態 或由液態變為固態2、現象解釋：能量 運動 間隔 狀態二、分子：1、定義：保持物質化學性質最小微粒；2、性質： 1 分子體積、品質小2 分子在不斷運動3分子間存在間隔4同種物質分子，性質相同;不同種物質分子，性質不同5化學變化中，分子可以再分，原子不能再分子二、水自然迴圈ainy 晴ainy 晴太陽為水供应能量，水通過三態變化，實現自身自然迴圈；既實現了水自身淨化，又完成了水資源重新

4、安排；三、水淨化方法重點、難點 1、水淨化方法過程：沉降 除去水中顆粒較大不溶性雜質， 明礬：絮凝劑，促進懸浮物質沉降過濾 除去水中不溶性固體雜質吸附 除去水中有色或有氣味物質、活性炭：表面疏鬆多孔蒸餾 除去水中可溶性雜質，淨化程度最高- 得到是蒸餾水、消毒殺菌； 氯氣 2、分離物質方法：過濾：分離不溶性固體和液體蒸發：分離可溶性固體和液體蒸餾：分離沸點不同液體四、硬水和軟水：1硬水：含有可溶性鈣、鎂化合物較多水;軟水：含有可溶性鈣、鎂化合物較少水2判斷方法：加入肥皂水攪拌，產生泡沫多為軟水，反之為硬水；3轉化方法：煮沸、蒸餾等4硬水危害：用硬水洗滌衣物既浪費肥皂，又不易洗淨，時間長還會使衣物

5、變硬；鍋爐長期用硬水， 易形成水垢，不僅浪費燃料，嚴重者可引起爆炸；長期飲用硬水有害身體健康；ainy 晴ainy 晴4、實驗結論：水在通電條件下分解成氫氣和氧氣；化學反應為：2h 2o 通电2h 2 +o2水是由氫元素和氧元素組成；5、反應微觀過程可知：化學反應實質是：分子分解成原子，原子又重新結合成新分子；分子與原子關係：分子是由原子構成，即分子可以分解成原子，原子可以結合成分子；在化學反應中，分子可以分解成原子，而原子不行再分；化學反應前後，發生改變是分子種類;化學反應前後，元素種類，原子種類、數目、品質都不變；6、留意事項：為了增強水導電性，常在水中加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸；現象要

6、點： “正氧負氫 ”爭養父親 ; “氫二氧一 ”v氫氣： v 氧氣 =2： 1；描述體積比時要留意比例順序；在實驗中，氫氣與氧氣體積比略大於2： 1；主要缘由是：a.由於氫氣與氧氣在水中溶解度不同，在相同條件下，氧氣在水中溶解度比氫氣大;b.在電解水過程中會有副反應發生，消耗了氧氣，使氧氣 體積比理論值低；二、水合成 氫氣燃燒1、氫氣燃燒化學方程式：2h 2+o2 点燃2h2o2、現象：純淨氫氣在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰，釋放出大量熱量；在火焰上方罩一個幹而冷燒杯，燒杯內壁凝結有水霧；【知識解讀】1、氫氣物理性質：通常狀況下，氫氣是無色、無味氣體，難溶於水，在標準狀況下，氫氣密度為 o.08

7、99g/l ，其品質約是同體積空氣品質2/29，是最輕氣體；2、氫氣化學性質：可燃性：純淨氫氣能在空氣中安靜燃燒，但是氫氣與空氣混合點燃易發生爆炸；所以在點燃氫氣之 前要檢驗氫氣純度； “驗純 ”方法：如圖所示，收集一試管氫氣，用拇指堵住試管口，使試管口稍向下傾斜，移近火焰，移開拇指點火；如聽到輕微“噗”聲，說明氫氣已純淨；如聽到尖銳爆鳴聲，則说明氫氣不純；、還原性：氫氣奪取某些金屬氧化物 如 cuo、fe2o3 等中氧元素，把金屬氧化物還原成金屬單質；3、氫氣是二十一世紀最抱负能源：氫氣燃燒釋放熱量多;燃燒產物是水不會污染環境;可以用水為原料制取氫氣，原料易得且可以迴圈利用；中学化學知識歸納

8、：化學實驗ainy 晴ainy 晴一、常用儀器及使用方法用於加熱儀器-試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶可以直接加熱儀器是-試管、蒸發皿、燃燒匙只能間接加熱儀器是-燒杯、燒瓶、錐形瓶墊石棉網 受熱均勻 可用於固體加熱儀器是-試管、蒸發皿可用於液體加熱儀器是-試管、燒杯、蒸發皿、燒瓶、錐形瓶不行加熱儀器 量筒、漏斗、集氣瓶二 測容器 -量筒量取液體體積時，量筒必須放平穩；視線與刻度線及量筒內液體凹液面最低點保持水準；量筒不能用來加熱，不能用作反應容器；量程為10 毫升量筒，一般只能讀到0.1 毫升；三 稱量器 -託盤天平 用於粗略稱量，一般能精確到0.1 克； 留意點：1先調整零點2 稱量物和砝碼

9、位置為“左物右碼 ”；3稱量物不能直接放在託盤上；一般藥品稱量時，在兩邊託盤中各放一張大小、品質相同紙，在紙上稱量；潮濕或具有腐蝕性藥品如氫氧化鈉 ，放在加蓋玻璃器皿如小燒杯、表面皿中稱量；4砝碼用鑷子夾取；添加砝碼時，先加品質大砝碼，後加品質小砝碼先大後小 5 稱量結束後，應使遊碼歸零；砝碼放回砝碼盒；四 加熱器皿 -酒精燈1 酒精燈使用要留意“三不 ”：不行向燃著酒精燈內添加酒精;用火柴從側面點燃酒精燈，不行用燃著酒精燈直接點燃另一盞酒精燈;熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不行吹熄；2 酒精燈內酒精量不行超過酒精燈容積2/3 也不應少於1/4；3 酒精燈火焰分為三層，外焰、內焰、焰心；用酒精燈外焰

10、加熱物體；4 假如酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰， 不能用水沖；五 夾持器 -鐵夾、試管夾1 鐵夾夾持試管位置應在試管口近1/3 處；試管夾長柄，不要把拇指按在短柄上；2 試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套; 夾持部位在距試管口近1/3 處;用手拿住六 分離物質及加液儀器- 漏斗、長頸漏斗過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺；長頸漏斗下端管口要插入液面以下，以防止生成氣體從長頸漏斗口逸出；二、化學實驗基本操作一 藥品取用1、藥品存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中少量液體藥品可放在滴瓶中，金屬鈉存放

11、在煤油中雨水燃燒 ，白磷存放在水中2、藥品取用總原則燃點低，易燃，在空氣中可自燃取用量：按實驗所需取用藥品；如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以12ml 為宜；多取試劑不行放回原瓶，也不行亂丟，更不能帶出實驗室，應放在指定容器內；ainy 晴ainy 晴 “三不 ”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑如需嗅聞氣體氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量氣體進入鼻孔3、固體藥品取用粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或v 形紙槽塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取4、液體藥品取用液體試劑傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，以免藥品被污染；標籤應向著手心，以免殘留液流下而腐蝕標籤 ；拿起試劑瓶，

12、將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標籤向外，放回原處；液體試劑滴加法：滴管使用：a、先趕出滴管中空氣，後吸取試劑b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸於容器口上方滴加c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立刻用水洗滌乾淨滴瓶上滴管除外e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染二連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導管一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，如導管口有氣泡冒出，鬆開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱並不回落，就說明裝置不漏氣；三物質加熱1 加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱

13、，再集中加熱；2 加熱液體時，液體體積不超過試管容積1/3，加熱時使試管與桌面約成450 角，受熱時，先使試管均勻受熱，然後給試管裏液體中下部加熱，並且不時地上下移動試管，為了防止傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人；四過濾：操作留意事項：“一貼二低三靠”“一貼 ”：濾紙緊貼漏斗內壁“二低 ”： 1濾紙邊緣低於漏斗口2 漏斗內液面低於濾紙邊緣“三靠 ”： 1漏斗下端管口緊靠燒杯內壁2 用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙一邊3 用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾後，濾液仍旧渾濁可能缘由有:承接濾液燒杯不乾淨傾倒液體時液面高於濾紙邊緣濾紙破損五蒸發留意點： 1 在加熱過程中，用玻

14、璃棒不斷攪拌；作用：加快蒸發，防止由於局部溫度過高，造成液滴飛濺2當液體接近蒸幹或出現較多量固體時停止加熱，利用餘熱將剩餘水分蒸發掉，以防止固體因受熱而迸濺出來；3熱蒸發皿要用坩堝鉗夾取，熱蒸發皿如需立刻放在實驗臺上，要墊上石棉網；六儀器洗滌：1廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用物質倒入指定容器中2玻璃儀器洗滌乾淨標準：玻璃儀器上附著水，既不聚成水滴，也不成股流下ainy 晴ainy 晴3玻璃儀器中附有油脂：先用熱純鹼na2co3 溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗；4玻璃儀器附有難溶於水堿、鹼性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗；5儀器洗乾淨後，不能亂放，試管洗滌乾淨後，要倒插在試管架上晾乾；中

15、学化學知識歸納：空氣、氧氣、氫氣二、氧氣一性質1.氧氣物理性質：不易溶於水，密度比空氣略大；液氧、固態氧淡藍色；工業上制取氧氣方法：分離液態空氣 物理變化；2.氧氣化學性質：支持燃燒，有助燃性；可供呼吸用，是常用氧化劑；木炭在氧氣中燃燒o 2 可使帶火星木條木條複燃生成 co2 現象：發出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁氣體；硫在空氣中燃燒，硫在氧氣中燃燒生成so2 現象：硫在空氣裏燃燒發出柔弱淡藍色火焰，產生有刺激性氣味氣體，放出熱量;在氧氣裏燃燒發出藍紫色火焰，產生有刺激性氣味氣體;放出熱量磷在空氣中燃燒現象：產生大量白煙，放出熱量白磷著火點低，易自燃，要放在水中密封储存，可隔絕空氣，防

16、止它自燃；鎂在空氣 或氧氣 中燃燒現象：發出耀眼白光，放出熱量，生成白色固體鐵絲在氧氣中燃燒現象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量此實驗必須先在集氣瓶裏裝ainy 晴ainy 晴少量水或在瓶底鋪一層細砂，防止濺落熔化物使瓶底炸裂氫氣在空氣中燃燒點惹缶痊鳴氣 現象：純淨氫氣在空氣裏安靜地燃燒，發出淡藍色火焰，放出熱量;不純氫氣點燃很可哥以會發生爆炸;可燃性氣體或可燃性粉塵與空氣混合，遇明火很可哥以會發生爆炸.蠟燭在氧氣裏燃燒得更旺，發出白光，放出熱量，瓶壁內有水珠；向瓶內倒入澄清石灰水，石灰水變渾濁；加熱堿式碳酸銅俗稱銅綠 cu2 oh 2co3現象：綠色粉末變黑色，管壁有水珠，生成氣

17、體使澄清石灰水變渾濁 ；二氧氣用途：氣焊、航太、潛水、登山、醫療、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼三、氫氣1.氫氣性質1物理性質：密度最小氣體，難溶於水2化學性質：可燃性：氫氣在空氣中燃燒2h2+o 2 点燃2h2 o現象：純淨氫氣在空氣裏安靜地燃燒，發出淡藍色火焰，放出熱量不純氫氣點燃很可哥以會爆炸，所以點燃氫氣前肯定要先檢驗氫氣純度；還原性：氫氣還原氧化銅h 2+cuocu+h 2o現象：黑色固體逐漸變為光亮紅色固體，管壁有水珠產生氫氣還原氧化銅實驗留意事項：“酒精燈遲到早退 ”，即開始時要先通入氫氣後加熱目是排淨管內空氣，防止氫氣與管內空氣混合受熱發生爆炸;實驗結束時要先停止加熱，繼續通入氫氣至試管

18、冷卻防止生成銅受熱被氧化成cuo2.氫氣用途：充氣球，冶煉金屬，高可以燃料，化工原料；3.生成氫氣反應實驗室制取h 2 最常用試劑是：鋅粒和稀硫酸，鋅粒和稀硫酸反應zn+h 2so4=znso 4+h 2鐵和稀硫酸反應fe+h2so4 =fe so4 +h 2鎂和稀硫酸反應mg+h 2 so4=mg so 4+h 2鋁和稀硫酸反應2al+3h 2 so4=al 2so43+3h 2鋅粒和鹽酸反應zn+2hcl=zncl 2+h 2鐵和鹽酸反應fe+2hcl=fecl 2+h 2鎂和鹽酸反應mg+2hcl=mgcl2+h 2鋁和鹽酸反應2al+6hcl=2alcl3+3h 2ainy 晴ainy

19、 晴中学化學知識歸納：碳氧化物二、單質碳化學性質:單質碳物理性質各異,而各種單質碳化學性質卻完全相同.1.常溫下化學性質穩定為何碳在常溫下化學性質比較穩定.碳原子最外層有4 個電子，既不简单得電子，也不简单失去電子，因此常溫下碳化學性質比較穩定；檔案材料一般用碳素墨水書寫、古代書畫歷經百年也安稳無恙、木質電線杆埋入地下部分用火燒焦可防腐都是利用這個原理；2.碳跟氧氣反應 可燃性：在氧氣充分條件下，碳在氧氣充分燃燒，生成二氧化碳，放出熱量;在氧氣不充分條件下，碳發生不充分燃燒，生成一氧化碳，放出熱量；完全燃燒 氧氣充分 ,生成 co 2:c+o 2 点燃co2不完全燃燒 氧氣不充分 ,生成 co

20、： 2c+o2 点燃2co3.碳跟某些氧化物反應 還原性：木炭還原氧化銅實驗現象：導出氣體使澄清石灰水變渾濁;黑色粉末中有紅色固體生成；留意：碳單質作還原劑一般需要大量熱，屬於吸熱反應，因此反應條件一般要寫高溫;操作時留意試管口要略向下傾斜;配置混合物時木炭粉應稍過量些，目是防止已經還原銅被氧氣重新氧化；還原性化學公式：c+2cuo 高温2cu+co 2置換反應 4.應用：冶金工業ainy 晴ainy 晴三、二氧化碳制法1、實驗室制取氣體思路：原理、裝置、檢驗1發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制o2 發生裝置；反應物是固體與液體或液體與液體，不需

21、要加熱，制氣體時則用制h 2 發生裝置；2收集方法：氣體密度及溶解性決定：難溶於水用排水法收集:co 只能用排水法排空氣法易中毒密度比空氣大用向上排空氣法:co 2 只能用向上排空氣法它能溶於水且與水反應密度比空氣小用向下排空氣法3化學實驗留意與結論a 需要讨论實驗室制法化學反應原理，就是要讨论在實驗室條件下如常溫、加熱、加催化劑等，可用什麼藥品、通過什麼反應來制取這種氣體；b 需要讨论制取這種氣體所採用實驗裝置；實驗室裏制取氣體裝置包括發生裝置和收集裝置兩部分；下麵列出了確定氣體發生裝置和收集裝置時應考慮因素；氣體發生裝置：a.反應物狀態：固體與固體反應;固體與液體反應;液體與液體反應；b.

22、反應條件：常溫;加熱 ; 加催化劑等；氣體收集裝置：a.排空氣法：密度比空氣大用向上排空氣法;密度比空氣小用向下排空氣法；b.排水法：不易溶於水、不與水發生反應時，可用排水法；ainy 晴ainy in1gg& : Æth2so4.åho. 4ghno3: Ø&Øfe3+ Ç$§ØØØØiØØ$'j& : ØØäİ9igßÍgs&t-Æ&iØh+3jm4q&#

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28、quot;+"e.'+-'-tïïa-'Ï-ainy 6aainy 晴ainy 晴ainy 晴中学化學知識歸納：溶液一、溶液形成1、溶液1溶液概念：一種或幾種物質分散到另一種物質裏形成均一、穩定混合物，叫做溶液；2溶液基本特徵：均一性、穩定性；留意：a、溶液不肯定無色如： cuso4 為藍色 ;feso4 溶液為淺綠色;fe2so43 溶液為黃色 ; b、溶質可以是固體、液體或氣體;水是最常用溶劑; c、溶液品質=溶質品質 +溶劑品質 ;溶液體積 溶質體積 +溶劑體積 ; d、溶液名稱：溶質溶劑溶液如：碘酒 碘酒精溶液2、溶液組成

29、：溶質和溶劑，溶質可以有多種，溶劑只能有一種；溶質和溶劑判斷：液態為溶劑，固態或氣態為溶質;都為液態時量多為溶劑，量少為溶質;有水時，水肯定是溶劑，其他為溶質;不知道量多少時可以根據名稱 溶質溶劑溶液，前面為溶質，後面為溶劑；3、乳濁液：不溶性小液滴分散到液體裏形成混合物叫做乳濁液；4、乳化：由於表面活性劑作用,使本來不能混合到一起兩種液體能夠混到一起現象稱為乳化現象,具有乳化作用表面活性劑稱為乳化劑； 5、懸濁液：固體小顆粒懸浮於液體裏形成混合物叫懸濁液；6、飽和溶液、不飽和溶液1概念：在肯定溫度下，向肯定量溶劑裏加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得到溶液叫做這種溶質飽和溶液，還能繼續溶解溶液叫做這種溶質不飽和溶液； 2判斷方法：繼續加入該溶質，看能否繼續溶解；3飽和溶液