高考化学氧化还原滴定相关计算

1、- 来源网络，仅供个人学习参考高考化学氧化还原滴定相关计算1. （2017 年天津高考）用沉淀滴定法快速测定nai 等碘化物溶液中 c(i?)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。准备标准溶液a 准确称取 agno3基准物 4.2468g （0.0250mol ） 后， 配制成 250ml标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存备用。b配制并标定 100ml0.1000mol l?1nh4scn 标准溶液，备用。滴定的主要步骤a取待测 nai 溶液 25.00ml 于锥形瓶中。b加入 25.00ml0.1000mol l?1agno3溶液（过量），使 i?完全转化为 agi 沉淀。c加入 nh4f

2、e(so4)2溶液作指示剂。d用 0.1000mol l?1nh4scn 溶液滴定过量的ag+，使其恰好完全转化为 agscn 沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。e重复上述操作两次。三次测定数据如下表：实验序号1 2 3 - 来源网络，仅供个人学习参考消耗 nh4scn标准溶液体积 /ml 10.24 10.02 9.98 f数据处理。回答下列问题：将称得的 agno3配制成标准溶液， 所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 _。agno3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是_ 。滴定应在 ph0.5 的条件下进行，其原因是_ 。b 和 c 两步操作是否可以颠倒 _ ，说明理由_ 所消耗的 nh

3、4scn 标准溶液平均体积为 _ml，测得c(i?)=_mol l?1。在滴定管中装入nh4scn 标准溶液的前一步，应进行的操作为_ 判断下列操作对c(i?)测定结果的影响 （填“ 偏高” 、“ 偏低” 或“ 无影响” ）- 来源网络，仅供个人学习参考若在配制 agno3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果 _ 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果_ 2. 测定绿矾产品（ feso4?7h2o） （mr 278）中 fe2+含量的方法是：a.称取 2.8500g绿矾产品，溶解，在250ml 容量瓶中定容；b.量取 25.00ml 待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸

4、化的 0.01000mol/lkmno4溶液滴定至终点，消耗kmno4溶液体积的平均值为20.00ml fe2+和 mno4反应的离子方程式为判断达到滴定终点的现象为计算上述样品中feso4?7h2o 的质量分数为（用小数表示，保留三位小数）。3. 某废水中含有 cr2o，为了处理有毒的cr2o，需要先测定其浓度：取 20ml 废水，加入适量稀硫酸， 再加入过量的 v1mlc1mol l1(nh4)2fe(so4)2溶液，充分反应 (还原产物为 cr3)。用 c2mol l1kmno4溶液滴定过量的fe2至终点，消耗 kmno4溶液 v2ml。- 来源网络，仅供个人学习参考则原废水中 c(cr

5、2o)为(用代数式表示 )() a.mol l1b.mol l1c.mol l1d.mol l14. 探究小组用滴定法测定cuso4 5h2o（mr 250）含量。取 ag试样配成 100ml 溶液，每次取 20.00ml，消除干扰离子后，用cmolll1edta（h2y2）标准溶液滴定至终点， 平均消耗 edta溶液 bml。滴定反应如下： cu2+h2y2cuy2+2h+写出计算 cuso4 5h2o 质量分数的表达式_ ；下列操作会导致cuso4 5h2o 含量的测定结果偏高的是_ 。a未干燥锥形瓶 b滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c未除尽可与 edta 反应的干扰离子5. fecl3的

6、质量分数通常可用碘量法测定：称取 mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100ml 溶液；取出 10.00ml，加入稍过量的 ki 溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用cmol?l-1na2s2o3溶液滴定，消耗vml ，求样品中氯化铁的质量分数- 来源网络，仅供个人学习参考已知： i2+2s2o32-2i-+s4o62-6. 反应流程 na2s2o3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下： 准确称取 agkio3（化学式量： 214）固体配成溶液，加入过量 ki 固体和 h2so4溶液，滴加指示剂，用 na2s2o3溶液滴定至终点，消耗 na2s2o3溶液的体积为 vml 。则

7、 c(na2s2o3)_moll1。（只列出算式，不作运算）已知： 2s2o32i2=s4o622i7. 某草酸亚铁晶体样品中含有少量草酸铵。为了测定该样品中草酸根离子的含量，某同学做了如下实验: 准确称量 m?g样品，溶于少量 2mol l-1硫酸中并用 100ml 容量瓶定容。取上述溶液 20.00ml，用 c?mol l-1?kmno4标准溶液滴定，溶液变为粉红色，消耗kmno4标准溶液 v1?ml。向上述溶液中加入足量锌粉，使溶液中的fe3+恰好全部还原为fe2+，过滤。洗涤剩余的锌粉和锥形瓶，洗涤液并入滤液。用 c?mol l-1?kmno4标准溶液滴定该滤液至溶液出现粉红色，消耗

8、kmno4标准溶液 v2?ml。- 来源网络，仅供个人学习参考(1)已知草酸与酸性高锰酸钾溶液反应，现象是有气泡产生，紫色消失，写出该反应的离子方程式若省略步骤，则测定的草酸根离子的含量(填“ 偏大”“偏小” 或“ 不变”)。m?g 样品中草酸根离子的物质的量为(用含c、v1、v2的式子表示，不必化简 )。8. 间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：已知：在弱酸性条件下，胆矾中cu2+与 i作用定量析出 i2，i2溶于过量的 ki 溶液中：i2+i-i3-，又知氧化性： fe3+cu2+i2fef63-；析出 i2可用cmol/lna2s2o3标准溶液滴定： 2s2o32-+i2=s4o

9、62-+2i-。准确称取ag 胆矾试样，置于250ml 碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加50ml 蒸馏水、 5ml3mol/lh2so4溶液，加少量 naf，再加入足量的 10%ki 溶液，摇匀。盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5min，充分反应后，加入 12ml0.5%的淀粉溶液，用 na2s2o3标准溶液滴定到蓝色褪去时，共用去vml 标准液。实验中，在加 ki 前需加入少量 naf，推测其作用可能是? - 来源网络，仅供个人学习参考实验中加入，你认为硫酸的作用是? 本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为：? 根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数 (cu)=? 1.5fe2+mno48h+=fe3+mn2+4h2o最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液出现浅紫色且30s不褪色 97.5%2.a 3. 100c4.1005. 6. 2mno4-?+5h2c2o4+6h+2mn2+?+10co2+8h2o偏大（cv1-cv2) 10312.5 7250ml （棕色）容量瓶、胶头滴管避免agno3见光分解防止因 fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制fe3+的水解）否（或不能）若颠倒， fe3