化学计算专题复习三十字交叉法

1、学习必备欢迎下载一. 在同位素运算方面的应用：63 cu十字交叉法（下）65 cu63 cu 例 1铜有二种自然同位素29量约是和 29，铜元素的原子量是63.5，运算 29的摩尔百分含a. 20%b. 25%c. 50%d. 75%解析：291mol63 cu 质量为63 g；1mol65 cu 质量为65 g；1mol 二种同位素的混合物29质量为635. g，就有：631.563.5650.529所以 63 cu 的摩尔百分含量为：1.5100 %75%，选 d ；二. 在反应热方面的应用：1.50.5 例 1已知以下两个热化学反应方程式：2h 2 g点燃o 2 g 2h 2 o l 5

2、71 . 6kjc 3 h 8 g 点燃5o 2 g 3co 2 g 4h 2 o g 2220 .0kj试验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol ，完全燃烧放热3847 kj ，就混合气体中氢气和丙烷的体积比是（）a. 1:1b. 3:1c. 1:3d. 1:4解析：解法一： 1m o l氢气放热是 285.8 kj ， 1mol 丙烷放热 22200. kj ， 1mol 混合气体放热38475769.4kj，就有：285.81450.6769.42220.0483.6n h 2 n c 3 h 8 1450.6483.63 ，选 b；1解法二： 估算法：据放热数据推知丙烷含量应小于2mol

3、 ，因 1mol丙烷放热 2220kj ，2 mol学习必备欢迎下载丙烷放热等于4440kj 大于3847 kj，所以氢气的量大于1mol ，选 b；三. 在百分比浓度方面的应用： 例 1将 50%的盐酸溶液与10%盐酸溶液混合成40%的盐酸溶液，求所取两种溶液的质量比；解析：50% 盐酸50304010% 盐酸1010m50% hcl 3 m10% hcl 1 ； 例 2有 ag 浓度为 15% 的硝酸钠溶液，如将其浓度变为30%，可以采纳的方法是（）a. 蒸发掉溶液的12b.蒸发掉ag2溶剂c. 加入3ag14硝酸钠d.加入3 ag20硝酸钠解析：（ 1）设增加溶质xg ，其浓度视为100

4、%15%70%30%100%15%15就有： 70x3， xa g a14（ 2）设蒸发掉yg 的水，水的浓度视为0水015水的质量分数3015%硝酸钠溶液153015% 硝酸钠溶液质量分数15就有： 30y ， y a15 aa302 g ，选b、 c ；四. 在摩尔浓度方面的应用： 例 1现有浓度为4mol/ l 和6mol/ l 的两种硫酸溶液，欲配制5 mol/l的硫酸溶液（混合时学习必备欢迎下载体积变化忽视不计）就取两种硫酸溶液的体积比是多少？解析：解： 4 mol/l 硫酸4156 mol/l 硫酸61就二种硫酸溶液所取体积比为1:1；五. 在混合气体求算方面的应用： 例 1甲烷与

5、丙烷的混合气体密度与同温同压下乙烷的密度相等，混合气体中甲烷与丙烷的体积比是（）a. 2:1b. 3:1c. 1:3d. 1:1解析：解法一： 平均摩尔质量为30 g / mol甲烷161430丙烷4414v ch 4 v c 3 h 8 1:1，选 d ；解法二： 推理法：由于甲烷、乙烷、丙烷为同系物，依次增加一个ch 2 ，即甲烷比乙烷少一个ch 2 ，丙烷比乙烷多一个ch 2 ，所以甲烷与丙烷体积比为1:1；六. 在固体混合物求算方面的应用： 例 1氢氧化铝与氢氧化钠以何种质量比混合后，所得混合物与等质量的氢氧化镁溶于等量的盐酸？解析：中和 1mol 氢离子需氢氧化铝的质量为26g，中和

6、 1mol 氢离子需氢氧化钠的质量为40g，中和 1mol 氢离子需氢氧化镁的质量为29g，就有：11:3 为 oh在 al oh 3 和 naoh中的安排比n al oh 3 1113学习必备欢迎下载11所以n naoh 391178143 ；就氢氧化铝与氢氧化钠的质量比为：94060 例 2把 100g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物同足量盐酸作用放出22.4l（标准状况） 的二氧化碳，求原混合物中碳酸钠质量百分含量；解析：解： 由于： na 2 co 3co 2 ， nahco 3co 2 所以二氧化碳物质的量即为碳酸钠和碳酸氢钠混合物的物质的量，二氧化碳物质的量为1mol ，所以混合物平均分

7、子量为1001100就有：na 2 co 31 0 61 6100n a h c 3o8 46n na 2 co 3 8n nahco 3 3m na 2 co 3 8106212m nahco 3 38463na 2 co 3 %所以21221263100%771. % 例 3将铜和硝酸铜的混合物在空气中充分灼烧，称得反应前后固体质量不变，求原混合物中硝酸铜的质量百分含量；解析：解法一： 设取混合物 1mol ，由反应： 2cuo 22cuo2cu no 3 22cuo4 no2o2可知 1mol 混合物完全反应后可得1mol 氧化铜， 其质量为80g，因反应前后固体质量相等，就1mol 混

8、合物其质量也为80g，即混合物平均分子量为80；cu no 3 21881680cu64108学习必备欢迎下载n cu no 3 2 n cu 161084 ， cu no %32274418818827100 %6430.32 %解法二： 元素养量守恒法：设铜的质量为xg ，硝酸铜质量为100x g ，就生成的氧化铜为 100g，依据反应前后铜元素物质的量守恒有：x100x64188100 ， x8069 .68 cu no 3 2 所以30.3210010030.32%七. 十字交叉法用于成盐问题： 例 1用 2 mol/l 磷酸溶液 200ml 吸取 11.2l （标准状况）的氨气，完全

9、作用后产物是什么？其物质的量的比是多少？解析：解： nh 3h 3 po4nh 4 h 2 po42 nh 3h 3 po 4nh4 2 h p o43nh 3h 3 po4 nh 4 3 po 4n nh 3 11.222. 45 此值在1 2之间，产物由nh 4 h2 po 4和 nh4 2hpo 4n h 3 po 4 20.24组成，基准物质为h 3 po4 ，依据十字交叉法有：nh 4 h 2 po410.7554 nh 4 2 hpo 420.250. 75 : 0. 253 : 1是基准物质h 3 po 4 在三个反应中的配比，所以nnh 4 h 2 po 4 3n nh 4 2

10、 hpo 4 1【模拟试题】1. 乙烯和某气态烃的混和气体，完全燃烧时，耗去氧气的体积是该混和气体的4.5 倍（气体体积均在相同状况下测定），就原先与乙烯混和的气态烃可能是（）a. c4 h 8b.c3 h 6c.c2 h 6d.ch 4学习必备欢迎下载2. 在标准状况下气体a 的密度为1.25 g/l，气体 b 的密度为1.875 g/l ， a 和 b 的混和气体在相同状况下对氢气的相对密度为16.8，就混和气体中a 和 b 的体积比为（）a. 1:2b. 2:1c. 2:3d. 3:23. khco 3 与 caco 3 的混和物同与之等质量的nahco 3 分别与酸完全反应时所消耗酸量相等；就khco 3 和 caco 3 的质量比为（）a. 17:4b. 17:8c. 1:1d.任意比4. 把含 1molh3 po 4 的溶液与含 1.25 molcaoh 2 的石灰水混和，充分反应后，蒸干水分得一固体，其组成为 （写成分的分子式及物质的量）；5.50 g5%的 cuso 4 溶液配成10%的溶液，需12.5%