高考因你而精彩之化学平衡2020

1、1 高考因你而精彩之化学平衡2020 1. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数k)()()()(222hccocohccoc。恒容时，温度升高，h2浓度减小。下列说法正确的是（）a该反应是焓变为正值bb恒温恒容下，增大压强，h2浓度一定减小c升高温度，逆反应速率减小d该反应化学方程式为co h2o co2 h22.2so2（ g）+o2（g）v2o52so3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（）a.催化剂 v2o5不改变该反应的逆反应速率b.增大反应体系的压强，反应速率一定增大c.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间d.在 t1、t2时刻， so3（g）的浓度分别是c1，

2、c2，则时间间隔t1t2内， so3（g）生成的平均速率为2121ccvtt3.co（g）+h2o （ g） h2（g）+co2（g） h0，在其他条件不变的情况下（）a加入催化剂，改变了反应的途径，反应的h也随之改变b改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变c升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变d若在原电池中进行，反应放出的热量不变4.15 ml 0.1mol l ki溶液与131ml 0.1mol l fecl溶液发生反应：3222fe (aq)2i (aq)2fe (aq)i (aq)，达到平衡。下列说法不正确的是 ( ) a. 加入苯，振荡，平衡正向移动b. 经苯 2次萃取分

3、离后，在水溶液中加入kscn，溶液呈血红色， 表明该化学反应存在限度c. 加入4feso固体，平衡逆向移动d. 该反应的平衡常数22+23+2cfek=cfeci5. 已知2+26co h o呈粉红色，24cocl呈蓝色，2-4zncl为无色。现将cocl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：2+2-2426co h o+4clcocl+6h o h， 用该溶液做实验， 溶液的颜色变化如下：催化剂高温2 以下结论和解释正确的是（）a. 等物质的量的2+26co h o和2-4cocl中键数之比为3:2 b. 由实验可推知h cocl6.( 不定项 )ch4与 co2重整生

4、成h2和 co的过程中主要发生下列反应1422ch (g) co (g)2h (g) 2co(g)247.1kjmolh1222h (g)co (g)h o(g) co(g)41.2kjmolh在恒压、 反应物起始物质的量比42ch:co1:1nn条件下， ch4和 co2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是（）a. 升高温度、增大压强均有利于提高ch4的平衡转化率b. 曲线 b表示 ch4的平衡转化率随温度的变化c. 相同条件下，改用高效催化剂能使曲线a和曲线 b相重叠d. 恒压、 800k、n(ch4) ：n(co2)=1:1 条件下，反应至ch4转化率达到x点的值，

5、改变除温度外的特定条件继续反应，ch4转化率能达到y点的值7. 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（ 1）上述实验中发生反应的化学方程式有；（ 2）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6 个盛有过量zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。3 请完成此实验设计，其中：v1= ，v6= ，v9= ；反应一段时间后，实验a中的金属呈色，实验 e中的金属呈色；该同学最后得出的结论为：当加入少量4cuso溶液时， 生成氢气的速率会大大提高。但当加入

6、的4cuso溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因。8. 二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。(1) 硫酸生产中，so2催化氧化生成so3：2so2(g)+o2(g) 2so3(g) 某温度下， so2的平衡转化率 ( ) 与体系总压强 (p) 的关系如上图所示。根据图示回答下列问题：将 2.0 mol so2和 1.0 mol o2置于 10 l 密闭容器中 , 反应达平衡后, 体系总压强为0.10 mpa 。该反应的平衡常数等于_. 平衡状态由a变到 b时, 平衡常数k(a)_k

7、(b)( 填“”“”或“ =”) 。9. 硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应： so2 2h2o i2 h2so4 2hi 2hi h2 i2 2h2so4 2so2 o2 2h2o (1) 分析上述反应，下列判断正确的是。 a.反应易在常温下进行 b.反应中so2氧化性比hi 强 c.循环过程中需补充h2o d.循环过程中产生1 mol o2的同时产生1 mol h2 (2) 一定温度下，向1 l 密闭容器中加入1 mol hi(g)发生反应，h2物质的量随时间的变化如图所示。02 min 内的平均反应速率v(hi)= 。该温度下， h2(g) i2(g) 2hi(g)的平衡常数k= 。相

8、同温度下，若开始加入hi(g) 的物质的量是原来的2 倍，则是原来的2 倍。 a. 平衡常数 b.hi的平衡浓度c. 达到平衡的时间 d.平衡时 h2的体积分数10. 研究 no2、so2 、co等大气污染气体的处理具有重要意义。4 （1）已知： 2so2（g）+o2（g）=2so3（ g）h=196.6 kj mol12no （g）+o2（g）=2no2（g）h=113.0 kj mol1则反应 no2（g）+so2（ g）=so3（g）+no （g）的 h=_kj mol、1。一定条件下， 将 no2与 so2以体积比12 置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_。a体

9、系压强保持不变b混合气体颜色保持不变cso3和 no的体积比保持不变d每消耗1 mol so3的同时生成 1 mol no2测得上述反应平衡时no2与 so2体积比为 16，则平衡常数k_。（3）co可用于合成甲醇，反应方程式为co(g)+2h2(g)ch3oh(g)。co在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应h_0（填“ ”或“ ” “ ” “” “”或“ =” ）向反应器中再分别充入下列气体，能使h2s转化率增大的是_（填标号）a. h2s b. co2 c.cos d.n219. 氮、磷、砷as、锑sb、铋bi、镆mc为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：

10、（4）3sbcl能发生较强烈的水解，生成难溶的sbocl，写出该反应的化学方程式_ ，因此，配制3sbcl溶液应注意 _ 。43ph i sphghi g3424phgp g6hg222hi ghgig达平衡时，体系中himolnb，2imolnc，2hmolnd，则t时反应的平衡常数k值为 _（用字母表示） 。20. 天然气的主要成分为ch4，一般还含有c2h6等烃类，是重要的燃料和化工原料。(1) 乙烷在一定条件可发生如下反应：c2h6(g)= c2h4(g)+h2(g) h，相关物质的燃烧热数据如下表所示：物质c2h6(g) c2h4(g) h2(g) 燃烧热h/( kj mol-1)

11、-1560 -1411 -286 h=_kjmol-1。提高该反应平衡转化率的方法有_、_。容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下(p) 发生上述反应，乙烷的平衡转化率为。反应的平衡常数kp=_( 用平衡分压代替平衡浓度计算，分压 =总压物质的量分数) 。(2) 高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：2ch4高温c2h6+h2。 反应在初期阶段的速率方程为：1 0r=k4chc，其中k为反应速率常数。设反应开始时的反应速率为r1，甲烷的转化率为时的反应速率为r2，则r2=_ r1。对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是_。a增加甲烷浓度，r增大 b增加 h2浓度，r增大c乙烷的生成速率逐渐增

12、大 d降低反应温度，k减小(3)ch4和 co2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如下图所示：阴极上的反应式为_。若生成的乙烯和乙烷的体积比为2 1，则消耗的ch4和 co2体积比为 _。21. 二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用co2的热点研究领域。回答下列问题：(1)co2催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比n(c2h4) n(h2o)=_。当反应达到平衡时，若增大压强，则n(c2h4)_( 填“变大”“变小”或“不变”) 。(2) 理论计算表明，原料初始组成n(co2) n(h2)=13，在体系压强为0.1mpa，反应达到平衡时，四种组分的

13、物质的量分数x随温度t的变化如图所示。图中，表示c2h4、co2变化的曲线分别是_、 _。co2催化加氢合成c2h4反应的h_0( 填“大于”或“小于”) 。(3) 根据图中点a(440k，0.39) ，计算该温度时反应的平衡常数kp=_(mpa)-3( 列出计算式。以分压表示，分压=总压物质的量分数) 。(4) 二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成c3h6、c3h8、 c4h8等低碳烃。一定1 1温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当_。22. 丙烯腈（ ch2=chcn ）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产。主要副产物有丙烯醛（ch2=chcho

14、）和乙腈（ ch3cn ）等。回答下列问题：（1）以丙烯。氨、氧为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（c3h3n）和副产物丙烯醛（c3h4o ）的热化学方程式如下：c3h6（g）+nh3（g）+23o2（g） =c3h3n（ g）+3h2o（g）h = - 515 kj/molc3h6（g）+o2（g）=c3h4o （g）+h2o （g）h = - 353 kj/mol 两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是_ _；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是 _ _；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是_ _。（2） 图 （a） 为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460。 低于 460时

15、，丙烯腈的产率_ _（填“是”或“不是” ）对应温度下的平衡转化率，判断理由是_ _；高于 460时，丙烯腈产率降低的可能原因是_（双选，填标号） 。a.催化剂活性降低 b.平衡常数变大 c.副反应增多 d.反应活化能增大（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨） /n（丙烯）的关系如图（b）所示。由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯） 约为 _， 理由是 _。进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为_ 。1 2高考因你而精彩之化学平衡2020 1a2.d3.b4.d5.d6.bd 7. （ 1）44zncusoznsocu2442znh soznsoh（2） 30 10 17.5 灰黑（对光的反射）暗红当

16、加入一定量的4cuso后，生成的单质cu会沉积在zn 的表面， 降低了 zn 与溶液的接触面积8.(1) 800lmol-1 = 9.(1) c(2) 0.1 moll1 min 1；64； b 10. （1） 41.8 b 2.67 或 8/3 （3） 在 1.3 104kpa下， co转化率已较高，再增大压强co转化率提高不大，而生产成本增加，故得不偿失。11. （1）2/(y x) ；30；c；加热减压12 （1）（4）1213.(1) 0.234mol l-1， 0.031 ，v(5-6) v(2-3)=v(12-13) ，；在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大14.(1

17、) 消耗甲醇，促进甲醇合成反应( ) 平衡右移， co转化率增大；生成的h2o，通过水煤气变换反应 ( ) 消耗部分co (2) 2co （ g）+4h2（g）=ch3och3（g）+h2o （g） h=-204.7kj?mol-1 该反应分子数减少，压强升高使平衡右移，co和 h2转化率增大，ch3och3产率增加压强升高使 co和 h2浓度增加，反应速率增大； (3) 反应放热，温度升高，平衡左移15.(1) 反应分子数减少，相同温度下，压强升高乙烯转化率提高将产物乙醇液化移去增加 n(h2o):n(c2h4) 比16. mnso4； 4.7 10-7； 299 k=0.1082/0.78

18、42； k正/k ；1.95 10-3a点、 e点17. （1）100、 2h，90， 5h （2）22342442fetiohclfetioclh o（3）低于 40，22tioh ox转化反应速率随温度升高而增加；超过40，双氧水分解与1 3氨气逸出导致22tioh ox转化反应速率下降（4）4 （5）fe3+恰好沉淀完全时，c(34po)=2251.3101.010 mol l-1=1.3 10-17 mol l-1，c3(mg2+)c2(po43-) 值为 (0.01)3(1.3 10-17)2=1.7 10-40ksp mg3(po4)2 ，因此不会生成mg3(po4)2沉淀。（6）2fepo4 + li2co3+ h2c2o4高温2lifepo4+ h2o + 3co218. （1）d （2）h2o(l)=h2(g)+21o2(g) h=+286 kj/mol h2s(g)=h2(g)+s(s) h=+20 kj/mol 系统（ ii ）（3） 2.5 2.8 10-3 b 19. (1) 32sbclh osbocl2hcl加盐酸，抑制水解823cdbb20. (1). 137 (2