化学反应原理化学反应热典型例题

1、学习必备欢迎下载化学反应热的运算一、盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的；换句话说， 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关；二、 . 进行反应热运算应留意什么？(1) 反应热数值与各物质的化学计量数成正比，因此热化学方程式中各物质的化学计量数转变时，其反应热数值需同时做相同倍数的转变；(2) 热化学方程式中的反应热是指反应按所给形式完全进行时的反应热；(3) 正、逆反应的反应热数值相等、符号相反；三：解题思想1. 利用化学键键能可以求算化学反应的反应热，公式是 h=反应物的键能总和- 生成物的键能总和；-11). 已知 h h 键能（断裂时

2、吸取或生成时放出的热量）为 436 kj·mol， h n 键能为 319-1-1kj·mol，依据化学方程式n2+3h2 = 2nh3h=+92.4 kj·mol，就 nn键的键能是 （）-1-1-1-1a.431 kj ·molb.946 kj ·molc.649 kj ·mold.896 kj ·mol-12). 已知 1 mol h 2 分子中化学键断裂时吸取436 kj 的能量， 1 mol cl 2 分子中化学键断裂时 吸取 243 kj 的能量， 1 mol hcl 分子中化学键形成时放出431 kj 的能量，

3、就h2+cl 2=2hcl的反应热为 kj·mol；2. 利用盖斯定律结合已知反应的反应热可以求解一些相关反应的反应热；解此类题的关键是善于设计合理的反应过程，适当加减已知方程式及反应热；1. 通常人们把拆开1 mol某化学键所吸取的能量看成该化学键的键能；键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热 h，化学反应的 h 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差；化学键si osi clh hh clsi sisi c-1键能/kj ·mol460360436431176347工业上高纯硅可通过以下反应制取：sicl 4g+2h 2

4、gsis+4hcl g-1该反应的反应热 h= kj·mol2. 发射卫星时可用肼n2h4 为燃料， 用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气；已知：-1n2g+2o 2g=2no2g h1=+67.7 kj ·mol-1n2h4g+o 2g =n 2g+2h 2ogh2 534 kj ·mol试运算 1 mol 肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为 kj ，写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式： ；学习必备欢迎下载练习题1. 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（b2h6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出 649.5kj 的热量，又知：h2o（

5、l ） = h2o（ g）； h= +44kj/mol，以下热化学方程式，正确选项（）a 1/3b 2h6g+o 2g=1/3b 2o3s+h 2og ； h=-677.7kj/mol b b2h6g+3o 2g= b 2o3s+3h 2og ； h=-2165kj/molc b2h6g+3o 2g= b 2o3s+3h 2og ； h=-2033kj/mol d b2h6g+3o 2g= b 2o3s+3h 2ol ； h=-2033kj/mol2. 完全燃烧肯定质量的无水乙醇，放出的热量为q，为完全吸取生成的co2 ，并使之生成正盐，消耗掉0.8mol lnaoh溶液 500ml，就燃烧1

6、mol 酒精放出的热量是a0.2qb0.1qc5qd10q3. 在相同条件下，以下物质分别与h2 反应，当消耗等物质的量的h2 时放出热量最多的是（）a.cl 2b.br 2c.i 2d.s-14. 在肯定条件下，co和 ch4 燃烧的热化学方程式分别为： 2cog + o 2g = 2co 2g ； h=- 566kj·mol-1ch4g + 2o2g = co 2g + 2h2ol ； h=- 890kj·mol由 1molco和 3molch4 组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（）a. 2912kjb. 2953kjc. 3236kjd. 3867kj

7、5. 以下说法或表示方法中正确选项（）a. 等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多b. 氢气的燃烧热为285.8 kj ·mol -1 ，就氢气燃烧的热化学方程式为：-12h2g+o 2g=2h 2ol h285.8 kj ·molc.baoh 2·8h2os+2nh4cls =bacl2s+2nh 3g+10h 2ol h 0-1d.已知中和热为57.3 kj ·mol，如将含0.5 mol h2so4 的浓溶液与含1 mol naoh 的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kj-16.已知 299 k 时，合成氨反应n2（ g） +3h2

8、g =2nh 3g h=92.0 kj ·mol, 将此温度下的0.1 mol n2 和 0.3 mol h2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应；测得反应放出的热量为（假定测量过程中没有能量缺失）（）a. 肯定小于92.0 kjb.肯定大于92.0 kjc.肯定等于92.0 kjd.无法确定7已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为 q1kj ，又知胆矾分解的热化学方程式为：cuso45h2ocuso4 （ s ） +5h2o； h=+q2kj/mol ，就 q1、q2、大小关系（）a. q 1 q2b. q 1 q2c. q 1 q2d.

9、 无法确定学习必备欢迎下载化学反应热的运算一、盖斯定律：1、内容：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的；换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关；二、 . 进行反应热运算应留意什么？(1) 反应热数值与各物质的化学计量数成正比，因此热化学方程式中各物质的化学计量数转变时，其反应热数值需同时做相同倍数的转变；(2) 热化学方程式中的反应热是指反应按所给形式完全进行时的反应热；(3) 正、逆反应的反应热数值相等、符号相反；三：解题1. 利用化学键键能可以求算化学反应的反应热，公式是 h=反应物的键能总和- 生成物的键能总和；-11). 已知 h h

10、 键能（断裂时吸取或生成时放出的热量）为 436 kj·mol， h n 键能为 319223kj·mol -1 ，依据化学方程式n +3h = 2nhh=+92.4 kj·mol -1 ，就 nn键的键能是 （）-1-1-1-1a.431 kj ·molb.946 kj ·molc.649 kj ·mold.896 kj ·mol答案 : b2). 已知 1 mol h 2 分子中化学键断裂时吸取436 kj 的能量， 1 mol cl 2 分子中化学键断裂时 吸取 243 kj 的能量， 1 mol hcl 分子中化学键

11、形成时放出431 kj 的能量，就h2+cl 2=2hcl的反应热为 kj·mol-1 ；答案 : -1832. 利用盖斯定律结合已知反应的反应热可以求解一些相关反应的反应热；解此类题的关键是善于设计合理的反应过程，适当加减已知方程式及反应热；1. 通常人们把拆开1 mol某化学键所吸取的能量看成该化学键的键能；键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热 h，化学反应的 h 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差；化学键si osi clh hh clsi sisi c-1键能/kj ·mol460360436431176347

12、工业上高纯硅可通过以下反应制取：sicl 4g+2h 2gsis+4hcl g-1该反应的反应热 h= kj·mol-1-1-1-1思路解析： 依据拆键吸取能量，成键放出能量和能量守恒原理，分别求出反应中断裂旧化学 键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和，相减即得该反应的反应热 h，即 h=360 kj · mol ×4 mol+436 kj·mol×2 mol431 kj·mol×4 mol176 kj·mol× mol 236 kj ；答案： +2362. 发射卫星时可用肼n2h4 为燃料， 用二

13、氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气；已知：-1222n2g+2o 2g=2no2g h1=+67.7 kj ·mol242n h g+og =ng+2hogh 534 kj ·mol -1学习必备欢迎下载试运算 1 mol 肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为 kj ，写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式： ；思路解析：由题意可知：-1n2g+2o 2g=2no2g h1=+67.7 kj ·mol-1n2h4g+o 2g=n 2g+2h 2og h2=534 kj ·mol依据盖斯定律，为在反应物中消去o2 并得到 n2h4 和 no2 的反应

14、；令×2- 得：2 n 2h4g n2g=2n 2g+4h 2og 2no2g ；h 2 h2- h1，整理得：2 n 2h4g+2no 2g =3n 2g+4h 2og-1-1-1h 2 h2 h1 534 kj · mol ×267.7 kj ·mol 1 135.7 kj·mol；就 1 mol n 2h4 反应放出的热量为567.85 kj；答案： 567.85 2 n2h4g+2no2g =3n 2g+4h 2og；-1h 1 135.7 kj· mol（一）典型例题【例 1】0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷（b2h6）在

15、氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和 液态水，放出649.5kj 的热量，又知：h2o（ l ） = h2o（g）； h= +44kj/mol ，以下热化学方程式，正确选项（）a 1/3b 2h6g+o 2g=1/3b 2o3s+h 2og ； h=-677.7kj/mol b b2h6g+3o 2g= b 2o3s+3h 2og ； h=-2165kj/molc b2h6g+3o 2g= b 2o3s+3h 2og ； h=-2033kj/mol d b2h6g+3o 2g= b 2o3s+3h 2ol ； h=-2033kj/mol【分析】 此题考查热化学方程式的书写及判定才能；需要留意的是题

16、干中所给的生成物的集合状态：水为液态，三氧化二硼为固态；如写成水为气态，就需考虑水汽化时的吸热；【答案】 ac【例 2】完全燃烧肯定质量的无水乙醇，放出的热量为q，为完全吸取生成的co2，并使之生成正盐，消耗掉0.8mol lnaoh溶液 500ml，就燃烧1mol 酒精放出的热量是a0.2qb0.1qc5qd10q【分析】这是一题有关燃烧热运算的问题，此题采纳逆向思维法，先推导诞生成的co2的物质的量为0.2mol ，此时有 0.1mol 的乙醇完全燃烧；由此易知， 1mol 酒精完全燃烧放热为 10q ；【答案】 d【例 3】在相同条件下，以下物质分别与h2 反应，当消耗等物质的量的h2

17、时放出热量最多的是（）a.cl 2b.br 2c.i 2d.s【分析】此题考查了元素的非金属性与反应放出能量大小的关系；元素的非金属性越强，越易与 h2 化合，生成的氢化物也越稳固，放出的能量也越多；【答案】 a-1【例 4】在肯定条件下，co和 ch4 燃烧的热化学方程式分别为： 2cog + o 2g = 2co 2g ； h=- 566kj·molch4g + 2o2g = co2g + 2hol ； h=- 890kj·mol -12由 1molco和 3molch4 组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（）学习必备欢迎下载a. 2912kjb. 295

18、3kjc. 3236kjd. 3867kj【分析】 依据热化学方程式，1molco完全燃烧释放热量283kj ， 3molch4 完全燃烧释放热量 2670kj ，共释放热量2953kj ；【答案】 b1.2006山东潍坊高三模拟，13 以下说法或表示方法中正确选项（）a. 等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多-1b. 氢气的燃烧热为285.8 kj·mol，就氢气燃烧的热化学方程式为：2h2g+o 2g=2h 2ol-1h 285.8 kj· molc.baoh 2·8h2os+2nh4cls =bacl2s+2nh 3g+10h 2olh 0d.

19、已知中和热为57.3 kj ·mol -1 ，如将含0.5 mol hso 的浓溶液与含1 mol naoh 的溶液混24合，放出的热量要大于57.3 kj思路解析 : 硫磺变成硫蒸气需要吸取热量；在101 kpa 时， 1 mol物质完全燃烧生成稳固的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热；baoh2·8h2o固体与 nh4cl 固体反应是吸热反应，就 h>0； h2so4 的浓溶液与naoh溶液混合时要放热；答案： d-12. 已知 299 k 时，合成氨反应n2（ g） +3h2g =2nh 3g h=92.0 kj ·mol, 将此温度下的 0.1 mol n2 和 0.3