化学高考知识点

1、物质的状态、气味硬度：呈液态的金属单质：hg呈液态的非金属单质：br 2常温呈气态的单质：h 2、o2、cl 2、n2 、f2、稀有气体等；臭鸡蛋气味的气体：h 2s刺激性气味的气体：cl 2so2hclnh 3地壳中元素的含量排序：o sialfe硬度最大的单质：c（金刚石） 形成化合物种类最多的元素：c依据焰色反应判定元素：na 黄、k紫（通过蓝色钴玻璃）据特别的试验现象1 遇酚酞显红色或潮湿红色石蕊试纸变蓝的气体：nh 3（碱性气体）2 遇空气变为红棕色的气体：no3 加碱产生白色沉淀，快速变成灰绿色，最终变成红褐色，必有fe2+4 加苯酚显紫色或加scn -显血红色或加碱产生红褐色沉淀

2、，必有fe3+5 遇 bacl2 生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：so42 、ag + 、 so 236 遇 hcl 生成沉淀，可能是：ag + 、 sio2 、alo 、s o 2322337 遇 h2so4 生成沉淀，可能是：ba2+、ca2+、s2o3 2 、sio 2 、alo 28 与 h2s 反应生成淡黄色沉淀的气体有cl 2、o2、so2、no 29 电解时阳极产生的气体一般是：cl 2 、o2，阴极产生的气体是：h 2(10) 能使品红溶液褪色的气体可能是：cl 2、so2；加热复原原颜色是so2 不复原的是cl 2(11) 能使品红溶液褪色的物质可能有：naclo 、cac

3、lo 2 等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等(12) 遇淀粉变蓝的：碘单质(13) 遇到淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有：cl 2、 no 2、br 2 蒸气、 i2 蒸气高中常见物质的颜色固体 ： 白色nacl 、nh 4cl 等很多盐白色晶体，银白色多数金属， 白色腊状固体 ：白磷淡黄色或黄色s 黄、 na2o2 浅黄、 agbr浅黄、 agi黄、 au黄等；红色或红棕色： cu 紫红、cu2o 红、 fe2o3 红棕等；黑色 ：c（金刚石）无色、c（石墨）黑、 cus、cu 2s 黑、 fes 黑、 mno 2 黑、 feo 黑、 fe3o4（磁性物质）黑色晶体、 cuo黑、紫黑色

4、 ： i 2 紫黑、 kmno 4 紫黑紫红、 fe2+ 浅绿、 fe3+ 棕黄、 fe（scn）43溶液： cu2+蓝、mno 血红；氯水浅黄绿色、溴水橙黄色、碘水棕黄色溴的有机溶液橙红 红棕、i 2 的有机溶液紫红气体 ： cl 2 黄绿、 no 2 棕红、br 2 蒸气红棕、 i2 蒸气紫色、 n 2o3 暗蓝fe3+的颜色变化1、向 fecl3 溶液中加几滴kscn 溶液呈 红色 ；2、fecl 3 溶液与 naoh 溶液反应，生成红褐色沉淀 ；3、向 fecl3 溶液溶液中通入h2s 气体，生成 淡黄色沉淀 ；4、向 fecl3 溶液中加入几滴na2s 溶液，生成 淡黄色沉淀 ；当加

5、入的na2s 溶液过量时，又生成黑色沉淀 ；5、向 fecl3 溶液中加入过量fe 粉时，溶液变浅绿色 ；6、向 fecl3 溶液中加入过量cu 粉，溶液变 蓝绿色 ；7、将 fecl3 溶液滴入淀粉ki 溶液中，溶液变蓝色 ；8、向 fecl3 溶液中滴入苯酚溶液，溶液变紫色【考点聚焦】 4 种分别装置-固固分别型-固液分别型-液液分别型-气气分别型alalcl3al 2o3aloh 3na alo 2naclnana2o2naohna2co3nahco3na2o1. 原子核不肯定都是由质子和中子构成的；如氢的同位素（11 h）中只有一个质子；2. 酸性氧化物不肯定都是非金属氧化物；如mn

6、2o7 是 hmno 4 的酸酐，是金属氧化物；3. 非金属氧化物不肯定都是酸性氧化物；如co 、no 等都不能与碱反应，是不成盐氧化物；4.金属氧化物不肯定都是碱性氧化物；如mn 2o7 是酸性氧化物，al 2o3 是两性氧化物；6.由同种元素组成的物质不肯定是单质；如金刚石与石墨均由碳元素组成，二者混合所得的物质是混合物；由同种元素组成的纯洁物是单质；7.晶体中含有阳离子不肯定含有阴离子；如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，而无阴离子；8.有单质参与或生成的化学反应不肯定是氧化仍原反应；如金刚石 石墨，同素异形体间的转化因反应前后均为单质，元素的化合价没有变化，是非氧化仍原反应；9. 离

7、子化合物中不肯定含有金属离子；如nh 4cl 属于离子化合物，其中不含金属离子； 10.与水反应生成酸的氧化物不肯定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不肯定是碱性氧化物；如no 2 能与水反应生成酸 硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是n2o5， na2o2 能与水反应生成碱naoh ，但它不属于碱性氧化物，是过氧化物；11.ph 7 的溶液不肯定是中性溶液；只有在常温时水的离子积是1×10-14 ，此时 ph 7 的溶液才是中性；12.用 ph 试纸测溶液的ph 时，试纸用蒸馏水潮湿，测得溶液的ph 不肯定有误差；14.能使品红溶液褪色的气体不肯定是so2，如 cl 2、 o3 均能使

8、品红溶液褪色；15.金属阳离子被仍原不肯定得到金属单质；如fe3+可被仍原为fe2+；16.某元素由化合态变为游离态时，该元素不肯定被仍原；如 2h2o2h 2 2o，氢元素被仍原而氧元素被氧化；7.强氧化物与强仍原剂不肯定能发生氧化仍原反应；如浓硫酸是常见的强氧化剂，氢气是常见的仍原剂， 但可用浓硫酸干燥氢气，因二者不发生反应；18.放热反应在常温下不肯定很简单发生，吸热反应在常温下不肯定不能发生；如碳与氧气的反应为放热反应，但须点燃；baoh 2·8h 2o 与 nh 4 cl 反应为吸热反应，但在常温下很简单发生；-19.含金属元素的离子不肯定都是阳离子；如alo 220. 最

9、外层电子数大于4 的元素不肯定是非金属元素；如周期表中a、 a 、 a 中的金属元素最外层电子数均多于4 个；321.不能在强酸性溶液中大量存在的离子，不肯定能在强碱性溶液中大量存在；如hco-、hs- 等离子既不能在强酸性溶液中大量存在，也不能在强碱性溶液中大量存在；22.组成和结构相像的物质，相对分子质量越大，熔沸点不肯定越高；一般情形下该结论是正确的，但因h2o、hf、nh 3 等分子间能形成氢键，熔沸点均比同主族元素的氢化物高；25.铁与强氧化性酸反应不肯定生成三价铁的化合物； 铁与浓硫酸、 硝酸等反应， 如铁过量就生成亚铁离子；26.具有金属光泽并能导电的单质不肯定是金属；如石墨、硅

10、都具有金属光泽，它们属于非金属单质；27.失去电子难的原子获得电子的才能不肯定强；如稀有气体原子既不易失去电子也不易得到电子；28.浓溶液不肯定是饱和溶液，饱和溶液不肯定是浓溶液；如 kno 3 的浓溶液不肯定是饱和溶液，因 kno 3的溶解度较大； caoh 2 的饱和溶液浓度很小，因 caoh 2 微溶于水；29. 强电解溶液的导电才能不肯定强；导电性的强弱与溶液中自由离子的浓度大小有关，假如某强电解质溶液的浓度很小，那么它的导电性可以很弱，而某弱电解质虽然电离程度小，但假如离子浓度大时，该溶液的导电才能也可以较强；30.弱电解质被稀释时，离子浓度不肯定减小；如冰醋酸在稀释时，h+ 、ch

11、 3coo -浓度先逐步增大而后减小；31.平稳向正反应方向移动，反应物的转化率不肯定增大；32. 1 mol 某气体的体积是 22.4 l ，该气体所处的状态不肯定是标准状态；1. 氧化仍原反应的标志（特点） ：元素化合价的升降反应.氧化仍原反应的本质：有电子转移（或偏离）的反应.互不换位规律：同种元素的相邻价态的粒子不发生氧化仍原反应（即不发生转化）.如 so2 与 h2so4.含同一元素的高价化合物和低价化合物反应时，该元素的价态互不换位，而是生成中间价态的物质，即高价态 +低价态 中间价态（同种元素）.如： h2 s+h2so4（浓）s+so2+2h2okclo3+6hcla.同种元素

12、的不同价态物质氧化性与仍原性强弱的判定：kcl+3cl2 +3h2o一般说来，同种元素从低价态到高价态的氧化性（得电子才能）逐步增强，仍原性逐步减弱；从高价态到低价态的氧化性逐步减弱，仍原性逐步增强.如：氧化才能hclocl 2、fecl3 fecl2b.不同物质间氧化性、仍原性强弱的判定：浓度：增大氧化剂或仍原剂浓度，其氧化性或仍原性也增大，如浓hno 3 比稀 hno 3 氧化性强.酸碱性：一般氧化物含氧酸、氧酸盐的氧化性随溶液酸性增大而增强.如 kmno 4、mno2 氧化性在酸性条件下比碱性条件强.温度：升温一般有利于反应的进行.如热浓 h2 so4 氧化性比冷浓 h2so4 氧化性强 .如： 2fe+3cl22fecl 3fe+2hclfecl 2+h2cl2 能将 fe 氧化至 +3 价，而 hcl 只能将 fe 氧化为 +2 价，故氧化才能cl2 hcl.又如：mno2 +4hcl（浓） 2mncl 2+cl2 +2h2o2kmno