南大自测题选解(下册)

1、1. 298K,当H2SO4溶液的浓度从 0.01 mol kg，增加到0.1mol kg时，其电导率 氐和摩尔电导率Am将：(A)诫小，Am增加(B)狒力口，Am增加(C)疑小，Am减小(D)讲力口，Am减小答：(D)在整个浓度范围，K随浓度的增加先升后降，但在稀溶液范围K随浓度的增加而增加，Am总是减小3 .在298K的含下列离子的无限稀的溶液中，离子摩尔电导率最大的是：(A) Al 3+(B) Mg 2+(C) H +(D) K +答(C) H+的极限摩尔电导率较其他离子大得多7. 1.0 mol kg，K4Fe(CN)6溶液的离子强度为1 _ (A) 15 mol kg(B) 10 m

2、ol kg11(C) 7 mol kg(D) 4 mol kg7. (B)K4Fe(CN)6 4K+ + Fe(CN) 4-8.质量摩尔浓度为 m的FeCl3溶液(设其能完全电离)，平均活度系数为、土，则FeCb的活度a为(A)4 手 4 4 点 4© 4 4 第(D) 27 4 * 48. (D)第九章4.某电池在298K、pO下可逆放电时，放出100 J的热量，则该电池反应的烙变值ArHm为：(A) = 100J(B) >100J(C)< -100J(D) = -100J4. (C) SGm =AHm -TArSm =AHm -Qr <0,H m <Qr

3、= -100J5.电极Tl3+, T17Pt的电势4°1= 1.250V,电极Tl+/Tl的电势 妒2= -0.336V,则电极Tl3+/Tl的电势 妒3为： (A)0.305V(B)0.721V(C)0.914V(D)1.586V5. (B)(1) Tl3+ + 2e-= Tl+ArG°,1 = -2F*1O(2) Tl+ + e- = Tl1GlO,2 - 干 2O(3) Tl3+ + 3e- = TlArGO,3 = -3F*3°,=(1)+(2) ArGO,3 = -3F*O =4GO,1 +4GO,2 =孑(2呼 +O)得 7=21.2产38= 0.72

4、 1V33第十章1 .当发生极化现象时，两电极的电极电势将发生如下变化：(A) 日变大；弧 变小(B)褊变小;颠 变大(C)两者都变大(D)两者都变小1. (A)极化使阳极电势更正，阴极电势更负6.以石墨为阳极，电解 0.01mol - kg-1NaCl溶液，在阳极上首先析出：(A) Cl 2(B) O2(C) Cl2与O2混合气体(D)无气体析出已知：*O(Cl2/Cl ) = 1.36V, ”(Cl2)=0中O(H2O/O2)= 1.229 V , n (O2)=0.8V6. (A)(Cl2) = O(Cl2 |Cl -j RTlna(Cl -)(Cl2) =1.36 -RTln 0.01

5、 0 = 1.478V飞O2) = O(H2O|O2) -RTlna(H ) (O2) =1.229 毕 ln10， 0.8 = 1.615V所以Cl2先放出第十一章8.某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为k= k2(k1/2k4)1/2则该反应的表观活化能Ea与各基元反应活化能的关系：(A) Ea=E2 + 1/2(E1一2E4 )(B) &= E2+(Ei E4)"21/2(C) Ea= E2+1/2(Ei E4)(D) Ea= E2(Ei/2E4)1/2 一 .一9.某等容反应的热效应(A) Ea > 50 kJ mol, (C) Ea = -50 kJ -

6、 mol 9.答(A) Ea - Ea =Qv8. (C)用阿仑尼乌斯式处理 k = k2(k1/2k4)即可得Qv=50J mol',则反应的实验活化能 Ea值为(8) Ea v 50 kJ - mol,(D) Ea =无法确定Ea = Ea +Qv . Ea >0. . Ea > 50 kJ . mol 110. 反应A + B T P的初始浓度和初速如下：1.03.00.15(D) r=kA1,2,3组数据知A 0/mol - dm31.02.03.01.0B0/mol dm31.01.01.02.0r0/(mol dm 3 s1)0.150.300.450.15则此

7、反应的速率方程为一一一一一 2(A) r=kB (B) r=kAB(C) r=kAB10. D设r= kA aB 0,由第4,5组数据知P= 0 ;由第所以r= kA11.某二级反应，反应物消耗1/3需时间10min,若再消耗1/3还需时间为:(A) 10 min(B) 20 min(C) 30 min(D) 40 min11. (C)消耗 1/3 需时 10min, ak=(1/t) y/(1-y) =1/20消耗 2/3 需时 t=(1/ak) y/(1-y) =40min ,所以消耗第二个1/3需时30 min12. 某具有简单级数的反应，k=0.1 dm3/(mol s),起始浓度为0

8、.1 mol dm 3,当反应速率降至起始速率1/4时,所需时间为：(A) 0.1 s(B) 333 s(C) 30 s(D) 100 s12.答(D)由k的单位知，反应为二级，当反应速率降至起始速率1/4时，由r=kA 2知浓度A降至初始浓度的一半，因此，所需时间即为半衰期t1/2=1/ak=1/(0.1 0.为=100s7.根据过渡态理论，液相双分子反应的实验活化能Ea ,与活化崎用O之间的关系为(A) Ea -rO(B) Ea =HO +RT(C) Ea = ：；HO -RT(D) Ea = :HO + 2RTO7. (B)对气相反应Ea = HmFRTn为反应分子数或反应级数O对液相反

9、应 总有Ea = H m +RT第十三章1. 一定体积的水，当聚成一个大水球或分散成许多水滴时，同温度下，两种状态相比，以下性质保持不变的有：(A)表面能(B)表面张力(C)比表面(D)液面下的附加压力2. (B)2.半径为1X102m的球形肥皂泡的表面张力为0.025N m 1,其附加压力为：，(A) 0.025 Pa(B) 0.25 Pa(C) 2.5 Pa(D) 20Pa3. (D)Ps= 2X2/R'3.已知某溶液溶于水后，溶液表面张力为活度a的关系为：¥=%一Aln(1 + ba),其中为纯水表面张力，A、常数，则此溶液中溶质的表面过剩口与活度a的关系为：(A) = 一 RT Aaba)(B)2 = _ RTAbaba)(C) 1 =RTAbbay(D)2 = _ RT(1aa)4. (C) (d 淞a)T= Ab/(1 + ba)8.当表面活性物质加入溶剂后，所产生的结果是：(A) d 7da< 0,正吸附(B) d力dav0,负吸附(C) d 7 da>0,正吸附(D) d