化学化工学院校运动会入场方阵策划

1、相对原子质量：0 16 h 1c12 n 14 ne 201. 以美国为首的北约部队在对南联盟的狂轰滥炸中使用了人量的贫铀弹。所谓“贫 铀”是从金属铀屮提取出以后的副产吊，其主要成分是具有低水平放射性的。下列有 关的说法中正确的是a. 中子数为146b.质子数为238c.质量数为330d.核外电子数为1462. 在任何原子里都具有的粒子是a. 质子、中子、电子b.质子、中子c.质子、电子d.中子、电子3. x、y为两种不同的元索,它们组成了下列物质，这些物质的分子肯定有极性的是a. xy，ib. xy3c. xy2d. xy4. 下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是a. 氯化氢极易溶于水b.

2、液态氯化氢不导电c.氯化氢不易分解d.氯化氢溶液可以导电5. a和b都是主族元素,a的原子序数为n, au匕旷少8个电子，则b的原子序数是a. n+2b. n+4c. n+6d. n+106. 在元素周期表中，单质在常温下有气态、液态、固态的是a. ia 族b. va 族c. via 族d. vha 族7. 含6. 02x 1023个中子的li的质量是a.b. 4.7 gc. 7.d.&下列元索的最高价氧化物对丿应水化物的酸性最弱的是a.sib.pc. sd.c19. 一种粒子的质子数和电子数分别与另一种粒子的质子数和电子数相同，则下列说 法中错误的是a.可能是不同的分子b.可能是不同

3、的离子c.叮能是一种离子和一种分子d.可能是不同的原子10. 某元索的原子最外层只有一个电子，它跟卤索相结合时，可形成的化学键c.可能是共价键，也可能是离子键d.上述说法都不正确11下列原了最难形成离了的是12. 若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2:3的化合物，则这两种元素的原 子序数z差不可能是a. 1b. 3c. 5d. 613. x元素的阳离子和y元素的阴离子具有与氟原子相同的电子层结构，下列叙述正 确的是a. x的原子序数比y小b. x的原子的最外层电子数比y的大c. x的原子半径比y的大 d. x元素的最高正价比y的高14. 某元素x原子的最外层电子数是电子层数的三倍，则x元

4、素在周期表屮a. 一定位于第2周期b. 一定位于iiia族c. 一定位于第3周期d. 定位于va族15. 对na mg al的有关性质的叙述正确的是a. 碱性:na011>mg (oh)2>a1 (oh) 3b. 原子半经:na<mg<alc. 离子的氧化性:na+>mg2'>al3'd. 单质的还原性:na<mg<al二、选择题(本题包括10小题每小题2分，共20分。每小题有-个或二个选项符合 题意)16. 两种不同的粒子，具有相同的质子数，它们不可能是a.同一原子b.同一种元索c.不同种分子d.不同的原子17下列各组中化合物的

5、性质比较,不正确的是a.酸性:hc104>hbr04>h10lb. 碱性:al (oh) 3>ca (oh) 2>mg (oh) 2c. 稳定性:i1c1>h2s>ph3d. 还原性:hf>hcl>hbr1&设n°表示阿伏加德罗常数的值，卜列说法正确的是a. n。个氧气分子与n。个氛气分子的质量比是4:5b. 17goh与19ghc所含电子数相等c. 14g14c和12g12c所含的中子数相等d. 标准状况k 11. 2lco?与常温常压卜8. 5gnhs所含分子数相等19. h列哪一组元索的原子间反应可以形成离子键：原子abc

6、dcfgm层电子数1234567a. a 和 cb. a 和 fc. d 和 gd. b 和 g20. 下列说法中正确的是a. 非极性分子中的化学键必定全部是非极性键b. 极性分子中的化学键必定全部是极性键c. 离子化合物中的化学键必定都是离子键d. 共价化合物中的化学键必定都是共价键21. 在下列各对化合物中，化学键类型相同的是a. hc1 和 mgcl b. h20 和 c02 c. co2 和 ch., d. f?和 naf22. a元索的最高正价和负价的绝对值之差为6, b元索和a元素的原子次外 h哄 . 层都有8个电子,ba?在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，则ba?是 i*：-

7、u' a. mgf2b. cacl2c. k2sd. na20123. f列电子式或结构式错误的是a. 0k的电子式b. 側br的电子式c. ccl的电子式d. ibs的结构式24右图是周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层少了 3个，则下 列说法不正确的是dabca. a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是c>b>ab. d的氢化物比b的氢化物稳定c. a与c不能形成化合物d.原子半经的人小顺序是c>b>a>d25通常把具有相同电子数和相同原子数的分子或离子称为等电子休。等电子体的结 构和性质相似（等电子原理）o冇下列两个系列

8、的物质：系列一ch4c2h6coyc2ow系列二nhn2hxnozn2试根据等电子体的概念及上述两系列物质的排列规律，推断x、y、z、可能是下列 各组物质中的a. no co. n20i cob. no c02 n2h1 c2h2c. no co no c2h2 d. no hco n20 co三、填空题（本题24分）26. 在第3周期元素及其单质和化合物中，原子半径最小的元素是;氧化性最强的单质是，还原性最强的单质是；溶沸点最低的单质是；最高价氧化物对应水化物中，最强的酸是,最强的碱是； 形成的两性化合物有27. 在下列变化中12升华,烧碱熔化,nacl溶于水,hc1溶于水，o2溶于水,&#

9、174;na202溶于水。未破坏化学键的是；仅离子键被破坏的是；仅共价键被破坏的是;离子键和共价键同时被破坏的是 o28. 短周期元索x、y、z在周期表中的位置关系如右图(i) x单质的分子式为，若x核内的质子数等于中子数，则x的摩尔质量为(2) y的单质与水反应的化学方稈式为, y与氢形成的化合物hy的电子式为, hy键为键(填“极性”或“非极性”)(2) z与同族的元素形成化合物的分子式是x29.有h、d、t三种原子、它们之间的关系是o在标准状况下，它们的单质的密度之比是；各和|单质中，它们的质子数之比是；在标准状况下，1l各种单质中它yz们的电了数之比是.30.在水溶液中,y0和s_发生

10、的离子与方稈式如卜:y0+3s2_+6h=y'+3s+3h20(1) y0中y元素的化合价为(2) 若厂具有稳定结构，则y元素的最高正化合价为o(3) y0在其他化学变化中能否充当还原剂(答“能”或“不能”)四、推断题(木题共7分)31 有a、b、c三种元索,a是周期表中原子半径最小的元素;b、c元素的原子核外次 外层的电子数均为2, b原子l层上的电子数为k层的2倍，且b与c能形成bc和bc2 两种气态化合物;a和b、c分別形成的两种化合物分子中含有a原子的个数比为2:1, 但两种物质每分子中电子的总数均为10个;a和c形成的化合物常温卜-为液态。(1) 试推断a、b、c三种元素。其

11、元素符号分别为、o(2) bc2的电子式为。(3) a和b形成化合物分子的结构式为,该分子是性分子。(4) 用电子式表示a、c形成化合物的过程五、(本题4分)32. 实验室为验证同主旄元素性质递变规律，准备了如下药品：agno,溶液稀hcosbe水l水 naoh溶液nacl 溶液®nabr 溶液 hqna ®mg eq oac (o, 11)11a1 eqoac(o, 12)12k(1) 你准备选用的药品是(用编号表示)(2) 你所做的实验是什么？(用方程式表示)判断依据是什么？六、计算题：(本题共15分)33. 核电荷数为17的元素x可构成相对分子质量为70、72、74三

12、种气态单质x?,此三种单质的物质的量z比为9:6:lo则x有种同位素，原子符号分别为(2) 三种单质的平均相对分子质量为(3) 各同位素所占原子百分比分别为。34向硫酸铝和硫酸镁混合液中，逐滴加入2mol -l-aohcaq),所生成沉淀(w)与加入naoh(aq)的体积v的关系如图所示,则原混合液中c(a13+)与c(mg2+)之比为 cal(soj与 c (mgso()之比为.(本题将计算过程写在答题纸上)检测试题答案一、1. a 2.c3.d4.b5.b6. d 7. d &a 9. c 10. c 11. b12. d 13. c 14. a 15. a二、16. a 17. bd 18. bd 19. bd 20. d 21. bc 22. b 23. c 24. cd 25. a三、26. cl ; cl2 ; na; ar; hcloi； naoh; al (oh)3 ai2o3 ；27. 28. he ; 4g/mol(2) cl 2+h2o 二 hc1+hc1