化学教学设计方案

1、学习必备欢迎下载化学教学设计方案化学教学设计方案学问目标：1. 把握卤族元素性质及其变化规律2. 明白卤化银的性质、用途及碘与人体健康等学问3. 把握卤离子的检验及其干扰离子的排除才能目标：1. 通过对卤素与氯气性质的比较，初步形成元素族的概念；2. 明白卤素性质随着核电荷数的增加，原子半径的增大而递变的规律；3. 提高对同族元素性质进行类比和递变的推理、判定才能；情感目标：学习必备欢迎下载使同学熟悉到冲突的普遍性和特别性，熟悉量变与质变的关系；重点和难点：卤素单质的性质与原子结构的关系；卤素单质化学性质的规律性及特别性；教学方法：1. 卤素的物理性质运用比较的方法2. 留意化学性质和原子结构

2、相互联系；学习方法：阅读，质疑，归纳，总结教学过程：引入前几天我们学习了碱金属，通过对钠的重点学习，利用由个学习必备欢迎下载别到一般的科学方法熟悉了碱金属性质的递变；今日我们再次利用这种学习方法，来学习卤素的性质；板书其次节卤族元素讲解这族元素位于元素周期表a 族；包括氟（ f）、氯（ cl ）、溴（ br 、碘 i、砹 at；简称卤素；元素的性质与原子结构 亲密相关， 那我们先来画出他们各自的原子结构示意图；副板书讲解砹是一种放射性元素，我们就不予考虑了，观看f cl br i这四种元素的结构，谁发觉了他们之间的特点？板书：一原子结构的特点1 卤素原子结构的相同点是原子的最外层都有7 个电子

3、；学习必备欢迎下载2 卤素原子结构的不同点是核电荷数不同，电子层数不同，（相应的它们的半径也是依次增大的）原子半径不同；叙述卤族元素是典型的非金属，它们猎取一个电子以达到稳固的电子结构，所以化学性质很活泼；单质可有人工制的；卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的转变都是很有规律的；同学们主要把握它们的颜色，状态，以及熔沸点的变化趋势，下面我们简洁的学习和记忆这些内容；板书二 物理性质f2cl2br2i2状态气气液固气体液体固体颜色淡黄黄绿红棕紫黑逐步加深学习必备欢迎下载溶性反应1： 2较小较小逐步上升毒性极毒剧毒有毒低毒挥发性强易升华叙述1 卤素熔沸点的递变规律告知我们组成结构相像的物

4、质，随分子量的增大熔沸点上升；2 液态的非金属单质只有溴，由于它易挥发，而且有毒，所 以溴单质需加水封存；3从图中看出溴和碘在水中的溶解度很小，但它们都比较简洁溶解在汽油，苯，ccl4等有机溶剂中；副板书bri在不同溶剂中形成溶液的颜色变化学习必备欢迎下载学习了卤素的物理性质之后接下来我们学习这些单质的化学性质；板书三 化学性质1 相像性和递变性(1) 肯定条件下均可与氢气反应生成相应卤化氢，卤化氢均能溶于水，形成无氧酸；h. （ g） f.（ g）= 2hf（ g） 暗处即可化和并发生爆炸稳固弱酸h.（ g）+cl.（ g）=（点燃或光照） 2hcl（ g）猛烈稳固强酸h.（ g）+br.（

5、 g）= （ 500 摄氏度加热） 2hbr（ g） 较稳固强酸h.（ g）+i. （ g）=（连续加热） 2hi （ g）（可逆反应） . 不稳固 强酸学习必备欢迎下载2hi （ g）=（加热） h.（ g）+i. （ g）(2) 与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸（f 除外）2f.（ g） 2h2o（ l ） =4hf（ aq） o.（ g）（ 3）卤素单质间的置换反应x.（ g） +h2o（ l ） =hx（ aq）+hxo（ aq） x= 表示 cl br i叙述试验可以证明氯可以把溴和碘从溴化物和碘化物中置换出来，溴可把碘从碘化物中置换出来，用方程式表示为：cl2 2br 2cl br

6、2氧化性： cl2 > br2仍原性：br > clcl2 2i 2cl i2氧化性： cl2 > i2仍原性：i > clbr2 2i 2br i2氧化性： br2 > i2学习必备欢迎下载仍原性：i > br叙述之所以卤素元素有这些相像性是由于它们最外层电子层上 有相同的电子数，而他们不同的核电荷数和原子半径又打算了他们之间的差异性；板书2. 相异性（ 1）与氢气化合才能由强到弱卤化氢的稳固性逐步减弱（ 2）卤化氢的稳固性hf hcl hbr hi,卤化氢的酸性hi hbr hcl hf.（ 3）单质氧化性

7、f2> cl2> br2> i2阴离子仍原性 f- cl- br- i-（ 4）氟是氧化性最强的元素只能呈-1价；学习必备欢迎下载叙述碘除了具有卤素的一般性质外，仍有一种化学特性，就是碘于淀粉变蓝的特性；板书3. 碘与淀粉变蓝提问：为什么氯气可以使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝？仍有什么物质可以使之变蓝？叙述卤素的化学性质特别活泼，可以与许多单质和化合物发生反 应，所以含卤化合物的种类特别多，今日我们简洁介绍几种 日常生活和人体健康有关的卤化银和含碘化合物；板书四含碘化合物1. 卤化银叙述agf 是白色物质agcl agbr agi都是沉淀，且都有感光性，学

8、习必备欢迎下载也就是见光简洁分解；今日我们要重点学习利用卤化银颜色的差别来检验卤离子的存在，大家肯定要牢登记面这几个方程式；板书氯离子：得白色沉淀 ag+（ aq）+ cl- （ aq） agcl（ s）溴离子：得淡黄色沉淀 ag+ （ aq） + br- （ aq） agbr（ s）碘离子：得黄色沉淀 ag+ （ aq） + i- （ aq） agi （ s）检验卤离子的方法：（ 1） 使硝酸银与卤化物反应，再加入稀硝酸，依据颜色判定；（ 2） 利用卤离子的不同仍原性和卤素单质在不同容剂中溶解度的不同，加入少量有机溶剂可以检验；学习必备欢迎下载2. 碘与人体健康及预防碘缺乏病作为课后作业，写