化学中考基础知识归纳整理

1、江苏省化学中考基础学问归纳整理一、物质的组成和构成1、构成 物质的微粒是分子、原子、离子；铝、铁、铜、汞等金属单质、氦气、氖气、氩气等稀有气体、金刚石这些物质由原子直接构成的；氢气 h2、氧气 o2、氮气 n2、氨气 nh3、干冰 co2、 h2o、hcl、h2so4 由分子直接构成的；4碱与盐（金属与非金属或原子团组成）如食盐nacl、 烧碱 naoh、cacl2、znso4 由离子直接构成的；构成高锰酸钾的微粒是k+、mno- ；+-构成食盐的微粒是na 、cl ，构成氮气的微粒是氮分子n2，构成金刚石的微粒是碳原子；在液氧和空气中都含有的微粒是氧分子o2； 2、原子：由 原子核和核外电子

2、构成的，原子核是由质子和中子 构成的，质子（带正电）、中子（不带电）、电子（带负电） ；有的氢原子无中子；相对原子质量=质子数 +中子数核电荷数（带正电）=质子数 =核外电子数 =原子序数整个原子不显电性（即电中性）；原子内的质子数打算元素的种类，原子的最外层电子数打算元素的化合价及化学性质；原子最外层电子数小于4 个为金属元素（氢除外），原子最外层电子数多于4 个为非金属元素；3、离子中：金属元素原子易失去电子形成阳离子，非金属元素原子易得到电子形成阴离子；阳离子带正电，质子数>电子数；阴离子带负电，质子数<电子数；同种元素的原子和离子，质子数相同；具有相同质子数的微粒不肯定是同

3、种元素；阳离子： h + 、nh 4+、na +、k + 、ag+ ,mg 2+ 、ca 2+、ba2+、zn 2+、 cu 2+、hg 2+、 fe2+,fe3+、al 3+,阴离子： f -、cl - 、oh -、no-；o 2-、s2-、so2-、co 2-3434构成物质的分子相同，化学性质相同；分子不同，化学性质不同；氧气和液氧具有相同的化学性质，双氧水h2o2 和水 h2o的化学性质不同由于构成的分子不同；发生物理变化时，分子本身不变；只是分子间的间隔、分子的运动速度等发生转变；由一般水变成临界态水是分子的运动、分子间的间隙发生转变，分子本身没变，是物理变化；小分子团水与一般水的化

4、学性质相同，物理性质不同；发生化学变化的实质是微粒重新组合，生成了新的微粒；氢气在氧气中燃烧其过程是氢分子氧分子分解成氢、氧两种原子，原子重新组合形成水分子；铁与硫酸铜反应fe+cucl2=fecl 2+cu, 每个铁原子失去2 个电子形成亚铁离子，每个铜离子得到2个电子形成铜原子；-+naoh+hcl=nacl+h2o，其实质是oh与 h 结合形成水分子；5、具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称叫元素；一种元素与另一种元素的本质区分是质子数不同；物质是由元素组成的；具有相同质子数的微粒不肯定是同种元素；如na4234与 nh+都具有 11 个质子， ne、h o、 nh、ch 都具

5、有 10 个质子；自然界中元素的存在 均按含量由高到低排列 ：地壳中氧、硅、铝、铁；海洋中氧、氢、钠；人体中氧、碳、氢、氮；太阳上氢、氦；人体必需的微量元素：铁、铜、锰、锌、钴、碘等；缺钙会骨质疏松，易得佝偻病；缺锌会智力低下，易得侏儒症；缺钴、铁易得贫血症；缺碘会得甲状腺疾病；16、由同种元素组成的纯洁物 叫单质（由一种元素组成的物质不肯定 是单质， 也可能是混合物，但肯定 不行能是化合物；如氧气和臭氧的混合物）由同种分子构成的物质肯定是纯洁物，纯洁物不肯定是由同种分子构成的，也可能是同种原子或离子；由不同种元素组成的纯洁物肯定是化合物；纯洁物与混合物的区分是物质的种类不同；单质和化合物的区

6、分是元素的种类不同；由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物；氧化物肯定是含氧化合物，但含氧化合物（含氧酸、碱、含氧酸盐）不肯定是氧化物；如碳酸h2co3、naoh、na2co3 只是含氧化合物；7、元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子，有的也能表示一种单质；如：fe 表示铁元素、表示一个铁原子、表示铁单质；化合物单质含氧化合物氧化物化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成；如要表示几个粒子（不论是分子、原子仍是离子），在粒子符号前加数字；化学式中的下标表示每个分子中含几个这种原子或原子团；二、物质的

7、分类：1、单质：非金属单质：h 2 氢气o2 氧气n2 氮气c 碳 p 磷 s 硫 氦气 he 氖气 ne 氩气 ar金属单质 ： fe 铁 cu 铜 hg 汞2、化合物（ 1）氧化物 ：非金属氧化物：h2o、h2o2 双氧水co2 、co 、 so2 、so3、p2o5 五氧化二磷金属氧化物： fe2o3、 fe3o4、feo（氧化亚铁） cao、 mgo 、 cuo、 cu2o（氧化亚铜） mno 2二氧化锰al 2 o3致密氧化膜 zno 致密氧化膜 能与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物如co 2、so2、so3；非金属氧化物不肯定都是酸性氧化物，酸性氧化物溶于水生成酸能与酸反应生成

8、盐和水的氧化物叫碱性氧化物如fe2o3 、 cao 、 mgo 、 cuo（ 2） 酸：hcl 盐酸 hno 3 硝酸（挥发性酸、一元酸）h 2so4 硫酸 h 3po4 磷酸 （不挥发性酸）h 2co 3 碳酸h 2so3 亚硫酸（不稳固弱酸，二元酸）（ 3） 碱：可溶性碱： naoh 、 caoh 2、koh 、 baoh 2、氨水 nh 3h2o不溶性碱： cuoh （2（ 4） 盐：蓝色）、 feoh （3红褐色） mgoh （2白色）feoh （2氢氧化亚铁）aloh 3不溶性盐 ： agcl 氯化银、 baso4 硫酸钡、 baco3 碳酸钡、 caco3 碳酸钙（溶于酸）可溶性盐

9、 ：全部钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶酸式盐： nahco 3、 cahco 32、nh 4hco 3碱式盐： cu 2oh 2co3 碱式碳酸铜（ 5）有机物 ：ch 4 甲烷葡萄糖： c6h 12o6 c2h5oh 乙醇（酒精） ch 3cooh 乙酸（醋酸） ch 3oh淀 粉 ： c6h10o5 n 甲 醇 conh 22 尿 素 ； 3、混合物 ：空气、石灰石、生铁、铁锈、铁矿石、石灰水、矿泉水、碘酒、食醋、自然气2三、典型物质的性质：1、氧气与金属反应（镁铝铁铜）：镁 -刺眼白光，铝-致密氧化膜，铁-纯氧中火星四射、铜-变黑与非金属反应（碳硫磷）：碳 -纯氧中发出白光，硫-纯氧中蓝

10、紫色火焰，磷-大量白烟与化合物反应（co、c2h 6o（酒精）、c6h 12o6）含碳氢化合物完全燃烧生成co2 和 h2o，不完全燃烧仍会生成co 及炭黑颗粒；2、金属 1、铁的化学性质：与氧气反应：铁在纯氧中燃烧生成黑色固体：3fe+2o2 点燃 fe3o4铁在潮湿的空气中，因与空气中的 氧气 、水蒸气 反应而生锈， 红棕色 的铁锈的主要成分是fe2o3 ,生成的铁锈 疏松多孔易吸水，促进铁进一步生锈；食盐水、酸溶液促时铁的生锈；防止铁制品生锈的方法是：保持铁制品表面的干燥与洁净； 在铁制品表面涂爱护膜如刷油漆、涂油、烧涂搪瓷、镀锌、镀锡、镀铬等与酸反应：fe+2hcl=fecl 2+h

11、2,fe+h 2so4=feso4+h 2现象：有气泡产生，溶液变浅绿色；铁钉质量不断减小，溶液质量不断增加；与硫酸铜溶液反应：fe+cuso4=feso4+cu铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变浅绿色，溶液质量不断减小；2、铝的性质：铝在常温下与氧气反应，生成致密的氧化物爱护膜，可防止铝进一步氧化，起到“自我爱护 ”的作用； 4al+3o 2=2al 2o3与酸反应：2al+6hcl=2alcl3+3h 22al+h 2so4 =al 2so43 +3h 2与盐溶液的反应：2al+3cuso 4=al 2so43+3cu2al+3cucl 2=2alcl 3+3cu将铝片浸入氯化铜溶液中片

12、刻后，产生大量疏松的暗红色固体及大量气泡，片刻后烧杯外壁发热，一段时间后溶液由蓝绿色变无色；氯离子能穿透致密氧化膜，使铜离子与铝原子接触，实现电子转移，生成铜原子和铝离子；3、非金属氧化物1） co 2 不能燃烧 ，也 不能支持燃烧，又因其 密度比空气大，故能 灭火（物理及化学性质）2） 与可溶性碱反应 co2 + ca（ oh ） 2= caco 3 + h 2o用澄清石灰水检验co2co 2 + 2naoh吸取 co 2；= na2 co 3+ h 2o，无明显现象，但在密闭容器内压强削减；用浓naoh 溶液 来3）与水反应3常温下与水化合生成碳酸 使紫色石蕊变 红色 ： co2 + h

13、2o = h 2co 3h 2co 3 = co2 + h 2o在植物体内进行光合作用转化成氧气：6co2+6h 2o 光、叶绿素c6 h12o6+6o24） co 2 具有氧化性，通入灼热的木炭中生成coco 2+c 高温 2co镁条能在 co 2 中燃烧： 2mg+co 2 点燃2mgo+cco2二氧化硫so2有毒，是空气污染物之一，是酸雨形成的主要缘由；能使紫色高锰酸钾溶液褪色；与氧气反应：2so2+o 2=2so 3cocoh 2co 3与水反应： so2 + h 2o = h 2so3与碱反应： so2 + ca（ oh ） 2= caso 3 + h 2o用熟石灰吸取so2 so2

14、 + 2naoh= na 2 so3+ h 2 o（亚硫酸钠）4、金属氧化物1）氧化铁、氧化铜的性质：fe2o 3：铁锈的主要成分，红色粉末，不溶于水cuo：黑色粉末，不溶于水与酸反应，生成盐和水fe2o3+6hcl=2fecl 3+3h 2ofe2o3+3h 2so4=fe2so43+3h 2o铁锈溶于酸，溶液变黄色；故常用稀盐酸或稀硫酸除去金属表面的铁锈；cuo+2hcl=cucl 2+h 2ocuo+h 2so4=cuso 4+h 2o具氧化性，与仍原剂co 、c、h2 反应，被仍原成金属3co+fe 2o3 高温 2fe+3co 24co+fe3o4 高温 3fe+4co 23c+2f

15、e2o3 高温 4fe+3co 23h2+fe2o3 高温 2fe+3h 2oco+cuo 高 温 cu+co 2h2+cuo 高温 cu+h 2ofecl 2fefe2o3fecl 3feoh 3cu常见物质的特别颜色：（ 1）固体物质的颜色cuocuso4cuoh 2黑色固体：氧化铜 cuo 、四氧化三铁fe3o4 、铁粉、木炭、mno2 、红色固体：铜 cu 氧化铁 fe2o3 氧化亚铜cu2o绿色固体 :c u 2 oh 2 co3白色固体：无水硫酸铜cuso4 、caco3 、nacl 、ca oh 2、cao 、mgo、 p2o5 等（ 2）沉淀的颜色沉淀 不溶性碱： 蓝色： cu

16、oh2红褐色： feoh3 白色 ：其余不溶性碱为白色；不溶性盐：白色：caco3、baco3（溶于酸）agcl、baso4 也不溶于稀hno3等（ 3）溶液颜色：42+蓝色溶液：含cu 的溶液，如： cuso4 溶液， cucl 2 溶液3+黄色溶液：含fe 的溶液，如： fecl 3 溶液， fe2so4 3 溶液2+浅绿色溶液：含fe 的溶液，如： feso4 溶液， fecl 2 溶液紫红色溶液：高锰酸钾溶液5、酸（ 1）酸的化学性质：酸+金属 =盐+氢气酸+金属氧化物 =盐+水酸+碱=盐+水酸+碳酸盐 =新酸 +新盐写出制备mgcl 2 的四种方法：mg+2hcl=mgcl2+h 2

17、mgo+2hcl=mgcl2+h 2o mgoh 2+2hcl=mgcl2+2h 2omgco 3+2hcl=mgcl2+h 2o+co 2用 mgo 、mg、mgoh 2 、稀 h2so4、cuso4 溶液五种物质两两进行反应，能得到mgso 4 的方法有 4 种： mg 、mgo 、mgoh 2 能分别与稀h2 so4 反应， mg能与 cuso4 反应；（ 2）酸溶液的检验方法： 紫色石蕊试液，ph 值加入活泼金属有气泡产生加入caco 3、na 2co 3 有气泡产生在氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液显红色；然后她逐滴滴入肯定量的稀硫酸，溶液由红色变为无色；反应后得到的无色溶液中的

18、溶质有两种可能：硫酸钠，硫酸钠和稀硫酸；验证方法： 滴入紫色石蕊、加入锌粒、加入碳酸钠；6、碱氢氧化钠俗称火碱 、烧碱 、苛性碱 ，是白色片状固体，极易溶 于水且溶解时放出大量热，在空气中易 吸取水 而潮解， 吸取二氧化碳而变质；氢氧化钙，俗称熟石灰、消石灰，微溶于水，其溶液俗称石灰水，石灰水是很好的杀菌、消毒剂；氢氧化钙的溶解度随温度的上升而降低；加热饱和石灰水，溶液变浑浊；氨水是碱溶液，也是氮肥；具挥发性； 与非金属氧化物反应生成盐和水2naoh+co 2 =na2co3+h 2 oca（oh ） 2+co 2=caco 3+h 2o2naoh+so 2=na2so3 +h 2o用石灰水检

19、验co2，溶液质量变小；用熟石灰吸取空气中的co2 制成坚硬的碳酸钙； co2 连续通入石灰水，石灰水先变浑浊后变澄清；混有hcl 气体的 co 2 通入澄清石灰水中石灰水不变浑浊； 与酸反应生成盐和水naoh+hcl=nacl+h2ocaoh 2+h 2so4=caso4 +2h 2o 2naoh+h 2so4=na 2so4+2h 2ocaoh 2+2hno 3=cano 3 2+2h 2o上述两反应当反应无明显现象 ；用熟石灰中和酸性土壤；酸与碱反应，生成盐和水的反应叫做中和反应；是复分解反应中的一种；5中和反应中ph 值发生规律性变化；中和反应 放出热量 ，温度上升； 反应前后溶液总质

20、量不变； 与盐溶液反应生成气体或沉淀；2naoh+cuso 4=cuoh 2+na2so42naoh+mgcl 2=mgoh 2+2nacl2naoh+nh 42so4 =na 2so4+2nh 3+2h 2o caoh 2+na 2co 3=caco 3 +2naoh高温h2ona2co3工业制烧碱：caco3caocaoh 2naoh caoh 2+cuso 4=cuoh 2+caso 4（制农药波尔多液）caoh 2+mgcl 2=mgoh 2+cacl2（用熟石灰与海水反应提取金属镁）caco3高温caoh 2ocaoh 2海水mgoh 2hclmgcl 2mg通电caoh 2+2nh

21、 4cl=cacl 2+2nh 3 +2h 2o （试验室用熟石灰与氯化铵固体共热制氨气）caoh 2+nh 42so4=caso4+2nh 3+2h 2o用浓氢氧化钠或熟石灰与铵盐混合产生氨臭味，使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，以此可检验铵盐；铵态氮肥不能与熟石灰草木灰等碱性物质混合使用； 4、检验某溶液呈碱性的方法有：无色酚酞试液（ph 试纸、紫色石蕊） 、加入 cuso 4 溶液不溶性碱：能与酸反应，受热易分解cuoh 2+h 2so4=cuso 4+2h 2ocuoh 2= cuo+h 2o7、盐1、碳酸钙的性质：白色粉末，不溶于水；可作牙膏中的摩擦剂，也可用于治疗胃酸过多； 高温煅烧分解：

22、 caco3=cao+co 2 与酸反应 ： caco3+2hcl=cacl 2+h 2o+co 2caonaohcaoh 2caco 3co 22.碳酸钠的性质：白色粉末易溶于水，水溶液呈碱性；使无色酚酞变红；与酸反应有气泡产生；na 2co 3+2hcl=2nacl+h2o+co 2 用稀盐酸检验naoh已变质；与石灰水反应有白色沉淀；caoh 2+na2co 3=caco 3 +2naoh用石灰水除去naoh 中混有的na2 co3用 na2co 3 鉴别稀盐酸、石灰水；与 cacl 2、bacl 2 溶液反应有白色沉淀；6na2co 3+cacl 2 =caco 3 +2naclna2

23、 co3 +bacl 2 =baco 3 +2nacl检验变质的naoh 固体中尚存naoh: 先加入 cacl 2 溶液除去na2co 3，再滴加无色酚酞；3、碳 酸氢钠（ 小苏打 ）白色固体，易溶于水；水溶液呈弱碱性；是制糕点所用的发酵粉，汽水；医疗上，治疗胃酸过多；干粉灭火器灭火受热易分解：2nahco 3=na 2co 3+h 2o+co 2易与酸反应：nahco 3+hcl=nacl+h 2 o+co 2 4、硫酸铜硫酸铜晶体（cuso4 5h 2o）俗称胆矾，蓝矾；无水硫酸铜为白色固体，吸取水变蓝，故可用无水硫酸铜检验水的存在；易溶于水，水溶液呈酸性；与活泼金属如铁铝反应：fe+c

24、uso4=feso4+cu与碱溶液反应：2naoh+cuso 4=cuoh 2+na2so4 caoh2+cuso 4=cuoh 2+caso4与氯化钡溶液：bacl 2+cuso 4=cucl 2 +baso4 5、碱 式碳酸铜： 绿色 粉末，不溶于水， 但溶于酸；受热易分解： c u 2 o h 2 c o 3 = 2 c u o + h 2 o + c o 2与酸反应：c u 2 o h 2 c o 3 + 4 h c l = 2 c u c l 2 + 3 h 2 o + c o 2热 稳 定 性 ： cuoh 2 c u 2 o h 2 c o 3 c u o四、物质的用途：co 2

25、：可用于灭火，植物的气肥，制饮料；干冰可用于人工降雨，保鲜剂等生石灰 ：食品干燥剂；铁粉 ：食品包装中的双吸剂；浓硫酸 ：溶于水放热，作气体干燥剂；氢氧化钠 ：溶于水放热，固体作干燥剂；是重要化工原料，用于制肥皂、造纸熟石灰、消石灰caoh 2：改良酸性土壤、配波尔多液，工业上制漂白粉；建筑材料食盐 nacl ：作调味品和防腐剂；维护人体体液的平稳，制生理盐水（0.9% nacl 溶液）；工业上用于制造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等，纯碱caco 3石灰石、大理石的主要成分 ：是重要的建筑材料；工业上制玻璃、炼铁、制水泥；纯碳酸钙作牙膏中的磨擦剂，仍可作人体补钙剂；纯碱 na2co 3：玻璃

26、、造纸、纺织、洗涤、食品工业等小苏打小苏打 nahco 3 ：制糕点所用的发酵粉，汽水；医疗上，治疗胃酸过多；干粉灭火器灭火硫酸铜 cuso4 ：配制波尔多液、炼铜；用白色的无水硫酸铜来检验水的存在；乙醇 ：俗称酒精，化学式c2h 6o，与水互溶，具有挥发性，可以用作乙醇汽油；工业酒精中常含有有毒的甲醇ch 3oh ，故不能用工业酒精配制酒乙酸 ：俗称醋酸，化学式：ch 3cooh ，是食醋的主要成分（一般的醋约含6 8的乙酸）；在家庭中，乙酸稀溶液常被用作除垢剂，蛋白质 ：构成细胞的基本物质；蛋白质在酶的催化下转化为氨基酸被人体吸取；7蛋白质在盐溶液（饱和na2so4、nh4） 2so4）中

27、的溶解度减小；如在豆浆中加入硫酸钙，会使蛋 白质析出 ，是物理变化；蛋白质 在高温或浓硝酸、甲醛、重金属盐等（ ba2+、hg 2+、cu2+、ag +等）作用下，发生化学变化，失去原有生理功能而变性；浓硫酸、浓烧碱等强酸强碱具有强腐蚀性，易与蛋白质反应而对人体有损害；从大豆中提取豆油属于物理 变化糖类 ：放出能量，供机体活动和维护恒定体温的需要；糖类包括葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素；淀粉在 酶的催化作用 下与水作用逐步转化为葡萄糖 ；油脂 ：重要的供能物质；是维护生命活动的备用能源；维生素 ：调剂新陈代谢、预防疾病、维护身体健康；缺乏维生素a 会得夜盲症，缺乏维生素c 会得坏血病；缺钙：幼儿会

28、得佝偻病、老人会得骨质疏松症；缺碘：甲状腺肿大；缺铁：缺铁性贫血；缺锌生长迟缓；五、具相像性质的物质归类：1. 具有仍原性的物质有：c、h2、co；2. 具有氧化性的物质有：o2、co2、fe2o3、cuo；3. 具有可燃性的物质有：c、h2、co、ch4、c2h5oh；4. 具有吸水性的物质有：固体naoh、cao、碱石灰、浓硫酸，固体cacl2；常作干燥剂；5. 具有挥发性的物质有：盐酸、硝酸、乙醇（酒精）、醋酸、浓氨水；6. 既不溶于水，又不溶于酸的物质有：agcl、 baso4； 7有毒的固体：亚硝酸钠（nano 2 ），乙酸铅、黄曲霉素等；有毒的液体：汞，甲醇，甲醛，硫酸铜溶液，ba

29、cl 2 的溶液 重金属盐 ；有毒的气体： co ，氮的氧化物，硫的氧化物；8中学化学敞口置于空气中质量转变的；质量增加的 有：由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，浓硫酸，氧化钙，硫酸铜；由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠 ，氢氧化钙；质量削减的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；9、六大养分物质：蛋白质、粮类、油脂、维生素、无机盐、水；10、四大化肥：3氮肥： nh 42so4 、nh 4 no 3、 nh 4hco 3 、nh 4cl、nh钾肥、 k 2co 3、k 2so4 、kcl.h2o 、conh 22 尿素磷肥、如磷矿粉（主要成分磷酸钙）钙镁磷肥（主要成分磷酸钙和磷酸镁）复合肥料

30、： nh 4h 2po4（磷酸二氢铵）kh 2po4、硝酸钾 kno 3 11四大材料：金属材料：生铁和钢、铝合金、钛合金、黄铜、白银、无机非金属材料：玻璃、陶瓷、蒸发皿、试管、瓷碗等；有机合成材料：塑料、有机玻璃、聚乙烯、聚苯乙烯制的灯罩，涤纶、腈纶、人造革、合成橡胶等，都属有机高分子；复合材料： 钢筋混凝土、玻璃钢、碳纤维等；自然的有机高分子材料：棉花、羊毛、橡胶；8六、物质的性质与变化：1、物质的性质：物理性质： 色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、延展性、导热导电性、吸附性；化学性质： 可燃性、仍原性、毒性、酸碱性；2、影响反应速率的因素：温度反应物的浓度反应物间的接触面积催化

31、剂3、氧气的量不同，试验现象也不同；例如：硫在空气中与在氧气中燃烧的火焰反应物的量不同，生成物也不同；例如：碳在充分的氧气中燃烧生成二氧化碳，在不充分的氧气中生成一氧化碳；反应条件不同，生成物不同；如铁在纯氧中生成fe3o4 铁在常温下潮湿空气中生成铁锈4、化学反应的条件：一些化学反应要在点燃、加热、高温、通电、催化剂条件下发生 ；可燃物燃烧一般都需点燃；通电2h2o2h 2 + o2 2h2 o2 mno2 2h2o+o2高温caco3高温cao+c2oco+fe3o4高温222fe+3coco +c2co5. 化学反应过程中相伴着能量的变化：可燃物燃烧化学能转化成热能和光能；绿色植物光合作

32、用太阳能转化成化学能；化学电池化学能转化成电能；化学反应条件是高温或加热一般都是吸收热能；6、参与化学反应的各物质质量总和等于反应生成的各物质质量总和，这个规律叫质量守恒定律；质量守恒定律只适用于化学变化，适用于一切化学变化；肯定不变的是：各物质的总质量元素种类元素养量原子种类原子数目肯定转变的是：物质的种类分子的种类；可能转变的是：分子的数目元素的化合价7、四大基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应化合反应：非金属与氧气反应：4p+2o2 点燃 2p2o5s+o2 点燃 so2金属与氧气反应：4al+3o 2=2al 2o33fe+2o 2 点燃 fe3o4化合物与氧气反应：

33、2co+o 2 点燃 co22so2+o 2 尘埃 2so3化合物与水反应：h 2o+co 2=h 2co 3h2o+so 2=h 2so3h 2o+so3=h 2so4h2o+cao=caoh 2仍有： co2 +c 高温 2co分解反应有：4241、加热高锰酸钾：2kmno k mno + mno22+ o 、过氧化氢分解氧气：2h2o2 mno2 2h2o+o2通电、水在直流电的作用下分解：2h2o2h 2 + o 2 、碳酸不稳固而分解：h2co3 = h 2o + co2高温、锻烧石灰石：caco3cao+co2、 加热碱式碳酸铜：cu2oh 2co32cuo + h 2o + co

34、2、加热碳酸氢铵：nh4hco3 mno2 nh3 +h2o+co2 置换反应有：9金属单质+酸 盐+氢气fe+2hcl=fecl 2+h 2,fe+h 2 so4=feso4+h 22al+6hcl=2alcl3+3h 22al+h 2so4=al 2so43+3h 2金属单质+盐（溶液）另一种金属+另一种盐fe+cuso4=feso4+cu2al+3cucl 2=2alcl 3+3cu金属氧化物木炭或氢气金属二氧化碳或水3c+2fe2o3 高温 4fe+3co 23h2+fe2o3 高温 2fe+3h 2o复分解反应有：碱性氧化物酸盐水碱酸盐水酸盐新盐新酸盐 1盐 2新盐 1新盐 2盐碱新

35、盐新碱条件：有水、气体或沉淀生成h +oh -=h 2o42h + + co 3 2-=h 2o+co 2、 nh + +oh -=nh 3 +h 2o mg 2+2oh -=mgoh 2、 cu2+ +2oh -=cuoh 2、fe3+ +3oh -=feoh 3、3 ca 2+co 32-=caco 3 、ba2+co 2- =baco 3 so b so22+-b44ag +cl =agcl1酸碱中和反应：h 2so4 + baoh 2 = baso 4 + 2h 2o 生 成白 色 沉 淀 2金属氧化物与酸溶液：al 2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h 2o3碳酸盐与酸溶

36、液：k2 co3 + 2hcl = 2kcl+ co2+ h 2o4盐溶液与碱溶液：k2 co3 + caoh 2 = caco 3 + 2koh5 ag +与 cl -反应：nacl + agno 3 = agcl + nano 36 ba 2+与 so42-反应： bacl 2 + nh 42so4 = baso 4+ 2nh 4cl7铵盐与碱反应产生氨气：nh 4no 3 + naoh = nano 3 + nh 3 + h 2o a+b=c+d的反应中不属于置换和复分解反应的：=1一氧化碳仍原金属氧化物：fe2o3 + 3co高温高温2fe + 3co2； fe3o4 + 4co高温3

37、fe + 4co 2；=cuo + co=cu + co 22酸性氧化物与碱溶液：co2 + caoh 2 = caco 3 + h 2o； co 2 +2naoh = na 2co 3 + h 2o=3有机物氧化：ch 4 + 2o 2点燃co 2 + 2h 2o； c2h5 o h+ 3o 2点燃=2co2 + 3h 2oc6h 12o6 + 6o 2 =6co2 + 6h 2o光照4绿色植物光合作用：6co2 + 6h 2o七、中学化学物质的检验：=叶=绿=素c6h12o6 + 6o 2（一）气体的检验：氧气：带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃；二氧化碳：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊10

38、氨气：用潮湿的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝水蒸气：能过白色的无水硫酸铜变蓝（二）离子的检验：酸溶液 h+ ： 紫色石蕊试液，测ph 值；加入活泼金属；加入caco 3、na 2co 3碱性溶液 oh -：滴加酚酞试液试液变红，测ph值，加入cuso4溶液产生蓝色沉淀 碳酸根离子co32-：滴加稀盐酸hcl 产愤怒体通入caoh2，石灰水变浑浊铵根离子nh 4+：取少量溶液于试管中，滴加浓naoh溶液，加热，将潮湿的红色石蕊试纸放在试管口有刺激性气味的气体放出，且使潮湿的红色石蕊试纸变蓝氯离子 cl -：滴加 agno3 和 hno3 ，产生不溶于酸的白色沉淀硫酸根离子so4 2-：滴加 b

39、acl2 和 hno3 产生不溶于酸的白色沉淀铜离子 cu2+：蓝色溶液，滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀铁离子 fe3+：黄色溶液，滴加氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀三有机物淀粉：加碘酒或碘水变蓝色葡萄糖：与新制的cuoh 2 共热有红色沉淀生成蛋白质：酒精灯上灼烧有烧焦的羽毛气味，或加浓硝酸蛋白质凝固变黄；八、物质的鉴别：双氧水和蒸馏水：加入二氧化锰硬水和软水：肥皂水食盐水和蒸馏水：加热蒸发；测导电性；测密度凝固点沸点；加入agno 3 溶液黄铜和黄金：稀盐酸、agno 3 溶液、灼烧、测密度naoh 溶液和 caoh 2：通入 co 2 气体，加入na2co 3 溶液，加热食盐和纯碱：加入稀盐酸

40、；溶于水，滴入无色酚酞稀硫酸、食盐水、naoh 溶液：紫色石蕊试液naoh 溶液、 caoh 2 溶液、稀盐酸：na2co 3 溶液nacl 溶液、 mgcl 2 溶液、 nh 4cl 溶液： naoh 溶液na2so4 和 nh 42so4：浓 naoh 溶液聚乙烯和聚氯乙烯：灼烧后闻气味棉线、羊毛线、合成纤维：灼烧后闻气味九、物质的提纯与分别：1、co 2（ co ）：把气体通过灼热的氧化铜，2、co （co2 ）：通过足量的氢氧化钠溶液3、co 2（水蒸气）：通过浓硫酸nh 3（水蒸气）：通过氢氧化钠固体或碱石灰4、cufe : 加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤5、cucuo: 加入足量的稀

41、硫酸，过滤，洗涤6、feso4cuso 4: 加 入足量的铁粉7、naclna 2co 3: 加 入足量的盐酸，蒸发9、naclna 2so4:加入足量的氯化钡溶液10、nano 3nacl: 加入足量的硝酸银溶液11、naoh （na2co3）：加入足量的氢氧化钙溶液12、naclnh 4 cl ：；加入足量的氢氧化钠溶液13、nacl （ cuso4）：加入足量的氢氧化钡溶液14、除去粗盐中的泥沙：加水溶解，过滤，蒸发mno 2kcl ：加水溶解，过滤、洗涤、干燥1115、naclkno 3:蒸发溶剂kno 3 （nacl ）：降温结晶（即冷却热饱和溶液）；十、化学试验基本操作1. 取用药品；假如没有说明用量，应按最少量取用：液体取1 2 毫升，固体只需盖满试管底部；试验剩余的药品不能放回原瓶，要放入指定的容器内；2. 固体药品用药匙取用， 块状药品可用镊子夹取； 一手横持试管， 另一手将盛药品的药匙柄端当心送至试管底部，再让试管直立，使药品全部落到试管底部；（“一横二送三直立” ）药匙用毕