化学一轮复习导学案学案42离子浓度的大小比较

1、学案 42离子浓度的大小比较一、比较方法1 理清一条思路，把握分析方法单一溶液电解质溶混合溶液液酸或碱溶液 考虑电离盐溶液 考虑水解不反应 同时考虑电离和水解生成酸或碱 考虑电离不过量生成盐 考虑水解反应过量 依据过量程度考虑电离或水解2 熟识两大理论，构建思维基点(1) 电离理论弱电解质的电离是柔弱的，电离产生的微粒都特别少，同时仍要考虑水的电离，如氨水溶液中： nh 3·h2o、nh 4 、oh浓度的大小关系是 ；多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离；如在h2s 溶液中： h2 s、hs 、s2 、h 的浓度大小关系是 ；(2) 水解理论弱电解质离子的水解缺失是微量的双

2、水解除外 ，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中 ch或碱性溶液中coh总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度；如 nh 4cl 溶液中：nh 4 、cl、nh 3·h2o、h的浓度大小关系是 ；多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在na2co3 溶液中：3323co 2 、hco 、h co 的浓度大小关系应是 ；3 把握 3 种守恒，明确等量关系(1) 电荷守恒： 电解质溶液中全部阳离子所带有的正电荷数与全部阴离子所带的负电荷数相等；(2) 物料守恒：电解质溶液中由电离或水解因素，离子会发生变化，变成其他离子或分子等，但离子或分子中某特定元素的原子总数是不会转变

3、的；即原子守恒；(3) 质子守恒：酸失去的质子和碱得到的质子数目相同，也可以由电荷守恒和物料守恒联立得到；3例如： 0.1 mol ·l 1 的 nahco溶液中，存在的离子有 ，存在的分子有 ，就其电荷守恒式为 ，物料守恒式为 ，质子守恒式为 ；1典例导悟 1分别写出0.1 mol ·l的 nh 4cl 溶液和 na2s 溶液中的电荷守恒式、物料守恒式和质子守恒式；二、典例导悟，分类突破1 单一盐溶液典例导悟 2硫酸铵溶液中离子浓度关系不正确选项2a cnh 4 >cso4 >ch>cohb cnh 4 2cso2 44c cnh ·h o 2

4、cso2 cnh 4 32d cnh4 2cso2 4 听课记录：chcoh42 酸碱中和型 1(1) 恰好中和型典例导悟 3在 10 mol 0.1 mol·lnaoh 溶液中加入同体积、同浓度的ch液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误选项a cna >cch 3coo>ch>cohb cna >cch 3coo>coh>chc cna cch 3coo cch 3coohd cna ch cch 3coo听课记录：3cooh 溶(2) 反应过量型典例导悟 4在 25 时，将 ph 11 的 naoh 溶液与 ph 3 的 ch 3cooh 溶液

5、等体积混合后，以下关系式中正确选项a cna cch 3coocch 3coohb ch cch 3coocohc cna cch 3coo coh chd cch 3coo cnachcoh听课记录：4 典例导悟525 时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的ph 7 时，以下关系正确选项 a cnh 4 cso2 2b cnh 4 >cso4 c cnh2 44 <cso4d coh 2cso2 chcnh 4 听课记录：3 盐与酸 碱混合型典例导悟 6用物质的量都是0.1 mol 的 ch 3cooh 和 ch 3coona 配成 1 l 混合溶液，已知其中cch 3coo&

6、gt;cna，对该溶液的以下判定正确选项a ch>coh 1b cch 3coo 0.1 mol l·c cch 3cooh> cch 3cood cch 3coo听课记录： coh 1 0.1 mol l· 1 1典例导悟 7将 0.1 mol ·l的醋酸钠溶液20 ml 与 0.1 mol ·l盐酸 10 ml 混合后，溶液显酸性，就溶液中有关粒子的浓度关系正确选项a cch 3coo ccl ch cch 3coohb cch 3coo ccl cch 3cooh chc cch 3coo ccl ch cch 3coohd cna c

7、h> cch 3coo ccl coh听课记录：4 不同物质同种离子浓度的比较典例导悟 8相同温度下等物质的量浓度的以下溶液中，ph 值最小的是 a nh 4clb nh 4hco 3c nh 4hso 4d nh 42so4听课记录：12021 ·四川理综， 10有关 100 ml 0.1 mol两种溶液的表达不正确选项a 溶液中水电离出的h 个数： > 13l ·nahco、 100 ml 0.1 mol ·l 1 na2co 3b 溶液中阴离子的物质的量浓度之和：>3 >23c溶液中：cco2ch co d 溶液中： chco 3 &

8、gt;ch 2co 32 2021 ·上海， 16以下溶液中微粒浓度关系肯定正确选项a 氨水与氯化铵的ph 7 的混合溶液中：ccl>cnh 4 b ph 2 的一元酸和ph 12 的一元强碱等体积混合：coh chc 0.1 mol1 的硫酸铵溶液中：cnh l2· 4 >cso4 >chd 0.1 mol 1 的硫化钠溶液中：coh l ch s 1· chchs23 2021 ·安徽理综， 13向体积为va的 0.05 mol ·lch3cooh 溶液中加入体积为vb 的0.05 mol 1l· koh 溶液，

9、以下关系错误选项a va>vb 时： cch 3cooh cch 3coo>ckb va vb 时： cch 3cooh ch cohc va<vb 时： cch 3coo>ck>coh>chd va 与 vb 任意比时： ck ch coh cch 3coo4 2021 ·江苏， 13以下溶液中微粒的物质的量浓度关系正确选项 1a 室 温 下 ， 向0.01mol ·lnh4hso 4溶 液 中 滴 加naoh溶 液 至 中 性 ： cna2>cso4 >cnh 4 >coh chb 0.1 mol1l· n

10、ahco3 溶液： cna>coh> chco 3 >chc na2co 3溶液： coh chl· chco 3 2ch2co 3d 25 时， ph 4.75、浓度均为0.1 mol 1 的 ch3cooh 、ch3coona 混合溶液：cch 3coo coh<cch 3 cooh ch5将 ph 2 的盐酸和ph 12 的氨水等体积混合后，在所得的混合溶液中，以下关系式正确选项 a ccl>cnh 4 > coh>chb cnh 4 >cclc cnh 4 >ccl>ch>ch>coh>cohd c

11、nh 4 >ccl> coh>ch6以下溶液中各微粒的浓度关系正确选项a ph 相等的 nh 4cl nh 42so4 nh 4hso 4 溶液： cnh 4 大小次序为 > >l·b ph 相等的 naf 与 ch 3cook 溶液： cna cf> ck3 cch 3coo>cna2c 0.2 mol1 的 na2co 3溶液： cohchco 3 ch ch2co3d 0.2 mol>coh 1l· hcl 与 0.1 mol 1l· naalo溶液等体积混合：ccl >cal> ch7 2021

12、·张家港模拟 以下有关判定正确选项c nh 4a 氨水加水稀释，c nh增大3·h2ob 如酸性 ha>hb ，就含等物质的量的naa 和 nab 的混合溶液中有coh>ca> cb>chc在含等物质的量的碳酸氢钠和碳酸钠的混合液中有2cna3 3cco 2 3chco 3 3ch 2co3d 25 时，向肯定量醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液的ph 不会小于 7 1 18已知常温下ch 3cooh 的电离平稳常数为k；该温度下向20 ml 0.1 mol l ·ch 3cooh溶液中逐滴加入0.1 mol·lnaoh 溶液，

13、其ph 变化曲线如下列图忽视温度变化；以下说法中不正确选项a a 点表示的溶液中cch3coo31略小于 10mol l·b b 点表示的溶液中cch 3coo>cna c c 点表示 ch 3cooh 和 naoh 恰好反应完全d b、d 点表示的溶液中c ch 3cooc ch· c h均等于 k9.20213cooh江·苏， 14以下有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确选项a 在 0.1 mol 1lnahco溶液中： c na2· 3>chco 3 >cco 3 >ch 2co 3b 在 0.1 mol 1l

14、3; na2co3 溶液中： cohch chco 3 2ch2co3 1c 向0.2mol ·lnahco 3溶 液 中 加 入 等 体 积0.1mol·lnaoh溶 液 ： 1cco 23 >chco 3 > coh>ch 1d 常温下， ch 3coona 和 ch 3cooh 混合溶液 ph 7， cna cch 3coo>cch 3cooh> ch coh 0.1 mol ·l ： cna专题学案42离子浓度的大小比较【专题探究区】一、 2.1 cnh 3·h 2o> coh>cnh 4 ch2s>

15、;ch>chs>cs2 2 ccl cco 2>cnh 4 > ch>cnh 3·h 2o3 >chco 3 >ch 2co 33 3na、hco 、 co2、oh 、h ho 、 h co332232cna ch chco 3 2cco 3 coh2 1ch 3cna cco 2 chco 3 cco 3 ch 2co 3 0.1 mol ·l ch 2co 3 coh 典例导悟1 nh 4cl 溶液中1(1) 电荷守恒： cnh 4 ch ccl coh(2) 物料守恒：ccl cnh3·h2o cnh 4 0.1 m

16、ol l·(3) 质子守恒： chna 2s 溶液中 cnh 3·h2 o coh(1) 电荷守恒： cna ch22 2cs chs coh(2) 物料守恒：cna 2 cschs ch2s(3) 质子守恒： coh4 ch chs2ch 2s2b 硫酸铵中，nnh 4 2nso2 ，溶液中因存在nh 4 h2onh3·h2o h，使溶液呈酸性，又因nh水解程度很小，所以1< cnh24从大到小次序为：cnh24 /c so4 <2， b 错；溶液中各离子浓度4 >cso4 > ch>coh， a 对；由微粒数守恒关系可得cnh 4

17、 22 cnh 3·h 2o 2cso4 ，c 对；由溶液中电荷守恒，可知 cnh 4 ch 2cso4 coh，d 对； 3 ad 由题意知二者恰好完全反应，生成ch 3coona ，等同于单一盐溶液，由于ch 3coo发生水解， ch 3coo h2och 3cooh oh，故有 cna >cch 3coo >coh>ch1，a 错， b 对；由物料守恒知c 正确，由电荷守恒知d 错误； l·4dph 11 的 naoh 溶液中 cnaoh coh 3 10mol ·ll·，而 ph 3 的 ch 3 cooh溶液中 ch 103

18、mol 1，cch3cooh 远远大于 310mol 1 ；两者等体积混合后，形成ch 3cooh 与 ch 3coona 混合液，且cch 3cooh 远大于cch 3coona ，溶液呈酸性，电荷恒等关系为cna ch cch 3coo coh ，离子浓度大小次序为cch 3coo>cna> ch>coh； 5bd在氨水和稀硫酸反应后的溶液中存在以下几种离子，即 nh、so2 、h和 oh，而当 ph 7 时 ch，依据电荷守恒就必有42 4 cnh，即 cnhcoh2coh2cso4 ch44 2cso4 ，故 a 、c 错，应选b 、d ；6a由电荷守恒有cch 3c

19、oo coh cna· ch，因 cch 3coo>cna ，就 ch>coh；且 cch 3coo cohl· ch 0.1 moll 1 0.1 mol ·l 1；由物料守恒有： cch3cooh cch 3coo0.2 mol 1，因 cch3coo cna1，就 0.1 mol ·ll ·cch 3coo cch 3cooh ；7b0.1 mol1 的醋酸钠溶液20 ml 与 0.1 mol ·l 1 盐酸 10 ml 混合后，溶液中含有等物质的量的ch 3cooh 、ch 3coona 、nacl ，由于溶液呈酸

20、性，故有cch 3coo ccl cch 3cooh ch； coh ；依据电荷守恒原理，可得出cna ch cch 3coo ccl448 cd中的cnh 大于 a 中的cnh ，故d 中 ch 大于 a 中 c h ； c 中2nh 4hso 4=nh h so，b 中 hco水解显碱性促进nh水解，故 ph ：c<d<a<b ；4434【专题集训区】1 c 依据题意可知，中水解程度大于，中阴离子的物质的量浓度之和大于，1b 正确；而水解时所需h由水电离产生，溶液中电离出的h个数： >， a 正确；在 0.1 mol·l的 nahco溶液中存在以下几个关系

21、式：cna32 1 chco 3 ch 2co3cco 3 0.1 mol l· 物料守恒 co 22chcna coh chco 3 2cco 3 电荷守恒 h 2ohco 3h2 co oh 同时存在hco 3h3 ，其中水解大于电离，因3此在中cco 2 1 的 na溶液中存在以下几个关系式：3 < ch2 co3，c 错误； 在 0.1 mol l·2co 32 1cna 2chco 3 2ch 2co 3 2cco 3 0.2 mol l· 物料守恒 2cna ch 2cco 3 coh chco 3 电荷守恒 h oco 2hco oh主要 23

22、3hco 3 h2oh2 co3oh 次要 因此 chco 3 >ch 2co 3， d 正确； 2 c 据电荷守恒： cnh 4 ch coh ccl，因 ph 7，ch coh，故cclcnh 4 ， a 错； b 选项只有酸、碱都是强酸、强碱才符合；na2s 溶液中的质子守恒关系为： cohch chs 2ch2s，故 d 错； 3c 如 va vb，就溶质只有ch 3cook ，据质子守恒知， b 正确；如 va>vb，就 ch 3cooh剩余，溶质为 ch 3cooh 、ch 3cook ，a 正确；如 va<vb，就 koh 剩余，溶质为 koh 、ch 3coo

23、k ，离子浓度大小关系为ck> cch 3coo， c 错误；依据电荷守恒知，d 正确； 4 ac向 nh 4hso 4 溶液中滴加naoh溶液至中性，说明只发生了反应：h oh 3=h 2o，a 正确； nahco 3 溶液由于hco 水解程度大于电离程度而显碱性，故离子浓度大33小关系为cna >chco >coh >ch >cco 2 ，b 错误； na2co 3 溶液的质子守恒：ch3 chco 2ch 2co3 coh ， c 正确； cch 3coo coh ch cna ，该等式为电荷守恒，由于混合液 ph 4.75，说明 ch 3cooh 的电离程度大于 ch 3coo 的水解程度，即 cch 3coo >cch 3cooh ，故 cch 3coo coh >cch 3cooh ch ； 45dnh